专题3 丰富多彩的生活材料 编号：09
第一单元 应用广泛的金属材料
（ ）1．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
（ ）2．用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
（ ）3．下列事实与电化学腐蚀无关的是
A．埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀
（ ）4．海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为
A．2Fe－4e－===2Fe2＋ B．2Fe2＋＋4e－===2Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
（ ）5．下列用途主要是体现铝的物理性质的是
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换剂
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧
（ ）6．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A．铝在金属活动性顺序表排在较前面 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝的密度小, 熔点较低 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
（ ）7．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
（ ）8．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是
A．NaHCO3 B．Mg(OH)2 C．NaHSO4 D．Na2CO3
（ ）9．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 A ． B．
C． D．
（ ）10．下列离子方程式书写错误的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（ ）11．在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液
（ ）12．某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是
A．铁铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
（ ）13．下列关于铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点低
（ ）14．下列有关金属或合金的叙述错误的是
A．铜和铝有很好的导电性被用作输电的电线 B．铝有良好的延展性而被制成铝箔
C．钨有很高的熔点用于制作灯丝 D．钛有亲生物金属之称，用纯钛制作人造骨
15．铜是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成下面的题目。
在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： ________________________________________________
(2)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3也可写成Cu(OH)2·CuCO3，它有Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： _______________
16．对于下列金属：铜、锌、铁、钙、铝、银、汞、钛
⑴用于制干电池的 ；
⑵用来包装糖果、香烟的银白色金属 ；
⑶涂在保温瓶胆夹层的银白色金属 ；
⑷导电性仅此于银，在潮湿的空气中表面会发绿的金属是 ；
⑸广泛应用于制电线、电缆和各种电器的是 ；
⑹有助于骨骼、牙齿生长的是 ；
⑺温度计中填充的金属是 ；⑻广泛用于航空造船工业的是 。
专题3 丰富多彩的生活材料 编号：09
第一单元 应用广泛的金属材料
【学习目标】
1.了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用
2.知道铝及其化合物的性质
3.知道生活中常见合金的组成，认识金属与合金在性能上的主要差异
4.知道金属腐蚀的化学原理，知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义
5.知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理
【重点难点】铝及其化合物的性质；金属腐蚀的原因；金属防腐的方法
【学习内容】
【展示】P84图3-1各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品。
【讨论】结合P84表3-1，讨论金属制品的金属成分及其性质。
【小结】
一、金属的性质及其应用
1、金属的物理性质
金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是 ，金是金黄色。导电导热性 。延展性
2、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应 Na +O2 == ( 条件：点燃 )
与酸反应 Fe + HCl ==
与盐溶液反应 Zn + Cu2+==
【交流与讨论】
1．铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？
2．铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？
3．延长铁制品的使用寿命应采取什么方法？
展示：一片打磨干净的铝片，让学生观察铝片表面，然后用坩埚钳夹持薄铝片，在酒精灯上加热，引导学生观察铝片表面的变化。
【小结】：
3、铝的性质
物理性质：质轻、密度 、熔点 、硬度 、导电导热性良好的 金属
化学性质：（写出化学反应方程式）
两性 Al + HCl == Al + NaOH
铝热反应 Al + Fe2O3 === (注明反应条件)。
铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成
阻止了铝与氧气的进一步反应
铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为
【例1】 向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：
（1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。
4．铝的用途：
【例2】 下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。
（1）制造飞机或汽车外壳 （2）作为储存浓硫酸的容器
（3）制造各种日用炊具 （4）铝热法冶炼金属
（5）制造电线电缆 （6）制造包装用的铝箔
【讨论】 铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱发生反应，现在请几位同学到黑板上写出氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式。
【小结】：
5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
、
、
【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。
【小结】
二、常见合金的组成及应用
1．合金概念
由两种或多种金属(或金属与非金属) 而成的具有 的物质。
2．合金的特性
一般①合金的熔点 其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度 其组成金属
“交流与讨论”：请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。
【小结】
3．铁合金
生铁的含碳量在_ _之间，还含有 等杂质，主要的机械性能
_ _。钢的含碳量在_ _之间，与生铁比较其它杂质含量_
_，主要的机械性能_ _。
【例3】在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。
(1)低碳钢( ) (2)高碳钢( ) (3)不锈钢( ) (4)铸造生铁( )
A.含碳2％～4％ B.含碳低于0.3％ C.含碳高于0.6％ D.含镍、铬
a.铸造铸件 b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔 d.刀具
讨论：铝合金具有哪些优越特性？
【投影】几种铝合金用途：
【小结】4、铝合金
【实践活动】通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分。
【过渡】人类已经进入了21世纪，被誉为“21世纪金属”的是什么金属，由此金属形成的合金具有什么特性呢？
【阅读】P88第一自然段
【小结】5、新型合金
钛合金
【阅读讨论】什么是金属腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀？
【小结】
三．金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
分类: 化学腐蚀 电化学腐蚀
的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 ，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。
【例4】烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；（3） 。
【例5】如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
2．金属的保护方法：
（1） 如不锈钢
（2） 如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜等
（3） 如在轮船的外表面焊上一些锌块。
【例6】解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？
【小结】
扬州市精品课程教案
编号： 授课日期： 月 日
课题
应用广泛的金属材料
