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第34讲
水的电离和溶液的
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能进行溶液的简单计算，能正确测定溶液 ，能调控溶液的酸碱性。
3.能选择实例说明溶液 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
01
考点一 水的电离
02
考点二 溶液的酸碱性与
03
经典真题·明考向
04
作业手册
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答案速查【作】
考点一
水的电离
1.水的电离
（1）水是极弱的电解质
①水的电离方程式为_________________________,简写为___________
___________。
②水的电离常数表达式:_ ______________。
（2）水的电离过程______（填“吸热”或“放热”）。
吸热
2.水的离子积常数
增大
电解质
、
不变
微点拨（1）水的离子积常数 ，其实质是水溶液
中的和浓度的乘积，不一定是水电离出的和 浓度的乘积。
（2）升高温度，促进水的电离，产生的、 均增大，故
增大。
3.影响水的电离平衡的因素
（1）温度:温度升高,______水的电离;温度降低,______水的电离。
（2）酸、碱：______水的电离。
（3）能水解的盐:______水的电离。
（4）实例分析:填写下表（填“增大”“不变”“减小”“正向”或“逆向”）。
促进
抑制
抑制
促进
条件 体系变化 移动方 向 电离程 度
加酸 ______ ______ ______ ______ ______
加碱 ______ ______ ______ ______ ______
逆向
不变
减小
减小
增大
逆向
不变
减小
增大
减小
条件 体系变化 移动方 向 电离程 度
加入可 以水解 的盐 ______ ______ ______ ______ ______
______ ______ ______ ______ ______
加入中 性的盐 ______ ______ ______ ______ ______
温度 升温 ______ ______ ______ ______ ______
降温 ______ ______ ______ ______ ______
正向
不变
增大
增大
减小
正向
不变
增大
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
正向
增大
增大
增大
增大
逆向
减小
减小
减小
减小
续表
条件 体系变化 移动方 向 电离程 度
______ ______ ______ ______ ______
正向
不变
增大
增大
减小
续表
微点拨（1）给水加热,水的电离程度增大, ,
,但水仍显中性。
（2）酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生
的［或 ；能水解的盐溶液中，
水电离产生的［或 。
（3）室温下，任何水溶液中均存在 。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）的纯水中 ，此时水呈酸性 ( )
×
[解析] 纯水无论何种情况下均显中性，错误。
（2）和的水的 ，前者大于后者，但都显中性( )
√
[解析] 水的电离程度随温度升高而增大， 温度较低，水的电离程
度较小，较小，较大，但两种温度下， ，显
中性，正确。
（3）任何水溶液中均存在和，且水电离出的 和
相等( )
√
（4）向蒸馏水中滴加浓硫酸， 不变 ( )
×
[解析] 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程放热，溶液温度升高， 增大，
错误。
（5）时， 的盐酸中，
( )
√
[解析] 盐酸中，，由
时，可计算出 ,正确。
（6）常温下，的溶液与的 溶液中
水的电离程度相同 ( )
√
[解析] 的溶液中与的 溶液
中均为 ，对水电离的抑制作用相当，溶液中水的
电离程度相同，正确。
（7）溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度
相同( )
×
[解析] 对水的电离没有影响， 促进水的电离，两溶
液中水的电离程度不同，错误。
（8）室温下，某溶液中水电离产生的 ，则
该溶液一定显酸性 ( )
×
[解析] 水电离产生的 ，该溶液可能是酸溶
液,也可能是碱溶液,错误。
题组一 水的电离平衡及影响因素
1.[2024·辽宁师大附中质检] 时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是( )
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动， 增大
B.将水加热，增大， 减小
C.向水中通入气体， 增大
D.向水中加入少量固体，平衡正向移动， 降低
√
[解析] 向平衡体系中加入水，平衡不移动， 不变，A错误；
将水加热，促进水的电离，水的离子积常数增大，、 均
增大，B错误；
向水中通入气体，溶液中 增大，由于温度不变，水的离子积
常数不变，则减小，故 增大，C正确；
向水中加入少量固体，增大，水的电离平衡逆向移动，
降低，D错误。
2.[2024·湖南五市十校联考] 某水溶液中不同温度下和 的关系如
图所示［已知： 。下列说法不正确的是( )
A.若，则
B.点溶液中通入，可使点迁移至 点
C.若，则该温度下将 的稀硫酸与
的 溶液等体积混合后，溶液显中性
D.、两点的 比较，前者大
√
[解析] 由题干图示信息可知，，则 点对应温度下的
， 点对应温度下的
，即 。
若，即点对应温度为，又知，则 ，
A正确；
已知溶于水呈碱性，即点溶液中通入 ，
则溶液中浓度增大，浓度减小，则
减小，增大，不可使 点迁移至点，B错误；
若，则该温度下， 的稀硫酸
即，的 溶液即
，故等体积混合后 和
完全中和，则溶液显中性，C正确；
，，由图
可知即，、两点
的 比较，前者大，D正确。
题组二 由水电离的和 的计算
3.室温下，计算下列溶液中水电离出的 。
（1）的盐酸中， __________________。
[解析] 的盐酸，抑制水的电离，水电离出的 与
溶液中相等，溶液中的 全部来自水的电离，
，
。
（2）的亚硫酸溶液中， __________________。
[解析] 的亚硫酸溶液，抑制水的电离，水电离出的 与
溶液中相等，溶液中的 全部来自水的电离，
，
。
（3）的溶液中， __________________。
[解析] 的溶液，抑制水的电离，水电离出的 与
溶液中相等， ，
。
（4）的溶液中， _________________。
[解析] 的溶液，促进水的电离，水电离出的 与
溶液中相等， ，
。
（5）的溶液中， _________________。
[解析] 的 溶液，促进水的电离，水电离出的
与溶液中 相等，溶液中
，
。
4.[2024·天津十二区县重点校联考] 常温下， 某一元酸
溶液中 ，下列叙述正确的是( )
A.该溶液的
B.该溶液中由水电离的
C.向该溶液中加入蒸馏水， 减小
D.取该溶液，与的溶液 混合，若混合后溶液的
，则
√
[解析] 常温下，某一元酸溶液中 ，
又因为，则该溶液中 ，
故该溶液的，A错误；
该酸性溶液中 全部来源于水的电离，而 ，
故溶液中由水电离出的 ，B正确；
向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡
常数不变， 减小，故增大，C错误；
常温下，的弱酸 溶液与的 溶液等
