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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
一、知识目标
1.能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法和单线桥法）。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过对氧化还原反应中元素化合价变化和电子转移的分析，从宏观和微观两个角度认识氧化还原反应的本质。
2.证据推理与模型认知：通过对具体化学反应的分析，建立氧化还原反应的概念模型，理解氧化还原反应的本质和特征。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和问题讨论，培养学生的探究能力和创新思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。
一、教学重点
氧化还原反应的特征、本质及判断。
二、教学难点
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
反应：
(1)CuO ，发生了 反应，该物质是氧化剂。
(2)C ，发生了 反应，该物质是还原剂。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫做氧化还原反应。
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应：
①CuO是氧化剂，铜元素化合价 ，发生 反应，被 。
②是还原剂，氢元素化合价 ，发生 反应，被 。
(2)反应：(反应物、生成物均无氧元素)
①氯元素化合价 ，发生 反应，被 。
②钠元素化合价 ，发生 反应，被 。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后 的反应，就叫做氧化还原反应。
3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
有以下5个反应(反应条件略)：
A．
B．
C．
D．
E．
属于化合反应的有 (填字母，下同)，属于分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 ，属于离子反应的有 。
新课导入
【布置家庭小实验】碘液遇到Vc
【播放视频】
【提出驱动问题】
那大家思考一下，这里发生了怎样的化学变化，它又属于哪类化学反应呢？
【学生思考】：
任务1：回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。
【问题】回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应有哪些？
【学生思考】学生们积极思考并举例，
【讲解】
二 、氧化还原反应
任务2：结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。
【问题】结合教材 P22 页“思考与讨论（1）”完成下表内容，回答什么是氧化还原反应？
【学生思考】1. 填写表格：
和 ，
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
【讲解】总结学生的回答
一、氧化还原反应
任务3：请同学们结合教材P22页“思考与讨论（2）（3）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？
【问题】请同学们结合教材 P22 页“思考与讨论（2）（3）”，思考若从化合价升降的角度分析，对氧化还原反应又有哪些新的认识？分析反应 和 中各物质所含元素的化合价变化。
【学生思考】
【讲解】总结学生的回答
任务4：请同学们探讨是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
【问题】请同学们探讨是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
教师展示
【学生思考】:
教师展示
【学生思考】:
【讲解】3.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
典例精讲
【例1】下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
【学生回答】
任务5：请同学们观察并探讨氧化还原反应的本质原因是什么？
【问题】氧化还原反应的本质原因是什么？观察实验 ，思考化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
【学生思考】
【讲解】通过 和 等反应分析，氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。氧化反应是失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是得到电子（或电子对偏向）的反应。
【讲解】
一、氧化还原反应
典例精讲
【例2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【学生回答】
三 、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
任务1：请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？
【问题】请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此可以得出什么结论？
化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应
【学生思考】判断基本反应类型和是否为氧化还原反应。
【总结】二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
反应类型 结论
化合反应（A+B==AB）
分解反应（AB==A+B）
置换反应（A+BC==AC+B）
复分解反应（AB+CD==AD+CB）
两个可能：
两个一定：
典例精讲
【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
【学生回答】
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
任务1：请同学们联系前面所学，如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
【情景引入】我们已经知道了氧化还原反应的本质是电子的转移，那如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？首先我们来学习双线桥法。
【总结】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
典例精讲
【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
【学生回答】
【总结】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
典例精讲
【例2】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
【学生回答】
1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
2.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( )
4.根据下列两个氧化还原反应回答问题
①2KClO32KCl+3O2↑
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（1）以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
①_____________________；②_______________________。
（2）反应①中每生成1个O2，转移电子的数目是____________。
5.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是( )
A.KClO3化合价降低,失电子
B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应
C.反应中H2C2O4被氧化
D.H2C2O4既被氧化又被还原
考点1氧化还原反应的本质与特征
1．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe
C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3
2．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
考点2 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
