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第45讲
实验方案的设计与评价
一、常见物质（或离子）的检验及鉴别方法
1.常见气体的检验
（1）酸性气体的检验
变浑浊
褪色
出现红色
变红
白烟
白色沉淀
（2）碱性气体的检验
白烟
变蓝
（3）氧化性气体的检验
复燃
变蓝
变红
变蓝
（4）还原性气体的检验
变蓝
变浑浊
红棕色
2.常见有机物的检验
（1）含碳碳双（三）键的有机物：能使少量溴水或酸性 溶液
褪色。
（2）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有_________
生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，
并有________________产生。
黑色
刺激性气味气体
（3）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液中，水浴加热，产生______；或
加入新制 悬浊液中，加热，有____________生成。
银镜
砖红色沉淀
（4）乙酸：使石蕊溶液变红；或与或 溶液反应有气泡
生成；或使新制 悬浊液溶解得蓝色溶液。
（5）乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 溶液，加热，红色______或
______。
（6）淀粉：滴加碘水，呈______。
（7）蛋白质：灼烧，有__________的气味；或加入浓硝酸微热，出
现__________，以此来检验含苯环的蛋白质。
变浅
消失
蓝色
烧焦羽毛
黄色沉淀
3.常见阳离子的检验
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
（1） 焰色试验 火焰呈黄色
（2） 焰色试验 火焰呈紫色（透过蓝色钴
玻璃）
（3） 加热，生成有刺激性气
味、使湿润的红色石 蕊试
纸变蓝（遇浓盐酸产生大
量白烟）的气体
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
（4） ①显红色
②生成蓝色沉淀
③生成红褐色沉淀
续表
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
（5） ①开始无现象，加氧化
剂后变为红色
②生成蓝色沉淀
③先生成白色沉淀，在
空气中迅速变为灰绿色沉
淀，最终变成红褐色沉淀
续表
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
（6） 显红色
紫色褪去（或生成蓝色
沉淀）
续表
4.常见阴离子的检验
序号 离子 检验试剂或方 法 实验现象
（1）
序号 离子 检验试剂或方 法 实验现象
（2）
（3）
续表
序号 离子 检验试剂或方 法 实验现象
（4）
续表
序号 离子 检验试剂或方 法 实验现象
（5）
（6）
续表
序号 离子 检验试剂或方 法 实验现象
（7） 铜屑、浓硫酸 加入铜屑和浓硫酸，共热，产生
红棕色有刺激性气味的气体，反应
后的混合物加入水中呈蓝色
（8） 试纸变黑
续表
二、物质的鉴别
1.不用任何试剂鉴别多种物质
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后利用它们去
鉴别其他的物质。
（2）若均无明显外观特征，可考虑用加热或焰色试验鉴别。
（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合
后的反应现象，分析确定。
（4）若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象
不同而进行鉴别。
2.只用一种试剂鉴别多种物质
（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选
用水或指示剂（如石蕊）进行鉴别。
（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进
行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐
溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性
的盐溶液作试剂。
（3）常用酸性溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶
液等作试剂鉴别多种有机物。
三、物质性质实验方案的设计思路
1.验证物质性质实验方案的设计
对物质具备的性质去求证，关键是设计出简洁的实验方案，要求操作
简单，现象明显，安全可行。
2.探究物质性质实验方案的设计
分析物质结构特点或从所属类型的
典型代表物去推测该物质可能具有
的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探究它可能
具有的性质。
3.实验探究设计需要注意的问题
（1）有水蒸气生成时，先检验水蒸气再检验其他成分。
（2）对于需要进行转化才能检验的成分要注意排除干扰。如的检
验，要先检验中是否含有，如果有，先除去后才能对
实施转化，最后再检验转化生成的。
（3）若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若给出
多余的试剂品种，则应进行筛选。
（4）注重答题的规范性，有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫
酸铜、澄清石灰水、酸性溶液、饱和溶液等。
【对点自测】
判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）[2024·甘肃卷] 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，则
该溶液是酸溶液( )
×
[解析] 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，说明该溶液呈酸
性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，错误。
（2）[2023·辽宁卷] 用盐酸酸化的溶液检验 是否被氧化
( )
√
（3）向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑
浊，该溶液中一定含有 ( )
×
[解析] 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶
液，错误。
（4）向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性
溶液,溶液褪色，该气体是乙烯( )
×
[解析] 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的 都能使酸性
溶液褪色，错误。
（5）将样品溶于稀硫酸,滴加 溶液,溶液变红，说明
晶体已氧化变质( )
×
[解析] 向样品中加入稀硫酸后,能被、
（二者同时存在相当于）氧化成 而干扰实验，错误。
（6） 通入溴水（或碘水或酸性高锰酸钾溶液）中,溴水褪色，说明
具有漂白性( )
×
[解析] 在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性，错误。
（7）向和稀溶液中滴加少量 溶液,先出现黄色沉淀，说
明 ( )
×
[解析] 和的浓度未知,无法比较 大小，错误。
（8）溴乙烷与溶液共热后,滴加 溶液,未出现淡黄色沉淀，
说明溴乙烷未发生水解( )
×
[解析] 与溶液反应生成的 极不稳定,分解生成棕褐色
的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和后再加
溶液，错误。
（9）向2支盛有不同浓度 溶液的试管中同时加入
溶液,观察实验现象，可得出浓度对反应速率的影响( )
×
[解析] 溶液与 溶液反应并没有明显的实验现象,不能得出
浓度对反应速率的影响，错误。
（10）向 溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶
液中,产生白色浑浊，说明酸性:醋酸 碳酸 苯酚( )
×
[解析] 醋酸具有挥发性,与溶液反应生成的 气体中混有挥发
出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为 与苯酚钠溶液反应生成苯酚,也
可能是因为醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚,无法比较碳酸与苯酚的酸
性强弱。
题组一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。
现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液,分别取
少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的
是( )
选项 方案设计 现象和结论
A 若产生白色沉淀,则
样品为亚硝酸钠
B 若溶液褪色,则样品
为亚硝酸钠
C 若溶液变黄色,则样
品为亚硝酸钠
D 若产生白色沉淀,则
样品为亚硝酸钠
√
[解析] 氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,则样
品也可能为氯化钠,A错误。
若样品为亚硝酸钠,则亚硝酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色；若样品为氯化钠,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B错误。
若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化；若样品为亚硝酸钠,亚硝酸根离子在酸性环境下会将 氧化为,使溶液变黄色,C正确。
稀硝酸可以将氧化为 , 再与 反应生成白色沉淀,根据实验现象不能证明样品是亚硝酸钠,D错误。
2.[2025·湖南长郡中学模拟] 下列方案设计、现象和结论都正确的是
( )
选 项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验乙醇消 去反应的产物 若溴水褪色，则
乙醇消去反应的产
物为乙烯