体积混合，酸过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的，则碱溶
液更多，有 ，D错误。
【方法技巧】
水电离的或的计算技巧时
（1）中性溶液：。
（2）酸或碱溶液：酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求，即
;碱溶液中求，即
;计算出溶液中的和，
数值小的为水电离的或数值。
（3）可水解的盐溶液：可水解的盐促进水的电离，若溶液显酸性，
等于溶液中的浓度；若溶液显碱性， 等于溶液
中的浓度；计算出溶液中的和 ，数值大的为水电离
的或 数值。
（4）酸式盐溶液
酸式酸根离子以电离为主： 。
酸式酸根离子以水解为主： 。
考点二
溶液的酸碱性与
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。用“ ”“ ”
或“ ”填写下列空白：
溶液的酸 碱性
酸性溶液
中性溶液
溶液的酸 碱性
碱性溶液
微点拨或 的溶液不一定呈中性,
如时的溶液呈中性。故由数值大小或 数值大小
判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度。
续表
2.溶液的 及其测量
（1）溶液的
①计算公式:__________； _______________。
②适用范围：的取值范围为，即适用于 ___
或 ___
的电解质溶液；当或 ___ 时，直接用
或 表示溶液的酸碱度。
1
1
（2）测量方法
①试纸法:用镊子夹取一小块 试纸放在洁净的________或_______
__上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的______,变色后与____________
对照, 即可确定溶液的 。
计测量法：通过______可精确地测量溶液的 。
玻璃片
表面皿
中部
标准比色卡
计
微点拨 试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可
能产生误差;
②广泛试纸只能测出整数值,一般精确到1, 计可以精确到0.1或0.01。
③不能利用试纸测定具有强氧化性溶液的，如 溶液等。
3.溶液 的计算方法
（1）单一溶液 的计算
强酸溶液：如，设浓度为，____ ，
__________ _________。
强碱溶液如，设浓度为， ______
，__________ ____________。
（2）混合溶液 的计算（忽略溶液混合时体积变化）
①两种强酸混合：直接求出，再据此求 。
_ ______________。
②两种强碱混合：先求出，再根据求出 ，最后求
。
_ ________________。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 或
的浓度，最后求 。
或 _ ___________________。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）任何温度下，利用和 浓度的相对大小均可判断溶液的酸
碱性( )
√
[解析] 任何温度下，利用和 浓度的相对大小均可判断溶液的酸
碱性，正确。
（2）常温下，将的酸溶液和 的碱溶液等体积混合，所
得溶液的 ( )
×
[解析] 常温下，将的酸溶液和 的碱溶液等体积混合，
所得溶液的不一定为7，若酸为弱酸，则 小于7；若碱为弱碱，
则 大于7，错误。
（3）测定溶液的将待测液滴在湿润的 试纸上，与标准
比色卡对照( )
×
[解析] 测定溶液的，若将待测液滴在湿润的 试纸上，会使
测定的 偏小，错误。
（4）[2024·黑吉辽卷] 使用试纸测定溶液的 ( )
×
[解析] 溶液具有漂白性，不能用试纸测定其 的大小，可以
用 计进行测量，错误。
（5）室温下，的溶液与的 溶液中水
的电离程度相等( )
√
[解析] 室温下，的溶液中 ，
的溶液中 ，酸、碱均抑制水
的电离，则两溶液中水的电离程度相等，正确。
（6）用计测得某溶液的 为7.45( )
√
[解析] 用计可以较为准确地测得溶液的 ,正确。
（7）某溶液中 ,该溶液呈酸性( )
×
[解析] 未指明温度, 溶液中 ,溶液不一定呈酸性,
错误。
（8）某溶液的 ,则该溶液显碱性 ( )
×
[解析] 未指明温度，溶液 ,不一定呈碱性,错误。
（9）用试纸测得某新制氯水的 ( )
×
题组一 判断溶液的酸碱性
1.，下列溶液等体积混合后 的是( )
A.的盐酸与的 溶液
B.的硝酸与 的氨水
C.的醋酸与的 溶液
D.的硫酸与的 溶液
√
[解析] ,的盐酸中， 的
溶液中 ，强酸和强碱等体积混合，
恰好完全反应，则混合后溶液的，A错误；
的硝酸中， 的氨水中
，但 是弱碱，不完全电离，
电离产生的， 大于
，当硝酸和氨水等体积混合后，一水合氨是远远过
量的，则混合后溶液显碱性，溶液的 ，B正确；
的醋酸中，的 溶液中
，醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离产
生的，但 大于
，当醋酸和 溶液等体积混合后，醋酸是远远过
量的，则混合后溶液显酸性，溶液的，C错误；
的硫酸中，的 溶液中
，强酸和强碱等体积混合，恰好完全反应，
则混合后溶液的 ，D错误。
2.[2025·四川成都七中检测] 化学中常用 表示水溶液的酸碱度，其
定义为 。下列有关叙述不正确的是( )
A.等质量的分别与 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消
耗盐酸的体积更小
B.的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至 ，
盐酸加水体积更大
C.的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液
小于4
D.向的醋酸溶液中加入等体积 的盐酸，醋酸的电离平衡
不移动
√
[解析] 均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的 恰
好完全反应，消耗醋酸溶液的体积更小，A错误；
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至 ，
醋酸浓度大于，盐酸浓度等于 ，则醋酸加
水体积更小，盐酸加水体积更大，B正确；
的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡
正向移动，所得溶液，小于4，C正确；
向 的醋酸溶液中加入等体积的盐酸，不变，加入
瞬间 、变为原来的一半， ，醋酸的电
离平衡不移动，D正确。
题组二 溶液的 及相关计算
3.[2025·浙江名校协作体联考] 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是
( )
A.将的溶液加水到体积为，
B.的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，
C.的溶液加水稀释到原浓度的 ，溶液中由水电离产生
的
D.的溶液加水稀释到原浓度的，其
√
[解析] ，稀释至溶液体积为原来的2倍，
，则，A正确；
的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，，B错误；
的 溶液加水稀释到原浓度的，所得溶液的
，则由水电离的，C错误；
的 溶液加水稀释到原浓度的， 仍大于7，D错误。
4.[2025·湖北荆州中学调研] 某温度下纯水的
，在此温度下，将的 溶液
与 的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计），欲使混合溶液的
，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )
