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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
分层作业
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
【答案】C
【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确；
B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确；
C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误；
D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确；
故选C。
2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中，正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值）
A．所含钾离子数为
B．的摩尔质量是
C．常温常压下，的体积为
D．溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】A
【详解】A．0.5mol K2SO4含有K+的物质的量0.5×2=1mol，对应NA个钾离子，故A正确；
B．Fe的摩尔质量应为56g/mol，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1mol N2体积大于22.4L，故C错误；
D．的物质的量为1mol，溶解在水中，所得溶液体积不等于1L，所以物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；
选A。
3．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
【答案】D
【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确；
B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确；
C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确；
D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；
答案选D。
4．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．该步骤为溶解，A错误；
B．该步骤将烧杯中液体转移至容量瓶中，B错误；
C．该步骤为胶头滴管加水定容至刻度线，C正确；
D．该步骤为摇匀，D错误；
故选C。
5．（24-25高一上·天津河北·期末）下列叙述正确的是
A．64g含有的氧原子数约为
B．常温常压下，14g含有的分子数约为
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．2L0.5溶液中，含有的数约为
【答案】B
【详解】A．64g SO2的物质的量为，含有2mol O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误；
B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确；
C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误；
D．2 L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误；
答案选B。
6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是
A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL
B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸
【答案】A
【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确；
B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误；
C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；
D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误；
故选A。
7．（24-25高二下·山东烟台·期末）配制溶液时，下列说法正确的是
A．用电子天平称量2.925g NaCl
B．溶解后应立即移液至容量瓶
C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
【答案】A
【详解】A．配制溶液应使用500mL容量瓶配制，故需要NaCl质量为m=0.1000mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，可以用电子天平称量2.925g NaCl，A正确；
B．溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；
C．定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；
D．配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误；
故选A。
8．（24-25高一下·海南海口·期末）将50mL0.5mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到250mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】设稀释后H2SO4的物质的量浓度为c稀，根据稀释前后溶质的物质的量相等，即c浓V浓=c稀V稀，计算得c稀=，B正确，故选B。
9．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
【答案】C
【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误；
B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确；
D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误；
故答案选C。
10．（2025高二下·陕西·学业考试）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是
A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．固体在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，A正确；
B．溶液转移时需要用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时眼睛应平视，凹液面与刻度线最低处相切，C错误；
D．定容完成后上下颠倒摇匀溶液，D正确；
故选C。
11．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下
请回答下列问题，
(1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。
(2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。
(3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。
【答案】(1)容量瓶
(2) 玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快
(3)偏大
(4)1 2
(5) 白色 HNO3
【详解】（1）配制100mL 1mol/L NaOH溶液需用烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和100mL容量瓶；
（2）溶解过程需要将烧碱放置在烧杯中用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快；
（3）氢氧化钠固体溶解时会放出大量热量，若此时立即将溶液转移至容量瓶并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致浓度偏大；
（4）定容时加蒸馏水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；
（5）氯气溶于水产生Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，通过硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl-。
12．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP 补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。测定补铁剂中铁元素的含量
SP补铁剂 主要成分：水、硫酸亚铁 产品规格：30mL（50mg铁/mL） 保质期：720天 产地：德国 适用人群：成人 注意事项：启封后尽快饮用
【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定Fe2+的含量。
I．配制 的酸性KMnO4标准溶液
(1)用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为 。
(2)配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 。
(3)下列配制溶液的操作中，正确的是___________(填序号)。
A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL 水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化
B．待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
C．酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，直接定容
D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处
Ⅱ．用移液管量取10.00mL 补铁剂，用所配制的酸性KMnO4标准溶液滴定补铁剂，测定Fe2+的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL 酸性KMnO4标准溶液。
已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为：
(4)根据实验结果， 补铁剂中Fe 的浓度为 mg/mL。
【答案】(1)1.580g
(2)100mL容量瓶、胶头滴管
(3)AB
(4)33.6
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤考虑所需要的仪器，根据c=进行误差分析，计算Fe2+含量时，先计算高锰酸钾的量，结合方程式计算Fe2+的量，最后计算Fe2+浓度，注意单位的换算。
【详解】（1）n(KMnO4)=100mL×10-3L/mL×0.1000mol L-1=0.01mol，m(KMnO4)=0.01mol×158g/mol=1.580g，用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为1.580g；
（2）配制100mL0.1000mol L-1的酸性KMnO4标准溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化，稀硫酸与高锰酸钾不反应，符合规定操作，故A正确；
