【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-2-1 钠的重要化合物 （共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 【全国百强校】海南省国兴中学高中化学必修一课件：3-2-1 钠的重要化合物 （共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 316.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-27 22:08:45 | ||
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文档简介
课件28张PPT。3-2-1 钠的重要化合物海南省国兴中学
曾垂云团队合作学习 自主管理 先学后教
第三章《金属及其化合物》
第二节《几种重要的金属化合物》【学习目标】
1、 Na2O、Na2O2的性质与主要用途；
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 3、【思考与交流】课本55页 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 有气泡冒出 木条复燃 溶液变红 有气体生成 生成气体是O2有碱生成 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (1) 用双线桥法分析Na2O2与H2O和CO2的反应：
(2) Na2O2的性质决定它有哪些特殊用途？
在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中提供呼吸O2 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (3) 标准状况时，15.6 g Na2O2可提供O2多少升？
n = m/M = 15.6 g / 78 g·mol-1 = 0.2 mol
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
2.24 LNa2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 7、【实验3-6】焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 黄色 紫色 砖红色 绿色 已知某烟花制品的火药中分别添加了
NaNO3、KNO3以及CuCl2，
你估计该烟花可以呈现出哪几种颜色？
黄、紫、氯 【学习目标】
1、 Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途；
2、初步理解分步反应。
Na2CO3和NaHCO3 3-2-1 钠的重要化合物分步反应 3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 5、Na2CO3俗名纯碱或苏打，NaHCO3俗名小苏打，
你有接触过这两样物质吗？有什么用途？
回忆Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的方程式。
通常用于面食点心的发酵与起泡；
还可当胃药治疗胃酸过多。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (1) 用双线桥法分析Na2O2与H2O和CO2的反应：
(2) Na2O2的性质决定它有哪些特殊用途？
在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中提供呼吸O2 3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 特细晶体 试管温热 试管冰凉 较快溶解 较慢溶解 变深红色 变浅红色 较慢冒气泡 较快冒气泡 外观不同 Na2CO3溶解发热 Na2CO3溶解度大溶液都呈碱性 ① Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
Na2CO3两步反应② NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3 与NaHCO3的热稳定性
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 (1) 你能用几种方法鉴别Na2CO3与NaHCO3？
略
(2) 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会析出白色晶体，
写出反应化学方程式。
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓(过饱和析出)
(3) 向澄清石灰水中通入CO2至过量，
先生成沉淀后沉淀溶解，写出反应化学方程式。
① Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
② CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3 )2
碳酸氢盐大部分都可溶，如Ca(HCO3)2 、 Ba(HCO3)2 。【合作运用】8．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、
潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
A 3-2-1 钠的重要化合物【合作运用】9．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法错误的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．它们都属于盐
C．它们的溶液都呈碱性
D．NaHCO3中含有H+，所以溶液呈酸性
D 3-2-1 钠的重要化合物【合作运用】10．欲让烟花在绽放时呈现出紫色火焰，
则应该往火药中掺入____，
呈现黄色火焰则要掺入____。
A．Na2SO4
B．BaSO4
C．KNO3
D．FeCl2
C 3-2-1 钠的重要化合物A 【合作运用】11．夜里感觉胃酸难受，可到厨房中找点_______
或_______溶于水服用，可缓解胃酸恶心的症状。
12．将0.3 mol 的NaHCO3充分加热，
可以得到_____ g Na2CO3，_____ L CO2，
_____ mol H2O。
3-1-1 金属与非金属的反应Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
2 1 1 1
0.3 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol
15.9 g 3.36 LNa2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (3) 标准状况时，15.6 g Na2O2可提供O2多少升？
n = m/M = 15.6 g / 78 g·mol-1 = 0.2 mol
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
2.24 L13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① Na + O2 =
② Na + O2 =△=
③ Na + H2O =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O =
⑤ Na2O + CO2 =
⑥ Na2O + SO2 =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O = 2NaOH
⑤ Na2O + CO2 = Na2CO3
⑥ Na2O + SO2 = Na2SO3
