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第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、知识目标
1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握其与物质的量、微粒数目间的关系。
3.了解摩尔质量的概念，学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观物质的质量和微观粒子的数目两个角度认识物质，理解两者之间通过物质的量建立的联系。
2.证据推理与模型认知：建立物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念模型，通过这些模型进行相关的计算和推理。。
3.科学探究与创新意识：通过对微观粒子数量的探究和分析，培养学生的探究精神和创新思维。
一、学习重点
物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
二、学习难点
物质的量概念的初步形成。
一、物质的量
(1)“物质的量”将一定数目的 、 或 等 与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。
(2)物质的量实际上表示含有一定 的集合体。
(3)符号——
(4)单位—— (mol)
(5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。
二、阿伏伽德罗常数
(1)1mol 任何粒子的 叫阿伏伽德罗常数。
近似值：
(3)符号——
(4)单位——
(5)物质的量（）、微粒数（）、阿伏伽德罗常数（）三者之间的关系。
三、摩尔质量
概念——单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：
数值——以为单位时，数值与该粒子的 相等
关系——物质的量、质量、摩尔质量的关系：
注意事项
(1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(2)“物质的量”是一个整体，不能说成“物理量”或“物质的质量”
(3)摩尔计量对象是微观粒子或其特定组合，不能计量宏观物质。
(4)根据物质的组成，不同微粒之间可进行物质的量的换算。如1mol 中含2mol H和1mol O。
(5)有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子构成的，还有的物质是由原子构成的。
(6)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合。
例如：1mol H表示1摩尔氢原子，1mol 表示1摩尔氢气分子，1mol H表示1摩尔氢离子。但“1mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
一、新课导入
【生活实例引导】在日常生活中，我们经常会遇到需要描述物品数量的情况。
物品 个体量词 常用量词 计量形式
较大物体以 计量，较小物体以 来计量
二 、 物质的量
任务1：请同学们猜测一下一滴水里的水分子有多少个？
【问题】一滴水里的水分子有多少个呢？大家可以大胆猜测一下
【学生思考】
任务2：请同学们探讨你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
【问题】请回忆你学过哪些物理量，它们分别用于衡量什么，单位是什么？并将这些物理量与国际单位制（SI）的 7 个基本单位进行对应。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l
质量 m
时间 t
电流强度 I
物质的量 n
热力学温度 T
发光强度 I(Iv)
【总结讲解】
一、物质的量
1.物质的量：
2.符号：
3.单位：
“物质的量”是一个专有名词
物质的量的数值可以是
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
5、5 mol e-
6、1 mol 质子
7、1.5 mol OH-
8、1 mol 钠元素
【例2】下列关于物质的量的说法正确的是( )
A．物质的量即为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含粒子集合数目多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
任务3：请同学们理解物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
三 、阿伏伽德罗常数
任务1：请同学们思考1mol所指的微观粒子数是多少呢？
【问题】请同学们思考1 mol所指的微观粒子数是多少呢？
【学生思考】学生结合生活中集合体的例子进行思考。
1打铅笔是 个，1双筷子是 支，1 mol微观粒子有多少个呢？
【讲解】国际上规定，1 mol任何粒子的粒子数叫 ，约含有 个粒子数
任务2：请同学们讨论归纳物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目间的关系
【师生活动】
例：1mol H2O 中约含有 个水分子
例：1mol Al 中约含有 个铝原子
(1)1 mol Na中有 个钠原子
(2)2 mol Na中有 个钠原子
(3)n mol Na 中有 个钠原子
(4)1.204×1024 个水分子的物质的量_______mol
【问题】归纳n、N(微粒数)、NA三者关系
【学生思考】
【总结讲解】
二、阿伏伽德罗常数
1.阿伏加德罗常数：
2. 符号：
3. n、N(微粒数)、NA三者关系
典例精讲
【例1】物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目间的关系填表
物质的量 （摩尔） 微粒 （个）
2 mol水分子
( )摩尔氢分子 3.01 × 1023
( )摩尔镁原子 12
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
【例2】1molH2O中含多少mol的H，多少mol 的O
1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为 ______ 个。
任务3：请同学们观察并分析宏观物质与微关粒子之间存在着一定的联系
四 、摩尔质量
任务1：请同学们观察并找出1mol物质的质量有什么规律？
【问题】请同学们观察并找出1 mol物质的质量有什么规律？
【学生思考】学生观察课件中1 mol物质的质量数据。
【讲解】1 mol任何微粒或物质的质量
【总结讲解】
三、摩尔质量
1.摩尔质量:
2.1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，
任务2：请同学们辨析相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系
【学生任务1】辨析相对质量、1 mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系。
【学生活动】填写表格：
粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1)
C 1.993×10-23 6.02x1023 12
Fe 9.302×10-23 6.02x1023 56
H2SO4 1.628×10-22 6.02x1023 98
H2O 2.990×10-23 6.02x1023 18
