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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
分层作业
1．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是
A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol
C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等
【答案】B
【分析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，的质量为：，A错误；
B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确；
C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误；
D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误；
故答案为：B。
2．（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是
A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g
C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
【答案】A
【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误；
D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误；
故选A。
3．（24-25高一下·四川内江·期中）下列叙述正确的是
A．22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
【答案】A
【详解】A．22g CO 的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L HCl的物质的量为0.5mol，两者物质的量相同，分子数相同，A正确；
B．气体体积受温度、压强和分子数共同影响，体积不同但温度或压强不同时，分子数可能相同，B错误；
C．气态物质体积由分子数及分子间距离共同决定，C错误；
D．固体或液体体积由微粒大小和数量共同决定，D错误；
故选A。
4．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
【答案】C
【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确；
B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确；
C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误；
D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确；
故选C。
5．（24-25高一上·福建莆田·期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1；
故选A。
6．（24-25高一下·甘肃张掖·开学考试）标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是
A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④
C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>②
【答案】B
【分析】①个分子为、②标准状况下为、③为、④；
【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确；
B．HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误；
C．氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确；
D．相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确；
故选B。
7．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比
【答案】D
【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误；
B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误；
C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误；
D．相同质量时，，D项正确；
故选D。
8．（24-25高一下·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为
C．标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为
D．标准状况下，含有的分子数为
【答案】C
【详解】A．的电子数为10，1mol 含10mol电子，即，A错误；
B．标准状况下为0.5mol，钠燃烧生成时，1mol 转移2mol电子，0.5mol 转移1电子，B错误；
C．标准状况下混合气体为0.5mol，和每个分子均含2个氧原子，总氧原子数为，C正确；
D．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误；
故选C。
9．（24-25高一上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是
A．和是氧元素的同素异形体
B．和的相互转化属于化学变化
C．标准状况下，等物质的量的和的密度相同
D．常温常压下，等质量的和所含原子数相同
【答案】C
【详解】A．O2和O3为氧元素组成的不同单质，为同素异形体，故A正确；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为2:3，故C错误；
D．和都是有氧原子构成的，质量相等，原子数相等，故D正确。
答案选C。
10．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是
A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5
C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1
【答案】B
【分析】温同压下，等质量的和物质的量之比为；
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比为物质的量之比，为8:1， A正确；
B．同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2:16=1:8，B错误；
C．原子个数之比为，C正确；
D．分子数之比为物质的量之比，为8:1，D正确；
故选B。
11．（24-25高一上·新疆喀什·期末）计算填写下列内容：
(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 。
(2)11gCO2的体积是 (标准状况)。
(3)有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。(填写序号)
(4)（2025高二下·上海静安·学业考试）标准状况下，气体的体积为 L，它与相同状况下 含有相同数目的氢原子。
【答案】(1)0.25mol
(2)5.6L
(3)① ① ⑤ ④
(4) 2.24 1.12
【详解】（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol；
（2）11gCO2的体积是11g÷44g/mol×22.4L/mol=5.6L(标准状况)。
（3）①6gH2为3mol，含6mol氢原子；②0.5molCO2，含1.5mol原子，为22g；③1.204×1024个氯化氢分子为2molHCl，含4mol原子，为73g；④147g硫酸为1.5molH2SO4，含10.5mol原子；⑤92g乙醇(C2H5OH)为2mol，含18mol原子；
它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④。
(4) 标准状况下，气体摩尔体积，则气体的物质的量为：，则在标准状况下的体积为：；同时得到中有H原子的物质的量为：，则含有相同数目的氢原子的的物质的量为：，得到标准状况下，的体积为：。
12．（24-25高一上·上海·期中）Ⅰ.某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。
实验前，该同学需要制备较纯净的O2、N2、CO2.
