2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
参考答案
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B A C C B B C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C C C D B C C C
二、填空题（每空 2 分，共 40 分）
21．(1)
(2)+376.2kJ mol-1
(3) 66.7% 0.00125 mol·L-1·s-1 >
(4)105 mol2·L-2
22．(1) B 或 C A B
(2) 太阳 化学
(3)M
(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol
(5) B
23．(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol
(2)1 2
(3)bd
(4) a 0.0225 mol L-1 h-1
/2
025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
已知：
(g)=
(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·mol-1
(g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·mol-1
①
②
（
考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
(g)+I2(g)=
注意事项：
．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
1
A．H (g)+I (s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2
2
B．H (g)+I (g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2
2
2
C．H +I =2HI
ΔH= -11.0 kJ·mol-1
2
2
3
4
5
6
．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版 2019）。
．难度系数：0.6
D．H (g)+I (g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·mol-1
2
2
4
．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
B．2H (g)+O (g)==2H O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则 H 的燃烧热为 241.8kJ mol-1
2
2
2
2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
C．已知 NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则 20.0 gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，
放出 28.65kJ 的热量
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
D．已知 2C(s)+2O (g)=2CO (g) ΔH 2C(S)+O (g)--2CO(g) ΔH 则ΔH >ΔH
2
2
1
2
2
1
2
要求的。
5
．在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，
占
体积，且
1
．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变
;
。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
D．345kJ
化与“烧石成灰”一致的是
A．乙醇燃烧
A．221kJ
．碳酸钠晶体(
B．283kJ
)失水可得到
C．566kJ
B．酸碱中和
C．铝热反应
D．氢氧化钡与氯化铵的反应
6
或
，两个反应过程中的能量变化如
2
．已知电解液态水制备
和
的能量变化如图所示：
图所示，下列说法错误的是
则下列表示
A．
在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是
B．
A．
C．
B．向 Na CO (s)中滴加几滴水，温度升高
D．
2
3
C．反应
D．向 2mL 1mol/L 醋酸溶液中滴加 1mol/L Na CO 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
3
．环戊二烯(
)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
2
3
试题 第 1 页（共 8 页）
试题 第 2 页（共 8 页）
7
．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为 1.0g·
表所示：
cm 3、比热容为 4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：
实验
速率
①
②
③
④
0.10
0.20
0.20
0.40
0.10
0.10
0.40
a
v
2v
4v
12v
反应前体系的温度/℃
实验
次数
反应后体系温 温度差平均
下列说法错误的是
5
0mL 0.50mol/L
50mL 0.55mol/L
平均
值
度/℃
值/℃
盐酸
24.9
24.8
25.0
NaOH 溶液
A．
C．体积不变时通入
B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大
，
1
2
3
25.1
25.2
25.0
28.2
27.0
28.2
气，压强增大，反应速率加快
D．表格中，
t
1
0．一定条件下，向某密闭容器中充入 HI，发生反应：2HI(g)
反应经过以下两步基元反应完成：
2HI → 2H + 2I ΔH1 ②2I→I2 ΔH2
H (g)+I (g)
ΔH >0，达到平衡状态。该
2
2
设该实验放热为 Q，理论上放热为 Q 理论。下列说法不正确的是
①
A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计
B． t=2.8℃
下列分析不正确的是
A．ΔH <0、ΔH >0
1
2
C．计算得 Q=1.344kJ
B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C．缩小容器体积，①的反应速率增大
D．Q 比 Q 理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数
8
．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是
D．加入催化剂，能降低该反应的活化能
1
1．某实验小组以 H O 分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
2
2
实验编号 反应物
催化剂
无
①
②
③
10mL2%H O 溶液
2
2
无
10mL4%H O 溶液 MnO2 粉末
A．途径①和途径②的反应热是不相等的
2
2
下列说法不正确的是
B．含
的浓溶液、含
的稀溶液，分别与足量的
溶液反应，二者放出的热量是相
A．实验①和②对比研究的是 H O 溶液的浓度对该反应速率的影响
2
2
等的
B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响
C．
在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量
，则 为放热反应
的速率方程为
C．实验②的反应物应为 5mL 2%H O 溶液
2
2
D．若
D．实验③的反应速率应比实验①的快
2．N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在
变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
9
．一定条件下，反应
，k 为速率常数(只与温度、
1
表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量
催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n 是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如
试题 第 7 页（共 8 页）
试题 第 8 页（共 8 页）
A．用排饱和食盐水法收集氯气
B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出
1
6．治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法的反应原理为
，某一
温度下，其化学平衡常数 。下列说法正确的是
A．总反应的
A．反应达到平衡时，CO、NO 的转化率相等
