【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：2-3-2 氧化剂和还原剂 （共21张PPT）

课件21张PPT。2-3-2 氧化剂和还原剂海南省国兴中学
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第二章《化学物质及其变化》
第二节《离子反应》【学习目标】
1、掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法 ；
2、理解并应用口诀：升失氧化还原剂。
升失氧化还原剂 2-3-2 氧化剂和还原剂(一) 氧化剂和还原剂 1、H2、CO是常用的还原剂，具有还原性：
① 2CuO + C 2Cu + CO2↑
② CuO + H2 Cu+H2O↑
还原剂（具有_____性）→化合价_____
→ _____电子 →被_____ →发生_____反应
O2是最常见的氧化剂，有较强的氧化性：
③ 2H2 ＋ O2 2H2O ④ C ＋ O2 CO2
氧化剂（具有_____性）→化合价_____
→ _____电子 →被_____ →发生_____反应2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 0 +4 0 +1 还原 升高 失去 氧化 氧化 0 -2 0 -2 氧化 降低 得到 还原 还原 (一) 氧化剂和还原剂

3、用双线桥分析下列反应中的氧化剂和还原剂。
?
①CuO＋H2 Cu＋H2O ②2C＋O2 2CO

2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 (一) 氧化剂和还原剂 化合价___，___电子，发生_____反应，当_____剂；
化合价___，___电子，发生_____反应，当_____剂。
3、
?
①CuO＋H2 Cu＋H2O ②2C＋O2 2CO

电子转移守恒 ：得失电子相等，升降化合价相等。2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 0+2+10↑ ，失去2×e-，被氧化 ↓ ，得到2e-，被还原 还原剂 氧化剂 00+4-2↑ ，失去4e-，被氧化 ↓ ，得到2×2e-，被还原 还原剂 氧化剂 ↑ 失 氧化 还原 ↓ 得 还原 氧化 升失氧化还原剂 (一) 氧化剂和还原剂 化合价___，___电子，发生_____反应，当_____剂；
化合价___，___电子，发生_____反应，当_____剂。
3、用单线桥标出电子转移的数目与方向 。
?
①CuO＋H2 Cu＋H2O ②2C＋O2 2CO

2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 ↑ 失 氧化 还原 ↓ 得 还原 氧化 2e-4e-(二) 氧化剂和还原剂相互依存，缺一不可 5、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．H2→HCl
C．CaCl2→CaCO3 D．Fe3+→Fe2+
6、下列哪个变化中,，需要加入合适的氧化剂才能实现
A．氯化氢→氢气 HCl → H2
B．二氧化碳→一氧化碳 CO2 → CO
C．氯化铁→氯化亚铁 FeCl3 → FeCl2
D．二氧化硫→三氧化硫 SO2 → SO32-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 -10↑ 还原剂 0+1+2+2↓ 氧化剂 ↑ 还原剂 +10↓ 氧化剂 +4+2↓ 氧化剂 +3+2↓ 氧化剂 +4+6↑ 还原剂 (二) 氧化剂和还原剂相互依存，缺一不可 7、用双线桥法分析下列方程式，标出氧化剂和还原剂，
以及氧化产物和还原产物：

① 2H2O2 O2↑ ＋ 2H2O
② 2Na ＋ S Na2S
③ S ＋ O2 SO22-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 (二) 氧化剂和还原剂相互依存，缺一不可 7、用双线桥法分析下列方程式，标出氧化剂和还原剂，
以及氧化产物和还原产物：

2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 (二) 氧化剂和还原剂相互依存，缺一不可 7、用双线桥法分析下列方程式，标出氧化剂和还原剂，
以及氧化产物和还原产物：

2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 (三) 氧化还原反应在生产和生活中的应用
常见的氧化性物质：
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
常见的还原性物质：
Al、Zn、Fe、C、H2、CO等2-3-2 氧化剂和还原剂升失氧化还原剂 化合价容易降低 +6 +5 +7 +3 化合价容易升高 【合作运用】11．请用单线桥法分析下面化学方程式，
标出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
(1) H元素的化合价由__价降低为__价，降低了__价，
H化合价降低的总数为__，6个H+得到电子数为__。
(2) Al元素化合价升高总数为__，2个Al原子失去电子
总数为_____。本反应转移的电子数为______。
(3) 有1 mol Al参加了反应，则氢元素得到__mol e﹣，
生成标准状态下的H2 ______L
2-3-2 氧化剂和还原剂【合作运用】11．请用单线桥法分析下面化学方程式，
标出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物：
(1) H元素的化合价由__价降低为__价，降低了__价，
H化合价降低的总数为__，6个H+得到电子数为__。
(2) Al元素化合价升高总数为__，2个Al原子失去电子
总数为___。本反应转移的电子数为______。
(3) 有1 mol Al参加了反应，则氢元素得到__mol e﹣，
生成标准状态下的H2 ______L
2-3-2 氧化剂和还原剂+1 0 1 6 6 6 6 6 3 1.5 mol 33.6 【合作运用】8．实现下列变化需要加入氧化剂的是
A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2
C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
9．化学反应H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ，
以下说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂
B．HI是氧化剂
C．H2O是还原剂
D．H2SO3是还原剂
C 2-3-2 氧化剂和还原剂D 10．在下列反应中，
水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
B．Na2O + H2O ＝ 2NaOH
C．H2O H2↑ + O2↑
D．C + H2O CO + H2B 2-3-2 氧化剂和还原剂【合作运用】12．下列叙述中正确的是
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应
一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
【当堂作业】2-3-2 氧化剂和还原剂C 13．阿波罗宇宙飞船以 N2H4（联氨）和N2O4为推力源，
反应温度达 2700℃，反应式为
2N2H4 ＋ N2O4 ＝ 3N2 ＋ 4H2O
关于该反应的说法中正确的是
A．属于置换反应
B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂
D．氮气是氧化剂，也是还原剂
【当堂作业】2-3-2 氧化剂和还原剂C 14．氧化还原反应
3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O
被氧化与被还原的硫原子个数比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
2-3-2 氧化剂和还原剂A 15．请用单线桥法分析下面化学方程式，
标出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物：
?
Fe2(SO4)3 ＋ H2SO3 ＋ H2O ＝ 2FeSO4 ＋2H2SO4
?
(1) 写出该反应的离子方程式：

(2) 此反应是否符合复分解型离子反应的条件？

(3) 请你再重新总结离子反应发生的条件。

2-3-2 氧化剂和还原剂15．请用单线桥法分析下面化学方程式，
标出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物：
?
?
(1) 写出该反应的离子方程式：
2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + 2H+ + SO42-
(2) 此反应是否符合复分解型离子反应的条件？
不符合，没有生成沉淀、气体和水。
(3) 请你再重新总结离子反应发生的条件。
有沉淀、气体和水生成或发生氧化还原反应。
2-3-2 氧化剂和还原剂谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！