选 项 目的 方案设计 现象和结论
B 检验乙酰水 杨酸样品中是 否含有水杨酸 若有紫色沉淀生
成，则该产品中含
有水杨酸
续表
选 项 目的 方案设计 现象和结论
C 探究金属钠 在氧气中燃烧 所得固体粉末 的成分
续表
选 项 目的 方案设计 现象和结论
D 若有白色沉淀产
生，则样品已经变
质
续表
√
[解析] 乙醇在 、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水生成乙醚，
而不发生消去反应，A错误；
乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中含有酚羟基，酚羟基可以与 溶液作用显紫色，但是生成的是络合物，不会有沉淀生成，B错误；若金属钠没有完全燃烧，则剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C错误；
加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，则样品已经变质，D正确。
题组二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
3.[2025·湖北武汉部分重点校联考] 室温下,下列实验探究方案不能达
到探究目的的是( )
选 项 探究方案 探究目的
A
选 项 探究方案 探究目的
B
C
D
续表
√
[解析] 向盛有溶液的试管中滴加几滴 溶液,无现象,振荡,再
滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,说明亚铁离子被新制氯水氧化,
具有还原性,A能达到探究目的；
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品红溶液褪色,振荡,加热试管,溶液又恢复红色,说明 具有漂白性,B能达到探究目的；
向盛有淀粉 溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明的氧化性比 的强,C能达到探究目的；
用计测量醋酸、盐酸的用于证明 是弱电解质时,醋酸和
盐酸的物质的量浓度必须相同,D不能达到探究目的。
4.[2024·浙江卷] 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，
其中方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A ①无 色变黄 色 ②蓝 色变绿 色
实验目的 方案设计 现象 结论
B 溶液 颜色无 明显变 化
C
续表
实验目的 方案设计 现象 结论
D 探究温度 对反应速率 的影响 温度 高的溶 液中先 出现浑 浊 温度升高，
该反应速率加
快
续表
实验目的 方案设计 现象 结论
B 溶液 颜色无 明显变 化
C
续表
√
[解析] 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因，将 通入下列
溶液至饱和：①浓，和 混合溶液，现象：①无
色变黄色，②蓝色变绿色，可以说明和浓 反应后溶液呈绿色
的主要原因是溶有，故A正确；
比较与结合 的能力，向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合的能力： ，故B正确；
不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的 ，因为
铵根离子也要水解，且同浓度与 的铵根离子浓度不等，
不能比较，并且亚硫酸根离子对应的是，不是 ，故C错误；
探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的 与
溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明
温度升高，反应速率加快，故D正确。
经典真题·明考向
1.[2024·贵州卷] 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选 项 实验操作及现象 结论
A
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴 乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化
性
选 项 实验操作及现象 结论
C
D
续表
√
[解析] 将和溶液与和 溶液组成双液原电池，金属活
动性：,作负极，电极反应为， 作正极，
电极反应为 ，连通后铜片上有固体沉积，A错误；
新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性，被新制银氨溶液氧化，
，试
管壁上出现银镜，B错误；
向苯酚浊液中加入足量 溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与反应生成苯酚钠与 ，酸性： 苯酚，C错误；
向溶液中先通入适量 ，无明显现象，不能用弱酸制强酸，再加入的稀可以氧化 ，，可以和 生成不溶于酸的白色沉淀 ，D正确。
2.[2024·江苏卷] 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验
结论的是( )
选 项 实验过程及现象 实验结论
A
B
选 项 实验过程及现象 实验结论
C
D
续表
2.[2024·江苏卷] 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验
结论的是( )
选 项 实验过程及现象 实验结论
A
B
√
[解析] 是二元酸， 是一元酸，通过该实验无法说明
和酸性的强弱，故A错误；
向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应： ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；
和 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和 溶度积常数的大小，故C错误；
比较和结合 能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的 ，但题中未明确指出两者浓度相等，
故D错误。
3.[2024·河北卷] 下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃 后有爆鸣声
B
C
选项 实验操作及现象 结论
D 增大生成物的浓
度，平衡向逆反应
方向移动
续表
3.[2024·河北卷] 下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃 后有爆鸣声
B
C
√
[解析] 铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中由 价变成0
价，被还原，体现其氧化性，A错误；
如果待测液中含有 ，与反应也能产生白色沉淀，如果待测液中含有、 等，也会与 产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；
能与盐酸反应，不能与 溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明 的碱性比的强，C正确；溶液中存在平衡 （橙色）（黄色），加入溶液后，与 反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。
1.下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A 变蓝色的通入的
是溴蒸气
B 检验固体混合 物中是否存在铵 盐 若试纸不变蓝，
说明固体中不存在
铵盐
目的 方案设计 现象和结论
C
D 若出现白色沉
淀，则说明有氯元
素
续表
√
[解析] 和反应生成的 与溴蒸气均能把碘离子氧化为碘单
质，故两种气体分别通入淀粉 溶液中，溶液均能变蓝，A错误；
铵根离子与亚硝酸根离子能在水溶液中发生归中反应产生氮气，则将固体混合物溶于水，加入足量浓 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸不变蓝，不能说明固体中不存在铵盐，
B错误；
在溶液中加入 溶液不发生反应，在酸性条件下，氢离子、亚硫酸根离子和硫离子发生反应生成硫和水，溶液出现淡黄色沉淀， 错误；
氯酸钾、硝酸银和亚硝酸钠反应生成氯化银白色沉淀，则取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和 溶液，若出现白色沉淀，则说明有氯元素， 正确。
2.[2025·北京九中检测] 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的
是( )
选 项 实验操作和现象 结论
A
B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气 体
选 项 实验操作和现象 结论
C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴 加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶
D 铁与水蒸气反应所
得的固体中一定有铁
粉剩余
续表
2.[2025·北京九中检测] 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的
是( )
选 项 实验操作和现象 结论
A
B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气 体
√
[解析] 工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅，反应为
，该反应中C是还原剂、 是还原产物，不能
证明非金属性 ，故A错误；
锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌和稀硫酸反应生成氢气，足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，气体中不一定只有 ，故B正确；
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现硅胶，证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性： ，故C错误；
