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第一章 物质及其变化
A 题型聚焦·专项突破
考点一 物质的分类（重点）
题型1 根据物质的组成或性质分类
题型2 以模型图示为载体判断分类的正误
考点二 物质的转化
题型1 物质变化类型的判断
题型2 化学反应类型的判断
题型3 物质的转化关系判断
题型4 物质的推断
考点三 胶体的制备、性质与应用
题型1 胶体的制备
题型2 胶体的性质与应用
考点四 电解质的电离
题型1 电解质与非电解质的判断
题型2 溶液导电性的分析
题型3 电离方程式的书写
考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点）
题型1离子方程式的书写方法
题型2离子方程式的正误判断
题型3与量有关的离子方程式的书写
考点六 离子反应的应用（难点）
题型1离子大量共存的判断
题型2离子的检验
题型3离子的推断
考点七 氧化还原反应基本概念
题型1氧化还原反应的相关概念
题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法
考点八 氧化还原反应基本规律（重点）
题型1价态规律及其应用
题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
题型3守恒规律及其应用
考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点）
题型1氧化还原反应的书写与配平
题型2氧化还原反应的简单计算
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 物质的分类（重点）
◆题型1 根据物质的组成或性质分类
1．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气、液氯、澄清石灰水
B．NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
2．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 火碱 纯碱 水
B 醋酸 熟石灰 火碱 干冰
C 硝酸 纯碱 明矾 过氧化氢
D 盐酸 氧化钙 氯化钠 氢氧化镁
3．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误
4．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
5．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是
A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法
6．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A．A B．B C．C D．D
考点二 物质的转化
◆题型1 物质变化类型的判断
7．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A．葡萄酒变酸 B．绳锯木断 C．铁刀生锈 D．木炭燃烧
8．下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．干冰升华 D．矿石粉碎
9．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是
A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案
C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮
◆题型2 化学反应类型的判断
10．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
11．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
12．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
◆题型3 物质的转化关系判断
13．图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是
甲 乙 丙 丁
A CO CuO
B HCl NaOH
C KOH
D HCl
A．A B．B C．C D．D
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
◆题型4 物质的推断
16．某固体混合物中可能含有中的几种，某兴趣小组对该混合物进行如下探究。
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到无色透明溶液；
②向①所得溶液中滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对该固体成分的推断正确的是
A．一定含有，可能含有，一定不含
B．一定含有，可能含有，一定不含
C．一定含有，可能含有，一定不含
D．一定含有，可能含有，一定不含
17．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A．白色粉末一定不含有、、
B．白色粉末可能含有、、
C．白色粉末一定含有、可能含有
D．白色粉末一定含有、、
18．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
19．澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙可能是
A． B．
C． D．
考点三 胶体的制备、性质与应用
◆题型1 胶体的制备
20．实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是
A．实验中需要使用饱和溶液
B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热
C．该实验可以使用明火加热
D．该实验原理为
21．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是
序号 1 2
实验
现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好
B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于
D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同
◆题型2 胶体的性质与应用
22．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃
23．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象
24．下列说法错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电
D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液
考点四 电解质的电离
◆题型1 电解质与非电解质的判断
25．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾
26．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。
现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥酒精。
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；
(2)属于非电解质的是 ；
(3)上述状态中能导电的物质有 。
◆题型2 溶液导电性的分析
27．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a>b>c>d
D．c点溶液呈中性
28．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
29．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况
◆题型3 电离方程式的书写
30．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
31．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
32．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是
A．在水溶液中： B．在熔融状态下：
C．在水溶液中： D．在熔融状态下：
考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点）
◆题型1离子方程式的书写方法
33．对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为
A．Na++Cl-=NaCl
B．+Ba2+=BaSO4↓
C．2Na+++Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓
D．2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
34．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液与稀硫酸 。
(2)KOH 溶液与稀盐酸 。
(3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
◆题型2离子方程式的正误判断
35．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
36．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
B．碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓
37．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
◆题型3与量有关的离子方程式的书写
38．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
39．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．时，
40．写出符合下列条件的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1： ，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2： ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
考点六 离子反应的应用（难点）
◆题型1离子大量共存的判断
41．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
42．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO
C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO
43．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是
A． B．
C． D．
◆题型2离子的检验
44．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
