【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-2-3 铁的重要化合物 氧化性还原性判断 （共26张PPT）

课件26张PPT。3-2-3 铁的重要化合物海南省国兴中学
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第三章《金属及其化合物》
第二节《几种重要的金属化合物》【学习目标】
1、 Fe(OH)2的制备与性质；
2、 Fe、Fe2+与Fe3+的价态与氧化性还原性关系。 Fe(OH)2的制备与性质3-2-3 铁的重要化合物Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物3、阅读课本59页：
FeO Fe2O3 Fe3O4[FeO· Fe2O3]
Fe3O4里的铁元素的化合价是多少？
Fe3O4属于复杂氧化物，Fe的化合价有+2、+3。(一) 铁的氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ +2 +3 +2 +3 3-2-3 铁的重要化合物3、阅读课本59页：
FeO Fe2O3 Fe3O4[FeO· Fe2O3]
(2) 写出Fe3O4与HCl反应的化学方程式和离子方程式：
Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O(一) 铁的氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ +2 +3 +2 +3 3-2-3 铁的重要化合物4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备 (二) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备(二) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备 (二) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备

(1) 用化学方程式表示Fe(OH)2↓颜色变化的过程
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ (灰白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) (二) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物4、【实验3-9 】铁的氢氧化物的制备
(2) 为什么要将胶头滴管插入到液面下挤出NaOH？
避免生成的Fe(OH)2被O2迅速氧化
(3) 下列各图中____能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀？ (二) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ ①③ 3-2-3 铁的重要化合物5、【实验3-10 】 Fe3+的检验 (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物5、【实验3-10 】 Fe3+的检验 (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物5、【实验3-10 】 Fe3+的检验 (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化 (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化 (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化
(1) 用双线桥法分析上述两组反应的离子方程式： (三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 3-2-3 铁的重要化合物6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化
(1) 用双线桥法分析上述两组反应的离子方程式：
(2) 反应①中，Fe表现_____性，Fe3+表现_____性；
反应②中， Fe2+表现了_____性，
Fe2+还有_____性，如反应__________________
元素在最高价时有____性，最低价时有____性，
属于中间价态时，则同时具有____性和____性。
(三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 氧化 还原 还原 氧化 Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 氧化 还原 氧化 还原 3-2-3 铁的重要化合物6、【科学探究 】 Fe3+和Fe2+的转化

(三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 还原性 氧化性 还原性 氧化性 3-2-3 铁的重要化合物7、怎样检验Fe2+？
① 先加KSCN溶液不变色，再滴加Cl2水溶液变红。
② 滴入酸性KMnO4溶液，振荡后紫红色褪去。
8、Fe2+与MnO4-能否在同一溶液中共存？
Fe3+与I-呢？为什么？
Fe2+有还原性，MnO4-有强氧化性；
Fe3+有氧化性，I-有还原性。
会发生氧化还原反应而不共存。
(三) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制备与性质Fe2+与Fe3+ 【合作运用】9．下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A、Fe2+的水溶液呈浅绿色、Fe3+的水溶液呈黄褐色
B、缺铁性贫血的患者，应该补充Fe2+而不是Fe3+
C、Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性
D、Fe2+溶液中滴入KSCN溶液，出现血红色
10．下列物质能够在空气中长时间稳定存在的是
A．Na2O2 B．Fe(OH)2
C．Na2O D．Al2O3
D 3-2-2 铁的重要化合物D 【合作运用】11．向某溶液中加入无色的KSCN溶液，
立即呈现红色，则 该溶液中一定含有
A．Na+ B．Mg2+
C．Fe3+ D．Al3+
12．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，
氧化剂是______ ；还原剂是______ 。
说明Fe3+具有______ ；Fe具有______ 。3-2-2 铁的重要化合物C FeCl3 Fe 氧化性 还原性 【合作运用】13．小伶为了验证黄瓜中是否含有铁元素，榨取了
一定量的黄瓜汁，进行如下两个实验：
① 新鲜黄瓜汁加入KSCN溶液，无现象
② 黄瓜汁露置在空气中过夜后，再加入
KSCN溶液，出现血红色
以上实验说明黄瓜中是否含有铁元素？
如果有，是以Fe2+还是以Fe3+的形式存在？
黄瓜中铁元素以Fe2+形式存在，
过夜被氧化成Fe3+后，
再加入KSCN溶液，就出现血红色。3-2-2 铁的重要化合物【合作运用】14．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，
A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，
A、B、C、D之间有如图所示转化关系：
(1) A是_____，C是_____。
(2) C溶液与NaOH混合后的现象是_____________。
(3) 反应①的反应类型是_________。
反应②的离子方程式：____________________。3-2-2 铁的重要化合物Fe FeCl3 生成红褐色沉淀 置换反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- 15．NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，
用一种试剂经一步实验就能加以区别，该试剂是
A．KSCN?????? ? B．BaCl2 ???
??? C．NaOH??? ?? ?? D．HCl
16．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸? ??
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘酒中滴加淀粉溶液? ??
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
【当堂作业】3-2-1 铁的重要化合物C A 17．下列离子中，能与Fe2+共存与同一溶液的是
A．OH-? ? ?B．H+ C．MnO4-? ?? D．CO32-
18．在试管中加入适量FeSO4溶液，
并覆盖一层苯，
再用长滴管注入不含O2的
1 mol · L－1 NaOH溶液。
苯的作用是：___________________________，
因而可较长时间观察到____色Fe(OH) 2沉淀。
【当堂作业】3-2-1 铁的重要化合物白 隔绝空气，避免Fe2+被O2氧化B 19．A、B、C三种Y的氧化物，均能与某溶液E反应；
与黑色固体单质G在相同的条件下反应均能生成
金属Y和化合物H，
【当堂作业】3-2-1 铁的重要化合物C Fe CO2 Fe3O4 HCl FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！