【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-2-2 铝的重要化合物 （共23张PPT）

课件23张PPT。3-2-2 铝的重要化合物海南省国兴中学
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第三章《金属及其化合物》
第二节《几种重要的金属化合物》【学习目标】
1、了解Al2O3的性质和用途，理解Al(OH)3的制备原理；
2、认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与HCl及
NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。 Al2O3的两性 3-2-2 铝的重要化合物Al(OH)3的两性 3-2-2 铝的重要化合物4、Al2O3用于制作耐火坩埚、耐火管等耐高温仪器。
那Al2O3能耐强酸、强碱的腐蚀吗？
【复习实验3-4】

想一想，该实验只说明铝易与强酸、强碱反应吗？
Al表面的氧化膜被破坏了才能和强酸、强碱反应，
说明Al2O3也能被强酸、强碱腐蚀。 Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (一) 两性氧化物Al2O3 3-2-2 铝的重要化合物5、写出Al2O3分别与HCl、NaOH反应的化学方程式
和离子方程式：
Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2NaOH + Al2O3 ＝ 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- = H2O + 2AlO2-Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (一) 两性氧化物Al2O3 3-2-2 铝的重要化合物6、【实验3-7 】Al(OH)3的制备
(1) 制备Al(OH)3，你最先想到的反应是什么？
氨水成分NH3·H2O在水中只发生微弱电离：
NH3·H2O ? NH4+ + OH-，能否制备Al(OH)3 ？ Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物6、【实验3-7 】Al(OH)3的制备
(1) 制备Al(OH)3，你最先想到的反应是什么？
氨水成分NH3·H2O在水中只发生微弱电离：
NH3·H2O ? NH4+ + OH-，能否制备Al(OH)3 ？ Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物6、【实验3-7 】Al(OH)3的制备
(1) 制备Al(OH)3，你最先想到的反应是什么？
氨水成分NH3·H2O在水中只发生微弱电离：
NH3·H2O ? NH4+ + OH-，能否制备Al(OH)3 ？
(2) 写出反应的化学方程式和离子方程式：
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物6、【实验3-7 】Al(OH)3的制备

(3) Al(OH)3沉淀能吸附水中的悬浮物和色素，
和它的形状是否有关系？
絮状沉淀容易吸附水中的悬浮物和色素
一起聚沉，起到净水的作用。 Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物7、【实验3-8 】Al(OH)3的两性 Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物7、【实验3-8 】Al(OH)3的两性 Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物7、【实验3-8 】Al(OH)3的两性 Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物7、【实验3-8 】Al(OH)3的两性

(1) 写出本实验两组反应的离子方程式： Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物7、【实验3-8 】Al(OH)3的两性

(1) 写出本实验两组反应的离子方程式：
(2) Al(OH)3碱性很弱，常用于治疗胃酸，
请写出反应的离子方程式：
3H+ ＋ Al(OH)3 ＝ Al3+ ＋ 3H2O Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物8、【学与问】课本59页：能否用NaOH制取Al(OH)3？
9、【资料卡片】课本59页：明矾KAl(SO4)2·12H2O
溶于水后会生成哪种物质，起到净水的作用？

10、Al(OH)3与Al2O3的相互转化
(1) Al(OH)3→Al2O3：
(2) Al2O3→Al(OH)3：需要几步反应才能实现？ Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 3-2-2 铝的重要化合物8、【学与问】课本59页：能否用NaOH制取Al(OH)3？
不能NaOH过量又会将Al(OH)3溶解，难以操作。
9、【资料卡片】课本59页：明矾KAl(SO4)2·12H2O
溶于水后会生成哪种物质，起到净水的作用？
生成Al(OH)3絮状沉淀，吸附水中悬浮物聚沉。
10、Al(OH)3与Al2O3的相互转化
(1) Al(OH)3→Al2O3： 2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
(2) Al2O3→Al(OH)3：需要几步反应才能实现？
① Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
② Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+Al2O3的两性 Al(OH)3的两性 (二) 两性氢氧化物Al(OH)3 【合作运用】11、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3 ②Al ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②④
C．①④ D．①②
12、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，
这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性 B．碱性
C．两性 D．氧化性 A 3-2-2 铝的重要化合物B 【合作运用】13．往AlCl3溶液中逐步滴加NaOH溶液至过量，
现象是_______________________________；
相应的离子方程式①_____________________；
②____________________________。先生成白色絮状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解3-2-2 铝的重要化合物Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O 【合作运用】14、 ① 某溶液里含有HCl、MgCl2，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__；
② 某溶液里含有HCl、AlCl3，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__；
③ 某溶液里含有MgCl2、AlCl3，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__； 3-2-2 铝的重要化合物D F A 【合作运用】15． Al Al2O3 Al(OH)3
溶于强酸与强碱 致密氧化膜、熔点高 弱碱、净水剂、胃药
① 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
② 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
③ Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O
④ Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O
⑤ Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
⑥ Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋ 2H2O 3-2-2 铝的重要化合物16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而
将水净化的是___；可用于补氧面具的是___。
A．NaHCO3 B．Al2O3
C．Na2O2 D．Al(OH)3
17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，
且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ NaCl ④ BaCl2
A．①②④ B．②④
C．①④ D．①②
【当堂作业】D 3-2-1 铝的重要化合物C B 18．某溶液中含有1 mol AlCl3 ，
将Al3+完全沉淀，需要加入NaOH ___ mol，
要将生成的沉淀完全溶解，
还需继续加入NaOH ___ mol。
【当堂作业】3-2-1 铝的重要化合物3 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O 19．如图所示，推断甲、乙的化学式：
甲_____ 乙______
【当堂作业】3-2-1 铝的重要化合物HCl NaOH 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！