⑦ Na2O2 + H2O =
⑧ Na2O2 + CO2 =
⑨ Na2O2 + SO2 =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O = 2NaOH
⑤ Na2O + CO2 = Na2CO3
⑥ Na2O + SO2 = Na2SO3
⑦ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
⑧ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
⑨ 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2↑
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
⑩ 将金属Na在空气中久置：
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
② 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
?往NaOH溶液中持续通入CO2的离子方程式：
① 2NaOH + CO2 = Na2CO + H2O
② Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
? 往Na2CO3溶液中逐渐滴入稀HCl溶液的离子方程式：
① Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
CO32- + H+ = HCO3-
② NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
?往HCl溶液中逐渐滴入Na2CO3溶液的离子方程式：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑14．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是
A．分别加热 B．加澄清石灰水
C．加稀盐酸 D．加BaCl2
A．2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
B． Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + NaOH + H2O
C． Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
D．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
2NaHCO3 + CaCl2 ≠ Ca(HCO3)2 + 2NaCl
碳酸氢盐大部分都可溶，如Ca(HCO3)2 、 Ba(HCO3)2 。
【当堂作业】B 3-2-1 钠的重要化合物15．请观察下图装置 (棉花球沾有无水硫酸铜粉末)
① 从点燃酒精灯开始，棉花球变____色，
烧杯A、B中能观察到的主要现象有__________；
② 通过该实验可以得出的结论是_______________；
【当堂作业】3-2-1 钠的重要化合物蓝 A石灰水无变化，
B石灰水变浑浊 Na2CO3受热不分解，
NaHCO3受热分解且有水和CO2生成。16．A、B、C、D、E
都含某一元素，且A为单质。
① 写出A→E的化学式：
A____，B _____，C _____，
D _____，E _____ 。
② 写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式：
A→D_______________________________ ，
C→D _______________________________ ，
C→E _______________________________ 。
③ CO32-+2H+=H2O+CO2↑： 3-2-1 钠的重要化合物Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！
曾垂云团队合作学习 自主管理 先学后教
第三章《金属及其化合物》
第二节《几种重要的金属化合物》【学习目标】
1、 Na2O、Na2O2的性质与主要用途；
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 3、【思考与交流】课本55页 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 有气泡冒出 木条复燃 溶液变红 有气体生成 生成气体是O2有碱生成 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (1) 用双线桥法分析Na2O2与H2O和CO2的反应：
(2) Na2O2的性质决定它有哪些特殊用途？
在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中提供呼吸O2 Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (3) 标准状况时，15.6 g Na2O2可提供O2多少升？
n = m/M = 15.6 g / 78 g·mol-1 = 0.2 mol
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
2.24 LNa2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 7、【实验3-6】焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 黄色 紫色 砖红色 绿色 已知某烟花制品的火药中分别添加了
NaNO3、KNO3以及CuCl2，
你估计该烟花可以呈现出哪几种颜色？
黄、紫、氯 【学习目标】
1、 Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途；
2、初步理解分步反应。
Na2CO3和NaHCO3 3-2-1 钠的重要化合物分步反应 3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 5、Na2CO3俗名纯碱或苏打，NaHCO3俗名小苏打，
你有接触过这两样物质吗？有什么用途？
回忆Na2CO3、NaHCO3分别与酸反应的方程式。
通常用于面食点心的发酵与起泡；
还可当胃药治疗胃酸过多。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑Na2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (1) 用双线桥法分析Na2O2与H2O和CO2的反应：
(2) Na2O2的性质决定它有哪些特殊用途？
在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中提供呼吸O2 3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 特细晶体 试管温热 试管冰凉 较快溶解 较慢溶解 变深红色 变浅红色 较慢冒气泡 较快冒气泡 外观不同 Na2CO3溶解发热 Na2CO3溶解度大溶液都呈碱性 ① Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
Na2CO3两步反应② NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3 与NaHCO3的热稳定性
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
3-2-1 钠的重要化合物(二) 碳酸钠和碳酸氢钠 6、【科学探究】课本56页：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 (1) 你能用几种方法鉴别Na2CO3与NaHCO3？