(1)假设实验所用集气瓶体积为100 mL，若通过大理石与0.1 mol·L-1稀盐酸的反应制备标准状况下的CO2，所需该稀盐酸的体积至少为 (保留整数) 。
(2)实验室制备CO2的反应原理与制备O2、N2的原理存在较大差异，简述这一差异 。(不超过30字)
Ⅱ.在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示:
(3)为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置 。
(4)实验前，四瓶气体中密度最小的是___________。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
(5)在整个测量过程中，四瓶气体的密度均 。
A．先增大后减小 B．先减小后增大 C． 几乎不变
(6)13：00时，四瓶气体中压强最大的是___________。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
(7)与实验结果相关的环境问题是 。
【答案】(1)89
(2)制备CO2的反应属于非氧化还原反应，而制备O2、N2的反应属于氧化还原反应
(3)气密性良好
(4)A
(5)C
(6)C
(7)温室效应
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由题意可知，标准状况下反应生成二氧化碳的体积为100 mL，则反应消耗盐酸的体积为×103mL/L≈89mL；
（2）实验室制备二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，利用的是非氧化还原反应原理，而制备氧气和氮气时，有元素发生化合价变化，利用的是氧化还原反应原理；
（3）为防止气体逸出影响实验结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置集气瓶的气密性良好；
（4）由理想气体状态方程可知，同温同压的情况下，气体摩尔体积相同，气体密度与相对分子质量成正比，氮气、氧气、二氧化碳、空气的相对分子质量分别为28、32、44、29，则四瓶气体中密度最小的是氮气，故选A；
（5）在整个测量过程中，四瓶气体的体积几乎不变，气体的质量不变，所以气体的密度几乎不变，故选C；
（6）由图可知，13：00时二氧化碳的温度最高，由理想气体状态方程可知，四瓶气体中二氧化碳压强最大，故选C；
（7）由图可知，随着光照二氧化碳气体温度升高的最多，所以与实验结果相关的环境问题是二氧化碳浓度不断升高可增强地球表面的“温室效应”。
1．（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是
A．的质量为
B．的摩尔质量为
C．个分子质量约为
D．标准状况下，任何物质的体积均约为
【答案】A
【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，因此1mol NH3的质量为17g，故A正确；
B．摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量应为16g/mol，B错误；
C．3.01×10 个SO2分子为0.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，质量应为0.5×64=32g，故C错误；
D．标准状况下，只有气体物质的体积约为22.4L/mol，故D错误；
选A。
2．（24-25高一下·辽宁·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含共价键数目为
B．标准状况下，的分子数目为
C．与足量充分反应，生成的分子数为
D．1.8g由、组成的混合气体中，含有的电子数为
【答案】D
【详解】A．乙醇（）每个分子含有8个共价键（3个C-H、2个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H），1mol乙醇含8个共价键，A错误；
B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；
C．与反应生成是可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误；
D．和每克均含电子，1.8g混合气体总电子数为，D正确；
故答案选D。
3．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处
【答案】B
【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为60g，，C错误；
D．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，D错误；
故选B。
4．（24-25高一下·云南玉溪·阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为
D．等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3
【答案】A
【详解】A．同温同压下，等体积的CO和的物质的量相等，两者摩尔质量相同，则质量也相同，故A正确；
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中的物质的量浓度是盐酸的2倍，故B错误；
C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为，故C错误；
D．等质量的O2和O3的物质的量之比为，所含原子数之比为，故D错误；
答案选A。
5．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
【答案】D
【分析】标准状况下①的物质的量为，含原子；②个HCl分子的物质的量为，含原子；③的物质的量为，含原子；④，含原子。
【详解】A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；
B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；
C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；
D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；
故选D。
6．（24-25高二下·安徽·期末）1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是
A．分子数目相等的和，质量最大的是
B．同温同压下，相同质量的CO和，体积最小的是
C．标况下，和混合气体，分子数一定为
D．同温下，向体积固定的容器中分别充入和CO，充时重
【答案】D
【详解】A．分子数目相等的H2、O2和Cl2，物质的量相同，质量由摩尔质量决定，Cl2的摩尔质量最大（71g/mol），因此质量最大，A正确；
B．同温同压下，体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量（28g/mol）小于CO2（44g/mol），相同质量时CO的物质的量更大，体积更大，CO2体积更小，B正确；
C．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，H2和O2在标况下均为气体，混合后分子数不变，C正确；
D．同温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同，所以无法比较，D错误；
故选D。
7．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．在标准状况下，含有的分子数为
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
C．所含原子数为
D．23g Na与氮气充分反应转移电子数为
【答案】C
【详解】A．标准状况下H2O为液态，的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．氦气是单原子分子，1mol氦气含NA个原子，故B错误；
C．71g Cl2为1mol，含Cl原子数2NA，故C正确；
D．23g Na(1mol)与N2反应生成Na3N时，钠元素化合价由0升高为+1，1mol Na转移1mol电子，故D错误；
选C。
8．（24-25高一上·福建漳州·阶段练习）Ⅰ．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(3)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。
(4)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。
【答案】(1)
(2) 28 6.72
(3)
(4)
【分析】Ⅰ．设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=21.6g①，②，解之得x=0.3mol，y=0.3mol，气体共为0.6mol。
【详解】（1）根据分析，该混合气体的平均摩尔质量为；
（2）将混合气体依次通过题中所示装置，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，再经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，故气球中收集到的气体为CO，相对分子质量为28；0.3 mol CO含有的电子数为；0.3 mol CO标况下的体积为；
（3）由于CO和C2H4的摩尔质量相等，因此可将混合气体看成只由CO和CO2组成，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=14.4g①，②，解之得x=y=0.2mol，则混合气体中CO2的体积分数为50%；