45．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
◆题型3离子的推断
46．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有
47．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中存在、、
48．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为
A． B． C． D．
考点七 氧化还原反应基本概念
◆题型1氧化还原反应的相关概念
49．在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂。在2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O反应中还原剂是
A．H2SO4 B．C C．CO2 D．SO2
50．反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
51．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化
C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物
52．被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是
A．硼元素被氧化，氢元素被还原 B．是还原剂，是氧化剂
C．既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
◆题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法
53．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
54．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
55．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
D．
考点八 氧化还原反应基本规律（重点）
◆题型1价态规律及其应用
56．在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是
A．① B．② C．③ D．④
57．绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是
A．Fe2O3、SO3、H2O B．FeO、SO2、H2O
C．Fe、SO2、SO3、H2O D．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
58．氧化剂和还原剂是按照物质在氧化还原反应中的作用进行区分的，下列转化过程必须要通过加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
59．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A． B．
C． D．
◆题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
60．已知：；。则以下说法中错误的是
A．还原性：
B．和在溶液中能大量共存
C．溶液中通氯气，氯气先与反应
D．和在溶液中能大量共存
61．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
62．有下列氧化还原反应：
①
②
③
根据上述反应可判断下列说法错误的是
A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1
B．还原性顺序为
C．氧化性顺序为
D．推测能发生
◆题型3守恒规律及其应用
63．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
64．Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
65．已知(未配平)。则下列说法正确的是
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8
C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点）
◆题型1氧化还原反应的书写与配平
66．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：
67．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是
A． B．为氧化剂，发生氧化反应
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3
68．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是
A．生成，转移个电子 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5
◆题型2氧化还原反应的简单计算
69．高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是
A．中铁元素显+3价 B．生成，转移
C．属于钾盐 D．高铁酸钾可用于制取
70．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
71．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D．可以发生反应：
72．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是
A．C是还原剂，是还原产物
B．生成转移6mol电子
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中
B 综合攻坚·知能拔高
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是
A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
2．下列关于物质的分类正确的是
酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 碘酒
B 石灰石
C
D 冰水
A．A B．B C．C D．D
3．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
4．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是
A．化合、分解、置换、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换
D．分解、置换、化合、复分解
5．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是
A．醋酸溶液属于电解质
B．曲线对应的是：①；②盐酸
C．熔融状态下电离方程式：
D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和
6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO
B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH、NO、SO
C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO
8．某KCl固体样品中含有少量和，现需要除去该样品中的和，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解②加入过量的KOH溶液③加入过量的溶液④加入过量的溶液⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥蒸发结晶
A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑤⑥
C．①②④③⑤⑥ D．①③②⑤④⑥
9．有甲、乙、丙3种溶液，进行如下操作：溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀。则甲、乙、丙3种溶液可能是
A． B．
C． D．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑
B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O
C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
11．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法错误的是
A．一定含、 B．一定含、一定不含
C．不能确定含有 D．不一定含和
12．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生还原反应 B．得到电子
C．是氧化剂 D．是还原产物
13．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是，X是
B．当有1个生成时，则转移4个电子
C．在整个反应过程中，做催化剂
D．由反应①可知，的氧化性比的强
14．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质：
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸
回答下列问题：
(1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。
(2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。
(3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。
(4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。
①氧化钙属于 (填字母)。
A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物
②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为
。
①中的化合价为 。
② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。
③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。
15．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A． B． C． D．
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第一章 物质及其变化
A 题型聚焦·专项突破
考点一 物质的分类（重点）
题型1 根据物质的组成或性质分类
题型2 以模型图示为载体判断分类的正误
考点二 物质的转化
题型1 物质变化类型的判断
题型2 化学反应类型的判断
题型3 物质的转化关系判断
题型4 物质的推断
考点三 胶体的制备、性质与应用
题型1 胶体的制备
题型2 胶体的性质与应用
考点四 电解质的电离
题型1 电解质与非电解质的判断
题型2 溶液导电性的分析
题型3 电离方程式的书写
考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点）