B．待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，符合规定操作，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃杯2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，不符合规定操作，故C错误；
D．定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏小，故D错误；
故答案为：AB；
（4）n(KMnO4)=12.00mL×10-3L/mL×0.1000mol L-1=0.0012mol，结合方程式可知n(Fe2+)=0.0012mol5=0.006mol，补铁剂中Fe 的浓度为=33.6mg/mL。
1．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水
C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线
【答案】D
【详解】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选；
B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选；
C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选；
D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选；
答案选D。
2．（24-25高一下·吉林四平·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA
C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA
【答案】B
【详解】A．未说明溶液体积，无法计算钠离子数目，A错误；
B．23gNO2的物质的量为0.5mol，每个分子含3个原子，总原子数为0.5×3=1.5NA，B正确；
C．HNO3溶液中氧原子包括溶质和水的氧原子，无法仅通过溶质计算，C错误；
D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，D错误；
故选B。
3．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列叙述中正确的是
A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质
B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g
C．0.2mol L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol L﹣1
D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L
【答案】D
【详解】A．需要用500mL容量瓶配制溶液，，A错误；
B．标准状况下H O为液态，无法计算，B错误；
C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误；
D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确；
故选D。
4．（24-25高一下·湖南·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100g46%乙醇水溶液中所含氧原子数目为
B．常温常压下，所含分子数目为
C．(超重水)中所含中子数为
D．将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L
【答案】B
【详解】A．100g46%乙醇水溶液中含46g乙醇(1mol)和54g水(3mol)，乙醇和水中的氧原子总数：4，A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L NO2的物质的量小于1mol，且部分转化为N2O4导致分子数减少，故分子数小于，B错误；
C．T2O的摩尔质量为22g/mol，22gT2O的物质的量为1mol，每个分子含12个中子，总数为12，C正确；
D．80g NaOH的物质的量为2mol，配成1L溶液浓度为2mol/L，D正确；
故选B。
5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
【答案】B
【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确；
B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误；
C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确；
D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确；
故答案为：B。
6．（24-25高二下·河南·期末）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶液中
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【详解】A．溶质质量分数计算正确，溶质为NH3，质量g，溶液质量g，故，故A正确；
B．溶液中OH-浓度应通过电荷守恒计算：，虽然极小，所以严格来说略大于，故B错误；
C．溶质为NH3，其物质的量为mol，溶液体积为mL，故浓度mol/L，故C正确；
D．加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，质量分数变为，故D正确；
答案选B。
7．（24-25高二下·河南洛阳·期末）实验室利用KCl固体配制480mL1mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是
A．配制KCl溶液需称量35.76gKCl
B．两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同
C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用
D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小
【答案】D
【详解】A．配制480mL1mol·L-1KCl溶液，需要用500mL容量瓶，托盘天平称量KCl质量应为0.5L×1mol/L×74.5g/mol≈37.3g，A错误；
B．KCl配制需用到托盘天平，浓硫酸配制需用到量筒，仪器不同，B错误；
C．玻璃棒在转移溶液时还用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误；
D．俯视量筒刻度会导致实际量取液体体积小于读数，导致量取体积偏小，D正确；
故选D。
8．（24-25高一上·山东淄博·期末）胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。
①加入稀盐酸；
②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；
③配制稀盐酸和溶液；
④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；
⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。
A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00
胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。
(5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。
A．固体中含有杂质
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶液未冷却至室温即进行定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】(1)②①⑤
(2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O OH-+H+=H2O
(3) 250 2.1 B
(4)23.4
(5)BC
【分析】测定胃舒平中含量的操作顺序为：①先配制稀盐酸和溶液；②然后取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；③用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；④加入稀盐酸；⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积，最后进行计算得出胃舒平中的含量，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析，正确的操作顺序是③④②①⑤。
（2）测定过程中发生反应为加入的盐酸与反应、过量盐酸与NaOH溶液反应，具体的离子反应方程式为：、。
（3）该测定实验共进行了4次，根据分析，每次取用的稀盐酸25.00mL，加上洗涤使用的体积等，需要的稀盐酸体积将大于100mL，则选用250mL规格的容量瓶配制盐酸最合适；如用、质量分数为36.5%的浓盐酸配制，根据稀释原则，需要取用的浓盐酸的体积为：，解得；配制溶液过程中
A．查漏：向容量瓶中加入一定量蒸馏水，盖上塞子，用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，将容量瓶倒转，观察是否漏水，再将容量瓶直立，将塞子旋转180℃，检查是否漏水，A错误；
B．转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，B正确；
C．定容：定容时眼睛与刻度线水平相切，C错误；
D．摇匀：摇匀时用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D错误；
故正确的为：B。
（4）4次测定所消耗的溶液的体积中，第2次的体积误差很大，应舍去，则消耗的溶液的体积平均值为：，根据反应的原理可以计算出胃舒平中的质量分数为：。
（5）用固体配制实验中所需的溶液时，
A．固体中含有杂质：会导致滴定时消耗的溶液的体积增多，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，A不符合要求；
B．定容时俯视容量瓶刻度线：会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，B符合要求；
C．溶液未冷却至室温即进行定容：冷却后体积减小，会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，C符合要求；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：相当于加水稀释，会导致配制的NaOH溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液的体积增大，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，D不符合要求；
故答案为：BC。
1．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；
B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B；
C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C；
D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D；
故选B。
3．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
4．（2020·浙江·高考真题）下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
【答案】C