（4）生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，则气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol，测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，则生成的气体的质量等于1mol氢气质量的10倍，即为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为。
1．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
2．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
3．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
【答案】C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；
D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；
故选C。
4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；
C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；
答案为C。
5．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】A
【详解】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确；
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误；
C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误；
答案为A。
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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
分层作业
1．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是
A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol
C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等
2．（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是
A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g
C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
3．（24-25高一下·四川内江·期中）下列叙述正确的是
A．22g与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
4．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
5．（24-25高一上·福建莆田·期中）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是
A． B．
C． D．
6．（24-25高一下·甘肃张掖·开学考试）标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是
A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④
C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>②
7．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比
8．（24-25高一下·北京·期末）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为
C．标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为
D．标准状况下，含有的分子数为
9．（24-25高一上·北京·期中）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是
A．和是氧元素的同素异形体
B．和的相互转化属于化学变化
C．标准状况下，等物质的量的和的密度相同
D．常温常压下，等质量的和所含原子数相同
10．（24-25高一上·上海·期中）同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是
A．体积之比为8∶1 B．密度之比为2∶5
C．原子个数之比为16∶5 D．分子个数之比为8∶1
11．（24-25高一上·新疆喀什·期末）计算填写下列内容：
(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 。
(2)11gCO2的体积是 (标准状况)。
(3)有五种物质是①6gH2，②0.5molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。(填写序号)
(4)（2025高二下·上海静安·学业考试）标准状况下，气体的体积为 L，它与相同状况下 含有相同数目的氢原子。
12．（24-25高一上·上海·期中）Ⅰ.某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间的温度变化问题。
实验前，该同学需要制备较纯净的O2、N2、CO2.
(1)假设实验所用集气瓶体积为100 mL，若通过大理石与0.1 mol·L-1稀盐酸的反应制备标准状况下的CO2，所需该稀盐酸的体积至少为 (保留整数) 。
(2)实验室制备CO2的反应原理与制备O2、N2的原理存在较大差异，简述这一差异 。(不超过30字)
Ⅱ.在某一日光充沛的正午12：00~14：00测得实验结果如图所示:
(3)为确保结果的准确性，实验前除了控制四瓶气体的温度、压强、体积均相同，还要保证装置 。
(4)实验前，四瓶气体中密度最小的是___________。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
(5)在整个测量过程中，四瓶气体的密度均 。
A．先增大后减小 B．先减小后增大 C． 几乎不变
(6)13：00时，四瓶气体中压强最大的是___________。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
(7)与实验结果相关的环境问题是 。
1．（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是
A．的质量为
B．的摩尔质量为
C．个分子质量约为
D．标准状况下，任何物质的体积均约为
2．（24-25高一下·辽宁·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中所含共价键数目为
B．标准状况下，的分子数目为
C．与足量充分反应，生成的分子数为
D．1.8g由、组成的混合气体中，含有的电子数为
3．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处
4．（24-25高一下·云南玉溪·阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为
D．等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3
5．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④
C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①
6．（24-25高二下·安徽·期末）1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是
A．分子数目相等的和，质量最大的是
B．同温同压下，相同质量的CO和，体积最小的是
C．标况下，和混合气体，分子数一定为
D．同温下，向体积固定的容器中分别充入和CO，充时重
7．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．在标准状况下，含有的分子数为
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
C．所含原子数为
D．23g Na与氮气充分反应转移电子数为
8．（24-25高一上·福建漳州·阶段练习）Ⅰ．现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。
②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(3)现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。
(4)物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。
1．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
2．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
3．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ键的数目为3NA
4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
5．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
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