题型1离子方程式的书写方法
题型2离子方程式的正误判断
题型3与量有关的离子方程式的书写
考点六 离子反应的应用（难点）
题型1离子大量共存的判断
题型2离子的检验
题型3离子的推断
考点七 氧化还原反应基本概念
题型1氧化还原反应的相关概念
题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法
考点八 氧化还原反应基本规律（重点）
题型1价态规律及其应用
题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
题型3守恒规律及其应用
考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点）
题型1氧化还原反应的书写与配平
题型2氧化还原反应的简单计算
B 综合攻坚·知能拔高
A 题型聚焦·专项突破
考点一 物质的分类（重点）
◆题型1 根据物质的组成或性质分类
1．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气、液氯、澄清石灰水
B．NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
【答案】D
【解析】A．液氯是液态的氯气，只有一种物质，属于纯净物，故A错误；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；
C．和碱反应生成对应的盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．C60、金刚石、石墨都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
2．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 火碱 纯碱 水
B 醋酸 熟石灰 火碱 干冰
C 硝酸 纯碱 明矾 过氧化氢
D 盐酸 氧化钙 氯化钠 氢氧化镁
【答案】A
【解析】A．各物质类别均正确，A符合题意；
B．火碱为NaOH不是盐，是碱，B不合题意；
C．纯碱为Na2CO3不是碱，是盐，C不合题意；
D．氧化钙为氧化物不是碱，氢氧化镁为碱，不是氧化物，D不合题意；
故答案为：A。
3．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。
【详解】①电离出的阳离子全部是，故属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种；
③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种；
④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸；
⑤易挥发，属于挥发性酸；
⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性；
⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸；
⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物；
⑨属于纯净物。
综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。
◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误
4．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
【答案】B
【解析】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确；B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确；D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确；故选B。
5．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是
A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法
【答案】D
【解析】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误；
B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误；
C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误；
D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确；
故选D。
6．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是
A．化学反应的分类 B．物质的分类
C．空气的成分 D．酸的分类
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意；
B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意；
C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意；
D．盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意；
故答案选D。
考点二 物质的转化
◆题型1 物质变化类型的判断
7．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A．葡萄酒变酸 B．绳锯木断 C．铁刀生锈 D．木炭燃烧
【答案】B
【详解】A．葡萄酒变酸是乙醇氧化为乙酸的过程，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意；
B．绳锯木断是通过摩擦使木头断裂，仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C．铁刀生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；
D．木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意；
故选B。
8．下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．干冰升华 D．矿石粉碎
【答案】B
【详解】A．冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B符合题意；
C．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D．矿石粉碎仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故选B。
9．2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是
A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案
C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮
【答案】C
【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确；
D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为C。
◆题型2 化学反应类型的判断
10．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】D
【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
故选D。
11．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。
故选B。
12．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液；
【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
◆题型3 物质的转化关系判断
13．图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是
甲 乙 丙 丁
A CO CuO
B HCl NaOH
C KOH
D HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．与硫酸不反应，A错误；
B．盐酸与不反应，B错误；
C． KOH与反应生成，与反应生成沉淀和，可与发生复分解反应生成沉淀和沉淀，可与KOH反应生成沉淀和，C正确；
D．盐酸与不反应，D错误；
故选C。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意；
B．NaOH与发生中和反应生成，但与不能发生复分解反应生成，B不符合题意；
C．C在足量中燃烧生成，与足量NaOH溶液反应生成，C符合题意；
D．与HCl发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，D不符合题意。
故选C。
15．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意；
B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意；
C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意；
D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意；
答案选C。
◆题型4 物质的推断
16．某固体混合物中可能含有中的几种，某兴趣小组对该混合物进行如下探究。
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到无色透明溶液；
②向①所得溶液中滴加足量溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对该固体成分的推断正确的是
A．一定含有，可能含有，一定不含
B．一定含有，可能含有，一定不含
C．一定含有，可能含有，一定不含
D．一定含有，可能含有，一定不含
【答案】B
【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到无色透明溶液，说明一定不含有；②向①所得溶液中滴加足量溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为或或二者的混合物；过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，则沉淀为和，说明一定含有和，因和会反应生成沉淀，故一定不含有，不确定是否含有。故选B。
17．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A．白色粉末一定不含有、、
B．白色粉末可能含有、、
C．白色粉末一定含有、可能含有
D．白色粉末一定含有、、
【答案】D
【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。
【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误；
B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误；