3．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
考点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法
4．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
5．（25-26高一·全国·假期作业）用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
(1)2KClO32KCl+3O2↑ 。
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(3)4NH3+5O24NO+6H2O 。
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO 。
（更多的见分层作业)
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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
一、知识目标
1.能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法和单线桥法）。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过对氧化还原反应中元素化合价变化和电子转移的分析，从宏观和微观两个角度认识氧化还原反应的本质。
2.证据推理与模型认知：通过对具体化学反应的分析，建立氧化还原反应的概念模型，理解氧化还原反应的本质和特征。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和问题讨论，培养学生的探究能力和创新思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。
一、学习重点
氧化还原反应的特征、本质及判断。
二、学习难点
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
反应：
(1)CuO ，发生了 反应，该物质是氧化剂。
(2)C ，发生了 反应，该物质是还原剂。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ，另一种物质被 的反应叫做氧化还原反应。
【答案】(1) 失去O 还原
(2) 得到O 氧化 氧化 还原
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应：
①CuO是氧化剂，铜元素化合价 ，发生 反应，被 。
②是还原剂，氢元素化合价 ，发生 反应，被 。
(2)反应：(反应物、生成物均无氧元素)
①氯元素化合价 ，发生 反应，被 。
②钠元素化合价 ，发生 反应，被 。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，只要反应前后 的反应，就叫做氧化还原反应。
【答案】(1) 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化
(2) 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 有化合价升降
3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
有以下5个反应(反应条件略)：
A．
B．
C．
D．
E．
属于化合反应的有 (填字母，下同)，属于分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 ，属于离子反应的有 。
【答案】 A C D E B、C、D D、E
新课导入
【布置家庭小实验】碘液遇到Vc
【播放视频】
【提出驱动问题】
那大家思考一下，这里发生了怎样的化学变化，它又属于哪类化学反应呢？
【学生思考】：氧化还原反应
任务1：回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。
【问题】回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应有哪些？
【学生思考】学生们积极思考并举例，如铁生锈、燃烧等反应。
【讲解】1774 年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。
二 、氧化还原反应
任务2：结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。
【问题】结合教材 P22 页“思考与讨论（1）”完成下表内容，回答什么是氧化还原反应？
【学生思考】1. 填写表格：
和 ，
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应
【讲解】总结学生的回答
一、氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
①氧化反应：物质得氧被氧化的反应
②还原反应：物质失氧被还原的反应
③一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
任务3：请同学们结合教材P22页“思考与讨论（2）（3）”，思考若从化合价升降的角度分析，你对氧化还原反应又有哪些新的认识？
【问题】请同学们结合教材 P22 页“思考与讨论（2）（3）”，思考若从化合价升降的角度分析，对氧化还原反应又有哪些新的认识？分析反应 和 中各物质所含元素的化合价变化。
【学生思考】在 中， 元素化合价从 降低到 ，元素化合价从升高到；在中，元素化合价从降低到， 元素化合价从 升高到。
【讲解】总结学生的回答
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
判断依据：看反应前后是否有元素化合价的变化。
任务4：请同学们探讨是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
【问题】请同学们探讨是否所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
教师展示
【学生思考】:存在得失氧和化合价升降
教师展示
【学生思考】:不存在得失氧，有化合价升降
【讲解】3.氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
判断氧化还原反应的依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。
典例精讲
【例1】下列说法正确的是（ ）
A．化合价升高的反应是还原反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应与还原反应同时发生
D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应
【学生回答】C
任务5：请同学们观察并探讨氧化还原反应的本质原因是什么？
【问题】氧化还原反应的本质原因是什么？观察实验 ，思考化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？
【学生思考】思考电子转移与化合价变化的关系。
【讲解】通过 和 等反应分析，氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移）。氧化反应是失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是得到电子（或电子对偏向）的反应。
【讲解】
一、氧化还原反应
4.从电子转移的角度认识氧化还原反应
①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应
②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应
③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
典例精讲
【例2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【学生回答】D
三 、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
任务1：请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此，可以得出什么结论？
【问题】请同学们分析下表中的化学反应，思考它们与四种基本反应类型的关系，并判断是否是氧化还原反应，由此可以得出什么结论？
化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应
分解 否
复分解 否
化合 否
置换 是
—— 是
化合 是
分解 是
【学生思考】判断基本反应类型和是否为氧化还原反应。
【总结】二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