Na+ 3.821×10-23 6.02x1023 23
OH- 2.824×10-23 6.02x1023 17
【总结】相对质量、1 mol粒子的质量、摩尔质量三者
任务3：请同学们归纳n物质的量、m质量、M摩尔质量三者关系
【师生活动】
H2SO4的摩尔质量为:
1molH2SO4的质量是：
H2SO4的相对分子质量是：
(1) 1 mol H2O质量________
(2) 2 mol H2O 的质量 ______
(3) n mol H2O的质量___
【问题】归纳n、m、M三者关系
【学生思考】
【总结讲解】
三、摩尔质量
3.n、m、M三者关系
典例精讲
【例1】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【例2】（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol
任务4：请同学们分析总结化学方程式表示哪些含义？
C + O2 ==== CO2
质量（宏观）：
粒子数（微观）：
同时扩大NA倍：
物质的量：
化学方程式中，
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量
1.定义：表示含一定数目粒子的集合体的物理量
2.符号：n
3.单位：摩尔（简称摩），符号：mol
4.注意事项
①“物质的量”是专有名词
②数值可为整数或小数
③用摩尔表示时需指明微粒名称、符号或化学式
二、阿伏伽德罗常数
1.定义：1mol任何粒子的粒子数
2.符号：NA
3.单位：mol 1
4.近似值：6.02×1023mol 1
5.关系：
三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量
2.符号：M
3.单位：g/mol
4.规律：1mol物质质量以克为单位，数值上等于相对原子或分子质量
5.关系：
1．已知3.2 g某气体所含有的分子数约为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol－1 B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
2.与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HNO3
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B． 32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
4．水是生命之源。18g水中含有
A．1molH2 B．1mol氧 C．1molH D．1molO
5．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
6.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是________，所含SO42－的物质的量是________，所含H2O的数目是_________________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
考点1物质的量
1．（23-24高一上·上海徐汇·期中）下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n
2．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
考点2 阿伏伽德罗常数
3．（25-26高一上·全国·随堂练习）下列说法中，正确的是
A．1mol H2约含有 6.02×1023 个微粒
B．NA个氧原子和 NA 个氢分子的质量比为 16﹕1
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子
考点3 摩尔质量
4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是。
A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g
C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是
5．（25-26高二上·全国·课后作业）下列叙述中正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1
D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1
（更多的见分层作业)
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第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、知识目标
1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握其与物质的量、微粒数目间的关系。
3.了解摩尔质量的概念，学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观物质的质量和微观粒子的数目两个角度认识物质，理解两者之间通过物质的量建立的联系。
2.证据推理与模型认知：建立物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念模型，通过这些模型进行相关的计算和推理。。
3.科学探究与创新意识：通过对微观粒子数量的探究和分析，培养学生的探究精神和创新思维。
一、学习重点
物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
二、学习难点
物质的量概念的初步形成。
一、物质的量
(1)“物质的量”将一定数目的 、 或 等 与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。
(2)物质的量实际上表示含有一定 的集合体。
(3)符号——
(4)单位—— (mol)
(5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。
【答案】 原子 离子 分子 微观粒子 数目粒子 n 摩尔
二、阿伏伽德罗常数
(1)1mol 任何粒子的 叫阿伏伽德罗常数。
近似值：
(3)符号——
(4)单位——
(5)物质的量（）、微粒数（）、阿伏伽德罗常数（）三者之间的关系。
【答案】粒子数 （每摩尔），变形可得。
三、摩尔质量
概念——单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：
数值——以为单位时，数值与该粒子的 相等
关系——物质的量、质量、摩尔质量的关系：
注意事项
(1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(2)“物质的量”是一个整体，不能说成“物理量”或“物质的质量”
(3)摩尔计量对象是微观粒子或其特定组合，不能计量宏观物质。
(4)根据物质的组成，不同微粒之间可进行物质的量的换算。如1mol 中含2mol H和1mol O。
(5)有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子构成的，还有的物质是由原子构成的。
(6)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式的特定组合。