A. B. C. D.
√
[解析] 某温度下纯水的 ，则有
；的 溶液中
，的稀盐酸中 ，
混合后溶液的 ，此时溶液呈碱性，混合液中
，则有： （碱）
（酸）（碱）（酸） ，
从而可得（碱）（酸） 。
5.[2025·湖南长沙雅礼中学检测]
（1）常温下，在一定体积的 溶液中，逐滴加入一定
物质的量浓度的溶液，当溶液中的 恰好完全沉淀时，溶
液。若反应后溶液的体积等于溶液与 溶液的
体积之和，则溶液与 溶液的体积比是_____。
[解析] 设氢氧化钡溶液的体积为，硫酸氢钠溶液的体积为 ，
依题意知， ，由
知，生成 的物质
的量为 ，
，则 。
（2）常温下，将的溶液与的稀盐酸 混合，
若所得溶液呈中性，且，则 ____。
10
[解析] 常温下，的溶液中 ，
的稀盐酸中 ，根据中和反应
知， ，
，，则有 。
【方法技巧】
溶液的计算思路
经典真题·明考向
1.[2024·贵州卷] 硼砂水溶液常用于 计的校准。
硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和 （硼酸钠）。
已知： 时，硼酸显酸性的原理
；
。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中
B.硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
C.时，硼酸水溶液的
D.等浓度等体积的和 溶液混合后，溶液显酸性
√
[解析] 硼砂水解生成等物质的量浓度的和 ，硼酸
水解生成，根据元素守恒，
｛，但和 的浓度不相等，A错误；
根据已知①，硼酸水溶液中的 是由水电离提供的，B正确；
时，根据已知①， 的电离平衡常数
，
，因 ，则，C错误；
的电离平衡常数，则 的水解平衡常数，等浓度等体积的 和
溶液混合，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误。
2.[2022·浙江卷] 时，苯酚的 ，下列说
法正确的是( )
A.相同温度下，等的和 溶液中，
B.将浓度均为的和 溶液加热，两种溶液的
均变大
C.时，溶液与溶液混合，测得 ，则此时
溶液中
D.时，的溶液中加少量 固体，水
的电离程度变小
√
[解析] 醋酸的酸性大于苯酚，则 的水解程度较小，相同温度
下，等的和溶液中 ，
A错误；
为强碱，温度升高，增大，增大， 减小，B错误；
当时，，
，
故，C正确；
溶液中存在：，电离出的 抑制水
的电离，加入少量，上述平衡逆向移动， 减小，水的
电离程度变大，D错误。
3.（1）[2023·山东卷节选] 含硼固体中的 在水中存在平衡：
（常温下，）；
与溶液反应可制备硼砂 。常温下，在
硼砂溶液中， 水解生成等物质的量浓度的
和 ，该水解反应的离子方程式为_________________
______________________________，该溶液 _____。
9.24
[解析] 常温下,在 硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的和 ，该水
解反应的离子方程式为
和
的浓度近似相等， ，
则该溶液 。
（2）[2022·湖南卷节选] 某温度下，吸收塔中 溶液吸收一定量
的后，，则该溶液的 ____
（该温度下的， ）。
10
[解析] 某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的 后，
，由 可知，
，则该溶液的
。
1.[2024·山西晋中名校联考] 某温度下，重水 的离子积
，可以用一样的定义来规定 。下
列说法错误的是( )
A.重水是极弱的电解质，将金属 加入重水中，重水的电离程度增大
B.该温度下，重水的
C.该温度下，含的重水溶液，其
D.该温度下，向 重水溶液中，加入
重水溶液，充分反应后溶液的
（忽略溶液体积的变化）
√
[解析] 重水是极弱的电解质，与重水电离生成的反应生成 ，
促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确；
重水 的离子积，则
，
，B正确；
含的重水溶液中 ，
，C错误；
的 重水溶液和的的
重水溶液混合时， 过量，所以
， ，
D正确。
2.已知下，均为1的 （难挥发的
二元强酸）溶液和 溶液，升高温
度，两溶液 与温度的关系如图所示
（不考虑水的挥发）。下列说法错误的是
( )
A.时， 对应溶液中水的电离程度较小
B.时，水的离子积常数
C.之后，对应溶液 增大的主要原因是醋酸挥发
D.点两溶液中存在
√
[解析] 升温促进的电离和挥发， 先减小后增大，由图可
知，曲线表示溶液的与温度的关系， 时醋酸电离产
生 对水的电离抑制程度较大，水的电离程度较小，A正确；
由图可知，曲线表示溶液的与温度的关系，则时，溶液中
和电离出的浓度之和为， 电离出的
，
溶液中的 全部来自水的电离，水的离子
积常数，B正确；
之后，温度升高，溶液 增大，主要原因是醋酸挥发，
C正确；
由电荷守恒可知， ，D错误。
3.丙烯酸和硫氰酸 是两种一元酸且
。室温下， 为3的两种酸溶液加
水稀释，溶液 变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线代表硫氰酸溶液与 的关系
B.点溶液与等体积的 溶液中和后
得到酸性溶液
C.只要保持温度不变， 的丙烯酸溶液加
水稀释过程中 不变
D.加水无限稀释不能使点移至 点
√
[解析] 由图像可知，相同的两种酸溶液，稀释相同的倍数，曲线
对应的变化量大，对应酸的酸性强，因为
，所以曲线代表硫氰酸溶液 与
关系，A正确；
点为的溶液，与等体积
的溶液反应后， 过
量，溶液显酸性，B正确；
温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中， 减小，水的
电离程度增大，增大，C错误；
加水无限稀释， 无限接近7但不会超过7，不能使点移至 点，
D正确。
4.[2025·河北沧州示范高中联考] 一定温度下，水溶液中和 的
浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由向 的变化
B.该温度下，水的离子积常数为
C.该温度下，加入可能引起由向 的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由向 的变化
√
[解析] 图中曲线上的点代表某温度下水的电离，升高温度，水的离子
积常数发生改变，故升温不可能引起向的变化，A错误；
点对应的，,
B错误；
水解显酸性，而图中点，
C正确；
和 的温度不同，水的离子积不同，故稀释
不会引起向 的变化，D错误。
Exercise
作业手册
考点一 水的电离和水的离子积
1.[2024·河南郑州十校联考] 不同温度下水的离子积常数如下表所示，
关于 盐酸，下列说法正确的是( )
0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A.温度升高，溶液的 不变
B.温度升高，水的电离程度减小
C.时溶液 为1
D.时，
√
[解析] 升高温度，增大，由于始终约等于 ，故
溶液的增大，A错误；
温度升高，水的电离程度增大， 增大，B错误；
，溶液中 ，水电离的氢离子太少，忽略不计，
故，C正确；
时， ，
，故有
，D错误。
2.[2024·湖北鄂州统考] 时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到时，变大， 不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大， 变小
C.向纯水中加入少量固体，增大， 不变，影响水的
电离平衡
D.向溶液中加入少量水，溶液中 减小
√
[解析] 水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离， 增大，
氢离子浓度增大， 减小，但水仍呈中性，A错误；
向水中加入稀氨水，一水合氨是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，
增大，温度不变， 不变，B错误；
向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离
子，减小，增大， 不变，促进水电离，平衡正向移动，
C正确；
向 溶液中加入少量水，溶液中
，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，
即 增大，D错误。
3.[2025·山西吕梁调研] 已知液氨的性质与水相似。 时，
，的平衡浓度为 ，
则下列说法中正确的是( )
A.在此温度下液氨的离子积为
B.在液氨中放入金属钠，可生成
C.恒温下，在液氨中加入 ，液氨的电离平衡正向移动
D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且
√
[解析] 由电离方程式知，与 的平衡浓度相等，都为
，根据水的离子积得液氨的离子积
，A错误；
由钠与水反应可推知， ，B正确；
加入可使 的浓度增大，平衡逆向移动，C错误；
因为电离是吸热过程，故降温使平衡逆向
移动，和 都同等程度减小，D错误。
4.[2024·湖北黄冈中学调研] 水的电离平衡曲线如
图所示，下列说法不正确的是( )
A.图中五点间的关系：
B.若处在B点时，将的硫酸与 的
溶液等体积混合后，溶液显中性
C.向点对应的 溶液中滴加适量醋酸溶液至
A点，此时
D.若从A点到达D点，可采用温度不变在水中加
少量 固体
√
[解析] A、D、都处于时，相等，B点和 都大于
C点的和，并且C点的和大于A点的 和
，和越大，越大，故 ，
A正确；
若处在B点，， 的硫酸中
氢离子浓度为，的溶
液中氢氧根离子浓度为 ，等体积混合，
过量，故溶液呈碱性，B错误；
向点对应的 溶液中滴加适量醋酸溶液至A点时，溶液中存在电
荷守恒，，此时
，所以有 ，C正确；
从A点到达D点，氢离子浓度增大， 不变，加入氯化铵，铵根离子
水解呈酸性，使氢离子浓度增大，
可以实现，D正确。
考点二 溶液的酸碱性和
5.下列溶液 一定小于7的是( )
A.等体积的盐酸与氨水的混合液
B.由水电离出的 的溶液
C. 时的氯化钠溶液
D.的酸溶液与
的碱溶液等体积混合
√
[解析] 不知盐酸与氨水的物质的量浓度,不能判断与 的相
对大小,A项错误;
由水电离出的 的溶液, 水的电离受到抑
制,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液, 不一定小于7,B项错误;
水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离, 时,水中
, 时,由水电离出的,
所以时氯化钠溶液的 一定小于7,C项正确;
不明确酸和碱的强弱,不能判断混合溶液的 ,D项错误。
6.常温下将 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份
加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 都增大
了1。加入水和 溶液的体积比为（忽略混合过程中体积变化）
( )
