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专题05 过氧化钠与二氧化碳、水反应的定量分析
1.掌握反应方程式及电子转移关系；
2.理解Na2O2的“自氧化还原”特性及增重规律（CO2反应增重=CO质量，H2O反应增重=H2质量）；
3.运用差量法计算固体质量变化及气体体积关系（O2体积=原气体体积的1/2）；
4.推导“(CO)n(H2)m”类有机物（如甲醛、乙酸）通过Na2O2时的质量守恒规律。
5.能设计实验验证反应产物（如排水法测O2体积）及测定Na2O2的纯度。
一、Na2O2与H2O、CO2的反应规律
1.反应原理与反应的先后顺序
（1）与水的反应机理分两步进行：
第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(过氧化钠与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢)
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑(生成的过氧化氢不稳定，迅速分解为水和氧气)
将这两步合并，得到总反应方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，电子转移的方向和数目为：
（2）与二氧化碳的反应则一步完成：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，电子转移的方向和数目为：
【特别提醒】实验表明，干燥的二氧化碳无法直接与干燥的过氧化钠反应，需水参与引发。
（3）这两个反应有以下共同特点：
①都是歧化反应，Na2O2中的氧元素价态从-1变为0(O2)和-2(在NaOH或Na2CO3中)，1molNa2O2参与反应，转移的电子的物质的量都是1mol；
②消耗2分子反应物(H2O或CO2)产生1分子O2；
③反应放热，且CO2反应放热量更大；
④固体增重来自反应物中的"H2”或”CO"部分，而非全部H2O或CO2。
2.定量规律总结
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
二、核心定量计算规律解析
1.气体体积变化规律
对于气相反应：2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
无论反应物是H2O(g)、CO2还是它们的混合物，每2体积反应气体(H2O或CO2)通过Na2O2后，都会产生1体积氧气,因此，反应后气体体积总是反应前的一半(当反应物全部为水蒸气或二氧化碳时)。
2.固体增重规律
（1）从反应方程式分析，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，固体增重相当于“吸收”了2H2O中的2H2(因为放出的O2来自Na2O2)；同理，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，固体增重相当于”吸收”了2CO2中的2CO，因此，固体增重可理解为：△m =m(H2或CO),即增加的质量等于反应物中H2或CO部分的质量。
（2）推论：当物质可表示为(CO)n(H2)m形式时，完全燃烧后产物通过Na2O2,固体增重等于原物质质量。
3.电子转移规律
（1）在Na2O2与H2O反应中，每2mol Na2O2参与反应，转移2mol电子(1mol电子给O2,1mol电子给NaOH)
（2）在Na2O2与CO2反应中，同样每2mol Na2O2转移2mol电子。
三、定量分析常见误区及应试技巧
在应用Na2O2与H2O、CO2反应的计算规律时，往往会陷入一些常见误区。了解这些误区并掌握相应的应试技巧，可以帮助同学们在考试中避免不必要的失分，提高解题效率和准确率。
误区一：忽视反应物的状态
水有气态(H2O(g)和液态(H2O(I))之分，状态不同，计算方式也不同
（1）对于H2O(g),遵循气体体积规律：2体积H2O(g)→1体积O2；
（2）对于H2O(I),只需考虑固体增重，不涉及气体体积变化；
（3）应试技巧：仔细审题，注意物质状态标注，无标注时根据上下文判断。
误区二：混淆增重来源
（1）错误认为固体增重等于全部H2O或CO2的质量，实际上增重只来自H2或CO部分，例如：CO2通过Na2O2增重不是全部CO2质量，而是相当于CO的质量。
（2）应试技巧：记住规律”增重=H2或CO部分质量”,而非整个分子质量。
误区三：忽略多步反应过程
（1）特别是Na2O2与H2O反应实际分两步进行
第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑
在定量计算中，通常使用总反应方程式即可，但解释现象时需要了解分步过程。
（2）应试技巧：计算时直接用总反应式，解释反应现象时考虑中间过程。
误区四：电子转移方向判断错误
（1）在Na2O2与CO2反应中，错误认为CO2是氧化剂或还原剂,实际上，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，发生自氧化还原反应,CO2既不被氧化也不被还原。
（2）应试技巧：分析化合价变化时，明确只有Na2O2中的O-1价发生变化。
四、解题技巧
1.快速判断物质类别
（1）遇到有机物时，尝试将其表示为(CO)n(H2)m形式。
（2）能准确表示为这种形式的，燃烧后通过Na2O2增重等于原质量。
（3）若分子中含额外O原子，则需要减去多余O的质量
2.优先使用守恒法
电子守恒、元素守恒、质量守恒往往能简化计算，特别是涉及多步反应时，守恒法可以跳过中间步骤应试。
3.善用差值规律——记住固定差值关系：
（1）每2mol H2O或CO2反应，固体增重相当于2mol H2或2mol CO；
（2）每2mol H2O或CO2反应，产生1molO2。
题型01 考查Na2O2与H2O、CO2反应的气体体积变化规律
【典例】常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是
A．2：1 B．3：2 C．3：4 D．5：4
【答案】C
【分析】发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，假设参加反应的CO2为xmL，NO为ymL，则x+y=V，表示出各情况剩余气体的体积，据此计算解答。
【解析】发生反应有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2
假设参加反应的CO2为xmL，NO为ymL，则x+y=V，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ①
2mL 1mL
xmL mL
2NO+O2=2NO2 ②
2mL 1mL 2mL
ymL mL ymL