例如：1mol H表示1摩尔氢原子，1mol 表示1摩尔氢气分子，1mol H表示1摩尔氢离子。但“1mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
【答案】 M 相对原子质量或相对分子质量
一、新课导入
【生活实例引导】在日常生活中，我们经常会遇到需要描述物品数量的情况。
物品 个体量词 常用量词 计量形式
件 件 个体
张 包、打 个体的集合体
粒 袋、斤 个体的集合体
较大物体以个体计量，较小物体以个体的集合体来计量
二 、 物质的量
任务1：请同学们猜测一下一滴水里的水分子有多少个？
【问题】一滴水里的水分子有多少个呢？大家可以大胆猜测一下
【学生思考】
一滴水里大约有 1.67×10 个水分子，这是一个非常庞大的数字！假如让 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数清。
任务2：请同学们探讨你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
【问题】请回忆你学过哪些物理量，它们分别用于衡量什么，单位是什么？并将这些物理量与国际单位制（SI）的 7 个基本单位进行对应。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
物质的量 n 摩尔 mol
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd
【总结讲解】
一、物质的量
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号：n
3.单位：摩尔（简称摩） 符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果 不对，不能指宏观物质
2、3 mol O 对，指氧原子
3、1 mol 氧 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
4、2 mol H2O 对
5、5 mol e- 对
6、1 mol 质子 对
7、1.5 mol OH- 对
8、1 mol 钠元素 不对，元素是宏观概念，只能说种类
【例2】下列关于物质的量的说法正确的是( )
A．物质的量即为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含粒子集合数目多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
【答案】C
【解析】物质的量是一个独立的物理量，与物质的质量和粒子数目不同，它是度量物质所含粒子集合数目多少的物理量，摩尔适用于所有微观粒子，包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等，所以A、B、D错误，C正确。
任务3：请同学们理解物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
三 、阿伏伽德罗常数
任务1：请同学们思考1mol所指的微观粒子数是多少呢？
【问题】请同学们思考1 mol所指的微观粒子数是多少呢？
【学生思考】学生结合生活中集合体的例子进行思考。
1打铅笔是12个，1双筷子是2支，1 mol微观粒子有多少个呢？
【讲解】国际上规定，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，约含有6.02×1023个粒子数
任务2：请同学们讨论归纳物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目间的关系
【师生活动】
例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子
例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子
(1)1 mol Na中有 6.02×1023个钠原子
(2)2 mol Na中有 1.204×1024个钠原子
(3)n mol Na 中有 n×6.02×1023个钠原子
(4)1.204×1024 个水分子的物质的量___2_______mol
【问题】归纳n、N(微粒数)、NA三者关系
【学生思考】
【总结讲解】
二、阿伏伽德罗常数
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。①发生装置
2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1
3. n、N(微粒数)、NA三者关系
典例精讲
【例1】物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目间的关系填表
物质的量 （摩尔） 微粒 （个）
2 mol水分子 2 × 6.02 × 1023
( 0.5 )摩尔氢分子 3.01 × 1023
( )摩尔镁原子 12
0.5 mol氮气 0.5 × 6.02 × 1023
0.8mol碳原子 0.8 × 6.02 × 1023
【例2】1molH2O中含多少mol的H，多少mol 的O
1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为 ______ 个。
【答案】2 1 3NA
【解析】1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 即H2O——2H——O
1 2 1 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
任务3：请同学们观察并分析宏观物质与微关粒子之间存在着一定的联系
四 、摩尔质量
任务1：请同学们观察并找出1mol物质的质量有什么规律？
【问题】请同学们观察并找出1 mol物质的质量有什么规律？
【学生思考】学生观察课件中1 mol物质的质量数据。
【讲解】1 mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
【总结讲解】
三、摩尔质量
1.摩尔质量: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，符号M，单位：g/mol、或g·mol-1
2.1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
任务2：请同学们辨析相对质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系
【学生任务1】辨析相对质量、1 mol粒子的质量、摩尔质量三者的关系。
【学生活动】填写表格：
粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) 摩尔质量(g·mol-1)
C 12 1.993×10-23 6.02x1023 12 12
Fe 56 9.302×10-23 6.02x1023 56 56
H2SO4 98 1.628×10-22 6.02x1023 98 98
H2O 18 2.990×10-23 6.02x1023 18 18
Na+ 23 3.821×10-23 6.02x1023 23 23
OH- 17 2.824×10-23 6.02x1023 17 17
【总结】相对质量、1 mol粒子的质量、摩尔质量三者在数值上相等，但概念不同，单位也不同。
任务3：请同学们归纳n物质的量、m质量、M摩尔质量三者关系
【师生活动】
H2SO4的摩尔质量为: 98g/mol
1molH2SO4的质量是：98g
H2SO4的相对分子质量是：98
(1) 1 mol H2O质量18 g
(2) 2 mol H2O 的质量36 g