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所得的固体用过量盐酸溶解，然后加入少量溶液，生成蓝色沉淀，证明有 ，四氧化三铁中含有二价铁，所以不能证明铁与水蒸气反应所得的固体中有铁粉剩余，故D错误。
3.[2024·湖北华中师大附中模拟] 根据实验操作及现象，能得出相应结
论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 该氯水为久置氯
水
B
选项 实验操作及现象 结论
C
D
续表
√
[解析] 久置氯水相当于盐酸，但是若铁粉过量，过量铁粉会把 还
原为，不一定是久置氯水，A错误；
向少量 悬浊液中加入足量饱和溶液，因为足量，与悬浊液中的反应生成 ，沉淀不是由转化的，不能证明 ，B错误；
白色沉淀可能为硫酸钡或 ，由操作和现象可知溶液中不一定含有
，C错误；
下层溶液为紫红色，说明氯水置换出了 ，原溶液一定存在 ，D正确。
Exercise
作业手册
考点一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的
是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 溶液变红色
B 向某溶液中滴入硝酸钡溶 液 溶液中出现 白色沉淀
选项 实验操作 现象 结论
C 将维生素C研细后加入三 氯化铁溶液中 溶液由黄色 变为浅绿色 维生素C有还
原性
D 将海带灰浸出液过滤，在 滤液中加入氯水，再滴几滴 淀粉溶液 溶液呈蓝色 海带灰中含
碘单质
续表
√
[解析] 原溶液可能存在，无，A错误；
溶液中有、 也会产生该现象，B错误；
溶液中加入维生素C后黄色变为浅绿色，说明被还原为 ，维生素C有还原性，C正确；
碘离子被氧化为碘单质，海带灰中含有的是，而不是 ，D错误。
2.下列实验操作、实验现象及得出的实验结论均正确的是 ( )
选 项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色 沉淀
B 向某溶液中加入氢氧化钠溶 液，将湿润的红色石蕊试纸置于 试管口 试纸不变 蓝
选 项 实验操作 实验现象 实验结论
C 某盐加水溶解得无色溶液，滴 加盐酸，有无色、无味的气体产 生，将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰 水变浑浊
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷 片，将产生的气体通入溴的四氯 化碳溶液 溴的四氯 化碳溶液褪 色 产物中含有
不饱和烃
续表
√
[解析] 向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、
碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有 ，A错误；
氨气在水中的溶解度很大，加热才能产生氨气，该实验未加热，氨气可能溶解在溶液中，不能说明溶液中一定无，B错误；
和都能与 反应生成无色、无味的气体，所以不能判断盐中是否含有 ，C错误；
石蜡油的成分中没有不饱和烃，蒸气通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明产物中含有不饱和烃，D正确。
3.[2024·河北衡水中学调研] 下列实验方案设计、现象和结论都正确的
是( )
选 项 目的 方案设计 现象和结论
A
选 项 目的 方案设计 现象和结论
B 检验铁与 水蒸气高温 反应的产物 中铁元素价 态
续表
选 项 目的 方案设计 现象和结论
C 证明酯化 反应是可逆 反应 若有气体生
成，说明乙酸有
剩余，证明该反
应是可逆反应
D 将盐酸滴入硅酸钠溶液中
续表
3.[2024·河北衡水中学调研] 下列实验方案设计、现象和结论都正确的
是( )
选 项 目的 方案设计 现象和结论
A
√
[解析] 醇不能使溴水褪色，故溴水褪色能说明有 丁烯生成，A正确；
铁与水蒸气高温反应的化学方程式为 ，
将反应后的黑色粉末加入稀盐酸溶解后，再加入 溶液，溶液不显
红色可能是未反应的将还原为 ，B错误；
将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和 溶液，有气体生成，因溶液中有硫酸，故不能说明乙酸有剩余，不能说明反应为可逆反应，C错误；
将盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成硅酸，使得溶液变浑浊，说明 的酸性大于硅酸，由于不是 元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能说明非金属性 ，D错误。
4.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
( )
选 项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验菠菜 中的铁元素 若溶液变红，
说明菠菜中含有
铁元素
选 项 目的 方案设计 现象与结论
B 若有白色沉淀
产生，说明火柴
头中含有氯元素
C 检验食盐 中是否含碘 元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不
变，说明该食盐
属于无碘盐
续表
选 项 目的 方案设计 现象与结论
D 检验鸡皮 中是否含有 脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将 几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡
皮变黄，说明鸡
皮中含有脂肪
续表
4.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
( )
选 项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验菠菜 中的铁元素 若溶液变红，
说明菠菜中含有
铁元素
√
[解析] 被硝酸氧化为，能使 溶液变红色，若溶液
变红，说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A
符合题意；
不能和生成 沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B不符合题意；
能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含 ，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；
某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意。
5.下列实验操作和现象以及所得出的结论正确的是( )
选 项 实验操作和现象 结论
A 葡萄糖中不含
有醛基
B 将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后 溴的苯溶液褪色 植物油中可能
含有碳碳双键
选 项 实验操作和现象 结论
C 若溶液未变蓝
色，则淀粉已经
完全水解
续表
选 项 实验操作和现象 结论
D
续表
5.下列实验操作和现象以及所得出的结论正确的是( )
选 项 实验操作和现象 结论
A 葡萄糖中不含
有醛基
B 将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后 溴的苯溶液褪色 植物油中可能
含有碳碳双键
√
[解析] 不足，由操作和现象不能检验醛基，A错误；
植物油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，振荡、静置后溴的苯溶液褪色，B正确；
与碘水反应，不能说明淀粉完全水解，C错误；
浓硫酸的密度比乙醇、水都大，应将浓硫酸加入 的乙醇溶液中，挥发的醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，D错误。
考点二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
6.[2025·江苏南通海安检测] 下列探究实验能达到目的的是( )
选 项 实验目的 实验方法或操作
A
B 键的极性对 羧酸酸性的影 响
选 项 实验目的 实验方法或操作
C
D
续表
√
[解析] 经过盐酸酸化的硝酸钡溶液已经具备氧化性，会把亚硫酸根离
子氧化成硫酸根离子，无法判断亚硫酸钠是否变质，A错误；
计应分别测定等浓度的醋酸和三氯乙酸溶液，B错误；
氯离子具有弱还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液反应，对实验造成干扰，C错误；
溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应，反应后产生的丁烯可以用溴的四氯化碳溶液检验，若发生了消去反应产生丁烯，则溶液的红色褪去，D正确。
7.[2024·辽宁抚顺二模] 下列对实验设计的评价错误的是( )
选项 实验设计 实验评价
A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸 钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液。通 过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫 的物质的量 不合理，酸性
高锰酸钾溶液中
的稀硫酸会与氯
化钡产生沉淀
B 合理，混合气
体中，只有乙烯
可使溴的四氯化
碳溶液褪色
选项 实验设计 实验评价
C. 合理
D 不合理，该实
验无明显现象
续表
√
[解析] 酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫生成 ，且高锰酸钾加稀硫
酸酸化，则加入足量氯化钡溶液，通过测定白色沉淀的质量，不能推
算二氧化硫的物质的量，A正确；
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则溶液褪色，证明有乙烯，B正确；
溶液为中性，浓度越小，水解程度越大，不能比较 判断水的电离程度，C错误；
溶液与过氧化氢的反应无明显现象，则不能探究浓度对反应