当反应②恰好反应时，则mL=mL，即y=x，生成的NO2的体积y=mL，显然符合题意；
当反应②中NO过量时，则mL>mL，即y>x，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为(ymL-xmL)，生成的NO2气体为xmL，因此，反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为：(ymL-xmL)+xmL=ymL，结合x+y=V，再根据NO过量的前提条件：y>x，可以得出y>，这与题意“气体体积缩小到mL”不符合，这种情况不可能符合题意，所以选项C错误；当反应②中NO不足时，则mL【变式】（24-25高一上·河南南阳·月考）在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为
A．2.24L CO B．4.48L CO 2.24L
C．2.24L D．无剩余
【答案】C
【解析】在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，与反应：，生成2.24L ，电火花不断引燃，发生反应：，消耗2.24L和4.48LCO，同时生成4.48L ，由于足量，4.48L与反应生成2.24L，剩余气体的体积及成分为2.24L 。故选C。
【速解】由反应后气体体积总是反应前的一半(当反应物全部为水蒸气或二氧化碳时)，而CO在氧气作用下，相当于Na2O2+CO=Na2CO3，故CO的体积不影响剩余气体的体积，剩余气体的成分和体积取决于CO2的体积，根据规律可知，剩余气体的体积为CO2体积的一半（2.24L），成分为O2，答案选C。
题型02 考查Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移变化规律
【典例】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成22.4LO2时转移的电子数目为NA
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，与足量二氧化碳反应转移电子0.1mol，数目为0.1NA，A正确；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故B错误；C．根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2～O2～2e－，故标准状况下，Na2O2与CO2反应生成22.4L(1mol)O2时转移的电子数目为2NA，C错误；D．标准状况下，5.6LCO2物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，D错误；答案选A。
【变式】把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是( )
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1
【答案】D
【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V
2 1 1
a b 33.6L－22.4L=11.2L
解得：a=22.4L，b=11.2L
所以剩余的二氧化碳体积为33.6L－22.4L＝11.2L，物质的量是0.5mol，产生的氧气是0.5mol，参加反应的二氧化碳是1mol，则A. 22.4 L气体的总质量是0.5mol×44g/mol+0.5mol×32g/mol＝38g，A错误；B. 反应中共转移1mol电子，B错误；C. 有1mol过氧化钠即78g过氧化钠参加反应，C错误；D. 混合气体的体积比为1:1，D正确，答案选D。
题型03 考查Na2O2与H2O、CO2反应的增重变化规律
【典例】将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
【答案】B
【解析】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。
【变式】将质量为m g的某个有机物在体积为a L的空气中完全燃烧后，再将燃烧产物全部通入足量的过氧化钠固体中，收集剩余气体，同温同压下测得其体积为b L。若a＜b。满足此关系的有机物是
A．CH3OH B．CH3COOH C．(C6H10O5)n D．CH2OH(CHOH)4COOH
【答案】D
【解析】设满足条件的有机物的分子式为CxHyOz，则燃烧时消耗氧气的物质的量为：x1/4y1/2z，此时生成n(CO2)=xmol，n(H2O)=1/2ymol，当通过足量的过氧化钠固体时，又将产生氧气，且有关系式CO21/2 O2、H2O1/2 O2，所以将产生氧气:1/2x1/4y,由题意a＜b，即x1/4y1/2z＜1/2x1/4y,整理可得：x＜z，即分子中碳原子数小于氧原子数，才符合题意，A.x=z，故A错误；B.x=z，故A错误；C.xz,，故A错误；D.x＜z,故D正确；本题答案为D。
题型04 考查Na2O2与H2O、CO2反应的纯度测定实验
【典例】某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是
A．B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置
B．D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2
C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同
D．F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%
【答案】A
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，再用排水量气法测定生成氧气的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的质量分数。
【解析】A．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加浓硫酸洗气装置，故A错误；B．本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，需要除去氧气中混有的二氧化碳气体，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2，故B正确；C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换算氧气的物质的量，故C正确；D．F中读出体积折算成标况下为aL，则生成氧气的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知样品中过氧化钠的物质的量为，质量分数为=×100%，故D正确；选A。