主备人
教学目标
知识与技能：
1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。
3．了解常见合金的组成，知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。
4．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
5．知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
过程与方法：
1、通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。
2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用，金属防腐方法的效果和价格，使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，思考解决问题的办法。
情感态度价值观：
1．通过了解使用铝炊具的注意事项，使学生认识到化学知识的应用价值。
2．通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异，从而激发学生的求知欲。
教学重点：铝及其化合物的性质；金属防腐的方法。
教学难点：铝及其氧化物的两性；金属腐蚀的原因。
教学方法：讨论探究
教学过程：
【展示】P84图3-1各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品。
【讨论】结合P84表3-1，讨论金属制品的金属成分及其性质。
【小结】
一、金属的性质及其应用
1、金属的物理性质
金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是 ，金是金黄色。导电导热性 。延展性
2、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应 Na +O2 == ( 条件：点燃 )
与酸反应 Fe + HCl ==
与盐溶液反应 Zn + Cu2+==
【交流与讨论】
1．铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？
2．铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？
3．延长铁制品的使用寿命应采取什么方法？
展示：一片打磨干净的铝片，让学生观察铝片表面，然后用坩埚钳夹持薄铝片，在酒精灯上加热，引导学生观察铝片表面的变化。
【小结】：
3、铝的性质
物理性质：质轻、密度 、熔点 、硬度 、导电导热性良好的 金属
化学性质：（写出化学反应方程式）
两性 Al + HCl == Al + NaOH
铝热反应 Al + Fe2O3 === (注明反应条件)。
铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成
阻止了铝与氧气的进一步反应
铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为
【例1】 向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：
（1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。
4．铝的用途：
【例2】 下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。
（1）制造飞机或汽车外壳 （2）作为储存浓硫酸的容器
（3）制造各种日用炊具 （4）铝热法冶炼金属
（5）制造电线电缆 （6）制造包装用的铝箔
【讨论】 铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱发生反应，现在请几位同学到黑板上写出氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式。
【小结】：
5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
、
、
【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。
【小结】
二、常见合金的组成及应用
1．合金概念
由两种或多种金属(或金属与非金属) 而成的具有 的物质。
2．合金的特性
一般①合金的熔点 其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度 其组成金属
“交流与讨论”：请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。
【小结】
3．铁合金
生铁的含碳量在_ _之间，还含有 等杂质，主要的机械性能
_ _。钢的含碳量在_ _之间，与生铁比较其它杂质含量_
_，主要的机械性能_ _。
【例3】在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。
(1)低碳钢( ) (2)高碳钢( ) (3)不锈钢( ) (4)铸造生铁( )
A.含碳2％～4％ B.含碳低于0.3％ C.含碳高于0.6％ D.含镍、铬
a.铸造铸件 b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔 d.刀具
讨论：铝合金具有哪些优越特性？
【投影】几种铝合金用途：
【小结】4、铝合金
【实践活动】通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分。
【过渡】人类已经进入了21世纪，被誉为“21世纪金属”的是什么金属，由此金属形成的合金具有什么特性呢？
【阅读】P88第一自然段
【小结】5、新型合金
钛合金
【阅读讨论】什么是金属腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀？
【小结】
三．金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
分类: 化学腐蚀 电化学腐蚀
的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 ，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。
【例4】烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；（3） 。
【例5】如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
2．金属的保护方法：
（1） 如不锈钢
（2） 如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜等
（3） 如在轮船的外表面焊上一些锌块。
【例6】解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？
【小结】
板书设计：
一、金属的性质及其应用
1、金属的物理性质
2、金属的化学性质（大多数）
3、铝的性质
4．铝的用途：
5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
、
、
二、常见合金的组成及应用
1．合金概念
2．合金的特性
3．铁合金
4、铝合金
5、新型合金
钛合金
三．金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
2．金属的保护方法：
教后反思：
二次备课
课件35张PPT。应用广泛的金属材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？各种金属制品 下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的?各利用了金属的哪些性质? 表3－1 组成金属制品的成分及其性质AlAl、CuWPb、Sn、Bi、CdAu(Ag、Cu25%)【你知道吗？】一、金属的性质及其应用1.金属的通性有金属光泽、易导电导热、有延展性。2.金属的特性（1）铜和铝有良好的导电性。（2）金和铝有良好的延展性。（3）钨有很高的熔点。……【归纳总结】2、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应
Na +O2 == ( 条件：点燃 )
与酸反应 Fe + HCl ==
与盐溶液反应 Zn + Cu2+== 。【归纳总结】1．铝为什么可以制铝锅？使用铝锅的注意事项是什么？
2．铝制容器为什么可以盛装浓硫酸和浓硝酸？
3．延长铁制品的使用寿命应采取什么方法？【交流与讨论】【实验】用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。解释：
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面的氧化膜氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。【活动与探究】铝是银白色有金属光泽的金属，熔点较低（660.4℃）,是热和电的良导体。密度较小（2.7g·cm－3）,【归纳总结】铝的物理性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应①在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。②在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸
中反应，但不产生氢气。③与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。【归纳总结】铝的化学性质：2Al + 6H+ = 2Al 3+ +3H2↑（4）与碱反应（3）与氧化物反应【归纳总结】铝的化学性质：【例1】向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：
（1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。【练一练】【归纳总结】铝的用途：【例2】 下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。
（1）制造飞机或汽车外壳
（2）作为储存浓硫酸的容器
（3）制造各种日用炊具
（4）铝热法冶炼金属
（5）制造电线电缆
（6）制造包装用的铝箔 【练一练】1.什么叫合金?