A. B. C. D.
√
[解析] 的硫酸溶液， ，
，设两份体积均为，加水体积为 ，加
入的溶液体积为，二者的 ，溶液中的
，则 ，
，所以 ，故选C。
7.[2024·湖北名校协作体联考] 室温时，将的 稀溶液
与的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液 的判断错
误的是( )
A.若，且，则
B.若，且，则
C.若，且，则
D.若，且，则
√
[解析] 室温时，的稀溶液中 ，
的稀硫酸中。若，且 ，
则有，即 ，酸碱恰
好中和，溶液呈中性，，A正确；
若，且 ，则有，
即 ，酸过量，，B正确；
若，且 ，则有，由于，
则酸过量， ，C错误；
若，且，则有 ，
则碱过量， ，D正确。
8.甲胺 在水中电离与氨相似，常温下，
。已知 。下列说法错误的是
( )
A. 溶液显酸性
B.甲胺溶液中 随温度升高而增大
C.常温下，的甲胺溶液的
D. 溶液中离子浓度大小关系为
√
[解析] 为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；
温度升高，促进甲胺电离，溶液中增大，B项正确；
的甲胺溶液中，
， ，，C项错误；
由于 水解，溶液显酸性，故有
，D项正确。
考点三 水的电离和溶液 综合考查
9.时，用盐酸滴定 等
浓度的溶液，混合溶液的 及
， 为水电
离出的 的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A.时，电离常数的数量级为
B.点①溶液中：
C.点②溶液呈酸性，
D.点③溶液呈中性，
√
[解析] 在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的 一直
减小，水电离的先增大后减小， 先减小后增大，则图
中曲线Ⅰ代表混合溶液的变化，曲线Ⅱ代表混合溶液 的变化。
溶液中水电离出的为 ，
则溶液中 ，据此求得
，数量
级为 ，A错误；
点①溶液中溶质可视为物质的量相等的和，其对应的 大于7，
即的电离程度大于 的水解程度，则
，B错误；
点②溶液对应的 ，呈酸性， ，
C正确；
点③溶液中溶质可视为和，溶液呈酸性，
，D错误。
10.[2024·湖南长郡中学二模] 时，用 的氨水滴定
溶液，加入氨水的体积 与溶液中
的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的
是( )
A.A点溶液的 等于1
B.由图中数据可知， 为弱酸
C.B点水电离出的浓度为
D.C点溶液中
√
[解析] A点，根据， ，
计算得，则, 完全电
离， 为强酸，A正确、B错误；
B点酸碱恰好完全中和生成盐，
促进水的电离， ，计算得
，则水电离出的
浓度为 ，C正确；
C点为等物质的量与 的混合溶液，根据
，计算得，则 ，呈碱性，
考虑一水合氨的电离平衡和的水解平衡，
电离程度大于水解程度，则
溶液中 ，
D正确。
11.[2024·湖北沙市中学检测] 某温度 下的溶液
中， ，
，与 的关系如图
所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积为____________，则该温度 ___
（填“ ”“ ”或“”） 。
[解析] ，根据图像可知，
，故。根据温度越高， 的电离程度越
大，也越大可知，此时 。
（2）在此温度下，向溶液中逐滴加入 的盐酸，测得混
合溶液的部分 如表所示。
实验序号
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积不变，则 ___，实验②所得溶液中由水电
离产生的___________ 。
4
[解析] 此条件下， 时溶液呈中性。
根据表中实验①的数据可得溶液中
，根据表中实验③的数据有
，可得，即 。
实验②中，所得溶液，过量，溶液呈碱性，由电离产生的 等于由水电离产生的 ，即由水电离产生的
。
（3）在此温度下，将的溶液与 的
溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
溶液 甲 乙 丙 丁
10 10 10 10
5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性。
中
[解析] 按丁方式混合时，提供的与提供的 物
质的量相等，混合后溶液呈中性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________
______________________。
[解析] 按乙方式混合时，与按 反应，反应的离子
方程式为 。
③按甲方式混合后，所得溶液的 为____（混合时，忽略溶液体积的
变化）。
11
[解析] 按甲方式混合时， 过量，反应后溶液中
，
， 。
12.已知水在和 时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）曲线A所对应的温度下，的溶液和的某
溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______
（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混
合，则混合溶液的 __________7。
等于
无法确定
[解析] 曲线A所对应的温度下水的离子积
常数为，的 溶液中氢离子
浓度是，的某
溶液中氢氧根离子浓度是，
因此对水的电离抑制程度相同，则 等于。
若将二者等体积混合，由于 的碱性强弱不确定，如果是强碱，二
者恰好反应，溶液显中性，如果是弱碱，则反应后 过量，溶液显
碱性，因此混合溶液的 无法确定。
（2）在曲线B所对应的温度下，将的 溶液与等
物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的 ____。
10
[解析] 在曲线B所对应的温度下水的离子积
常数为 ，的溶液
中氢氧根离子浓度是 ，
的溶液中氢离子浓度是
，设二者体积均为 ，二者等体积混合氢氧根离子过量，
因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度是
，则溶液中氢离子浓度
是，所得混合液的 。
（3）若另一温度下测得溶液的 为11。在该温度
下，将的溶液与的硫酸 混合，若所得混合
液的，且，，则 _____。
[解析] 若另一温度下测得
溶液的 为11，因此该温度下水的离子积常
数是 。
在该温度下，将的溶液与
的硫酸 混合，若所得混合液的 ，这说明反应后碱过
量，溶液中氢氧根离子浓度是，且， ，则
，因此 。
快速核答案
第34讲 水的电离和溶液的
考点一 水的电离
夯实必备知识
1.（1）①
②
（2）吸热
2. 增大 电解质 、 不变
3.（1）促进 抑制 （2）抑制 （3）促进
（4）逆向 不变 减小 减小 增大 逆向 不变 减小 增大
减小 正向 不变 增大 增大 减小 正向 不变 增大
减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 正向 增大 增大
增大 增大 逆向 减小 减小 减小 减小 正向 不变 增大
增大 减小
【对点自测】
（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）√ （7）×
（8）×
提升关键能力
题组一 水的电离平衡及影响因素
1.C 2.B
题组二 由水电离的和的计算
3.（1） （2）
（3） （4）
（5）
4.B
考点二 溶液的酸碱性与
夯实必备知识
1. <
2.（1） 1 1
（2）玻璃片 表面皿 中部 标准比色卡 计
3.（1）
（2）① ② ③
【对点自测】
（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）×
（8）× （9）×
提升关键能力
题组一 判断溶液的酸碱性
1.B 2.A
题组二 溶液的及相关计算
3.A 4.B 5.（1） （2）10
经典真题·明考向
1.B 2.C
3.（1） 9.24
（2）10
教师备用习题
1.C 2.D 3.C 4.C
5.C 6.C 7.C 8.C
考点三 水的电离和溶液综合考查
9.C 10.B
作业手册
考点一 水的电离和水的离子积
1.C 2.C 3.B 4.B
考点二 溶液的酸碱性和
11.（1）
（2）4
（3）①中 ② ③11
12.（1）等于 无法确定
（2）10
（3）第34讲 水的电离和溶液的pH
考点一
● 夯实必备知识
1.(1)①H2O+H2OH3O++OH- H2OH++OH-
②K=
(2)吸热
2.c(H+)·c(OH-) 1×10-14 增大 电解质 H+、OH- 不变
3.(1)促进 抑制
(2)抑制 (3)促进
(4)逆向 不变 减小 减小 增大
逆向 不变 减小 增大 减小
正向 不变 增大 增大 减小
正向 不变 增大 减小 增大
不变 不变 不变 不变 不变
正向 增大 增大 增大 增大
逆向 减小 减小 减小 减小
正向 不变 增大 增大 减小
【对点自测】
(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
(8)×
[解析] (1)纯水无论何种情况下均显中性,错误。
(2)水的电离程度随温度升高而增大,25 ℃温度较低,水的电离程度较小,c(H+)较小,pH较大,但两种温度下,c(H+)=c(OH-),显中性,正确。
(4)向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程放热,溶液温度升高,KW增大,错误。
(5)0.01 mol·L-1盐酸中,c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1,由25 ℃时KW=1.0×10-14,可计算出c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,正确。
(6)0.1 mol·L-1的HNO3溶液中c(H+)与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)均为0.1 mol·L-1,对水电离的抑制作用相当,溶液中水的电离程度相同,正确。
(7)NaCl对水的电离没有影响,CH3COONH4促进水的电离,两溶液中水的电离程度不同,错误。
(8)水电离产生的c水(OH-)<10-7 mol·L-1,该溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.C [解析] 向平衡体系中加入水,平衡不移动,c(H+)不变,A错误;将水加热,促进水的电离,水的离子积常数增大,c(H+)、c(OH-)均增大,B错误;向水中通入HCl气体,溶液中c(H+)增大,由于温度不变,水的离子积常数不变,则c(OH-)减小,故增大,C正确;向水中加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低,D错误。
