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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、知识目标
1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂和还原剂。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握利用元素价态推测物质性质的方法。
3.掌握氧化性和还原性强弱比较的方法。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析氧化还原反应中元素化合价的变化，从微观角度理解氧化剂、还原剂等概念，能从宏观上判断物质在反应中的作用。
2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的基本模型，通过该模型理解氧化还原反应中各概念之间的关系；依据金属活动性顺序表、反应原理等证据进行氧化性和还原性强弱的推理。
3.科学探究与创新意识：认识氧化还原反应在生产生活中的正、负两方面影响，培养学生趋利避害、为社会发展服务的意识。
一、教学重点
氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断。
二、教学难点
氧化性和还原性的强弱比较。
1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂：在反应中得到 电子(或电子对偏向)的物质。
(2)还原剂：在反应中 失去电子(或电子对偏离)的物质。
2.氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3.氧化性和还原性
(1)氧化性和还原性
氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得到电子的性质，越容易得到电子，氧化性越强。
还原性：还原剂具有的性质，即物质失去电子的性质，越容易失去电子，还原性越强。
(2)基本概念的关系
氧化剂→氧化性→化合价降低→还原反应→还原产物。
还原剂→还原性→化合价升高→氧化反应→氧化产物。
(3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
最高价只有氧化性，如Fe3+。
中间价既有氧化性又有还原性，如Fe2+。
最低价只有还原性，如Fe。
新课导入
【播放视频】
【提出驱动问题】
1.观看镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳中燃烧的实验视频后，思考镁在二氧化碳中燃烧发生了什么反应？
【学生思考】：镁在二氧化碳中燃烧发生了氧化还原反应，
化学方程式为。
【提出驱动问题】
2.在镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳中燃烧这两个反应里，各物质都起到了什么样的作用呢？
【学生思考】：镁在空气中燃烧的反应中，镁是还原剂，氧气是氧化剂；
镁在二氧化碳中燃烧的反应中，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂。
二 、氧化还原反应中的基本概念
任务1：请同学们分析：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。
【实验展示】进行镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验，让学生观察实验现象。
【问题】请同学们分析镁在空气中燃烧2Mg + O2 === 2MgO、
镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 ===C +2MgO这两个反应，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。
【学生活动】
1.学生分组讨论，分析两个反应中各物质元素化合价的变化情况。
2.尝试根据化合价变化将反应物进行分类。
【教师讲解】
1.在氧化还原反应中，所含元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的反应物是还原剂；所含元素化合价降低，得到电子（或电子对偏向）的反应物是氧化剂。
2.以镁在二氧化碳中燃烧为例，详细讲解：
元素化合价从升高到，失去电子，是还原剂；元素化合价从降低到，得到电子，是氧化剂。
3.进一步引出氧化产物和还原产物的概念：还原剂被氧化后得到的产物是氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物是还原产物。在该反应中，是氧化产物，是还原产物。
【总结讲解】
一、氧化还原反应中的基本概念
1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物
氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物
2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物
还原产物：氧化剂被还原后得到的产物
3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力
氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力
4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应
还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应
5.基本概念之间的关系
典例精讲
【例1】下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
【学生回答】C
【例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【学生回答】B
三 、常见的还原剂和氧化剂
任务1：请同学们探讨日常生活中的下列物质体现了什么性质？
【问题】在日常生活中，我们会接触到很多物质，它们都具有不同的性质。比如食品包装中的脱氧剂、红酒中的二氧化硫，它们体现了什么性质呢？请大家探讨一下。
【学生活动】
1.学生分组讨论，结合生活常识和已学知识，食品包装中的脱氧剂、红酒中的二氧化硫等物质的性质。
2.得出食品包装中的脱氧剂具有还原性，可作还原剂；
像、等物质具有氧化性，可作氧化剂。
【问题】以元素为例，我们如何利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质呢？请同学们分析反应中元素的化合价变化。
【学生活动】
1.分析反应中元素化合价：中为价，中为价，生成的为价，中为价。
2.总结出元素处于不同价态时的性质：价的只有还原性，价的只有氧化性，价和价的既有氧化性又有还原性。
【总结讲解】
二、常见的还原剂和氧化剂
1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质
①元素处于最高价：只有氧化性
②元素处于最低价：只有还原性
③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
典例精讲
【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A．NH3 B．NO
C．NO2 D．HNO3
【学生回答】D
【解析】中元素为价，是最低价态，只有还原性；中元素为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；中元素为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；中元素为价，是最高价态，只有氧化性，所以答案选D。
【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
【学生回答】D
【解析】中元素为价，作氧化剂时，元素化合价降低。①中为价，化合价升高，不符合；②中为价，化合价降低，符合；③中为价，化合价降低，符合；④中为价，化合价升高，不符合；⑤中为价，化合价不变，不符合；⑥中平均为价，化合价降低，符合。所以答案选D。
【总结讲解】
二、常见的还原剂和氧化剂
2.常见的还原剂和氧化剂
任务3：请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。
【学生思考】
典例精讲
【例3】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
【学生回答】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
（2）5∶1
双线桥：
单线桥：
四、氧化性还原性强弱比较
任务1：请同学们指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？
【问题】我们来看反应，请大家指出该反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？
【学生活动】
1.分析反应：元素化合价从升高到，是还原剂；元素化合价从降低到，是氧化剂；是氧化产物，是还原产物。
2.思考得出：铁比铜活泼，所以铁可以置换出铜。
任务2：请同学们探讨如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？
【问题】那我们如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系呢？请大家探讨一下。
【学生活动】
1.学生分组讨论，结合已学知识和生活经验，尝试总结比较物质氧化性或还原性强弱的方法。
