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专题02 与量有关的离子方程式的书写
建议时间：15分钟
突破一 连续型
1．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
【答案】C
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误；
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确；
D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误；
故答案选C。
2．写出下列反应的离子方程式：
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量： 。
②碱不足： 。
（2）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①Ca(HCO3)2少量： 。
②Ca(HCO3)2足量： 。
【答案】（1） CO2＋2OH-=CO＋H2O CO2＋OH-=HCO
（2） Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
【解析】（1）CO2通入NaOH溶液中， 碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：CO2＋2OH-=CO＋H2O，CO2＋OH-=HCO；
（2）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。
突破二 先后型
3．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
（1）写出NaHSO4溶液的电离方程式 ；图中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 。
（2）曲线①中从起始到a点反应的化学方程式 ；曲线②中bd段反应的离子方程式 。
（3）b点对应溶液中大量存在的离子是 ；a点对应的溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液导电能力接近于0的原因是 。
【答案】（1） ①
（2）
（3） 、 中性 溶液中几乎没有自由移动的离子
【分析】两份相同的氢氧化钡溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度大幅减小，导电能力大幅下降，两者完全反应时导电能力几乎为零，为曲线①，Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中钠离子始终存在，且钡离子与硫酸根离子完全反应时，氢氧根离子有剩余，则溶液导电能力虽下降，但是不会接近于零，为曲线②。
【解析】（1）NaHSO4溶液的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。图中代表滴加硫酸溶液的变化曲线为①。
（2）曲线①代表滴加硫酸，a点时硫酸和氢氧化钡完全反应，故从起始到a点反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，曲线②中从开始到b点反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，bd段反应为NaOH与NaHSO4反应，离子方程式为H++OH-=H2O。
（3）曲线②中从开始到b点反应为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液中大量存在的离子为Na+和OH-，a点时氢氧化钡和硫酸完全反应，溶液呈中性。此时钡离子与硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力接近于0。
突破三 配比型
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：
B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：
D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：
【答案】B
【解析】A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；
B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误；
D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
5．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：
D．在水中的电离：
【答案】C
【解析】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入溶液至完全沉淀，则氢氧根离子过量，氢离子完全反应生成水，符合题意的离子方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，则反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，C正确；
D．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
【答案】C
【解析】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；
答案选C。
7．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
【答案】B
【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
【解析】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；
B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误；
C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确；
D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确；
故选B。
8．完成下列反应的离子方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（2）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（3）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（4）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。
【答案】（1）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（2）CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
（3）CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+H2O
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（5）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
【解析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O；
（3）碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O；
（4）氧化铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀的化学方程式为：NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O。
9．现有下列物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦O3 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩酒精
（1）属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
（2）将⑤加入⑧的水溶液中，反应的离子方程式为： 。
（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）④⑩ ①②⑨
（2）+H+=H2O+CO2↑
（3）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O
【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电条件是存在自由电子或者自由移动的离子。
在上述物质中，①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融的KCl能导电，属于电解质；
③Ba(OH)2是电解质，不能导电；
④CO2是非电解质，不能导电；
⑤NaHCO3晶体是电解质，不能导电；
⑥胆矾是电解质，不能导电；
⑦O3是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；
⑧NaHSO4是电解质，不能导电；
⑨盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩酒精是非电解质，不能导电。
综上所述可知：上述物质中属于非电解质的有④⑩，能够导电的物质有①②⑨；
（2）将NaHCO3加到NaHSO4溶液中，二者发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑；
（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；
然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，NaOH与NaHSO4溶液反应产生Na2SO4、H2O，该步反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。
建议时间：15分钟
1．下列离子方程式正确的是
A．少量的和溶液混合：
B．向溶液加入溶液至中性：
C．向溶液中通入过量
D．溶液中加入足量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】A．少量的和溶液混合，钙离子和氢氧根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和水，，A错误；
B．向溶液加入溶液至中性，则两者恰好反应生成水和硫酸钡沉淀：，B错误；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，，C正确；
D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氢铵完全反应生成氨气、水、碳酸根离子：，D错误；
故选C。
2．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点发生反应的离子方程式为
B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀
C．C点两溶液酸碱性完全相同
D．D点加入的物质的量为0.2mol
【答案】D
【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答；
【解析】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误；
B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误；
C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误；
D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入的物质的量为0.2mol，D正确；
故选D。
3．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是
A．物质B是氢氧化钡溶液
B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO
C．操作Ⅰ的名称是蒸发
D．③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑
【答案】B
【分析】要除去Ca2+、Mg2+、SO，第一步是加入过量的Ba(OH)2溶液，目的是除尽Mg2+、SO；第二步是加入过量的Na2CO3溶液，目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+；操作 Ⅰ 的名称是过滤，此时滤液中剩余的离子有Na+、Cl-、CO、OH-；第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。据此分析。
【解析】A．由以上分析可知物质B因为碳酸钠溶液，故A错误；
B．由上述分析可知第一步加足量的氢氧化钡溶液的目的是除尽镁离子和硫酸根离子，故B正确；
C．操作I的目的是将生成的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，故C错误；
D．第三步是加入过量盐酸，除去CO、OH-，发生的反应2H++CO=H2O+CO2↑和H++OH-=H2O，故D错误；
故选：B。
4．现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。
（1）写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①烧碱： 。
②硫酸氢钾： 。
（2）写出下列离子反应方程式：
①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液： 。
②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： 。
（3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验；
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在 ；(填化学式，下同)
②白色沉淀2的成分是 ；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有 。
【答案】（1）
（2）
（3）CuSO4 Ba(OH)2、KHSO4
【分析】固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，加水的无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜；沉淀加足量稀盐酸，部分溶解且生成无色气体，则沉淀1中含硫酸钡和碳酸钡、沉淀2为不溶于酸的硫酸钡，那么原固体一定含硫酸氢钾、氢氧化钡，碳酸钠、碳酸氢钠含一种或均含有，不确定氢氧化钠、硝酸钾是否存在；
【解析】（1）①烧碱溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子：。
②硫酸氢钾溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子：；
（2）①少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液，则碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：；
②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，则氢氧根离子完全反应生成水，钡离子完全和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：；
（3）由分析：
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在CuSO4；
②白色沉淀2的成分是；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有Ba(OH)2、KHSO4。
5．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式： 、 。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。
（2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。
A．> B．= C．< D．无法确定
（3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．无法确定
【答案】（1）① ②生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应
（2）B （3）B
【分析】O→A，与反应生成，A→B，与反应生成，B→D，与反应生成，沉淀消失，据此分析；
（1）阶段的离子反应方程式：，；从离子反应发生条件角度说明段生成了水，反应生成碳酸氢盐，生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应；
（2）O点为混合溶液，D点为、混合溶液，根据原子守恒可知，带电离子浓度相等，每个离子所带电量也没变，故两点导电性相同，选B；
（3）根据反应，两段消耗的相等，所以关系为a=c-b，选B；
建议时间：5分钟
1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．（2022·湖南卷）溶液与少量的溶液混合：
C．（2020·新课标Ⅲ卷）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
D．（2020·浙江卷）溶液与少量溶液反应：
【答案】A
【解析】A．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A正确；
B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，B不正确；
NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，C错误。
(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4 FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。
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专题02 与量有关的离子方程式的书写
建议时间：15分钟
突破一 连续型
1．（2023-2024高一上·安徽江淮十校·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．粉末加入到硫酸溶液中：
C．向澄清石灰水中滴加过量：
D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
2．写出下列反应的离子方程式：
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量： 。
②碱不足： 。
（2）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①Ca(HCO3)2少量： 。
②Ca(HCO3)2足量： 。
突破二 先后型
3．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
（1）写出NaHSO4溶液的电离方程式 ；图中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 。
（2）曲线①中从起始到a点反应的化学方程式 ；曲线②中bd段反应的离子方程式 。
（3）b点对应溶液中大量存在的离子是 ；a点对应的溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液导电能力接近于0的原因是 。
突破三 配比型
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：
B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：
D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：
5．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：
D．在水中的电离：
6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
7．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
8．完成下列反应的离子方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（2）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（3）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（4）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。
9．现有下列物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦O3 ⑧NaHSO4 ⑨盐酸 ⑩酒精
（1）属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
（2）将⑤加入⑧的水溶液中，反应的离子方程式为： 。
（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。
建议时间：15分钟
1．下列离子方程式正确的是
A．少量的和溶液混合：
B．向溶液加入溶液至中性：
C．向溶液中通入过量
D．溶液中加入足量NaOH溶液：
2．（2023-2024高一上·河北保定NT20名校联合体·期中）向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点发生反应的离子方程式为
B．B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀
C．C点两溶液酸碱性完全相同
D．D点加入的物质的量为0.2mol
3．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是
A．物质B是氢氧化钡溶液
B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO
C．操作Ⅰ的名称是蒸发
D．③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑
4．现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。
（1）写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①烧碱： 。
②硫酸氢钾： 。
（2）写出下列离子反应方程式：
①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液： 。
②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： 。
（3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验；
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在 ；(填化学式，下同)
②白色沉淀2的成分是 ；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有 。
5．若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式： 、 。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。
（2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。
A．> B．= C．< D．无法确定
（3）段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。
A． B． C． D．无法确定
建议时间：5分钟
1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．（2022·湖南卷）溶液与少量的溶液混合：
C．（2020·新课标Ⅲ卷）同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
D．（2020·浙江卷）溶液与少量溶液反应：
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