C．根据分析可知，一定含有，C错误；
D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确；
故选D。
18．取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确；
B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误；
C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误；
D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误；
故选A。
19．澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙可能是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2和不反应，A不选；
B．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选；
C．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O，Ca(NO3)2和不反应，C不选；
D．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成CaSO4、CO2和H2O，CaSO4和不反应，D不选；
故选B。
考点三 胶体的制备、性质与应用
◆题型1 胶体的制备
20．实验是化学的基础。向沸水中逐滴加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列关于该制备实验的叙述错误的是
A．实验中需要使用饱和溶液
B．煮沸至液体呈红褐色，再继续加热
C．该实验可以使用明火加热
D．该实验原理为
【答案】B
【详解】A．氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中加入饱和溶液，A正确；
B．煮沸至液体呈红褐色，需停止加热，防止胶体聚沉，B错误；
C．该实验可以使用酒精灯加热，可以使用明火加热，C正确；
D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，则该实验原理为，D正确；
故选B。
21．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是
序号 1 2
实验
现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好
B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于
D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同
【答案】D
【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。
【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确；
B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；
C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；
D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误；
故选D。
◆题型2 胶体的性质与应用
22．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．云 D．有色玻璃
【答案】B
【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．云属于胶体（分散质为微小水滴或颗粒，分散在空气中），能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．有色玻璃属于固溶胶（金属颗粒分散在玻璃中），能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
23．纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是
A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象
【答案】C
【详解】A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误；
B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误；
故选C。
24．下列说法错误的是
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电
D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液
【答案】C
【详解】A．江河水中的泥沙等胶体粒子，在入海口遇到海水中的电解质，发生聚沉，从而形成三角洲，A正确；
B．向胶体中逐滴滴加盐酸， 盐酸是电解质溶液，先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀 ，继续滴加盐酸，与盐酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解并消失，B正确；
C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，而胶体是呈电中性的，C错误；
D．淀粉胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，所以可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，D正确；
故选C。
考点四 电解质的电离
◆题型1 电解质与非电解质的判断
25．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾
【答案】D
【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误；
D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确；
答案选D。
26．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。
现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥酒精。
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；
(2)属于非电解质的是 ；
(3)上述状态中能导电的物质有 。
【答案】(1) ①⑤ (2)③⑥ (3)①②④
【详解】①熔融氯化钠是能导电的化合物，属于电解质；②铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③是非金属氧化物，属于非电解质；④稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤固体是盐，属于电解质；⑥酒精是有机物，属于非电解质。故属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的物质存在自由移动的带电微粒，在水溶液中或熔融状态下的电解质能导电，故①熔融氯化钠和④稀硫酸能导电，金属单质能导电，故②铁能导电，因此，能导电的物质是①②④。
◆题型2 溶液导电性的分析
27．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a>b>c>d
D．c点溶液呈中性
【答案】B
【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。
【详解】A．b点对应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正确；
B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；
C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；
D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；
故选B。
28．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，导电性接近为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。
【详解】A．导电性先减小直至接近为0，后增大，A正确；
B．导电性先减小直至接近为0，后增大，B错误；
C．导电性先减小直至接近为0，后增大，C错误；
D．导电性先减小直至接近为0，后增大，D错误；
故选A。
29．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况
【答案】C
【详解】
A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确；
B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确；
C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；
D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确；
故选C。
◆题型3 电离方程式的书写
30．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误；
B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确；
C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误；
D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误；
故答案选B。
31．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误；
B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确；
答案选A。
32．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是
A．在水溶液中： B．在熔融状态下：
C．在水溶液中： D．在熔融状态下：
【答案】D
【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。
考点五 离子方程式的书写与正误判断（重点）
◆题型1离子方程式的书写方法
33．对于化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，其离子方程式为
A．Na++Cl-=NaCl
B．+Ba2+=BaSO4↓
C．2Na+++Ba2++2Cl-=2NaCl+BaSO4↓
D．2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
【答案】B
【详解】根据离子方程式的书写步骤，第一步先写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；第二步，将易溶于水的强电解质拆成离子：2Na+++Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓；第三步，将两边未参与反应的离子删除：+Ba2+=BaSO4↓；第四步，检查等号两边原子和电荷守恒，故化学反应Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，B符合题意，故选B。