【变式】（24-25高一上·天津·月考）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
（2）装置B中溶液的作用 。
（3）D中NaOH溶液的作用 。
（4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是 (填字母序号)。
a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
b．直接读取气体体积，不需冷却到室温
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
（5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为 。(保留小数点后一位)
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（3）吸收多余的二氧化碳
（4）b
（5）
【分析】装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，过氧化钠质量与样品的质量的比值得到质量分数，由此分析。
【解析】（1）实验要测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气的体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
（2）根据分析可知，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大；
（4）a．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故a合理；b．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使排出的液体体积增大，读数结果产生误差，故b不合理；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c合理；答案选b；
（5）测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则，由于，则样品中过氧化钠的质量分数：。
【巩固训练】
1.与足量的充分反应，可制得氧气的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，可制得氧气的质量为××32g/mol=3.2g，故选B。
2.ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m (H2)n满足题意，、、、中只有满足(CO) (H2)2，故选C。
3.对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．该反应中电子转移的数目为4e-
C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g
【答案】C
【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。
【解析】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误；C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误；故选C。
4．取3g下列物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了3g，则下列物质中不能满足上述结果的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据2H2+O2=H2O、合并得”总方程式”：，即得到反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2·H2，可知：反应后固体质量增加的恰为氢气的质量，同理2CO+O2=2CO2 、合并得”总方程式”： ， 即得关系式：CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2·CO，则反应后固体质量增加的恰为CO的质量，有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，再与Na2O2发生反应使固体质量增加，可推知：有机物若可拆写成(CO)m(H2)n的形式，则反应后固体质量增加的恰为有机物的质量，例如可改写为(CO)6(H2)6，也满足上述结果，不能改写(CO)m(H2)n的形式，则不满足上述结果；
答案选D。
5．将a mol 和b mol 固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，值可能为
A．0.5 B．0.65 C．1.0 D．2.0
【答案】B
【分析】在密闭容器中加热到250℃，可能发生，，，反应生成气体产物为氧气、水蒸气、根据反应方程式，从质量守恒角度进行计算。
【解析】由题意可知，残存固体为，NaOH，生成气体为，，总反应为，故，a-b>0，，。故答案为B。
6．已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】水、二氧化碳和反应方程式分别为、，根据方程式知，水和反应时固体质量增加量相当于质量，二氧化碳和反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出或CO或方式，如果恰好写为或CO或方式，则产物通过足量时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。
【解析】A．HCOOH可以改写成，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多小于5g，不符合，故A错误；B．该化学式可以改写为，所以反应前后固体质量增多等于5g，不符合，故B错误；C．该化学式可以改写为，C有剩余，则反应前后固体质量增多大于5g，符合，故C正确；D．该化学式可以改写为，则反应前后固体质量增多等于5g，故不符合，故D错误；
答案选C。
7．（24-25高一上·四川遂宁·期中）下列物质均为a g，① ② ③ ④ ⑤ ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求
【答案】C
