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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
教学目标 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。 2.能正确说出氯气的物理性质。 3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。 4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
重点和难点 重点：氯气的性质 氯水的成分及性质 难点：氯水的成分及性质
◆知识点一 氯气与单质的反应
1．氯的存在及氯气的性质
(1)氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以 、 、 等形式大量存在于 中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以 存在。
(2)氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
气味 25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气
2．氯气与单质的反应
(1)原子结构：氯的原子结构示意图为 ，在化学反应中很容易得到 个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出 。
(2)与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 产生大量白色烟
与铁反应 产生大量棕褐色烟
与铜反应 产生大量棕黄色烟
(3)与非金属单质H2的反应
①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。
②化学方程式： 。
即学即练
1．以下关于氯元素的说法中，正确的是
A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味
C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒
2．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
3．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
◆知识点二 氯气与水、碱的反应
1．氯气与水的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为 。
新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
(2)实验探究氯水的漂白性
实验操作 实验现象 解释
有色布条 干燥Cl2
有色布条 湿润的氯气具有
有色鲜花
结论 氯气不具有漂白性， 具有漂白性
2．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式： 。
②离子方程式： 。
③漂白液的有效成分是 。
(2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式： 。
②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
3．氯气的用途
(1)用于工业制 ；
(2)制 液、 粉和漂粉精；
(3)用于自来水的杀菌、 ；
(4)用作制取其他含氯工业产品的原料。
即学即练
4．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B．实验2可以证明HClO有强氧化性
C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：
D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强
5．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．NaClO溶液比HClO溶液稳定
C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸
D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂
6．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
1．新制氯水的性质
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
2．次氯酸的漂白作用
3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
实践应用
7．下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A．具有刺激性气味， B．需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红
8．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：
①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；
②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据。
下列图示正确的是
A． B． C． D．
9．关于液氯与新制氯水叙述正确的是
A．都含有氯离子 B．都含氯分子
C．都是电解质 D．都能导电
考点一 氯气与单质的反应
【例1】工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是
A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备
C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示
【变式1-1】有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
【变式1-2】在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是
A．氯化钾 B．氯化钾和碘 C．氯化钾和溴 D．氯化钾和溴化钾
考点二 氯气和水反应及氯水性质的多重性
【例2】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
【变式2-1】装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【变式2-2】下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D．适量的氯气可以用于自来水消毒
考点三 氯气和碱反应及次氯酸盐的性质
【例3】下列不能作为游泳池等场所消毒剂的是
A．漂白粉 B．漂白液 C．活性炭 D．漂粉精
【变式3-1】漂白粉久置在空气中容易变质的原因是
A．易吸收空气中的水分
B．易与盐酸反应
C．见光易分解
D．易与空气中的和水作用，产物在光照下分解
【变式3-2】“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是
A．“84”消毒液属于纯净物
B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应
基础达标
1．（24-25高一下·天津河东·期末）下列关于氯气的说法错误的是
A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众
C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气
2．（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有
B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有
4．（24-25高一上·天津河西·期末）下列对实验现象的描述正确的是
选项 实验 现象
A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰
B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟
C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体
D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白
A．A B．B C．C D．D
5．（24-25高一上·黑龙江·期中）下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是
A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强
C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH-
6．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( )
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
7．（24-25高一上·全国·课前预习）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．（23-24高一上·上海·期中）下列说法不正确的是
A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率
C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐
D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂
9．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）下列说法正确的是
A．新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是
B．84消毒液(主要含)与盐酸混合后消毒效果更好
C．漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质
D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
10．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
综合应用
11．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
12．（2024高一·全国·专题练习）类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是
选项 已学知识 类比推理
A (常温下) (常温下)
B 2FeCl3 2FeI3
C
D
A．A B．B C．C D．D
13．（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体