34．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液与稀硫酸 。
(2)KOH 溶液与稀盐酸 。
(3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
【答案】(1)H＋ + OH = H2O
(2)H＋ + OH = H2O
(3)Ba2＋ + = BaSO4↓
(4)Ba2＋ += BaSO4↓
【详解】（1）NaOH溶液与稀硫酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH = H2O；
（2）KOH溶液与稀盐酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH = H2O；
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋ + = BaSO4↓；
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋+ = BaSO4↓。
◆题型2离子方程式的正误判断
35．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】D
【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误；
D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确；
故选D。
36．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
B．碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】C
【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A错误；
B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误；
C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确；
D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
37．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确；
B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确；
C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确；
故选C。
◆题型3与量有关的离子方程式的书写
38．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至完全沉淀：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
【答案】C
【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入溶液至完全沉淀，则氢氧根离子过量，氢离子完全反应生成水，符合题意的离子方程式为：，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，则反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，C正确；
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选C。
39．向含有和的混合溶液中通入气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．时，
【答案】C
【分析】向含有a mol NaOH和a mol的混合溶液中通入b mol二氧化碳气体，可以认为二氧化碳首先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，接着是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，最后是二氧化碳和碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡。
【详解】A．时，二氧化碳不足，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式，A正确；
B．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为，B正确；
C．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通4mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，其离子方程式为，C错误；
D．时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通6mol二氧化碳，先是2mol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钡，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠，再是1mol碳酸钠与1mol二氧化碳、水反应生成2mol碳酸氢钠，最后是2mol二氧化碳和2mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，故最后所得为碳酸氢钠和碳酸氢钡溶液，若，二氧化碳还有过量，则其离子方程式为，D正确；
故选C。
40．写出符合下列条件的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1： ，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2： ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
【答案】(1) Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋
(2)Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓
【详解】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，NaOH不足时，生成CaCO3沉淀、NaHCO3和水，离子方程式为Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O；NaOH过量时，生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋。
（2）①Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，溶液呈碱性。
②Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，溶液呈中性；继续再加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。
考点六 离子反应的应用（难点）
◆题型1离子大量共存的判断
41．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
【答案】C
【详解】A项，酸性溶液中，HCO不能大量存在；B项，Cu2＋为蓝色；D项，Fe3＋为黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在。
42．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO
C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO
【答案】C
【详解】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误；
B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误；
C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确；
D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误；
故答案为C。
43．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确；
C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误；
D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为：B。
◆题型2离子的检验
44．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
【答案】B
【详解】滴加少量Na2CO3溶液，CO首先与过量的HCl发生反应，A错误；滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3等，不一定含有Mg2＋，C错误；滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但溶于过量稀盐酸过程中引入Cl－，矿石中不一定含有Cl－，D错误。
故答案为：B。
45．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【答案】C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明气体是二氧化碳，原溶液可能是HCO3-，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能是Ag+，故B错误；C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋,故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能是Ca2＋，故D错误;
故答案为：C。
◆题型3离子的推断
46．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有
【答案】A
【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。
47．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．溶液中可能存在，一定不存在
D．溶液中存在、、
【答案】D
【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A错误；
B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误；
C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确；
答案选D。
48．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4；
故选B。
考点七 氧化还原反应基本概念
◆题型1氧化还原反应的相关概念