(3) n mol H2O的质量n×18g
【问题】归纳n、m、M三者关系
【学生思考】
【总结讲解】
三、摩尔质量
3.n、m、M三者关系
典例精讲
【例1】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【答案】
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g mol-1
n（Na2CO3)=== 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
【例2】（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol
【答案】0.1 0.05 25 36 36.5
任务4：请同学们分析总结化学方程式表示哪些含义？
C + O2 ==== CO2
质量（宏观）： 12g 32g 44g
粒子数（微观）： 1个 1个 1个
同时扩大NA倍： NA NA NA
物质的量： 1mol 1mol 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量
1.定义：表示含一定数目粒子的集合体的物理量
2.符号：n
3.单位：摩尔（简称摩），符号：mol
4.注意事项
①“物质的量”是专有名词
②数值可为整数或小数
③用摩尔表示时需指明微粒名称、符号或化学式
二、阿伏伽德罗常数
1.定义：1mol任何粒子的粒子数
2.符号：NA
3.单位：mol 1
4.近似值：6.02×1023mol 1
5.关系：
三、摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量
2.符号：M
3.单位：g/mol
4.规律：1mol物质质量以克为单位，数值上等于相对原子或分子质量
5.关系：
1．已知3.2 g某气体所含有的分子数约为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol－1 B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol－1
【答案】A
2.与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HNO3
C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4
【答案】B
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B． 32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
【答案】D
4．水是生命之源。18g水中含有
A．1molH2 B．1mol氧 C．1molH D．1molO
【答案】D
5．下列说法正确的是（ ）
A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
【答案】C
6.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是________，所含SO42－的物质的量是________，所含H2O的数目是_________________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
【答案】0.5 mol 3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA 1∶3
考点1物质的量
1．（23-24高一上·上海徐汇·期中）下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n
【答案】C
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；
D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误；
答案选C。
2．（23-24高一上·河北石家庄·期中）下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；
B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；
C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；
D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；
故选C。
考点2 阿伏伽德罗常数
3．（25-26高一上·全国·随堂练习）下列说法中，正确的是
A．1mol H2约含有 6.02×1023 个微粒
B．NA个氧原子和 NA 个氢分子的质量比为 16﹕1
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和1 mol 氧原子
【答案】D
【详解】A．1mol H2中的微粒指H2分子，数目为6.02×1023，但若“微粒”未明确种类，可能包含H原子，导致歧义，A错误；
B．NA个O原子(1mol O)质量为16g，NA个H2分子(1mol H2)质量为2g，质量比为16:2=8:1，而非16:1，B错误；
C．摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量无单位，二者数值相同但物理意义不同，C错误；
D．1mol H2O含2mol H原子和1mol O原子，描述准确，D正确；
故答案为：D。
考点3 摩尔质量
4．（24-25高一下·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是。
A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g
C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是
【答案】C
【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2的质量应为32g，A错误；
B．摩尔质量的单位应为g/mol，选项未正确标注单位，B错误；
C．CO的相对分子质量为12（C）+16（O）=28，C正确；
D．质量的单位应为g，而非g·mol-1（该单位属于摩尔质量），D错误；
故选C。
5．（25-26高二上·全国·课后作业）下列叙述中正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol-1
B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C．SO2的摩尔质量是64 g·mol-1
D．HCl的相对分子质量是36.5 mol-1
【答案】C
【详解】A．质量的单位应为g，1 mol H2O的质量是18 g，故A错误；
B．摩尔质量的单位应为g·mol-1，硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol-1，故B错误；
C．SO2的摩尔质量等于其相对分子质量，单位为g·mol-1，SO2的摩尔质量是64 g·mol-1，故C正确；
D．相对分子质量的单位是1，HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；
选C。
（更多的见分层作业)
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