2.B [解析] 由题干图示信息可知,b>a,则d点对应温度下的KW(d)=c(H+)·c(OH-)=10-b×10-b=10-2b,f点对应温度下的KW(f)=c(H+)·c(OH-)=10-a×10-a=10-2a,即KW(d)KW(d)a即KW(d)题组二
3.(1)1×10-12 mol·L-1 (2)1×10-10 mol·L-1
(3)1×10-10 mol·L-1 (4)1×10-4 mol·L-1
(5)1×10-4 mol·L-1
[解析] (1)0.01 mol·L-1的盐酸,抑制水的电离,水电离出的(H+)与溶液中c(OH-)相等,溶液中的OH-全部来自水的电离,c(H+)=1×10-2 mol·L-1,(H+)=(OH-)=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1。(2)pH=4的亚硫酸溶液,抑制水的电离,水电离出的(H+)与溶液中c(OH-)相等,溶液中的OH-全部来自水的电离,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,(H+)=(OH-)=c(OH-)=1×10-10 mol·L-1。(3)pH=10的KOH溶液,抑制水的电离,水电离出的(H+)与溶液中c(H+)相等,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,(H+)=c(H+)=1×10-10 mol·L-1。(4)pH=4的NH4Cl溶液,促进水的电离,水电离出的(H+)与溶液中c(H+)相等,c(H+)=1×10-4 mol·L-1,(H+)=c(H+)=1×10-4 mol·L-1。(5)pH=10的CH3COONa溶液,促进水的电离,水电离出的(OH-)与溶液中c(OH-)相等,溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1,(H+)=(OH-)=c(OH-)=1×10-4 mol·L-1。
4.B [解析] 常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,又因为c(H+)c(OH-)=10-14,则该溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,故该溶液的pH=3,A错误;该酸性溶液中OH-全部来源于水的电离,而c(OH-)=
10-11 mol·L-1,故溶液中由水电离出的c水(H+)=1×10-11 mol·L-1,B正确;向该溶液中加入蒸馏水,溶液的酸性减弱,温度不变,酸的电离平衡常数不变,c(H+)减小,故增大,C错误;常温下,0.1 mol·L-1 pH=3的弱酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,酸过量,溶液显酸性,要使混合后溶液的pH=7,则碱溶液更多,有V1考点二
● 夯实必备知识
1.> > < = = = < < >
2.(1)①-lg c(H+) 10-pH mol·L-1 ②1 1 1
(2)①玻璃片 表面皿 中部 标准比色卡 ②pH计
3.(1)nc -lg c(H+) -lg (nc) -lg c(H+)
14+lg (nc)
(2)①
②
③
【对点自测】
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)×
(8)× (9)×
[解析] (1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性,正确。
(2)常温下,将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合,所得溶液的pH不一定为7,若酸为弱酸,则pH小于7;若碱为弱碱,则pH大于7,错误。
(3)测定NaOH溶液的pH,若将待测液滴在湿润的pH试纸上,会使测定的pH偏小,错误。
(4)KClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH的大小,可以用pH计进行测量,错误。
(5)室温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,酸、碱均抑制水的电离,则两溶液中水的电离程度相等,正确。
(6)用pH计可以较为准确地测得溶液的pH,正确。
(7)未指明温度, 溶液中c(H+)>10-7 mol·L-1, 溶液不一定呈酸性,错误。
(8)未指明温度,溶液pH>7, 不一定呈碱性,错误。
● 提升关键能力
题组一
1.B [解析] 25 ℃,pH=4的盐酸中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,强酸和强碱等体积混合,恰好完全反应,则混合后溶液的pH=7,A错误;pH=4的硝酸中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=10的氨水中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,但NH3·H2O是弱碱,不完全电离,电离产生的c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,c(NH3·H2O)大于1×10-4 mol·L-1,当硝酸和氨水等体积混合后,一水合氨是远远过量的,则混合后溶液显碱性,溶液的pH>7,B正确;pH=2的醋酸中c(H+)=1×10-2 mol·L-1,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,醋酸是弱酸,不完全电离,醋酸电离产生的c(H+)=1×10-2 mol·L-1,但c(CH3COOH)大于1×10-2 mol·L-1,当醋酸和NaOH溶液等体积混合后,醋酸是远远过量的,则混合后溶液显酸性,溶液的pH<7,C错误;pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2 mol·L-1,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,强酸和强碱等体积混合,恰好完全反应,则混合后溶液的pH=7,D错误。
2.A [解析] pH均为3的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,与等质量的NaOH恰好完全反应,消耗醋酸溶液的体积更小,A错误;0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸溶液分别加水稀释至pH=5,醋酸浓度大于10-5 mol·L-1,盐酸浓度等于10-5 mol·L-1,则醋酸加水体积更小,盐酸加水体积更大,B正确;pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍,醋酸电离平衡正向移动,所得溶液c(H+)>10-4 mol·L-1,pH小于4,C正确;向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸,c(H+)不变,加入瞬间c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 变为原来的一半,Q=Ka,醋酸的电离平衡不移动,D正确。
题组二
3.A [解析] c(OH-)=0.2 mol·L-1,稀释至溶液体积为原来的2倍,c(OH-)=0.1 mol·L-1,则pH=13,A正确;pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的,pH<5,B错误;pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的,所得H2SO4溶液的pH=6,则由水电离的c水(H+)=10-8 mol·L-1,C错误;pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的,pH仍大于7,D错误。
4.B [解析] 某温度下纯水的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则有KW=1×10-12;pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol·L-1,混合后溶液的pH=7,此时溶液呈碱性,混合液中c(OH-)=10-5 mol·L-1,则有:10-4 mol·L-1×V(碱)-10-5 mol·L-1×V(酸)=10-5 mol·L-1×[V(碱)+V(酸)],从而可得V(碱)∶V(酸)=2∶9。
5.(1)1∶4 (2)10
[解析] (1)设氢氧化钡溶液的体积为V1 L,硫酸氢钠溶液的体积为V2 L,依题意知,n(Ba2+)=n(S),由Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O知,生成NaOH的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]=5×10-3V1 mol,=1×10-3 mol·L-1,则V1∶V2=1∶4。
(2)常温下,pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-14 mol·L-1,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-b mol·L-1,根据中和反应H++OH-H2O知,c(OH-)·Va L=c(H+)·Vb L,
===1014-(a+b),a+b=13,则有=10。
经典真题·明考向
1.B [解析] 硼砂水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸水解生成[B(OH)4]-,根据元素守恒,
c(Na+)={c[B(OH)3]+c([B(OH)4]-)},但B(OH)3和[B(OH)4]-的浓度不相等,A错误;根据已知①,硼酸水溶液中的H+是由水电离提供的,B正确;25 ℃时,根据已知①,B(OH)3的电离平衡常数Ka==5.8×10-10,c(H+)≈= mol·L-1=×10-6 mol·L-1,因lg≈0.38,则pH≈6-0.38=5.62,C错误;B(OH)3的电离平衡常数Ka=5.8×10-10,则[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh===×10-4>Ka,等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,D错误。
2.C [解析] 醋酸的酸性大于苯酚,则CH3COO-的水解程度较小,相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)3.(1)[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]- 9.24