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充
和
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO 为还原剂
C．此温度下，因 K 值较大，故化学反应速率较快
1
3．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大
①
增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
1
7．在一绝热的恒容容器中，发生反应：
，下列描述中能表明反应已达到平衡状
A．①③
B．②③ C．③④
D．②④
态是
1
4．为研究反应
的反应进程中的能量变化，在
和
的混合溶液
①
某时刻 v(B)=2v(C)且不等于零
中加入
，过程变化如下：
②单位时间内生成 nmolB，同时生成 2nmolC
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
B 的浓度不变
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的压强不变
混合气体的密度不变
容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 3∶2∶1
容器内温度不变
反应机理如下：
第一步：
A．④⑤⑥⑦⑧
B．②④⑤⑥⑧
C．①②⑥⑦⑧
D．②③⑤⑥⑦
1
8．在催化剂作用下，向 1L 密闭容器中加入
X 和
Y，发生反应：X(g)+2Y(s)
2Z(s)，X 的转化率
第二步：
随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
下列有关该反应的说法正确的是
A．
(已知其中有 2 个 O 为-1 价)中 S 元素化合价为+7
B．总反应是吸热反应
C．第一步基元反应是该反应的决速步骤
D．
改变了总反应的反应历程和焓变
A．该反应ΔH>0
1
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
B．使用更高效的催化剂，可能使 b 点移动到 d 点
试题 第 1 页（共 8 页）
试题 第 2 页（共 8 页）
二、填空题（除标注外，每空 2 分，共 40 分）
1．甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下
气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。
(1)甲烷的电子式为
(2)已知 CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) △H =-890.4kJ mol-1
C．400℃，反应的平衡常数 K=0.4
2
D．bc 段变化的原因可能是 400℃以上催化剂活性降低
1
9．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：
。 时刻
。
到达平衡后，在 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
4
2
2
2
1
C H (g)+ O (g)=2CO (g)+H O(l) △H =-1299.6kJ mol-1
2
2
2
2
2
2
2
H (g)+O (g)=2H O(l) △H =-571.6kJ mol-1
2
2
2
3
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)
C H (g)+3H (g)的△H=
。
2
2
2
(3)该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X 表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示：
A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：
B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，
C． 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加
D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化
0． 重整技术是获得合成气 、实现碳中和的重要途径之一、在一定条件下，向密闭容
器中通入物质的量均为 ，发生反应：CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H2(g)，测得平衡时
的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
和
混合气
①
T ℃时，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.3molC H 只发生反应 2CH (g)
C H (g)+2H (g)，达到平衡时测得 c
2
与
、
1
2
4
4
2
4
2
(C H )=c(CH )，此时 CH 的转化率为
(结果保留一位小数)。
2
4
4
4
的
和
的
4
2
②
对上述平衡状态，若改变温度至 T ℃，经 10s 后再次达到平衡时测得 c(CH )=2c(C H )，则 10s 内 C H 的
2
4
2
4
2
4
转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压 物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得
平均反应速率 v(C H )=
，上述变化过程中 T1
T2。(填“>”或“<”)
2
4
到平衡常数 Kp]：下列说法正确的是
(4)若容器中发生反应 2CH4(g)
C H (g)+3H (g)，计算该反应在图中温度为 A 点时的压强平衡常数 K =
2
2
2
p
(用平衡分压代替平衡浓度)。
2
2．回答下列问题：
(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是
(A．恰好完全反应；B．酸
稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应
(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形
A．该反应的ΔH<0
铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据
(A．偏高；B．偏低)。
B． 点
的生成速率小于氢气的消耗速率
(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解
C． 点对应温度下该反应的平衡常数
能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
试题 第 7 页（共 8 页）
试题 第 8 页（共 8 页）
请写出
将
转化成无毒物质的热化学方程式：
的反应
。
(2)利用 还原
的速率方程为
该反应在
不同条件下的反应速率如下：
温度
反应速率
过程 I 的能量转化形式为
能转化为
能。
(3)有机物 M 经过太阳光照射可转化成 N，转化过程如下：
0.1
0.1
0.1
0.2
。
v
0
0
.3
.2
3v
8v
△
H=+88.6 kJ·mol 1。
则速率方程中，
(3)活性炭处理汽车尾气中
量的活性炭和一定量的
a．
；
则 M、N 相比，较稳定的是
。
的方法：
，在恒压密闭容器中加入足
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：
气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是
(填序号)。
b．容器与外界不发生热交换
c．容器内气体的物质的量不变 d．容器内气体密度不变
(4)科研人员进一步研究了在
反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对
反应 I：2H SO (l)
2SO (g)+2H Og)+O (g) △H =+551 kJ·mol 1
2
4
2
2
2
1
比。在三个反应器中分别加入 C、
、
，通入
使其浓度达到
，不同温度下，测得
反应Ⅲ：S(s)+O (g)=SO (g) △H =-297 kJ·mol 1
2
2
2
2
小时时
去除率如图所示：
写出反应Ⅱ的热化学方程式：
N O (g)转化为 N O (l)，可用来制备硝酸。①已知 2NO (g) N O (g)△H 2NO (g) N O (l)△H
2
。
(5)将
下列能量
2
4
2
4
2
2
4
1
2
2
4
变化示意图正确的是
①
②
据图分析，490℃以下反应活化能最小的是
(用 a、b、c 表示)
据图计算，490℃下，a 曲线 2h 内的化学反应速率
。
2
3．汽车尾气中的
、
是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，
防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
试题 第 1 页（共 8 页）
试题 第 2 页（共 8 页）