49．在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂。在2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O反应中还原剂是
A．H2SO4 B．C C．CO2 D．SO2
【答案】B
【详解】在2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O反应中，反应物C（单质）的化合价为0，生成物CO2中C的化合价为+4，化合价升高，说明C被氧化，是还原剂，H2SO4中S的化合价为+6，生成物SO2中S的化合价为+4，化合价降低，说明H2SO4被还原，是氧化剂，B符合题意，故选B。
50．反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．P的氧化态从+1升至+5，说明被氧化，是还原剂，则是氧化产物，A错误；
B．Ag的氧化态从+1降至0，说明被还原，是氧化剂，B正确；
C．H和O的氧化态未变化，未参与氧化还原，C错误；
D．被氧化，是还原剂，D错误；
故选B。
51．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化
C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物
【答案】B
【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A错误；
B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明被氧化，B正确；
C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误；
D． 是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误；
故选B。
52．被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是
A．硼元素被氧化，氢元素被还原 B．是还原剂，是氧化剂
C．既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
【答案】A
【详解】由反应式可知，反应时，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化生成，是还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，则既是氧化产物又是还原产物，则被氧化和被还原的氢元素质量比为1∶1，故选A。
◆题型2氧化还原反应中电子转移的表示方法
53．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；
B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；
C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；
D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；
故选B。
54．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．O得到电子，Na失去电子，该反应转移2e-，，A错误；
B．Fe失去电子，铜离子得到电子，该反应转移2e-，B正确；
C．氯酸钾中氯得到电子生成氯气、HCl中部分氯失去电子生成氯气，反应为归中反应，电子转移为5e-，，C错误；
D．铜失去3×2=6个电子、氮得到2×3=6个电子，表示为，D错误；
故选B。
55．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，反应中转移10e-，A正确；
B．反应中O元素的化合价由CaO2中-1价升至O2中0价，由CaO2中-1价降至H2O中-2价，反应中转移2e-，B正确；
C．反应中P元素的化合价由+3价升至+5价，S元素的化合价由+6价降至+4价，反应中转移2e-，C正确；
D．反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中0价，KClO3得到1×5e-，Cl元素的化合价由HCl中-1价升至Cl2中0价，反应中转移5e-，D错误；
故选D。
考点八 氧化还原反应基本规律（重点）
◆题型1价态规律及其应用
56．在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确；
B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误；
C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误；
D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误；
故答案为：A。
57．绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是
A．Fe2O3、SO3、H2O B．FeO、SO2、H2O
C．Fe、SO2、SO3、H2O D．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
【答案】D
【详解】绿矾中硫元素化合价为最高价，而铁处于较低价态，受热发生分解反应，结合电子守恒，硫化合价降低得到二氧化硫，则铁化合价升高会生成氧化铁，结合质量守恒，反应中还会生成水和三氧化硫，故选D。
58．氧化剂和还原剂是按照物质在氧化还原反应中的作用进行区分的，下列转化过程必须要通过加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．转化成，无化合价变化，无需加入还原剂，故A不符合题意；
B．转化成，铜元素化合价升高，应加入氧化剂实现，故B不符合题意；
C．转化成，氯元素化合价降低，发生了还原反应，但可以通过受热分解实现，可以不用加入还原剂，故C不符合题意；
D．转化成，氯元素化合价降低，发生了还原反应，一定需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故选D。
59．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】物质所含元素处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性，据此判断。
【详解】A．既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．只有氧化性，只有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．NO2、Br2均既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，故C错误；
D．HNO3只有氧化性，均既有氧化性又有还原性，故D错误；
答案选B。
◆题型2先后规律及其应用——判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序
60．已知：；。则以下说法中错误的是
A．还原性：
B．和在溶液中能大量共存
C．溶液中通氯气，氯气先与反应
D．和在溶液中能大量共存
【答案】D
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。
【详解】A．根据分析，还原性：，A正确；
B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确；
C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确；
D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误；
答案选D。
61．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．根据反应：，铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，KI是还原剂，FeCl2是还原产物，得出还原性：I->Fe2+，和题意相符合，反应可能发生，故A不符合题意；
B．根据反应：，氯元素化合价降低，氯气被还原为Cl-，Cl-是还原产物，Fe2+是还原剂，得出还原性：Fe2+>Cl-， 和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应，Co元素化合价降低，Co2+是还原产物，氯元素化合价升高，Cl-是还原剂，得出还原性是：Cl->Co2+，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据还原性：，可得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，Cl2不足时，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2过量时，反应方程式为3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2，所以不可能发生，故D符合题意；
故选D。
62．有下列氧化还原反应：
①
②
③
根据上述反应可判断下列说法错误的是
A．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1
B．还原性顺序为
C．氧化性顺序为
D．推测能发生
【答案】B
【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确；
B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误；
C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确；
D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确；
答案选B。
◆题型3守恒规律及其应用
63．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【答案】C
【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3；
答案选C。
64．Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】C
【详解】反应中S元素的化合价由+4价升高至+6价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，设铬元素在还原产物中的化合价为x，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，根据得失电子守恒列式：3×2=2×(6-x)，解得x=+3，即铬元素在还原产物中的化合价为+3价，答案选C。
65．已知(未配平)。则下列说法正确的是
A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数比为1：8
C．为氧化产物 D．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
【答案】C
【分析】反应中锰化合价由+7变为+2、HCl中部分氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：；
【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，A错误；
B．16个HCl中10个体现还原性生成氯气，6个体现酸性生成氯化锰，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的个数比为2:10=1:5，B错误；