速率的影响，D正确。
8.根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是( )
选 项 实验目的 实验方法或操作
A
B 探究淀粉的 水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，
向水解液中滴加银氨溶液，加热
选 项 实验目的 实验方法或操作
C 判断久置的 亚硫酸钠是否 变质
D 探究浓度对 化学反应速率 的影响
续表
8.根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是( )
选 项 实验目的 实验方法或操作
A
B 探究淀粉的 水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，
向水解液中滴加银氨溶液，加热
√
[解析] 氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入氯化
铁之后如果能出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁的 小于氢氧化镁，A
正确；
淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液检验水解产物，B错误；
亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液，C错误；
酸性高锰酸钾溶液过量，颜色不能褪去，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，D错误。
9.[2024·辽宁沈阳第一二〇中学质检] 某化学实验小组设计如下实验探
究与溶液中 发生反应的原理。
实验 试剂 现象
Ⅰ 黄色溶液很快变浅，接着有无色
气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ
下列说法错误的是( )
A.实验 Ⅰ 说明被还原为
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验 Ⅰ 得到的溶液中含有
C.实验 Ⅱ 发生了置换反应和复分解反应
D.实验说明、与 的反应与离子浓度有关
√
[解析] 实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明
被还原为，A正确。
溶液中的 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰 的检验，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有，B错误。溶液 中加入过量锌粉，很快有大量气泡产生，是因为溶液中的 与锌粉反应产生锌离子和氢气，该反应为置换反应；
出现红褐色浑浊，是因为氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是因为锌置换出铁，属于置换反应，C正确。
根据题述实验Ⅰ可知，实验开始时 浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，浓度降低到一定程度后，溶液中的 与锌反应产生无色气泡，由实验Ⅱ可知，当浓度较大时， 先与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明、与 的反应与离子浓度有关，D正确。
10.[2024·湖北黄冈中学模拟] 下列实验方案能达到探究目的的是( )
选 项 探究目的 实验方案
A
B
选 项 探究目的 实验方案
C
D 蔗糖水解产物 是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，
冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
续表
10.[2024·湖北黄冈中学模拟] 下列实验方案能达到探究目的的是( )
选 项 探究目的 实验方案
A
B
√
[解析] 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 溶液，
如果溶液变为红色，表明 没有全部被还原，如果溶液不变色，
并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为 ，A
错误；
室温下，用计分别测定等物质的量浓度的 溶液和溶液的，后者的大，表明后者溶液中 大，溶液的碱性强，的水解程度比大，从而说明结合 的能力比强，B正确；
将粉末和 饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和 溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明比 小，因为使用的是 饱和溶液，C错误；向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性，D错误。
11.[2025·河北衡水调研] 某同学为探究溶液和 溶液的反应
进行了如下实验：
观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置 后，②中溶液
颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，
③中溶液最终变为浅绿色。
下列说法正确的是 ( )
A.②中溶液变黄可能与
有关
B.将橙黄色沉淀洗净后溶于盐酸，加入
溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中
含有
C.检验到③中溶液含有，证明 （Ⅲ ）
与 发生了氧化还原反应
D.实验证明溶液和 溶液混合后，
氧化还原反应速率慢，但进行程度较大
√
[解析] 由①中红褐色可知，和发生双水解生成 ，②
中溶液变黄可能与 、
有关，A错误。
将橙黄色沉淀洗净后溶于盐酸，加入溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使 溶液褪色，故不能证明橙黄色沉淀中含有， 错误。
检验到③中溶液含有，可能是（Ⅲ）与 发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与 发生了氧化还原反应，C错误。
①中溶液立即变为红褐色说明与 的双水解反应速率快；静置 后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀，说明与 发生了氧化还原反应；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行程度较大，D正确。
12.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想： ；
。
已知：
实验步 骤 实验内容 实验现象
步骤1 反应结束后，A
中生成红色固体，
C无明显变化
步骤2 将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取 少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡 无明显现象
步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量 稀盐酸 无明显现象
下列说法不正确的是( )
A.配制银氨溶液时，应向稀 溶液中加入
稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解
B.装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止
干扰 的检验
C.步骤3的目的是检验反应后溶液中是否存在
D.该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发
生的反应为
√
[解析] A中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新
制氢氧化铜悬浊液与甲醛反应，装置B的主要作用是除去挥发的甲醛，
C装置用于检验是否有 生成。步骤2检验固体产物，步骤3检验是否
有生成。向稀 溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解，
得到银氨溶液，故A正确。
甲醛易挥发，甲醛能与银氨溶液反应，装置B的主要作用是除去挥发的甲醛，防止干扰 的检验，故B错误。
与盐酸反应放出二氧化碳，步骤3的目的是检验反应后溶液中是
否存在，故C正确。
C无明显现象，说明没有 生成；步骤2无明显现象，说明反应生成铜；步骤3无明显现象，说明没有生成碳酸钠，该实验中，过量甲醛与新
制氢氧化铜可能发生的反应为 ，故D正确。
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第45讲 实验方案的设计与评价
夯实必备知识
一、常见物质（或离子）的检验及鉴别方法
1.（1）变浑浊 褪色 出现红色 变红 白烟 白色沉淀 （2）白
烟 变蓝 （3）复燃 变蓝 变红 变蓝 （4）变蓝 变浑浊 红
棕色
2.（2）黑色 刺激性气味气体 （3）银镜 砖红色沉淀
（5）变浅 消失 （6）蓝色 （7）烧焦羽毛 黄色沉淀
【对点自测】
（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× （6）× （7）×
（8）× （9）× （10）×
提升关键能力
题组一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.C 2.D
题组二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
3.D 4.C
经典真题·明考向
1.D 2.B 3.C
教师备用习题
1.D 2.B 3.D
作业手册
考点一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.C 2.D 3.A 4.A 5.B
考点二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
6.D 7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12.B第45讲 实验方案的设计与评价
● 夯实必备知识