2.合金跟纯的金属有什么差别?合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。二、常见合金的组成及应用 合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属，因此，人类自古到今主要是生产、研究和应用合金。人类已知的合金达数万种之多。合金的性能：1、硬度较大2、熔点一般比各成分金属低合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、
化学或机械性能。表3－3 生活中常见的合金1、铁合金铁碳合金：生铁：钢：含碳量为2% ~ 4.3%用途：生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具含碳量为0.3% ~ 2%
【例3】在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。
(1)低碳钢( ) (2)高碳钢( )
(3)不锈钢( ) (4)铸造生铁( )
A.含碳2％～4％ B.含碳低于0.3％
C.含碳高于0.6％ D.含镍、铬
a.铸造铸件 b.机器零件
c.化工设备的耐酸塔 d.刀具【练一练】2、铝合金铝合金：向纯铝中加入合金元素如Cu 、Mg、 Si、 Mn、 Zn 及稀土金属等。如硬铝： Cu 4%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 0.7%性能：密度小、强度大、抗腐蚀 在我们的日常生活中，时常可以看到铝合金。从家庭装修材料到各类日用器具，都有铝合金制品。请结合实例，说明铝合金在性能上有什么优点。质轻、强度大、耐腐蚀、易加工。【调查研究】3、新型合金储氢合金：Ti- Fe La-Ni
钛合金：亲生物金属储氢合金可用于以H2为燃料的汽车人造骨头三、金属的腐蚀与防护 除金、铂外，大多数金属都会发生腐蚀。铁器使用时间较长会生锈；较不活泼的金属铜在潮湿的空气中也会慢慢形成一层绿色的铜锈(俗称“铜绿”)；银首饰在空气中受到微量硫化物的作用，表面会生成硫化银薄层，逐渐失去光泽。三、金属的腐蚀与防护1、定义：金属的腐蚀（corrosion)是 指金属或合金与周围的物质接触， 发生化学反应被侵蚀损耗的过程， 在金属腐蚀过程中金属失去电子被 氧化。MMn＋失去n个电子 铁合金在使用过程中发生锈蚀的原因是什么?为什么炒过菜的铁锅没有及时清洗容易生锈? 铁器件不仅容易受到环境中化学物质(如酸雾)的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀。在潮湿的空气里，铁器件表面吸附了一层水膜。水膜中溶解有氧和少量盐类等，形成一薄层电解质溶液，与铁器件中的铁和碳构成了许多微小的原电池，发生原电池反应，从而加快了铁器件腐蚀的速率。【交流与讨论】2、分类：化学腐蚀（chemical corrosion）电化学腐蚀（electrochemical corrosion） 金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。由于钢铁中含有少量的碳等杂质，在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜。金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀(Fe失去电子形成Fe2＋)，溶液中的氢离子或水和氧气则在碳(或金属活动性比铁弱的金属)上得到电子被还原(H＋得到电子生成H2)，金属在这种情况下发生的腐蚀称为电化学腐蚀。【归纳总结】①析氢腐蚀负：Fe－2e－=Fe2＋正：2H＋＋2e－=H2↑②吸氧腐蚀负：Fe－2e－=Fe2＋正：O2＋4e－＋2H2O=4OH－【整理与归纳】【例4】烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；
（1）负极 ， 正极 ；（2） ；
（3） 。 【练一练】【例5】如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A.②①③④ B.④③①②
C.④②①③ D.③②④①【练一练】 结合下列问题，通过调查和讨论了解生活中使用的铁器和其他金属制品采用了哪些防止腐蚀的方法，查阅资料分析这些防腐方法的原理。
1．铁质自来水管为什么要镀锌?
2．自行车车轮钢圈镀铬有什么作用?铬是如何镀上去的？
3．汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用?
4．有些小刀的刀片表面带有蓝黑色的光泽，这是经过“烤蓝”处理形成的。你知道什么是“烤蓝”吗?为什么刀片要经过“烤蓝”处理?
5．暂时不使用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或是凡士林，为什么?
6．用不锈钢代替碳钢制作钢铁器件有什么好处?【调查研究】3、金属的防护（1）覆盖保护层；（2）改变金属内部结构；（3）钢铁表面镶嵌活泼金属，
如锌；（4）钢铁连接电源负极。 有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制成的；屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁皮(镀锌铁皮)制成的。当“马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿透铁罐；而白铁皮水槽被腐蚀时，锈斑容易在面上扩展开来，镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈蚀。你知道造成这种现象的原因吗?【问题解决】【例6】解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？【练一练】