【解析】这些物质在氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O或CO2和H2O，随后二氧化碳和H2O与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中固体增加的质量实际等于CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应中固体增加的质量实际等于H2的质量，则上述物质若能改写成(CO)x(H2)y的形式，则能满足题干的要求，观察题干中的六种物质，能改写成(CO)x(H2)y的形式的为CO、H2、HCHO、CH3COOH；故答案选C。
8．（24-25高一上·福建莆田·期末）取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4
【答案】D
【解析】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4mol，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。
9．（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，发生反应、，固体质量增加的量相当于CO、H2，设CO2物质的量为xmol，H O物质的量为ymol。
总质量方程：，增重方程：，解方程组，，总物质的量：；答案选C。
10.（24-25高一上·湖北荆州·月考）一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是
A． B．和的混合气体 C． D．
【答案】C
【解析】根据2H2+O2H2O、合并得”总方程式”：，即得到反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2·H2，可知：反应后固体质量增加的恰为氢气的质量，同理2CO+O22CO2 、合并得”总方程式”： ， 即得关系式：CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2·CO，则反应后固体质量增加的恰为CO的质量，氢气和一氧化碳的混合气体或有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，再与Na2O2发生反应使固体质量增加，可推知：氢气和一氧化碳的混合气体可拆写成(CO)m(H2)n的形式，则反应后固体质量增加的恰为原混合气体的质量，有机物例如可改写为(CO)6(H2)6，也满足上述结果，不能改写(CO)m(H2)n的形式，则不满足上述结果；可改写为CO2·H2，其中有一半氧元素没有被吸收，结果相当于CO·H2被吸收，最后固体质量增加值小于的质量，可改写为CO·C·H2，”C”与空气中的氧结合，最终相当于(CO)2·H2被吸收进入固体，最后固体质量增加值大于的质量；综上，C满足，答案选C。
【强化训练】
1．（2025高一·全国·月考）现有和的混合气体，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中与的体积之比是
A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2
【答案】C
【解析】设和的物质的量分别为xmol和ymol，与Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠过量，故二氧化碳完全反应，生成氧气的物质的量为0.5x，气体体积减少的物质的物质的量为0.5x，故，故，选C。
2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
【答案】B
【解析】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。
3．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2
C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g
【答案】C
【解析】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；B．标况下4.48L CO2(0.2mol)与Na2O2反应，根据反应式：每2molCO2生成1mol O2，体积减少1mol。若完全反应，生成0.1mol O2(2.24L)。但最终气体为3.36L，说明CO2未完全反应，剩余CO2与生成的O2混合。通过计算可知，剩余CO2为2.24L，O2为1.12L，总气体为3.36L，B错误；C．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，C正确；D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D错误；故选C。
4．（24-25高一上·河南南阳·期中）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥
【答案】B
【分析】2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，对比Na2O2和NaOH的化学式可知，固体质量的增加等于氢气的质量；2CO+O22CO2，2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，对比Na2O2和Na2CO3的化学式可知，固体质量的增加等于CO的质量；所以物质在组成上满足(CO)m(H2)n，wg物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg。
【解析】①据以上分析可知，wgH2在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg，故①H2不符合题意；②HCOOH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故②HCOOH符合题意；③据以上分析可知，CO和H2的混合物不符合题意；④乙烯(C2H4)在组成上不满足(CO)m (H2)n，故④乙烯(C2H4)符合题意；⑤CH3CH2OH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故⑤CH3CH2OH符合题意；⑥葡萄糖(C6H12O6)在组成上满足(CO)m (H2)n，故⑥葡萄糖(C6H12O6)不符合题意；综上所述，符合题意的有②④⑤，故答案为：B。
5．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）多聚甲醛为甲醛的聚合物，一般其结构长度有八到一百个单位，即。现有，充分燃烧后将其燃烧产物通过盛有的装置，最终增重为
A． B． C． D．与n值有关
【答案】A