一、1.(1)变浑浊 褪色 出现红色 变红 白烟 白色沉淀
(2)白烟 变蓝
(3)复燃 变蓝 变红 变蓝
(4)变蓝 变浑浊 红棕色
2.(2)黑色CuO 刺激性气味气体 (3)银镜 砖红色沉淀
(5)变浅 消失 (6)蓝色
(7)烧焦羽毛 黄色沉淀
【对点自测】
(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
[解析] (1)用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红,说明该溶液呈酸性,但不一定是酸溶液,也有可能是显酸性的盐溶液,错误。
(3)该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液,错误。
(4)挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色,错误。
(5)向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、N (二者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验,错误。
(6)SO2在反应中作还原剂,体现的是还原性而不是漂白性,错误。
(7)NaCl和NaI的浓度未知,无法比较Ksp大小,错误。
(8)NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液,错误。
(9)Na2SO3溶液与H2O2溶液反应并没有明显的实验现象,不能得出浓度对反应速率的影响,错误。
(10)醋酸具有挥发性,与Na2CO3溶液反应生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2与苯酚钠溶液反应生成苯酚,也可能是因为醋酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱。
● 提升关键能力
题组一
1.C [解析] 氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,则样品也可能为氯化钠,A错误。若样品为亚硝酸钠,则亚硝酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色;若样品为氯化钠,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B错误。若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化;若样品为亚硝酸钠,亚硝酸根离子在酸性环境下会将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液变黄色,C正确。稀硝酸可以将S氧化为S,S再与Ba2+反应生成白色沉淀,根据实验现象不能证明样品是亚硝酸钠,D错误。
2.D [解析] 乙醇在140 ℃、浓硫酸的作用下,会发生分子间脱水生成乙醚,而不发生消去反应,A错误;乙酰水杨酸中没有酚羟基,水杨酸中含有酚羟基,酚羟基可以与FeCl3溶液作用显紫色,但是生成的是络合物,不会有沉淀生成,B错误;若金属钠没有完全燃烧,则剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气,C错误;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,则样品已经变质,D正确。
题组二
3.D [解析] 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,说明亚铁离子被新制氯水氧化,Fe2+具有还原性,A能达到探究目的;向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品红溶液褪色,振荡,加热试管,溶液又恢复红色,说明SO2具有漂白性,B能达到探究目的;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C能达到探究目的;用pH计测量醋酸、盐酸的pH用于证明CH3COOH是弱电解质时,醋酸和盐酸的物质的量浓度必须相同,D不能达到探究目的。
4.C [解析] 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因,将NO2通入下列溶液至饱和:①浓HNO3,②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液,现象:①无色变黄色,②蓝色变绿色,可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,故A正确;比较F-与SCN-结合Fe3+的能力,向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡,溶液颜色无明显变化,说明结合Fe3+的能力:F->SCN-,故B正确;不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH,因为铵根离子也要水解,且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等,不能比较,并且亚硫酸根离子对应的是HS,不是H2SO3,故C错误;探究温度对反应速率的影响,等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应,温度高的溶液中先出现浑浊,能说明温度升高,反应速率加快,故D正确。
经典真题·明考向
1.D [解析] 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,金属活动性:Zn>Cu,Zn作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,Cu作正极,电极反应为Cu2++2e-Cu,连通后铜片上有固体沉积,A错误;新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性,被新制银氨溶液氧化,CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,试管壁上出现银镜,B错误;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3,酸性: H2CO3>苯酚>HC,C错误;向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,不能用弱酸制强酸,再加入的稀HNO3可以氧化SO2,3SO2+2H2O+2N3S+2NO+4H+,S可以和Ba2+生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4,D正确。
2.B [解析] H2SO4是二元酸,CH3COOH是一元酸,通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱,故A错误;向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:S2-+Br22Br-+S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,故B正确;CaCO3和BaCO3均为白色沉淀,无法通过现象确定沉淀种类,无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小,故C错误;比较CH3COO-和N结合H+能力,应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,但题中未明确指出两者浓度相等,故D错误。
3.C [解析] 铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价,H2O被还原,体现其氧化性,A错误;如果待测液中含有Ag+,Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀,如果待测液中含有C、S等,也会与Ba2+产生白色沉淀,所以通过该实验不能得出待测液中含有S的结论,B错误;Mg(OH)2能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应,说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强,C正确;K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后,OH-与H+反应,生成物浓度减小,使平衡正向移动,导致溶液由橙色变为黄色,题给结论错误,D错误。第45讲 实验方案的设计与评价
1.C [解析] 原溶液可能存在Fe3+,无Fe2+,A错误;溶液中有S、C也会产生该现象,B错误;Fe3+溶液中加入维生素C后黄色变为浅绿色,说明Fe3+被还原为Fe2+,维生素C有还原性,C正确;碘离子被氧化为碘单质,海带灰中含有的是I-,而不是I2,D错误。
2.D [解析] 向某溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,可能为氯化银、碳酸银、硫酸银,该溶液中不一定含有Cl-,A错误;氨气在水中的溶解度很大,加热才能产生氨气,该实验未加热,氨气可能溶解在溶液中,不能说明溶液中一定无N,B错误;C和HC 都能与HCl反应生成无色、无味的CO2 气体,所以不能判断盐中是否含有C,C错误;石蜡油的成分中没有不饱和烃,蒸气通过炽热的碎瓷片,产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色,说明产物中含有不饱和烃,D正确。
3.A [解析] 醇不能使溴水褪色,故溴水褪色能说明有1-丁烯生成,A正确;铁与水蒸气高温反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,将反应后的黑色粉末加入稀盐酸溶解后,再加入KSCN溶液,溶液不显红色可能是未反应的Fe将Fe3+还原为Fe2+,B错误;将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应,待充分反应后,冷却,稀释反应液,再加入饱和NaHCO3溶液,有气体生成,因溶液中有硫酸,故不能说明乙酸有剩余,不能说明反应为可逆反应,C错误;将盐酸滴入硅酸钠溶液中,生成硅酸,使得溶液变浑浊,说明HCl的酸性大于硅酸,由于HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,因此不能说明非金属性Cl>Si,D错误。