【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；
B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；
C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；
D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；
故答案为C。
5．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2) mol。
【答案】(1)9
(2)0.0100
【详解】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)= ，则，解得x=9。
（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
分层作业
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是
A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023
B．Al的摩尔质量为27g/mol
C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+
2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中，正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值）
A．所含钾离子数为
B．的摩尔质量是
C．常温常压下，的体积为
D．溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为
3．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是
A．实验所需氢氧化钠固体的质量为
B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液
C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥
D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大
4．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是
A． B． C． D．
5．（24-25高一上·天津河北·期末）下列叙述正确的是
A．64g含有的氧原子数约为
B．常温常压下，14g含有的分子数约为
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．2L0.5溶液中，含有的数约为
6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是
A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL
B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中
C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高
D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸
7．（24-25高二下·山东烟台·期末）配制溶液时，下列说法正确的是
A．用电子天平称量2.925g NaCl
B．溶解后应立即移液至容量瓶
C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
8．（24-25高一下·海南海口·期末）将50mL0.5mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到250mL，稀释后H2SO4的物质的量浓度为
A． B． C． D．
9．（24-25高一上·广东惠州·期末）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是
A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
10．（2025高二下·陕西·学业考试）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是
A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀
A．A B．B C．C D．D
11．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下
请回答下列问题，
(1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。
(2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。
(3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。
12．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP 补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。测定补铁剂中铁元素的含量
SP补铁剂 主要成分：水、硫酸亚铁 产品规格：30mL（50mg铁/mL） 保质期：720天 产地：德国 适用人群：成人 注意事项：启封后尽快饮用
【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定Fe2+的含量。
I．配制 的酸性KMnO4标准溶液
(1)用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为 。
(2)配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 。
(3)下列配制溶液的操作中，正确的是___________(填序号)。
A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL 水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化
B．待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
C．酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，直接定容
D．将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处
Ⅱ．用移液管量取10.00mL 补铁剂，用所配制的酸性KMnO4标准溶液滴定补铁剂，测定Fe2+的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL 酸性KMnO4标准溶液。
已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为：
(4)根据实验结果， 补铁剂中Fe 的浓度为 mg/mL。
1．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水
C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线
2．（24-25高一下·吉林四平·期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA
C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA
3．（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列叙述中正确的是
A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质
B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g
C．0.2mol L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol L﹣1
D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L
4．（24-25高一下·湖南·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100g46%乙醇水溶液中所含氧原子数目为
B．常温常压下，所含分子数目为
C．(超重水)中所含中子数为
D．将80gNaOH溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L
5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
6．（24-25高二下·河南·期末）在标准状况下，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶液中
C．溶质的物质的量浓度
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
7．（24-25高二下·河南洛阳·期末）实验室利用KCl固体配制480mL1mol·L-1KCl溶液，利用浓硫酸配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，下列有关说法正确的是
A．配制KCl溶液需称量35.76gKCl
B．两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同
C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用
D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小
8．（24-25高一上·山东淄博·期末）胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。
①加入稀盐酸；
②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；
③配制稀盐酸和溶液；
④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；
⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。
A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00
胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。
(5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。
A．固体中含有杂质
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶液未冷却至室温即进行定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
1．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯 B．容量瓶
C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
3．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·浙江·高考真题）下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
5．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x= (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2) mol。
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