【解析】(HCHO)n充分燃烧后产物为水和CO2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据两个方程式可知，Na2O2反应后实际增加的质量为H2和CO的质量，而(HCHO)n可表示为(H2)n(CO)n，因此Na2O2最后增加的质量即为(HCHO)n的质量为ag，答案选A。
6．（24-25高一上·河北石家庄·月考）200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，下列说法正确的是
A．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，因此过氧化钠为碱性氧化物
B．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.4NA
C．CO2和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol
D．反应结束后，生成氧气的体积为11.2L
【答案】C
【解析】A．碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B．Na2O2由2个和1个构成，总共3个离子，7.8g Na2O2的物质的量为，所以7.8g Na2O2含有的离子数目为0.3NA，B错误；C．设二氧化碳的物质的量为xmol，水蒸气的物质的量为ymol，根据化学方程式，固体增加的质量相当于CO的质量，即28xg；，固体增加的质量相当于H2的质量，即4yg，可得方程组，解方程组得，所以二氧化碳和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol，C正确；D．根据C可知，二氧化碳和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol，生成氧气的物质的量为，但温度为200℃，不是在标准状况下，不能根据计算氧气的体积，D错误；故选C。
7．（24-25高一上·四川南充·月考）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体通过足量Na2O2，Na2O2增重0.3 g，则固体NaHCO3的质量为
A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g
【答案】B
【解析】NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生CO2、H2O能够与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：2 mol NaHCO3分解产生了1 mol CO2、1 mol H2O，它们与足量Na2O2发生反应时分别使固体质量增加28 g、2 g，固体共增加28 g+2 g=30 g。现在Na2O2增重0.3 g，则分解的NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=×2 mol=0.02 mol，其质量为m(NaHCO3)=0.02 mol×84 g/mol=1.68 g，故合理选项是B。
8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25%
【答案】D
【解析】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16g-7g=9g，氧气的质量分数为；故选D。
9．（24-25高一上·重庆·期中）将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加
A．44g B．2g C．30g D．18g
【答案】C
【解析】甲醛燃烧的化学方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该方程中增加的质量为CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该方程中增加的质量为H2的质量，而HCHO可改写为CO·H2，因此固体粉末增加的质量为甲醛的质量，固体质量增加30g，答案选C。
10．（24-25高一上·湖北武汉·期中）某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是
A．①②⑤ B．①②④ C．③ D．全部
【答案】B
【分析】由可知，固体增加的质量等于H2O中“H2”的质量； 由可知，固体增加的质量等于CO2中“CO”的质量，综上，w g分子组成符合的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。
【解析】①C和的混合物，氢气反应后最终固体质量增加的为氢气的质量；、，根据原子守恒，固体质量增加的为“CO”的质量，所以固体总质量增加大于wg，①符合题意；②乙醇可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意；③可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意；④蔗糖可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意；⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意；故选B。
1专题05 过氧化钠与二氧化碳、水反应的定量分析
1.掌握反应方程式及电子转移关系；
2.理解Na2O2的“自氧化还原”特性及增重规律（CO2反应增重=CO质量，H2O反应增重=H2质量）；
3.运用差量法计算固体质量变化及气体体积关系（O2体积=原气体体积的1/2）；
4.推导“(CO)n(H2)m”类有机物（如甲醛、乙酸）通过Na2O2时的质量守恒规律。
5.能设计实验验证反应产物（如排水法测O2体积）及测定Na2O2的纯度。
一、Na2O2与H2O、CO2的反应规律
1.反应原理与反应的先后顺序
（1）与水的反应机理分两步进行：
第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(过氧化钠与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢)
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑(生成的过氧化氢不稳定，迅速分解为水和氧气)
将这两步合并，得到总反应方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，电子转移的方向和数目为：