4.A [解析] Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe3+能使KSCN溶液变红色,若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素,方案设计、现象与结论均正确,故A符合题意;Cl不能和Ag+生成AgCl沉淀,方案设计、现象与结论不正确,故B不符合题意;I2能使淀粉变蓝色,溶液颜色不变,说明该食盐不含I2,不能说明不含碘元素,故C不符合题意;某些蛋白质遇硝酸变黄色,一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有蛋白质,故D不符合题意。
5.B [解析] NaOH不足,由操作和现象不能检验醛基,A错误;植物油中含碳碳双键,与溴发生加成反应,振荡、静置后溴的苯溶液褪色,B正确;NaOH与碘水反应,不能说明淀粉完全水解,C错误;浓硫酸的密度比乙醇、水都大,应将浓硫酸加入95%的乙醇溶液中,挥发的醇及生成的乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能检验乙烯,D错误。
6.D [解析] 经过盐酸酸化的硝酸钡溶液已经具备氧化性,会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,无法判断亚硫酸钠是否变质,A错误;pH计应分别测定等浓度的醋酸和三氯乙酸溶液,B错误;氯离子具有弱还原性,可以与酸性高锰酸钾溶液反应,对实验造成干扰,C错误;2-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应,反应后产生的丁烯可以用溴的四氯化碳溶液检验,若发生了消去反应产生丁烯,则溶液的红色褪去,D正确。
7.C [解析] 酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫生成S,且高锰酸钾加稀硫酸酸化,则加入足量氯化钡溶液,通过测定白色沉淀的质量,不能推算二氧化硫的物质的量,A正确;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,则溶液褪色,证明有乙烯,B正确;CH3COONH4溶液为中性,浓度越小,水解程度越大,不能比较pH判断水的电离程度,C错误;NaHSO3溶液与过氧化氢的反应无明显现象,则不能探究浓度对反应速率的影响,D正确。
8.A [解析] 氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀,说明氢氧化铁的Ksp小于氢氧化镁,A正确;淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸,再加入银氨溶液检验水解产物,B错误;亚硫酸钠能和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,应先加入盐酸除去亚硫酸根离子后再加入氯化钡溶液,C错误;酸性高锰酸钾溶液过量,颜色不能褪去,应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量,改变草酸的浓度,D错误。
9.B [解析] 实验Ⅰ中黄色溶液很快变浅,固体中未检出铁单质,说明Fe3+被还原为Fe2+,A正确。FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰Fe2+的检验,故不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+,B错误。2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈0.70)中加入过量锌粉,很快有大量气泡产生,是因为溶液中的H+与锌粉反应产生锌离子和氢气,该反应为置换反应;出现红褐色浑浊,是因为氯化铁水解生成氢氧化铁,属于复分解反应;产生少量铁单质,是因为锌置换出铁,属于置换反应,C正确。根据题述实验Ⅰ可知,实验开始时Fe3+浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁,Fe3+浓度降低到一定程度后,溶液中的H+与锌反应产生无色气泡,由实验Ⅱ可知,当H+浓度较大时,H+先与锌反应生成锌盐和氢气,故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关,D正确。
10.B [解析] 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A错误;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH-)大,溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-大,从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C错误;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D错误。
11.D [解析] 由①中红褐色可知,Fe3+和S发生双水解生成Fe(OH)3,②中溶液变黄可能与2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+、3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O有关,A错误。将橙黄色沉淀洗净后溶于盐酸,加入KMnO4溶液,溶液褪色,因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色,故不能证明橙黄色沉淀中含有S, B错误。检验到③中溶液含有S,可能是Fe(Ⅲ)与S发生了氧化还原反应,也可能是空气中氧气与S发生了氧化还原反应,C错误。①中溶液立即变为红褐色说明Fe3+与S的双水解反应速率快;静置10 min后,②中溶液颜色由红褐色变为黄色,试管底部出现大量橙黄色沉淀,说明Fe3+与S发生了氧化还原反应;静置一天后,③中溶液最终变为浅绿色,说明氧化还原反应速率慢,但进行程度较大,D正确。
12.B [解析] A中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液,新制氢氧化铜悬浊液与甲醛反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲醛,C装置用于检验是否有CO生成。步骤2检验固体产物,步骤3检验是否有C生成。向稀AgNO3溶液中加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解,得到银氨溶液,故A正确。甲醛易挥发,甲醛能与银氨溶液反应,装置B的主要作用是除去挥发的甲醛,防止干扰CO的检验,故B错误。C与盐酸反应放出二氧化碳,步骤3的目的是检验反应后溶液中是否存在C,故C正确。C无明显现象,说明没有CO生成;步骤2无明显现象,说明反应生成铜;步骤3无明显现象,说明没有生成碳酸钠,该实验中,过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O,故D正确。第45讲 实验方案的设计与评价
1.能观察并如实记录实验现象和数据,进行分析和推理,得出合理的结论。
2.能根据不同类型实验的特点,设计并实施实验。
一、常见物质(或离子)的检验及鉴别方法
1.常见气体的检验
(1)酸性气体的检验
(2)碱性气体的检验
(3)氧化性气体的检验
(4)还原性气体的检验
2.常见有机物的检验
(1)含碳碳双(三)键的有机物:能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。
(2)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有 生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有 产生。
(3)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液中,水浴加热,产生 ;或加入新制Cu(OH)2悬浊液中,加热,有 生成。
(4)乙酸:使石蕊溶液变红;或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液,加热,红色 或 。
(6)淀粉:滴加碘水,呈 。
(7)蛋白质:灼烧,有 的气味;或加入浓硝酸微热,出现 ,以此来检验含苯环的蛋白质。
3.常见阳离子的检验
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
(1) Na+ 焰色试验 火焰呈黄色
(2) K+ 焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
(3) N NaOH溶液(浓) 加热,生成有刺激性气味、使湿润的红色石 蕊试纸变蓝(遇浓盐酸产生大量白烟)的气体
(4) Fe3+ ①KSCN溶液 ②K4[Fe(CN)6]溶液 ③NaOH溶液 ①显红色 ②生成蓝色沉淀 ③生成红褐色沉淀
(5) Fe2+ ①先加KSCN溶液,再加氧化剂(如Cl2) ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③NaOH溶液 ①开始无现象,加氧化剂后变为红色 ②生成蓝色沉淀 ③先生成白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色沉淀,最终变成红褐色沉淀
(6) 既有 Fe3+、又有 Fe2+ Fe3+: KSCN溶液 显红色
Fe2+:酸性KMnO4溶液{或K3[Fe(CN)6]溶液} 紫色褪去(或生成蓝色沉淀)
4.常见阴离子的检验
序号 离子 检验试剂或方法 实验现象
(1) C或 HC BaCl2(CaCl2)溶液,然后加入稀盐酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
(2) S BaCl2溶液、盐酸 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀可溶于盐酸,放出能使品红溶液褪色、加热时恢复原色的气体