(2)10
[解析] (1)常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中, [B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和 [B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-,B(OH)3和[B(OH)4]-的浓度近似相等,Ka==c(H+)=10-9.24,则该溶液pH=9.24。(2)某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后,c(C)∶c(HC)=1∶2,由Ka2=可知,c(H+)=×Ka2=2×5.0×10-11 mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1,则该溶液的pH=10。第34讲 水的电离和溶液的pH
1.C [解析] 升高温度,KW增大,由于c(H+)始终约等于0.1 mol·L-1,故溶液的c(OH-)增大,A错误;温度升高,水的电离程度增大,KW增大,B错误;0 ℃,溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,水电离的氢离子太少,忽略不计,故pH=1,C正确;100 ℃时,KW=c(H+)·c水(OH-)=5.45×10-13,c水(OH-)=c水(H+)=5.45×10-12 mol·L-1,故有c水(H+)·c水(OH-)≈2.97×10-23,D错误。
2.C [解析] 水的电离是吸热过程,将水加热,促进水的电离,KW增大,氢离子浓度增大,pH减小,但水仍呈中性,A错误;向水中加入稀氨水,一水合氨是弱碱,抑制水的电离,平衡逆向移动,c(OH-)增大,温度不变,KW不变,B错误;向纯水中加入少量固体碳酸钠,碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子,c(H+)减小,c(OH-)增大,KW不变,促进水电离,平衡正向移动,C正确;向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中=,此时平衡常数不变,醋酸根离子浓度减小,即增大,D错误。
3.B [解析] 由电离方程式知,N与N的平衡浓度相等,都为1×10-15 mol·L-1,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(N)·c(N)=1×10-30,A错误;由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,B正确;加入NH4Cl可使N的浓度增大,平衡逆向移动,C错误;因为电离是吸热过程,故降温使NH3+NH3N+N平衡逆向移动,c(N)和c(N)都同等程度减小,D错误。
4.B [解析] A、D、E都处于25 ℃时,KW相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点的c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,KW越大,故KW:B>C>A=D=E,A正确;若处在B点,KW=1×10-12,pH=2的硫酸中氢离子浓度为10-2 mol·L-1,pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1 mol·L-1,等体积混合,KOH过量,故溶液呈碱性,B错误;向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点时,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),此时c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(CH3COO-),C正确;从A点到达D点,氢离子浓度增大,KW不变,加入氯化铵,铵根离子水解呈酸性,使氢离子浓度增大,可以实现,D正确。
5.C [解析] 不知盐酸与氨水的物质的量浓度,不能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,A项错误;由水电离出的c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,pH不一定小于7,B项错误;水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,25 ℃时,水中c(H+)=10-7 mol·L-1,80 ℃时,由水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1,所以80 ℃时氯化钠溶液的pH一定小于7,C项正确;不明确酸和碱的强弱,不能判断混合溶液的pH,D项错误。
6.C [解析] pH=1的硫酸溶液,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)=0.05 mol·L-1,设两份体积均为1 L,加水体积为V1 L,加入的NaOH溶液体积为V2 L,二者的pH=2,溶液中的c(H+)=0.01 mol·L-1,则=
0.01 mol·L-1,=0.01 mol·L-1,所以=,故选C。
7.C [解析] 室温时,pH=a的稀NaOH溶液中c(OH-)=10a-14 mol·L-1,pH=b的稀硫酸中c(H+)=10-b mol·L-1。若x=y,且a+b=14,则有==10a+b-14=1,即n(H+)=n(OH-),酸碱恰好中和,溶液呈中性,pH=7,A正确;若10x=y,且a+b=13,则有==10a+b-15=0.01,即n(H+)>n(OH-),酸过量,pH<7,B正确;若ax=by,且a+b=13,则有==,由于a>b,则酸过量,pH<7,C错误;若x=10y,且a+b=14,则有==10a+b-13=10,则碱过量,pH>7,D正确。
8.C [解析] CH3NH3NO3为强酸弱碱盐,其溶液显酸性,A项正确;温度升高,促进甲胺电离,溶液中c(OH-)增大,B项正确;0.1 mol·L-1的甲胺溶液中,c(OH-)≈= mol·L-1=×10-3 mol·L-1,pOH=
-lg c(OH-)=3-×lg 2=2.85,pH=14-pOH=11.15,C项错误;由于CH3N水解,溶液显酸性,故有c(Cl-)>
c(CH3N)>c(H+)>c(OH-),D项正确。
9.C [解析] 在滴定过程中,随着滴入盐酸体积的增加,混合溶液的pH一直减小,水电离的c水(OH-)先增大后减小,pOH水先减小后增大,则图中曲线Ⅰ代表混合溶液pH的变化,曲线Ⅱ代表混合溶液pOH水的变化。0.100 mol·L-1 MOH溶液中水电离出的c水(OH-)为10-11.1 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=10-2.9 mol·L-1,据此求得Kb=≈=10-4.8,数量级为10-5,A错误;点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCl,其对应的pH大于7,即MOH的电离程度大于MCl的水解程度,则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH),B错误;点②溶液对应的pH=5.2,呈酸性,===104,C正确;点③溶液中溶质可视为MCl和HCl,溶液呈酸性,c(Cl-)>c(M+),D错误。
10.B [解析] A点,根据c(H+)·c(OH-)=KW=1×10-14,lg =12,计算得c(H+)=10-1 mol·L-1,则pH=1,0.05 mol·L-1 H2A完全电离,H2A为强酸,A正确、B错误;B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A,促进水的电离,lg =2,计算得c(H+)=10-6 mol·L-1,则水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,C正确;C点为等物质的量(NH4)2A与NH3·H2O的混合溶液,根据lg =-4,计算得c(H+)=10-9 mol·L-1,则pH=9,呈碱性,考虑一水合氨的电离平衡和N的水解平衡,NH3·H2O电离程度大于N水解程度,则溶液中c(N)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
11.(1)1.0×10-12 >
(2)4 1.0×10-7
(3)①中 ②Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O ③11
[解析] (1)KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-(x+y),根据图像可知,x+y=12,故KW=1.0×10-12。根据温度越高,H2O的电离程度越大,KW也越大可知,此时T>25 ℃。(2)此条件下,pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,根据表中实验③的数据有22.00×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1=22.00×10-3 L×1.0×10-a mol·L-1,可得a=4,即pH=4。实验②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+),即由水电离产生的c水(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。(3)①按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+物质的量相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时,Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应,反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。③按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1,pH=11。
12.(1)等于 无法确定 (2)10 (3)1∶9