14．（24-25高一上·河北邯郸·期末）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是
A．使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法
B．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱
C．为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
D．碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中
15．漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B.工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的
C.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒
D.漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
16．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
拓展培优
17．（24-25高一上·上海·阶段练习）如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (填写序号)
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
18．（24-25高一上·云南昆明·期中）氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)如图所示是某小组进行的“铁丝在氯气中燃烧”的实验。
该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 (填化学式)；如果反应后用注射器向广口瓶中注入溶液，则可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为 、 。
(2)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水滴入含酚酞的溶液中，溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果只有甲试管中溶液变红，则 (填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)成立；如果观察到 ，则猜想3成立。
(3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式表示变质过程： 、 。
19．（24-25高一上·山东枣庄·期中）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。
请回答下列问题：
(1)氯气实验室制备的离子方程式 。
(2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：，溶液中导致变色的微粒Ⅱ是 (填微粒符号，下同)，Ⅲ是 。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。
(5)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为 。
(6)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为 。
(7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是 。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示)
20．（24-25高一上·广东深圳·期中）氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。
(1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。
(2)验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。
由此可以得出结论：
①氯水有酸性和 性。
②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。
③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。
(3)验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。
a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 d．氧气的体积分数
(4)验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。
①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。
②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。
③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
教学目标 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。 2.能正确说出氯气的物理性质。 3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。 4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
重点和难点 重点：氯气的性质 氯水的成分及性质 难点：氯水的成分及性质
◆知识点一 氯气与单质的反应
1．氯的存在及氯气的性质
(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
(2)氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度
黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大
2．氯气与单质的反应
(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟
(3)与非金属单质H2的反应
①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
②化学方程式：H2＋Cl22HCl。
即学即练
1．以下关于氯元素的说法中，正确的是
A．氯气在自然界中能够以单质形式存在 B．氯离子和氯气均有刺激性气味
C．液氯中含有大量的氯离子 D．氯气有毒，氯离子无毒
【答案】D
【解析】A．氯是活泼的非金属元素，氯元素在自然界中不能以游离态形式存在，A不正确；
B．氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，氯离子呈无色，没有气味，B不正确；
C．液氯是液态的氯单质，不含有氯离子，C不正确；
D．氯气是黄绿色的有毒气体，食盐中氯元素是以氯离子形式存在，没有毒性，D正确；
故选D。
2．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
【答案】D
【解析】A．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；
B．Cl2可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生化学反应，B错误；
C．氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误；
D．Cl2性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确；
故合理选项是D。
3．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白烟
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
【答案】C
【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；
B．氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确；
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误；
D．氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确；
答案选C。
◆知识点二 氯气与水、碱的反应
1．氯气与水的反应
(1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。
新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
(2)实验探究氯水的漂白性
实验操作 实验现象 解释
有色布条不褪色 干燥Cl2无漂白性
有色布条褪色 湿润的氯气具有漂白性
有色鲜花褪色 湿润的氯气具有漂白性
结论 氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
2．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
③漂白液的有效成分是次氯酸钠。
(2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂。
3．氯气的用途
(1)用于工业制盐酸；
(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精；
(3)用于自来水的杀菌、消毒；
(4)用作制取其他含氯工业产品的原料。
即学即练
4．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。
实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；
实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色；
实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；
实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。
下列说法正确的是
A．用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大
B．实验2可以证明HClO有强氧化性
C．实验3反应后溶液中大量存在的离子有：
D．实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强
【答案】D
【解析】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误；
B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误；
C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误；