反应类型 结论
化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应
两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。2.其它类型离子反应发生的条件
典例精讲
【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
【学生回答】A
四、氧化还原反应中电子转移的表示方法
任务1：请同学们联系前面所学，如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？
【情景引入】我们已经知道了氧化还原反应的本质是电子的转移，那如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？首先我们来学习双线桥法。
【总结】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
①“标化合价”标出变化了的元素化合价
②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素
③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数
=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
典例精讲
【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O
【学生回答】
【总结】三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法
①“标化合价”标出变化了的元素化合价
②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素
注意：要用箭头标明电子转移的方向
③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失
典例精讲
【例2】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
【学生回答】
1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】A
【解析】在反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4中，溴元素的化合价从(0)价降低到(-1)价，得到电子，发生还原反应，A选项正确；二氧化硫中硫元素的化合价从(+4)价升高到(+6)价，失去电子，被氧化，B选项错误；溴在反应中得到电子，C选项错误；该反应的反应物有三种，不属于化合反应，D选项错误。
2.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
【答案】D
【解析】A选项中，钾元素和氧元素的化合价在反应前后没有变化，并非各种元素都参加了氧化还原反应；B选项中，钾元素的化合价在反应前后没有变化；C选项中，氢元素的化合价在反应前后没有变化；D选项中，(HgS)中(Hg)元素化合价从(+2)价降低到(0)价，(S)元素化合价从(-2)价升高到(+4)价，(O_2)中氧元素化合价从(0)价降低到(-2)价，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应，D选项正确。
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( )
【答案】B
【解析】由于题目未给出具体反应及各选项内容，无法详细解析，但判断电子转移表示方法是否正确，需根据双线桥法和单线桥法的规则，如双线桥法要注意箭头从反应物指向生成物同种元素，标明得失电子数；单线桥法箭头从反应物失电子元素指向得电子元素，只标电子总数不注明得失等。
4.根据下列两个氧化还原反应回答问题
①2KClO32KCl+3O2↑
②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（1）以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
①_____________________；②_______________________。
（2）反应①中每生成1个O2，转移电子的数目是____________。
【答案】 4
5.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是( )
A.KClO3化合价降低,失电子
B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应
C.反应中H2C2O4被氧化
D.H2C2O4既被氧化又被还原
【答案】C
【解析】在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,中，(KClO3)中氯元素的化合价从(+5)价降低到(+4)价，得到电子，发生还原反应，A选项错误；(H2SO4)在反应中各元素化合价没有变化，体现了酸性，但不发生氧化还原反应，B选项错误；(H2C2O4)中碳元素的化合价从(+3)价升高到(+4)价，失去电子，被氧化，C选项正确，D选项错误。
考点1氧化还原反应的本质与特征
1．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe
C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3
【答案】D
【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意；
答案选D。
2．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．CaCO 分解为CaO和CO ，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．Na O与H O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：B。
考点2 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
3．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。
【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．属于置换反应，B不符合题意；
C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；
D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意；
故选C。
考点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法
4．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；
B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；
C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；
D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；
故选B。
5．（25-26高一·全国·假期作业）用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。
(1)2KClO32KCl+3O2↑ 。
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
(3)4NH3+5O24NO+6H2O 。
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）
在2KClO32KCl+3O2↑反应中，Cl的化合价由+5价降低为-1价，得到2×6个电子，O由-2价升高到0价，失去2×6个电子，用双线桥法表示为；
（2）
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失去3×2个电子，硝酸中N由+5价降低到+2价，得到2×3个电子，用双线桥法表示为；
（3）
在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气中N的化合价由-3升高到+2价，失去4×5个电子，O由0价降低到-2价，得到10×2个电子，用双线桥法表示为；
（4）
在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，1个Cl原子由0价升高到+1价，失去一个电子，一个Cl原子由0价降低到-1价，得到1个电子，用双线桥法表示为
（更多的见分层作业)
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