[解析] (1)曲线A所对应的温度下水的离子积常数为10-14,pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01 mol·L-1,pH=12的某BOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01 mol·L-1,因此对水的电离抑制程度相同,则α1等于α2。若将二者等体积混合,由于BOH的碱性强弱不确定,如果是强碱,二者恰好反应,溶液显中性,如果是弱碱,则反应后BOH过量,溶液显碱性,因此混合溶液的pH无法确定。(2)在曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10-12,0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度是0.04 mol·L-1,0.02 mol·L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度是0.02 mol·L-1,设二者体积均为V L,二者等体积混合氢氧根离子过量,因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度是=0.01 mol·L-1,则溶液中氢离子浓度是10-10 mol·L-1,所得混合液的pH=10。(3)若另一温度下测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH为11,因此该温度下水的离子积常数是0.01×10-11=10-13。在该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,若所得混合液的pH=10,这说明反应后碱过量,溶液中氢氧根离子浓度是0.001 mol·L-1,且a=12,b=2,则=
0.001 mol·L-1,因此Va∶Vb=1∶9。第34讲 水的电离和溶液的pH
1.认识水的电离,了解水的离子积常数。
2.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
3.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
考点一 水的电离
1.水的电离
(1)水是极弱的电解质
①水的电离方程式为 ,简写为 。
②水的电离常数表达式: 。
(2)水的电离过程 (填“吸热”或“放热”)。
2.水的离子积常数
[微点拨1] (1)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积。
(2)升高温度,促进水的电离,产生的c(H+)、c(OH-)均增大,故KW增大。
3.影响水的电离平衡的因素
(1)温度:温度升高, 水的电离;温度降低, 水的电离。
(2)酸、碱: 水的电离。
(3)能水解的盐: 水的电离。
(4)实例分析:填写下表(填“增大”“不变”“减小”“正向”或“逆向”)。
条件 体系变化 移动方向 KW 电离程度 c(OH-) c(H+)
加酸
加碱
加入可以水解的盐 Na2CO3
NH4Cl
加入中性的盐 NaCl
温度 升温
降温
其他,如加入Na(不考虑温度变化)
[微点拨2] (1)给水加热,水的电离程度增大,c(H+)>10-7 mol·L-1,pH<7,但水仍显中性。
(2)酸、碱能抑制水的电离,故室温下,酸、碱溶液中水电离产生的c水(H+)[或c水(OH-)]<1×10-7 mol·L-1;能水解的盐溶液中,水电离产生的c水(H+)[或c水(OH-)]>1×10-7 mol·L-1。
(3)室温下,任何水溶液中均存在c(H+)c(OH-)=KW=1×10-14。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)100 ℃的纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,此时水呈酸性 ( )
(2)25 ℃和60 ℃的水的pH,前者大于后者,但都显中性 ( )
(3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c水(H+)和c水(OH-)相等 ( )
(4)向蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变 ( )
(5)25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(6)常温下,0.1 mol·L-1的HNO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同 ( )
(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ( )
(8)室温下,某溶液中水电离产生的c水(OH-)<10-7 mol·L-1,则该溶液一定显酸性 ( )
题组一 水的电离平衡及影响因素
1.[2024·辽宁师大附中质检] 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH>0,下列叙述正确的是 ( )
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大
B.将水加热,KW增大,c(OH-)减小
C.向水中通入HCl气体,增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
2.[2024·湖南五市十校联考] 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[已知:pOH=
-lg c(OH-)]。下列说法不正确的是 ( )
A.若a=7,则T1<25 ℃
B.e点溶液中通入NH3,可使e点迁移至d点
C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性
D.f、d两点的KW比较,前者大
题组二 由水电离的c水(H+)和c水(OH-)的计算
3.室温下,计算下列溶液中水电离出的(H+)。
(1)0.01 mol·L-1的盐酸中,(H+)= 。
(2)pH=4的亚硫酸溶液中,(H+)= 。
(3)pH=10的KOH溶液中,(H+)= 。
(4)pH=4的NH4Cl溶液中,(H+)= 。
(5)pH=10的CH3COONa溶液中,(H+)= 。
4.[2024·天津十二区县重点校联考] 常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是 ( )
A.该溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离的c水(H+)=1×10-11 mol·L-1
C.向该溶液中加入蒸馏水,减小
D.取该溶液V1 L,与pH=11的NaOH溶液V2 L混合,若混合后溶液的pH=7,则V1>V2
方法技巧
水电离的c水(H+)或c水(OH-)的计算技巧(25 ℃时)
(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1。
(2)酸或碱溶液:酸、碱抑制水的电离,酸溶液中求c(OH-),即(H+)=(OH-)=c(OH-);碱溶液中求c(H+),即(OH-)=(H+)=c(H+);计算出溶液中的c(H+)和c(OH-),数值小的为水电离的(H+)或(OH-)数值。
(3)可水解的盐溶液:可水解的盐促进水的电离,若溶液显酸性,(H+)等于溶液中H+的浓度;若溶液显碱性,)等于溶液中OH-的浓度;计算出溶液中的c(H+)和c(OH-),数值大的为水电离的(H+)或(OH-)数值。
(4)酸式盐溶液
酸式酸根离子以电离为主:(H+)=(OH-)=c(OH-)。
酸式酸根离子以水解为主:(H+)=(OH-)=c(OH-)。
考点二 溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。用“>”“<”或“=”填写下列空白:
溶液的 酸碱性 c(H+)和 c(OH-)比较 c(H+)的 大小(常温) 溶液 pH(常温)
酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1× 10-7 mol·L-1 pH 7
中性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1× 10-7 mol·L-1 pH 7
碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1× 10-7 mol·L-1 pH 7
[微点拨1] pH=7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性,如100 ℃时pH=6的溶液呈中性。故由pH数值大小或c(H+)数值大小判断溶液的酸碱性时,一定要注意温度。
2.溶液的pH及其测量
(1) 溶液的pH
①计算公式: pH= ;c(H+)= 。
②适用范围:pH的取值范围为0~14,即适用于c(H+)≤ mol·L-1或c(OH-)≤ mol·
L-1的电解质溶液;当c(H+)或c(OH-)≥ mol·L-1时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱度。
(2)测量方法
①pH试纸法:用镊子夹取一小块pH试纸放在洁净的 或 上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的 ,变色后与 对照, 即可确定溶液的pH。
②pH计测量法:通过 可精确地测量溶液的pH。
[微点拨2] ①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;
②广泛pH试纸只能测出整数值,一般精确到1, pH计可以精确到0.1或0.01。
③不能利用pH试纸测定具有强氧化性溶液的pH,如NaClO溶液等。
3.溶液pH的计算方法
(1)单一溶液pH的计算
强酸溶液:如HnA,设浓度为c mol·L-1,c(H+)= mol·L-1,pH= = 。
强碱溶液(25 ℃):如B(OH)n,设浓度为c mol·L-1,c(H+)= mol·L-1,pH= =
。
(2)混合溶液pH的计算(忽略溶液混合时体积变化)
①两种强酸混合:直接求出c混(H+),再据此求pH。
c混(H+)= 。
②两种强碱混合:先求出c混(OH-),再根据KW求出c混(H+),最后求pH。
c混(OH-)= 。
③强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度,最后求pH。
c混(H+)或c混(OH-)= 。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ( )
(2)常温下,将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合,所得溶液的pH=7 ( )
(3)测定NaOH溶液的pH:将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 ( )
(4)[2024·黑吉辽卷] 使用pH试纸测定KClO溶液的pH ( )
(5)室温下,0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等 ( )
