【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-1-2 金属与酸和水的反应 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-1-2 金属与酸和水的反应 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 247.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-27 17:10:56 | ||
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文档简介
课件21张PPT。3-1-2 金属与酸和水的反应海南省国兴中学
曾垂云团队合作学习 自主管理 先学后教
第三章《金属及其化合物》
第一节《金属的化学性质》【学习目标】
1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；
2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 3、(1) 能不能用手直接触摸金属钠？
不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？
不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。
只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 3、(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？
防止切割残留的Na被其他同学接触到。
(4) 多余的钠是回收到试剂瓶还是扔到垃圾桶？
多余的Na要回收到试剂瓶。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 钠浮在水面上钠熔化成小球 钠不断游动
至变小消失 有吱吱的响声 反应后滴入
酚酞溶液变红 钠的密度比水小 钠的熔点低
钠与水反应放热 钠与水接触面不均匀
有气体产生 生成的气体可燃
燃烧爆裂的声音 有可溶性碱生成 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 4、(1) 有没有现象说明反应时有气体产生？
钠在水面不断游来游去，说明钠与水接触面
不均匀，并且产生气体推动它游动。
(2) 用氧化还原反应的原理推测生成的什么气体？
Na反应生成化合物后化合价必然上升，
则H2O中必有元素化合价下降，
Na(↑)+H2O(↓) ?H2↑
(3) 滴有酚酞的溶液变红，说明生成了哪种产物？
说明有可溶性碱产生，Na对应的碱是NaOH。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 4、(4) 完成反应的方程式，并用双线桥法进行分析：
(5) 钠能否保存在四氯化碳中？
Na会浮在CCl4液面上，起不到隔绝空气的作用。
(6) 如果钠着火，该如何灭火？
应该用沙子覆盖灭火。 (二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置现象：
肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论：
铁与水蒸气反应有氢气不断生成
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
3-1-2 金属与酸和水的反应Na与H2O的反应 Fe与H2O的反应 【学习目标】
1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；
浮、溶、游、响、红。
2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与与H2O的反应 【合作运用】6．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
7．钠和水反应所产生的现象与钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点低 B、钠的硬度小
C、钠的密度小 D、钠有强的还原性
D 3-1-2 金属与酸和水的反应B 【合作运用】8．列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是
① 钠浮在水面上 ② 钠沉在水底下
③ 立即熔化成银色的闪亮小球
④ 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失
⑤ 小球固定在水面不动，慢慢减小，直至消失
⑥ 发出嘶嘶的响声
⑦ 反应后滴入酚酞试液显红色
⑧ 反应后滴入石蕊试液显红色
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①③④⑥⑦
C、②③④⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦⑧
B 3-1-2 金属与酸和水的反应【合作运用】9．
(1) 写出反应的方程式：_______________________；
该反应的还原剂是_______，氧化剂是_______。
(2) 实验前必须对整套装置进行气密性检查，方法是：
将管口A没入水中，微热烧瓶底部，若能够观察到
没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，
玻璃管内有水柱上升不回落，则装置气密性良好。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe H2O 【合作运用】9．
(3) 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置碎瓷片的作用是______________。
(4) 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是：
先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。3-1-2 金属与酸和水的反应防止发生暴沸事故【合作运用】9．
(5) 干燥管装的是_____________，
作用是________________________________ 。
(6) 试管中收集气体是___，如果要在A处玻璃管处
点燃该气体，则必须对该气体进行_____，方法是：
收集一试管气体点燃，没有爆鸣声，则氢气纯净。
这一操作目的是_________________________。 3-1-2 金属与酸和水的反应干燥剂(碱石灰)除去反应产生的H2中的水蒸气 H2验纯防止点燃氢气因含有氧气而爆炸 10．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，
最后生成的物质有
A、NaOH B、Cu(OH)2 C、H2
D、O2 E、Na2SO4 F、Na2O
G、Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【当堂作业】BCE 3-1-2 金属与酸和水的反应11．实验装置如图所示：
(1) 金属钠变化的现象是
钠下沉与水反应，熔成小球
在煤油中上下游动至完全消失；
(2) 大试管酚酞溶液颜色的变化是
上至下逐渐由无色变为红色；
(3) 装置中液面的变化分别是：
大试管中逐渐下降，长颈漏斗中逐渐上升；
(4) 简述检验产生的气体的方法：
打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生。
【当堂作业】3-1-2 金属与酸和水的反应课本70%??教辅20%??高考10%
《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。
《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。
《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。
《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。
不涉及离子反应过程中浓度的计算，
不涉及过量不足量问题。
《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判
不涉及化学方程式配平。课本必会习题
P10：1、2、3、7
P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10