D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确；
故选C。
5．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．NaClO溶液比HClO溶液稳定
C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸
D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂
【答案】C
【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。
【解析】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确；
B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确；
C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误；
D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；
故选C。
6．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】C
【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。
【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；
C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。
故选C。
1．新制氯水的性质
在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
2．次氯酸的漂白作用
3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
实践应用
7．下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A．具有刺激性气味， B．需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红
【答案】D
【解析】A．新制饱和氯水含有氯气，具有刺激性气味，A正确；
B．氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；
D．氯水中的H+虽呈酸性，但次氯酸会漂白试纸，导致试纸先变红后褪色，无法稳定显红色，D错误；
故选D。
8．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：
①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；
②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据。
下列图示正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；
B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；
C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；
D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；
故选C。
9．关于液氯与新制氯水叙述正确的是
A．都含有氯离子 B．都含氯分子
C．都是电解质 D．都能导电
【答案】B
【解析】A．液氯是液态的氯气，是纯净物，不含有氯离子，新制氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl电离出氯离子，A错误；
B．液氯是液态的氯气，新制氯水中部分氯气溶于水，两者都含氯分子，B正确；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，液氯是氯气单质，新制氯水是混合物，都不是电解质，C错误；
D．液氯是纯净物，只含氯气单质，没有自由移动的离子，不能导电，D错误；
故选B。
考点一 氯气与单质的反应
【例1】工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是
A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备
C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示
【答案】A
【解析】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；
B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确；
C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；
D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确；
选A。
【变式1-1】有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
【答案】C
【解析】A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误；
B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误；
C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确；
D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误；
故选C。
【变式1-2】在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是
A．氯化钾 B．氯化钾和碘 C．氯化钾和溴 D．氯化钾和溴化钾
【答案】A
【解析】溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气发生反应、，碘单质易升华，液溴易挥发，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是氯化钾，故答案为：A。
考点二 氯气和水反应及氯水性质的多重性
【例2】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
【变式2-1】装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】D
【分析】Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的Cl2通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有Cl2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl2发生反应而将其吸收。
【解析】①浓硫酸不与Cl2反应，能干燥Cl2，不能吸收Cl2，①不符合题意；
②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2被吸收，②符合题意；
③Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意；
④Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2被吸收，④符合题意；
综上所述，符合题意的为②④，故答案选D。
【变式2-2】下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水能使有色布条褪色是因为有漂白性
D．适量的氯气可以用于自来水消毒
【答案】D
【解析】A．氯气的密度比空气大、且有毒，它是黄绿色气体，A不正确；
B．氯水中含有HCl、HClO等，放置数天后HClO分解生成HCl、O2，同时促进Cl2与水的不断反应，溶液中c(H+)增大，酸性增强，B不正确；
C．新制氯水中含有HClO，能使有色布条褪色，Cl2本身不具有漂白性，C不正确；
D．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，具有杀菌能力，但氯气有毒，所以用氯气消毒时，需使用适量的氯气，D正确；
故选D。
考点三 氯气和碱反应及次氯酸盐的性质
【例3】下列不能作为游泳池等场所消毒剂的是
A．漂白粉 B．漂白液 C．活性炭 D．漂粉精
【答案】C
【解析】A．漂白粉含次氯酸盐，能生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌消毒，符合游泳池消毒需求，A不符合题意；
B．漂白液含次氯酸盐，能生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌消毒，符合游泳池消毒需求，B不符合题意；
C．活性炭仅通过物理吸附净化水质，无法杀灭微生物，因此不能作为消毒剂，C符合题意；
D．漂粉精含次氯酸盐，能生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌消毒，符合游泳池消毒需求，D不符合题意；
故选C。
【变式3-1】漂白粉久置在空气中容易变质的原因是
A．易吸收空气中的水分
B．易与盐酸反应
C．见光易分解
D．易与空气中的和水作用，产物在光照下分解
【答案】D
【解析】漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于易与空气中的和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质；
故答案选D。
【变式3-2】“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是
A．“84”消毒液属于纯净物
B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂
C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存
D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确；
C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误；
D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
基础达标
1．（24-25高一下·天津河东·期末）下列关于氯气的说法错误的是
A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众
C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气
【答案】D
【解析】A．氯气在加压或冷却时易液化，钢瓶适合储存液氯，A正确；
B．氯气泄漏时应逆风疏散，避免吸入毒气，B正确；
C．氯气的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，C正确；
D．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误；
故选D。