（2）与二氧化碳的反应则一步完成：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，电子转移的方向和数目为：
【特别提醒】实验表明，干燥的二氧化碳无法直接与干燥的过氧化钠反应，需水参与引发。
（3）这两个反应有以下共同特点：
①都是歧化反应，Na2O2中的氧元素价态从-1变为0(O2)和-2(在NaOH或Na2CO3中)，1molNa2O2参与反应，转移的电子的物质的量都是1mol；
②消耗2分子反应物(H2O或CO2)产生1分子O2；
③反应放热，且CO2反应放热量更大；
④固体增重来自反应物中的"H2”或”CO"部分，而非全部H2O或CO2。
2.定量规律总结
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为_______，n(e－)＝n(Na2O2)＝____n(O2)
气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的____，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝____
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“____”、水蒸气中的“____”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝____ g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝____ g·mol－1×n(H2O)
二、核心定量计算规律解析
1.气体体积变化规律
对于气相反应：2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
无论反应物是H2O(g)、CO2还是它们的混合物，每2体积反应气体(H2O或CO2)通过Na2O2后，都会产生1体积氧气,因此，反应后气体体积总是反应前的一半(当反应物全部为水蒸气或二氧化碳时)。
2.固体增重规律
（1）从反应方程式分析，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，固体增重相当于“吸收”了2H2O中的2H2(因为放出的O2来自Na2O2)；同理，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，固体增重相当于”吸收”了2CO2中的2CO，因此，固体增重可理解为：△m =m(H2或CO),即增加的质量等于反应物中H2或CO部分的质量。
（2）推论：当物质可表示为(CO)n(H2)m形式时，完全燃烧后产物通过Na2O2,固体增重等于原物质质量。
3.电子转移规律
（1）在Na2O2与H2O反应中，每2mol Na2O2参与反应，转移2mol电子(1mol电子给O2,1mol电子给NaOH)
（2）在Na2O2与CO2反应中，同样每2mol Na2O2转移2mol电子。
三、定量分析常见误区及应试技巧
在应用Na2O2与H2O、CO2反应的计算规律时，往往会陷入一些常见误区。了解这些误区并掌握相应的应试技巧，可以帮助同学们在考试中避免不必要的失分，提高解题效率和准确率。
误区一：忽视反应物的状态
水有气态(H2O(g)和液态(H2O(I))之分，状态不同，计算方式也不同
（1）对于H2O(g),遵循气体体积规律：2体积H2O(g)→1体积O2；
（2）对于H2O(I),只需考虑固体增重，不涉及气体体积变化；
（3）应试技巧：仔细审题，注意物质状态标注，无标注时根据上下文判断。
误区二：混淆增重来源
（1）错误认为固体增重等于全部H2O或CO2的质量，实际上增重只来自H2或CO部分，例如：CO2通过Na2O2增重不是全部CO2质量，而是相当于CO的质量。
（2）应试技巧：记住规律”增重=H2或CO部分质量”,而非整个分子质量。
误区三：忽略多步反应过程
（1）特别是Na2O2与H2O反应实际分两步进行
第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
第二步：2H2O2=2H2O+O2↑
在定量计算中，通常使用总反应方程式即可，但解释现象时需要了解分步过程。
（2）应试技巧：计算时直接用总反应式，解释反应现象时考虑中间过程。
误区四：电子转移方向判断错误
（1）在Na2O2与CO2反应中，错误认为CO2是氧化剂或还原剂,实际上，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，发生自氧化还原反应,CO2既不被氧化也不被还原。
（2）应试技巧：分析化合价变化时，明确只有Na2O2中的O-1价发生变化。
四、解题技巧
1.快速判断物质类别
（1）遇到有机物时，尝试将其表示为(CO)n(H2)m形式。
（2）能准确表示为这种形式的，燃烧后通过Na2O2增重等于原质量。
（3）若分子中含额外O原子，则需要减去多余O的质量
2.优先使用守恒法
电子守恒、元素守恒、质量守恒往往能简化计算，特别是涉及多步反应时，守恒法可以跳过中间步骤应试。
3.善用差值规律——记住固定差值关系：
（1）每2mol H2O或CO2反应，固体增重相当于2mol H2或2mol CO；
（2）每2mol H2O或CO2反应，产生1molO2。
题型01 考查Na2O2与H2O、CO2反应的气体体积变化规律
【典例】常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是
A．2：1 B．3：2 C．3：4 D．5：4
【变式】（24-25高一上·河南南阳·月考）在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为
A．2.24L CO B．4.48L CO 2.24L
C．2.24L D．无剩余
题型02 考查Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移变化规律
【典例】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成22.4LO2时转移的电子数目为NA
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
【变式】把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是( )
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1
题型03 考查Na2O2与H2O、CO2反应的增重变化规律
【典例】将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