C．部分HCl是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，C正确；
D．由B分析可知，该反应中盐酸体现了还原性和酸性，D错误；
故选C。
考点九 氧化还原反应的配平与计算（难点）
◆题型1氧化还原反应的书写与配平
66．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】过程甲发生的反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，则总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，据此解答。
【详解】A．过程甲中发生反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，则氧化产物(S)与还原产物(FeSO4)的化学计量数之比为1∶2，A正确；
B．脱硫过程中发生的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O，则O2间接氧化H2S，B正确；
C．过程甲发生的反应为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，即过程甲消耗的Fe2(SO4)3与过程乙生成的Fe2(SO4)3等量，则该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，C错误；
D．过程乙发生的反应为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为：，D正确；
故选C。
67．一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是
A． B．为氧化剂，发生氧化反应
C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3
【答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误；
B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误；
C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误；
D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确；
答案选D。
68．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是
A．生成，转移个电子 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5
【答案】D
【分析】得到电子生成，失去电子生成，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为，据此分析；
【详解】A．反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成转移电子，A正确；
B．N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确；
C．根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确；
D．根据上述分析，为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；
故选D。
◆题型2氧化还原反应的简单计算
69．高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是
A．中铁元素显+3价 B．生成，转移
C．属于钾盐 D．高铁酸钾可用于制取
【答案】A
【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，根据2×(+1) + Fe + 4×(-2) = 0 ，得 Fe为+6价，故A错误；
B．O2的生成源于O的氧化(-2→0)，每个O原子失去2e ，1mol O2含2mol O原子，共失去4mole ，故生成1mol O2转移4mol e ，故B正确；
C．K2FeO4由K 和构成，属于钾盐，故C正确；
D．高铁酸钾溶于水后即可发生反应生成O2，说明高铁酸钾可用于制取O2，故D正确；
故选A。
70．高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
【答案】B
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确；
B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误；
C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确；
D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确；
故答案选B。
71．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是
A．还原性：
B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2
C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价
D．可以发生反应：
【答案】C
【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性由强到弱的顺序为，故A正确；
B．反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确；
C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误；
D．根据选项A中的还原性顺序，可以发生，故D正确；
故答案为C。
72．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是
A．C是还原剂，是还原产物
B．生成转移6mol电子
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中
【答案】C
【详解】A．碳元素化合价升高，C被氧化，作为还原剂；氮元素化合价降低，Si3N4是还原产物，A正确；
B．70g Si3N4的物质的量为0.5mol，每生成1mol Si3N4转移4×3mol=12mol电子，故生成70gSi3N4转移6mol电子，B正确；
C．碳元素化合价升高，氧化产物为CO，氮元素化合价降低，还原产物为Si3N4，物质的量之比应为6:1，C错误；
D．CO有毒，属于空气污染物，不能直接排放到空气中，D正确；
故选C。
B 综合攻坚·知能拔高
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是
A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
【答案】A
【详解】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误；
B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；
D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
选A。
2．下列关于物质的分类正确的是
酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 碘酒
B 石灰石
C
D 冰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．HClO属于酸，属于碱，石灰石属于盐，是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．属于盐，不是碱，是结晶水合物，属于化合物不是混合物，故C错误；
D．属于盐，冰水混合物的成分是水、属于纯净物不属于混合物，NO是不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
3．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】B
【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析；
【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；
B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确；
C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误；
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误；
故选B。
4．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是
A．化合、分解、置换、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换
D．分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【详解】C与CuO反应生成Cu与CO2，属于置换反应；CO2与H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3与Ca(OH)2发生中和反应，属于复分解反应；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应，故B正确；
答案选B。
5．向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、溶液中分别滴加等浓度的溶液，其导电性变化如图所示，下列说法正确的是
A．醋酸溶液属于电解质
B．曲线对应的是：①；②盐酸
C．熔融状态下电离方程式：
D．O点溶液导电能力几乎为零，说明溶液与溶液恰好完全中和
【答案】B
【分析】溶液导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSO4溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸导电性最弱，则曲线③对应的是醋酸；盐酸导电性比醋酸强，则曲线②对应的是盐酸；硫酸、NaHSO4溶液中总离子浓度和所带电荷数相同，导电性相同且比醋酸和盐酸导电性强，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，所以曲线④对应的是硫酸；NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液导电性不为0，则曲线①对应的是NaHSO4，据此分析回答；
【详解】A．电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，醋酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．由分析可知，曲线对应的是：①NaHSO4；②盐酸，B正确；
C．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：，C错误；
D．O点导电性几乎为零，说明硫酸和Ba(OH)2溶液恰好完全反应生成难溶的硫酸钡沉淀和水，D错误；
故选B。
6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
【答案】D