(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45 ( )
(7)某溶液中c(H+)>10-7 mol·L-1, 该溶液呈酸性( )
(8)某溶液的pH>7 ,则该溶液显碱性 ( )
(9)用pH试纸测得某新制氯水的pH=2 ( )
题组一 判断溶液的酸碱性
1.25 ℃,下列溶液等体积混合后pH>7的是 ( )
A.pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液
B.pH=4的硝酸与pH=10的氨水
C.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液
D.pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液
2.[2025·四川成都七中检测] 化学中常用pH表示水溶液的酸碱度,其定义为pH=-lg c(H+)。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积更小
B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸溶液分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更大
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍,所得溶液pH小于4
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸,醋酸的电离平衡不移动
题组二 溶液的pH及相关计算
3.[2025·浙江名校协作体联考] 常温下,关于溶液稀释的说法正确的是 ( )
A.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的,pH=5
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的,其pH=6
4.[2025·湖北荆州中学调研] 某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计),欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A.11∶1 B.2∶9 C.1∶11 D.9∶2
5.[2025·湖南长沙雅礼中学检测] (1)常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 。
(2)常温下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀盐酸Vb L混合,若所得溶液呈中性,且a+b=13,则= 。
方法技巧
溶液pH的计算思路
经典真题·明考向
1.[2024·贵州卷] 硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2OH3O++ Ka=5.8×10-10;
②lg ≈0.38。
下列说法正确的是 ( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
2.[2022·浙江卷] 25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
3.(1)[2023·山东卷节选] 含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2OH++
[B(OH)4]-(常温下,Ka=10-9.24);B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为 ,该溶液pH= 。
(2)[2022·湖南卷节选] 某温度下,吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后,c(C)∶c(HC)=1∶2,则该溶液的pH= (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7,Ka2=5.0×10-11)。 第34讲 水的电离和溶液的pH
考点一 水的电离和水的离子积
1.[2024·河南郑州十校联考] 不同温度下水的离子积常数如下表所示,关于0.1 mol·L-1盐酸,下列说法正确的是 ( )
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
A.温度升高,溶液的c(OH-)不变 B.温度升高,水的电离程度减小
C.0 ℃时溶液pH为1 D.100 ℃时,c水(H+)·c水(OH-)=5.45×10-13
2.[2024·湖北鄂州统考] 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,c(OH-)增大,KW不变,影响水的电离平衡
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
3.[2025·山西吕梁调研] 已知液氨的性质与水相似。T ℃时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是 ( )
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,液氨的电离平衡正向移动
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(N)4.[2024·湖北黄冈中学调研] 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)
D.若从A点到达D点,可采用温度不变在水中加少量NH4Cl固体
考点二 溶液的酸碱性和pH
5.下列溶液pH一定小于7的是 ( )
A.等体积的盐酸与氨水的混合液
B.由水电离出的c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液
C.80 ℃时的氯化钠溶液
D.c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液与c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合
6.常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为(忽略混合过程中体积变化)( )
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
7.[2024·湖北名校协作体联考] 室温时,将x mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL pH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH=7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH<7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
8.甲胺(CH3NH2)在水中电离与氨相似,常温下,Kb(CH3NH2·H2O)=2.0×10-5。已知lg 2=
0.3。下列说法错误的是 ( )
A.CH3NH3NO3溶液显酸性
B.甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C.常温下,0.1 mol·L-1的甲胺溶液的pH=11.3
D.0.1 mol·L-1CH3NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(CH3N)>c(H+)>c(OH-)
考点三 水的电离和溶液pH综合考查
9.25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液,混合溶液的pH及pOH水[pOH水=-lg c水(OH-),c水(OH-)为水电离出的OH-的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.25 ℃时,MOH电离常数的数量级为10-4 B.点①溶液中:c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)
C.点②溶液呈酸性,c(M+)=104c(MOH) D.点③溶液呈中性,c(Cl-)=c(M+)
10.[2024·湖南长郡中学二模] 25 ℃时,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1 H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 ( )
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知,H2A为弱酸
C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1
D.C点溶液中c(N)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
11.[2024·湖北沙市中学检测] 某温度(T)下的溶液中,c(H+)=1.0×10-x mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积KW为 ,则该温度T (填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验 序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的体 积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积不变,则a= ,实验②所得溶液中由水电离产生的c水(OH-)= mol·L-1。
(3)在此温度下,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
溶液 甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4 溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式: 。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为 (混合时,忽略溶液体积的变化)。
12.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH 7。
(2)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH= 。
(3)若另一温度下测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。