【变式】将质量为m g的某个有机物在体积为a L的空气中完全燃烧后，再将燃烧产物全部通入足量的过氧化钠固体中，收集剩余气体，同温同压下测得其体积为b L。若a＜b。满足此关系的有机物是
A．CH3OH B．CH3COOH C．(C6H10O5)n D．CH2OH(CHOH)4COOH
题型04 考查Na2O2与H2O、CO2反应的纯度测定实验
【典例】某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是
A．B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置
B．D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2
C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同
D．F中读出体积折算成标况下为aL，则样品中过氧化钠的质量分数为×100%
【变式】（24-25高一上·天津·月考）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
（2）装置B中溶液的作用 。
（3）D中NaOH溶液的作用 。
（4）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述不合理的是 (填字母序号)。
a．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
b．直接读取气体体积，不需冷却到室温
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
（5）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量百分数为 。(保留小数点后一位)
【巩固训练】
1.与足量的充分反应，可制得氧气的质量为
A． B． C． D．
2.ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是
A． B． C． D．
3.对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．该反应中电子转移的数目为4e-
C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g
4．取3g下列物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了3g，则下列物质中不能满足上述结果的是
A． B． C． D．
5．将a mol 和b mol 固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，值可能为
A．0.5 B．0.65 C．1.0 D．2.0
6．已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是
A． B． C． D．
7．（24-25高一上·四川遂宁·期中）下列物质均为a g，① ② ③ ④ ⑤ ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是
A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求
8．（24-25高一上·福建莆田·期末）取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4
9．（24-25高一上·辽宁辽阳·期中）200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为
A． B． C． D．
10.（24-25高一上·湖北荆州·月考）一定温度下，下列物质在足量的中充分燃烧后，产物与足量的充分反应，增重，若，则符合此条件的是
A． B．和的混合气体 C． D．
【强化训练】
1．（2025高一·全国·月考）现有和的混合气体，常温下将其缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减小了五分之一，则混合气体中与的体积之比是
A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2
2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
3．（24-25高一上·河南安阳·期末）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2
C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g
4．（24-25高一上·河南南阳·期中）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥
5．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）多聚甲醛为甲醛的聚合物，一般其结构长度有八到一百个单位，即。现有，充分燃烧后将其燃烧产物通过盛有的装置，最终增重为
A． B． C． D．与n值有关
6．（24-25高一上·河北石家庄·月考）200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，下列说法正确的是
A．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，因此过氧化钠为碱性氧化物
B．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.4NA
C．CO2和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol
D．反应结束后，生成氧气的体积为11.2L
7．（24-25高一上·四川南充·月考）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体通过足量Na2O2，Na2O2增重0.3 g，则固体NaHCO3的质量为
A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g
8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25%
9．（24-25高一上·重庆·期中）将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加
A．44g B．2g C．30g D．18g
10．（24-25高一上·湖北武汉·期中）某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是
A．①②⑤ B．①②④ C．③ D．全部