2．（24-25高一上·陕西汉中·期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是
A．该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比HClO快
C．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。
【解析】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误；
D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误；
故答案选B。
3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有
B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有
【答案】B
【解析】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误；
B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确；
C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误；
D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误；
故答案选B。
4．（24-25高一上·天津河西·期末）下列对实验现象的描述正确的是
选项 实验 现象
A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰
B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟
C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体
D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误；
B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误；
C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误；
D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确；
故选D。
5．（22-23高一上·黑龙江双鸭山·期中）下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是
A．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同
B．久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后者酸性强
C．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
D．在新制氯水中加入酚酞试液，试液未变红，无法说明该溶液不含OH-
【答案】D
【解析】A．久置氯水中的只有盐酸，与新制氯水的成分不同，新制氯水中有氯气和盐酸和次氯酸，A错误；
B．新制的氯水中有盐酸和次氯酸，久置的氯水中只有盐酸，久置的氯水酸性更强，B错误；
C．氯气和液氯、久置的氯水都没有漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，C错误；
D．新制氯水中加入酚酞不变红，溶液显酸性，但不能说明溶液中不含氢氧根离子，D正确；
故选D。
6．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( )
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】 A
【解析】 A项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，错误；B项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，正确；C项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正确；D项，若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，正确。
7．（24-25高一上·全国·课前预习）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl-
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。
【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；
B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；
C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；
D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；
选C。
8．（23-24高一上·上海·期中）下列说法不正确的是
A．工业上把氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料可加快漂白速率
C．用淀粉试纸无法检验真假碘盐
D．含次氯酸钠的溶液是生活中常用的消毒剂
【答案】A
【解析】A．工业上把氯气通入石灰乳中制漂白粉，若通入澄清石灰水中，很难制得漂白粉，A错误；
B．使用漂白粉时，加入碳酸饮料，有利于将ClO-转化为HClO，氧化能力增强，从而加快漂白速率，B正确；
C．碘盐中碘不是碘单质，故淀粉试纸无法检验真假碘盐，C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌，是生活中常用的消毒剂，D正确；
故选A。
9．（23-24高一上·湖南衡阳·期中）下列说法正确的是
A．新制的氯水在阳光下有气泡逸出，该气体是
B．84消毒液(主要含)与盐酸混合后消毒效果更好
C．漂白粉的主要成分是和，长期露置在空气中会变质
D．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
【答案】C
【解析】A．新制氯水在阳光下分解生成氧气和盐酸，逸出的气体为氧气，A错误；
B．次氯酸钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效果，B错误；
C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定会分解，导致其变质，C正确；
D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色，D错误；
故选C。
10．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
【答案】D
【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；
B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；
故选D。
综合应用
11．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
【答案】A
【解析】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；
D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；
选A。
12．（2024高三·全国·专题练习）类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是
选项 已学知识 类比推理
A (常温下) (常温下)
B 2FeCl3 2FeI3
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．Cl2与水常温下歧化生成HCl和HClO，I2性质相似，与水反应生成HI和HIO，A项正确；
B．Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+，但I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B项错误；
C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，同理Ag+与I-生成AgI沉淀，C项正确；
D．H2与Cl2点燃生成HCl，H2与I2加热生成HI，产物类比合理，D项正确；
答案选B。
13．（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性
B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol a的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体
【答案】C
【分析】a为，b为，c为，d为，e为氯化物，f为氯酸盐，g为高氯酸盐。
【解析】A．不具有漂白性，其与水反应生成的具有漂白性，能使有色物质褪色，故能使鲜花褪色，不能说明具有漂白性，A不符合题意；
B．是一元弱酸，是一元强酸，故等浓度的、溶液，溶液酸性更强，B不符合题意；
C．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸盐f，反应的离子方程式为，则，C符合题意；
D．二氧化锰和浓盐酸混合加热，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol 的浓溶液充分反应可制得的物质的量小于1 mol，D不符合题意；
故答案为C。
14．（24-25高一上·河北邯郸·期末）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是
A．使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法
B．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱
C．为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
D．碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以使碳酸氢钠从溶液中析出最好的方法是以降温结晶，故A错误；
B．由图可知，氯水在光照过程时，溶液中氯离子浓度明显增大、pH减小，所以溶液的导电能力增强，故B错误；
C．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能使用pH试纸测定氯水pH，故C错误
D．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最好保存在阴凉的地方；氯水中次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水保存在棕色细口瓶中，故D正确；
故选D。
15．漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2