(3) S 盐酸、BaCl2溶液 先加盐酸无现象,再加 BaCl2溶液产生白色沉淀
(4) Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(5) Br- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
(6) I- ①AgNO3溶液、稀硝酸 ②氯水、淀粉溶液 ①加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀 ②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝
(7) N 铜屑、浓硫酸 加入铜屑和浓硫酸,共热,产生红棕色有刺激性气味的气体,反应后的混合物加入水中呈蓝色
(8) S2- (CH3COO)2Pb试纸 试纸变黑
二、物质的鉴别
1.不用任何试剂鉴别多种物质
(1)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后利用它们去鉴别其他的物质。
(2)若均无明显外观特征,可考虑用加热或焰色试验鉴别。
(3)若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。
(4)若被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。
2.只用一种试剂鉴别多种物质
(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(如石蕊)进行鉴别。
(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)常用酸性KMnO4溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
三、物质性质实验方案的设计思路
1.验证物质性质实验方案的设计
对物质具备的性质去求证,关键是设计出简洁的实验方案,要求操作简单,现象明显,安全可行。
2.探究物质性质实验方案的设计
分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质,而后据此分别设计出合理的实验方案,去探究它可能具有的性质。
3.实验探究设计需要注意的问题
(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检验的成分要注意排除干扰。如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2后才能对CO实施转化,最后再检验CO转化生成的CO2。
(3)若试题只给出部分药品和装置,则应给出必要的补充;若给出多余的试剂品种,则应进行筛选。
(4)注重答题的规范性,有些题目要求指出试剂的名称。如无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液等。
【对点自测】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)[2024·甘肃卷] 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液,试纸变红,则该溶液是酸溶液 ( )
(2)[2023·辽宁卷 ] 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 ( )
(3)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液中一定含有C ( )
(4)向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,该气体是
乙烯 ( )
(5)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ( )
(6)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色,说明SO2具有漂白性 ( )
(7)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ( )
(8)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀,说明溴乙烷未发生水解 ( )
(9)向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液,观察实验现象,可得出浓度对反应速率的影响 ( )
(10)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊,说明酸性:醋酸>碳酸>苯酚 ( )
题组一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡 若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡 若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
2.[2025·湖南长郡中学模拟] 下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇,加入12 mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140 ℃,将产生的气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 检验乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品,加入3 mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1~2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2
D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生,则样品已经变质
题组二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
3.[2025·湖北武汉部分重点校联考] 室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电 解质
4.[2024·浙江卷] 根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 ( )
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和: ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原 因是溶有NO2
B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力: F->SCN-
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与 (NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性:HF>H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高,该反应速率加快
经典真题·明考向
1.[2024·贵州卷] 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极,Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀HNO3,有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
2.[2024·江苏卷] 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 ( )
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性:H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀 氧化性:Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,振荡,产生白色沉淀 溶度积常数:CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大 结合H+能力: CH3COO->N
3.[2024·河北卷] 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
B 待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 待测液含有S
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动第45讲 实验方案的设计与评价
考点一 物质检验类实验方案的设计与评价
1.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液 溶液变红色 该溶液一定含Fe2+
B 向某溶液中滴入硝酸钡溶液 溶液中出现白色沉淀 原溶液中一定含S
C 将维生素C研细后加入三氯化铁溶液中 溶液由黄色变为浅绿色 维生素C有还原性
D 将海带灰浸出液过滤,在滤液中加入氯水,再滴几滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 海带灰中含碘单质
2.下列实验操作、实验现象及得出的实验结论均正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定无N
C 某盐加水溶解得无色溶液,滴加盐酸,有无色、无味的气体产生,将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该盐中一定含有C
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 产物中含有不饱和烃