2.各小组代表发言，分享讨论结果。
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
1.根据金属活动性顺序表判断
典例精讲
【例1】比较氧化性还原性强弱
如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
还原性：Fe>Cu 在反应中 Fe是_____剂，Cu是_____产物。
如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂，Br2是_____产物。
【学生回答】还原、还原；氧化、氧化
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氧化性：Cl2 __>___Br2 还原性： NaBr__>___NaCl
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
氧化性：Cu2+>Fe2+ 还原性： Fe>Cu
典例精讲
【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓，
判断氧化性强弱顺序是（ ）
A.O2>S>I2 B.S>I2>O2
C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
【学生回答】 D
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
3.根据反应的难易（反应条件）比较
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
O2 + 4HCl(浓)=== 2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
①2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
②Fe＋S === FeS
可判断氧化性：氯气>硫。
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
5.氧化还原反应与生产生活
氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务
1．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
【答案】 (1)氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化产物和还原产物都是H2O
(2)氧化剂：O2还原剂：P 氧化产物和还原产物都是P2O5
(3)氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe 氧化产物：FeSO4；还原产物：H2
(4)氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2 ；还原产物：Hg
2.下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A．2SO2+O2 ===2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【答案】C
3.根据反应式：
（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，
（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
【答案】B
4.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂
D. H2O中的氢元素被还原
【答案】 D
考点1氧化还原反应中的基本概念
1．（24-25高一上·浙江丽水·期末）在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是
A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂
C．H2是还原产物 D．CO是还原产物
【答案】D
【详解】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确；
B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确；
C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确；
D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误；
故选D。
2．24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】反应中，NH3中N元素显-3价，NH4Cl中N元素显-3价，N2中N元素显0价，Cl2中Cl元素显0价，NH4Cl中Cl元素显-1价。
【详解】A．N2是氧化产物，而非氧化剂，A不符合题意；
B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，因此Cl2是氧化剂，B符合题意；
C．NH4Cl中的Cl由0价降低至-1价，NH4Cl是还原产物，不是氧化剂，C不符合题意；
D．NH3中部分N被氧化为N2，NH3是还原剂，D不符合题意；
故选B。
考点2 常见的还原剂和氧化剂
3．（24-25高一上·北京海淀·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选；
B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选；
C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选；
D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选；
答案选A。
考点3 氧化性和还原性的强弱比较
4．（23-24高一上·四川泸州·阶段练习）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是
A．Fe2+作还原剂
B．的氧化性强于Fe3+
C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1
D．反应每处理1个转移的电子数为12个
【答案】D
【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答：
【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确；
B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；
C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确；
D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误；
故选D。
5．（25-26高一·全国·假期作业）完成下列问题。
(1)已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是___________。
① ② ③
A．还原性： B．在中以的还原性为最强
C．氧化性：Z2>W2 D．反应能发生
(2)向含有和的溶液中通入Y2，能否发生反应 。
(3)向含有和的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式 。
【答案】(1)C
(2)根据氧化性：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与Z-和X-不能反应
(3)
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2>W2，还原性；②中氧化性W2>Y2，还原性；③中氧化性Z2>X2，还原性，所以氧化性为：Z2>X2>W2>Y2，还原性为：，据此回答。
【详解】（1）A．由分析知，还原性为：，A错误；
B．由分析知，还原性为：，在中以的还原性为最强，B错误；
C．由分析知，氧化性为：Z2>X2>W2>Y2，C正确；
D．由于的还原性最强，故反应不能发生，D错误；
故选C。
（2）根据氧化性：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与和不能反应；
（3）还原性：，通入少量Z2，只有发生反应，离子方程式为。
（更多的见分层作业)
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、知识目标
1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂和还原剂。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，掌握利用元素价态推测物质性质的方法。
3.掌握氧化性和还原性强弱比较的方法。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析氧化还原反应中元素化合价的变化，从微观角度理解氧化剂、还原剂等概念，能从宏观上判断物质在反应中的作用。
2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的基本模型，通过该模型理解氧化还原反应中各概念之间的关系；依据金属活动性顺序表、反应原理等证据进行氧化性和还原性强弱的推理。
3.科学探究与创新意识：认识氧化还原反应在生产生活中的正、负两方面影响，培养学生趋利避害、为社会发展服务的意识。
一、教学重点
氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断。
二、教学难点
氧化性和还原性的强弱比较。
1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质。
(2)还原剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质。
2.氧化产物和还原产物
(1)氧化产物： 被氧化生成的物质。
(2)还原产物： 被还原生成的物质。
3.氧化性和还原性
(1)氧化性和还原性
氧化性： 具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。
还原性： 具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。
(2)基本概念的关系
氧化剂→ →化合价降低→ →还原产物。
还原剂→ →化合价升高→ →氧化产物。
(3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
最高价只有 ，
中间价 ，
最低价 。
一、新课导入
【播放视频】
【提出驱动问题】
1.观看镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳中燃烧的实验视频后，思考镁在二氧化碳中燃烧发生了什么反应？
【学生思考】：镁在二氧化碳中燃烧发生了氧化还原反应，
【提出驱动问题】
在镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳中燃烧这两个反应里，各物质都起到了什么样的作用呢？
【学生思考】：
二 、氧化还原反应中的基本概念
任务1：请同学们分析：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。
【实验展示】进行镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验，让学生观察实验现象。
【问题】请同学们分析镁在空气中燃烧2Mg + O2 === 2MgO、镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 ===C +2MgO这两个反应，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。
【学生活动】
1.学生分组讨论，分析两个反应中各物质元素化合价的变化情况。
2.尝试根据化合价变化将反应物进行分类。
【教师讲解】
1.
2.以镁在二氧化碳中燃烧为例，详细讲解：
进一步引出氧化产物和还原产物的概念：
【总结讲解】
一、氧化还原反应中的基本概念
典例精讲
【例1】下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
【学生回答】
【例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【学生回答】
三 、常见的还原剂和氧化剂
任务1：请同学们探讨日常生活中的下列物质体现了什么性质？
【问题】在日常生活中，我们会接触到很多物质，它们都具有不同的性质。比如食品包装中的脱氧剂、红酒中的二氧化硫，它们体现了什么性质呢？请大家探讨一下。
【学生活动】
1.学生分组讨论，结合生活常识和已学知识，
2.得出食品包装中的
像、等物质
【问题】以元素为例，我们如何利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质呢？请同学们分析反应中元素的化合价变化。
【学生活动】
1.分析反应中元素化合价：
2.总结出元素处于不同价态时的性质：
【总结讲解】
二、常见的还原剂和氧化剂
典例精讲
【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A．NH3 B．NO
C．NO2 D．HNO3
【学生回答】
【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
【学生回答】
【总结讲解】
二、常见的还原剂和氧化剂
任务3：请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。
【学生思考】
典例精讲
【例3】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
【学生回答】
四、氧化性还原性强弱比较
任务1：请同学们指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？
【问题】我们来看反应，请大家指出该反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？
【学生活动】
1.分析反应：
2.思考得出：
任务2：请同学们探讨如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？
【问题】那我们如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系呢？请大家探讨一下。
【学生活动】
1.学生分组讨论，结合已学知识和生活经验，尝试总结比较物质氧化性或还原性强弱的方法。
2.各小组代表发言，分享讨论结果。
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
典例精讲
【例1】比较氧化性还原性强弱
如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
还原性：Fe>Cu 在反应中 Fe是_____剂，Cu是_____产物。
如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂，Br2是_____产物。
【学生回答】
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
氧化性：Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
氧化性：Cu2+ Fe2+ 还原性： Fe Cu
典例精讲
【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,
4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓，
判断氧化性强弱顺序是（ ）
A.O2>S>I2 B.S>I2>O2
C.I2>S>O2 D.O2>I2>S
【学生回答】
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
【总结】三、氧化性还原性强弱比较
5.氧化还原反应与生产生活
氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务
1．分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。
(1)2H2+O2===2H2O
(2)4P+5O2===2P2O5
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)2HgO===2Hg+O2↑
2.下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A．2SO2+O2 === 2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
3.根据反应式：
（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，
（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
4.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂
D. H2O中的氢元素被还原
考点1氧化还原反应中的基本概念
1．（24-25高一上·浙江丽水·期末）在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是
A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂
C．H2是还原产物 D．CO是还原产物
2．24-25高一下·浙江台州·期中）反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
考点2 常见的还原剂和氧化剂
3．（24-25高一上·北京海淀·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
考点3 氧化性和还原性的强弱比较
4．（23-24高一上·四川泸州·阶段练习）工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是
A．Fe2+作还原剂
B．的氧化性强于Fe3+
C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1
D．反应每处理1个转移的电子数为12个
5．（25-26高一·全国·假期作业）完成下列问题。
(1)已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是___________。
① ② ③
A．还原性： B．在中以的还原性为最强
C．氧化性：Z2>W2 D．反应能发生
(2)向含有和的溶液中通入Y2，能否发生反应 。
(3)向含有和的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式 。
（更多的见分层作业)
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