P20：全部
P29：1、2、5、6、7
P33：全部
P38：全部
P42：全部谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！
曾垂云团队合作学习 自主管理 先学后教
第三章《金属及其化合物》
第一节《金属的化学性质》【学习目标】
1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；
2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 3、(1) 能不能用手直接触摸金属钠？
不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？
不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。
只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 3、(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？
防止切割残留的Na被其他同学接触到。
(4) 多余的钠是回收到试剂瓶还是扔到垃圾桶？
多余的Na要回收到试剂瓶。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 钠浮在水面上钠熔化成小球 钠不断游动
至变小消失 有吱吱的响声 反应后滴入
酚酞溶液变红 钠的密度比水小 钠的熔点低
钠与水反应放热 钠与水接触面不均匀
有气体产生 生成的气体可燃
燃烧爆裂的声音 有可溶性碱生成 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 4、(1) 有没有现象说明反应时有气体产生？
钠在水面不断游来游去，说明钠与水接触面
不均匀，并且产生气体推动它游动。
(2) 用氧化还原反应的原理推测生成的什么气体？
Na反应生成化合物后化合价必然上升，
则H2O中必有元素化合价下降，
Na(↑)+H2O(↓) ?H2↑
(3) 滴有酚酞的溶液变红，说明生成了哪种产物？
说明有可溶性碱产生，Na对应的碱是NaOH。 (一) 钠与水的反应【实验3-3】 Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与H2O的反应 4、(4) 完成反应的方程式，并用双线桥法进行分析：
(5) 钠能否保存在四氯化碳中？
Na会浮在CCl4液面上，起不到隔绝空气的作用。
(6) 如果钠着火，该如何灭火？
应该用沙子覆盖灭火。 (二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置现象：
肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论：
铁与水蒸气反应有氢气不断生成
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
3-1-2 金属与酸和水的反应Na与H2O的反应 Fe与H2O的反应 【学习目标】
1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；
浮、溶、游、响、红。
2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑Na与H2O的反应 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe与与H2O的反应 【合作运用】6．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
7．钠和水反应所产生的现象与钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点低 B、钠的硬度小
C、钠的密度小 D、钠有强的还原性
D 3-1-2 金属与酸和水的反应B 【合作运用】8．列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是
① 钠浮在水面上 ② 钠沉在水底下
③ 立即熔化成银色的闪亮小球
④ 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失
⑤ 小球固定在水面不动，慢慢减小，直至消失
⑥ 发出嘶嘶的响声
⑦ 反应后滴入酚酞试液显红色
⑧ 反应后滴入石蕊试液显红色
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①③④⑥⑦
C、②③④⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦⑧
B 3-1-2 金属与酸和水的反应【合作运用】9．
(1) 写出反应的方程式：_______________________；
该反应的还原剂是_______，氧化剂是_______。
(2) 实验前必须对整套装置进行气密性检查，方法是：
将管口A没入水中，微热烧瓶底部，若能够观察到
没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，
玻璃管内有水柱上升不回落，则装置气密性良好。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 3-1-2 金属与酸和水的反应Fe H2O 【合作运用】9．
(3) 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置碎瓷片的作用是______________。
(4) 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是：
先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。3-1-2 金属与酸和水的反应防止发生暴沸事故【合作运用】9．
(5) 干燥管装的是_____________，
作用是________________________________ 。
(6) 试管中收集气体是___，如果要在A处玻璃管处
点燃该气体，则必须对该气体进行_____，方法是：
收集一试管气体点燃，没有爆鸣声，则氢气纯净。
这一操作目的是_________________________。 3-1-2 金属与酸和水的反应干燥剂(碱石灰)除去反应产生的H2中的水蒸气 H2验纯防止点燃氢气因含有氧气而爆炸 10．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，
最后生成的物质有
A、NaOH B、Cu(OH)2 C、H2
D、O2 E、Na2SO4 F、Na2O
G、Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【当堂作业】BCE 3-1-2 金属与酸和水的反应11．实验装置如图所示：
(1) 金属钠变化的现象是
钠下沉与水反应，熔成小球
在煤油中上下游动至完全消失；
(2) 大试管酚酞溶液颜色的变化是
上至下逐渐由无色变为红色；
(3) 装置中液面的变化分别是：
大试管中逐渐下降，长颈漏斗中逐渐上升；
(4) 简述检验产生的气体的方法：
打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生。
【当堂作业】3-1-2 金属与酸和水的反应课本70%??教辅20%??高考10%
《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。
《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。
《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。
《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。
不涉及离子反应过程中浓度的计算，
不涉及过量不足量问题。
《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判
不涉及化学方程式配平。课本必会习题
P10：1、2、3、7
P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10
P20：全部
P29：1、2、5、6、7
P33：全部
P38：全部
P42：全部谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！