3.[2024·河北衡水中学调研] 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验1-溴丁烷消去反应的产物 将1-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热,并将气体产物通入溴水中 溴水褪色,说明有 1-丁烯生成
B 检验铁与水蒸气高温反应的产物中铁元素价态 将反应后的黑色粉末加入稀盐酸溶解后,再加入KSCN溶液 溶液不显红色,黑色粉末中一定不存在Fe3+
C 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应,待充分反应后,冷却,稀释反应液,再加入饱和NaHCO3溶液 若有气体生成,说明乙酸有剩余,证明该反应是可逆反应
D 比较元素Si、Cl的非金属性强弱 将盐酸滴入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊,说明元素的非金属性: Cl>Si
4.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 ( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌,取上层清液于试管中,加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红,说明菠菜中含有铁元素
B 检验火柴头中是否含有氯 元素(Cl) 将几根未燃过的火柴头浸入水中,稍后取少量溶液于试管中,加入稀硝酸、AgNO3溶液 若有白色沉淀产生,说明火柴头中含有氯元素
C 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变,说明该食盐属于无碘盐
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上,将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄,说明鸡皮中含有脂肪
5.下列实验操作和现象以及所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热未出现砖红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 将植物油加入溴的苯溶液中,振荡、静置后溴的苯溶液褪色 植物油中可能含有碳碳双键
C 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸,加热3~5 min,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再滴加碘水 若溶液未变蓝色,则淀粉已经完全水解
D 在试管中加入少量浓硫酸,并注入4 mL 95%的乙醇溶液,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 若酸性KMnO4溶液的紫色褪去,则乙醇脱水反应的产物是乙烯
考点二 原理或性质探究类实验方案的设计与评价
6.[2025·江苏南通海安检测] 下列探究实验能达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A Na2SO3样品是否变质 将样品溶解后加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,观察是否产生白色沉淀
B 键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH
C Fe2+是否具有还原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2~3滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
D 2-溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 2-溴丁烷,微热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液,观察现象
7.[2024·辽宁抚顺二模] 下列对实验设计的评价错误的是 ( )
选项 实验设计 实验评价
A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量,可推算二氧化硫的物质的量 不合理,酸性高锰酸钾溶液中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,若要检验所得气体含有CH2CH2,可将混合气体干燥后,通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色,则证明有乙烯 合理,混合气体中,只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 常温下,用pH计分别测定等体积1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH,通过比较pH,探究浓度对水的电离程度的影响 合理
D 探究浓度对反应速率的影响,向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液。通过观察现象,探究浓度对反应速率的影响 不合理,该实验无明显现象
8.根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp相对大小 向装有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中,先滴加1~2滴2 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
B 探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后,向水解液中滴加银氨溶液,加热
C 判断久置的亚硫酸钠是否变质 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中,加蒸馏水完全溶解后,滴加BaCl2溶液
D 探究浓度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.01 mol·L-1和5 mL 0.02 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中,分别加入2 mL 0.01 mol·L-1的草酸溶液
9.[2024·辽宁沈阳第一二〇中学质检] 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。
实验 试剂 现象
Ⅰ 2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁单质
Ⅱ 2 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 很快有大量气泡产生,出现红褐色浑浊,30 min左右产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁单质
下列说法错误的是 ( )
A.实验Ⅰ说明Fe3+被还原为Fe2+
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+
C.实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关
10.[2024·湖北黄冈中学模拟] 下列实验方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化
B 比较ClO-和CH3COO-结合H+的能力大小 室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 验证Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生
D 蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象
11.[2025·河北衡水调研] 某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验:
观察现象如下:①中溶液立即变为红褐色;静置10 min后,②中溶液颜色由红褐色变为黄色,试管底部出现大量橙黄色沉淀;静置一天后,③中溶液最终变为浅绿色。
下列说法正确的是 ( )
A.②中溶液变黄可能与2Fe3++S+2OH-2Fe2++S+H2O有关
B.将橙黄色沉淀洗净后溶于盐酸,加入KMnO4溶液,溶液褪色,证明橙黄色沉淀中含有S
C.检验到③中溶液含有S,证明Fe(Ⅲ)与S发生了氧化还原反应
D.实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后,氧化还原反应速率慢,但进行程度较大
12.某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想:①HCHO+Cu(OH)2Cu↓+CO↑+2H2O;②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
已知:ⅰ.CO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3
ⅱ.Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O
实验步骤 实验内容 实验现象
步骤1 8 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液;12 mL 20% NaOH溶液;6 mL 37% HCHO溶液 反应结束后,A中生成红色固体,C无明显变化
步骤2 将A中混合物过滤,洗涤所得固体,取少量固体于试管中,加入稀硫酸,振荡 无明显现象
步骤3 取步骤2中的滤液于试管中,加入足量稀盐酸 无明显现象
下列说法不正确的是 ( )
A.配制银氨溶液时,应向稀AgNO3溶液中加入稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解
B.装置B的主要作用是除去挥发的甲酸,防止干扰CO的检验
C.步骤3的目的是检验反应后溶液中是否存在C
D.该实验中,过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为HCHO+Cu(OH)2+NaOHCu↓+HCOONa+2H2O