【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。
【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确；
B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确；
C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确；
D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；
故选D。
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO
B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH、NO、SO
C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO
【答案】D
【详解】A．滴入石蕊变红色的溶液呈酸性，与、不能大量存在，且Ca2+与反应会生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．和反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．pH=1的溶液呈酸性，含有，会与CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意；
D．澄清透明溶液允许存在有色离子，各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
8．某KCl固体样品中含有少量和，现需要除去该样品中的和，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解②加入过量的KOH溶液③加入过量的溶液④加入过量的溶液⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥蒸发结晶
A．①②③④⑤⑥ B．①③④②⑤⑥
C．①②④③⑤⑥ D．①③②⑤④⑥
【答案】C
【详解】溶解样品（①）：所有操作的前提；
加KOH（②）：沉淀为；
加BaCl2（④）：沉淀为BaSO4；
加K2CO3（③）：沉淀过量为BaCO3，确保杂质离子完全去除；
过滤（⑤）：分离沉淀与滤液；
加盐酸（⑤后续）：中和过量和，避免引入新杂质；
蒸发结晶（⑥）：最终得到纯净KCl；
选项C的顺序符合除杂原则，故选C。
9．有甲、乙、丙3种溶液，进行如下操作：溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀。则甲、乙、丙3种溶液可能是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是或，白色沉淀是或；白色沉淀和过量的乙反应，沉淀溶解且生成气体，因此乙应该是酸，为盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为微溶于水而不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是或。甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，A不符合题意；甲是，则白色沉淀是，与乙(HCl)反应，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙反应生成白色沉淀，B符合题意；甲是，则白色沉淀是，与乙反应，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙(NaCl)不反应，C不符合题意；甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙不反应，D不符合题意。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑
B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O
C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【详解】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为 2Al + 6H+= 2Al3+＋3H2↑，故A错误；
B．石灰乳与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误；
C．食醋滴在石灰石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液中加入少量，硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误；
选C。
11．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法错误的是
A．一定含、 B．一定含、一定不含
C．不能确定含有 D．不一定含和
【答案】A
【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含；
综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。
【详解】A．由分析可知，含，不含，A错误；
B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确；
C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确；
D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确；
故选A。
12．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生还原反应 B．得到电子
C．是氧化剂 D．是还原产物
【答案】B
【详解】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．中O元素化合价降低，得到电子，故B正确；
C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故D错误；
答案选B。
13．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M是，X是
B．当有1个生成时，则转移4个电子
C．在整个反应过程中，做催化剂
D．由反应①可知，的氧化性比的强
【答案】C
【详解】A．根据反应原理图，的过程中被还原成的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，X为， A错误；
B．图示中生成的反应为，反应过程中O的化合价由价升至0价，因此当有1个生成时，转移2个电子，B错误；
C．图示中的反应为、，则总反应为，在整个反应过程中，做催化剂，C正确；
D．根据，说明的还原性强于，D错误；
故选C。
14．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质：
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸
回答下列问题：
(1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。
(2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。
(3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。
(4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。
①氧化钙属于 (填字母)。
A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物
②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为
。
①中的化合价为 。
② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。
③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。
【答案】(1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧
(2)
(3)
(4)C
(5) +6 Cl2 K2Cr2O7
【详解】（1）①石墨为非金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②氧化钙为金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；③酒精为化合物，不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液和熔化状态下能不导电，属于非电解质；④氯水为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳为非金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能不导电，在水溶液中自身不能电离出离子导电，属于非电解质；⑥氯化铁固体不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液或熔化状态下能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化银固体不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；⑨浓盐酸为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；其中能导电的是能存在自由移动粒子，包含①④⑦⑨；电解质即在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所以属于电解质的是②⑥⑧；
（2）氯化铁固体为可溶盐，所以溶于水的电离方程式为；
（3）氢氧化钡溶液和浓盐酸反应本质是氢离子和氢氧根离子的反应，所以离子方程式为；
（4）①氧化钙属于碱性氧化物，能够和酸反应生成盐和水，答案选C；
②氧化钙可用作干燥剂是因为能够和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（5）①钾元素+1价，氧元素为-2价，根据化合物不显电，所以中的化合价为+6；
②Cl2中氯元素化合价从-1价变成0价，化合价升高，所以是氧化产物，的铬元素从+6价降低到+3价，发生还原反应；
③铬元素从+6到+3，得到3个电子，一共2个铬原子，有6个氯原子失去1个电子，从-1价到0价，所以用双线桥法标明电子转移的方向和数目可到：。
15．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】(1)Cu2+
(2)Ag+
(3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
【详解】（1）铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子；
（2）加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）故取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。
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