略
(2) 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会析出白色晶体，
写出反应化学方程式。
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ↓(过饱和析出)
(3) 向澄清石灰水中通入CO2至过量，
先生成沉淀后沉淀溶解，写出反应化学方程式。
① Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
② CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3 )2
碳酸氢盐大部分都可溶，如Ca(HCO3)2 、 Ba(HCO3)2 。【合作运用】8．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、
潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
A 3-2-1 钠的重要化合物【合作运用】9．关于Na2CO3和NaHCO3下列说法错误的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．它们都属于盐
C．它们的溶液都呈碱性
D．NaHCO3中含有H+，所以溶液呈酸性
D 3-2-1 钠的重要化合物【合作运用】10．欲让烟花在绽放时呈现出紫色火焰，
则应该往火药中掺入____，
呈现黄色火焰则要掺入____。
A．Na2SO4
B．BaSO4
C．KNO3
D．FeCl2
C 3-2-1 钠的重要化合物A 【合作运用】11．夜里感觉胃酸难受，可到厨房中找点_______
或_______溶于水服用，可缓解胃酸恶心的症状。
12．将0.3 mol 的NaHCO3充分加热，
可以得到_____ g Na2CO3，_____ L CO2，
_____ mol H2O。
3-1-1 金属与非金属的反应Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
2 1 1 1
0.3 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol
15.9 g 3.36 LNa2O2的性质 3-2-1 钠的重要化合物焰色反应 4、【实验3-5】 Na2O2与H2O的反应 (3) 标准状况时，15.6 g Na2O2可提供O2多少升？
n = m/M = 15.6 g / 78 g·mol-1 = 0.2 mol
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2 1
0.2 mol 0.1 mol
2.24 L13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① Na + O2 =
② Na + O2 =△=
③ Na + H2O =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O =
⑤ Na2O + CO2 =
⑥ Na2O + SO2 =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O = 2NaOH
⑤ Na2O + CO2 = Na2CO3
⑥ Na2O + SO2 = Na2SO3
⑦ Na2O2 + H2O =
⑧ Na2O2 + CO2 =
⑨ Na2O2 + SO2 =
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
① 4Na + O2 = 2Na2O
② 2Na + O2 =△= Na2O2
③ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
④ Na2O + H2O = 2NaOH
⑤ Na2O + CO2 = Na2CO3
⑥ Na2O + SO2 = Na2SO3
⑦ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
⑧ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
⑨ 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2↑
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
⑩ 将金属Na在空气中久置：
① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
② 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
?往NaOH溶液中持续通入CO2的离子方程式：
① 2NaOH + CO2 = Na2CO + H2O
② Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
13．Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
淡黄色、供氧剂 苏打、纯碱 小苏打
? 往Na2CO3溶液中逐渐滴入稀HCl溶液的离子方程式：
① Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
CO32- + H+ = HCO3-
② NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
?往HCl溶液中逐渐滴入Na2CO3溶液的离子方程式：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑14．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是
A．分别加热 B．加澄清石灰水
C．加稀盐酸 D．加BaCl2
A．2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
B． Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + NaOH + H2O
C． Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
D．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
2NaHCO3 + CaCl2 ≠ Ca(HCO3)2 + 2NaCl
碳酸氢盐大部分都可溶，如Ca(HCO3)2 、 Ba(HCO3)2 。
【当堂作业】B 3-2-1 钠的重要化合物15．请观察下图装置 (棉花球沾有无水硫酸铜粉末)
① 从点燃酒精灯开始，棉花球变____色，
烧杯A、B中能观察到的主要现象有__________；
② 通过该实验可以得出的结论是_______________；
【当堂作业】3-2-1 钠的重要化合物蓝 A石灰水无变化，
B石灰水变浑浊 Na2CO3受热不分解，
NaHCO3受热分解且有水和CO2生成。16．A、B、C、D、E
都含某一元素，且A为单质。
① 写出A→E的化学式：
A____，B _____，C _____，
D _____，E _____ 。
② 写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式：
A→D_______________________________ ，
C→D _______________________________ ，
C→E _______________________________ 。
③ CO32-+2H+=H2O+CO2↑： 3-2-1 钠的重要化合物Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！