B.工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的
C.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒
D.漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性
【答案】 A
【解析】 氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰水中氢氧化钙浓度太低，生产的漂白粉太少，不经济，B错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此“84”消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误。
16．（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl 具有酸性和漂白性，A不正确；
B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确；
C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确；
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确；
故选D。
拓展培优
17．（24-25高一上·上海·阶段练习）如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (填写序号)
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
【答案】①②
【分析】关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，说明通入的氯气中含有水蒸气，能生成次氯酸，使布条褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，说明氯气被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色，据此答题。
【解析】①浓H2SO4具有吸水性，能将Cl2干燥，符合题意；
②Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收，符合题意；
③饱和NaCl溶液，不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，故Cl2通过饱和NaCl溶液后会使干燥布条褪色，不符合题意；
综合看，本空填①②。
18．（24-25高一上·云南昆明·期中）氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)如图所示是某小组进行的“铁丝在氯气中燃烧”的实验。
该反应生成的棕褐色烟的主要成分是 (填化学式)；如果反应后用注射器向广口瓶中注入溶液，则可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为 、 。
(2)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水滴入含酚酞的溶液中，溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果只有甲试管中溶液变红，则 (填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)成立；如果观察到 ，则猜想3成立。
(3)氯气与消石灰反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中久置会变质，用化学方程式表示变质过程： 、 。
【答案】(1)
(2) 猜想1 甲、乙两试管中红色都不恢复
(3)
【解析】（1）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，则产生的棕褐色烟的主要成分为；广口瓶中有未反应完全的，如果反应后注入溶液，则可能参与的两个反应为与的反应、与的反应，相应的化学方程式分别为、；
（2）取褪色后的溶液于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果只有甲试管中溶液变红，则说明被消耗，而酚酞未被消耗，则猜想1成立；如果猜想3成立，表明氯水同时消耗了和酚酞，则应观察到甲、乙两试管中红色都不恢复；
（3）漂白粉在空气中久置会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解为氧气和，涉及反应的化学方程式为、。
19．（24-25高一上·山东枣庄·期中）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。
请回答下列问题：
(1)氯气实验室制备的离子方程式 。
(2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：，溶液中导致变色的微粒Ⅱ是 (填微粒符号，下同)，Ⅲ是 。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，反应的现象为 。
(5)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理为 。
(6)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应的离子方程式为 。
(7)现有一种漂粉精：的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是 。(漂粉精用盐酸酸化可产生、和，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量表示)
【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
(2)D
(3) HClO Cl2
(4)剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水后溶液呈棕黄色
(5) Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
(7)4
【解析】（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；
（2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：
A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不行；
B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不行；
C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不行；
D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D行；
选D；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色，故溶液中导致变色的微粒Ⅱ是HClO，Ⅲ是Cl2；
（4）铁可以在氯气中燃烧，生成氯化铁，现象为：剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水后溶液呈棕黄色；
（5）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO；
（6）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；
（7）漂粉精酸化产生氯气的反应方程式为Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O+8H+=3Cl2↑+4Ca2++(n+5)H2O，由题意，解得n=4。
20．（24-25高一上·广东深圳·期中）氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。
(1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。
(2)验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。
由此可以得出结论：
①氯水有酸性和 性。
②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。
③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。
(3)验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。
a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 d．氧气的体积分数
(4)验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。
①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。
②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。
③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。
【答案】(1)
(2) 漂白 不可以
(3)abd
(4) 1~2滴酚酞 有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞 向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2
【分析】本题通过多个实验验证了氯气和水的反应，氯气和水的反应为：，本题通过pH试纸和指示剂验证了其酸性和漂白性，注意结合其和水反应的离子方程式以及氯水的成分，以此解题。
【解析】（1）氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其中含有多种成分，离子方程式为：；
（2）①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，该实验中外层试纸为红色、内层为白色，则内层被漂白，说明氯水有酸性和漂白性；
②同时中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比HClO快；
③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH；
（3）氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++Cl—+HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是abd；
（4）①氢氧化钠中加入酚酞，溶液显红色，氯气和氢氧化钠反应则红色消失，故在实验前应该在溶液中加入1~2滴酚酞；
②氯水具有漂白性和酸性，则褪色原因可能是假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞；
③可以继续加入几滴氢氧化钠观看现象，即向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2；
1
