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第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离 离子反应
分层作业
1．（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是
A． B．固体 C．溶液 D．熔融的
2．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是
A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物
C．属于电解质 D．干冰属于混合物
3．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾
4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
5．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
6．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是
A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应
7．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
8．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成
B．NaCl的电离方程式为
C．通电后NaCl发生电离
D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子
9．（24-25高一上·云南曲靖·阶段练习）下列说法正确的是
A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应
C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱
10．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与稀硝酸：
B．与稀盐酸：
C．铁粉与溶液：
D．溶液与溶液：
11．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：
①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体
(1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。
(2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。
(3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。
12．（25-26高一·全国·假期作业）书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液与稀硫酸 。
(2)KOH 溶液与稀盐酸 。
(3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
1．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
2．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
3．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡
B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰
C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇
D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（24-25高一下·黑龙江大庆·开学考试）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C．NH4HCO3 = + D．
5．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮
A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量
D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
6．（24-25高一下·全国·课后作业）图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况
7．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸
(1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
(3)写出下列物质混合时离子方程式：
②+⑩ ；
⑨+⑩ ；
④+⑧ 。
8．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(1)曲线 (填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。
(2)b点时反应的离子方程式为 ，c点时反应的离子方程式为 ，d点时反应的化学方程式为 。
(3) (填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。
(4)请在图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图 。
1．（2024年北京高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为
C.用溶液能有效除去误食的
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
2．（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。
则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
（3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
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第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离 离子反应
分层作业
1．（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是
A． B．固体 C．溶液 D．熔融的
【答案】B
【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；
B．固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；
C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；
D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；
答案选B。
2．（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是
A．碱式碳酸铜属于碱 B．属于酸性氧化物
C．属于电解质 D．干冰属于混合物
【答案】C
【详解】A．碱式碳酸铜属于盐，故A错误；
B．能与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于碱性氧化物，故B错误；
C．能发生电离，属于电解质，故C正确；
D．干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故D错误；
选C。
3．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾
【答案】A
【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。
【详解】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意；
B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意；
C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意；
D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意；
故选A。
4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
【答案】C
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，A不符合题意；
B．Fe是金属单质，不属于化合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．BaSO4属于盐类物质，虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离而导电，属于电解质，C符合题意；
D．NH3本身不电离，NH3属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
5．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．铁与稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】D
【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误；
D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确；
故选D。
6．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应中，不属于离子反应的是
A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应
【答案】A
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意；
B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意；
C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意；
答案选A。
7．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误；
B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确；
C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确；
D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确；
故选A。
8．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成
B．NaCl的电离方程式为
C．通电后NaCl发生电离
D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子
【答案】C
【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确；
B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确；
C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误；
D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；
故选C。
9．（24-25高一上·云南曲靖·阶段练习）下列说法正确的是
A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应
C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱
【答案】A
【详解】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电， BaSO4是电解质，A正确；
B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误；
C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误；
D．溶于水后能电离出的化合物不一定是碱，比如碱式盐，D错误；
故答案为：A。
10．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液与稀硝酸：
B．与稀盐酸：
C．铁粉与溶液：
D．溶液与溶液：
【答案】A
【详解】A．KOH和HNO3均为强电解质，完全离解为离子，中和反应的离子方程式为，故 A正确；
B．是难溶固体，不能拆分为，正确写法应为，故B错误；
C．电荷不守恒，正确配平应为，故C错误；
D．与反应时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确写法应为，故D错误；
故答案为：A。
11．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：
①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体
(1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。
(2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。
(3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。
【答案】(1) ①④⑤ ②⑥
(2)
(3)NaCl固体中和不能自由移动
【详解】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。
（2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。
（3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。
12．（25-26高一·全国·假期作业）书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液与稀硫酸 。
(2)KOH 溶液与稀盐酸 。
(3)BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
(4)Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液 。
【答案】(1)H＋ + OH = H2O
(2)H＋ + OH = H2O
(3)Ba2＋ + = BaSO4↓
(4)Ba2＋ += BaSO4↓
【详解】（1）NaOH溶液与稀硫酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH = H2O；
（2）KOH溶液与稀盐酸实质是酸和碱的中和反应，离子方程式为：H＋ + OH = H2O；
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋ + = BaSO4↓；
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液反应是钡离子和硫酸根结合成沉淀，离子方程式为：Ba2＋+ = BaSO4↓。
1．（24-25高一上·浙江杭州·期末）某学生利用如图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入固体电流表的示数明显减小
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同
【答案】D
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，HCl溶液是混合物，不是电解质，A错误；
B．闭合开关K，往溶液中加入NaCl固体，与HCl不反应，离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误；
C．闭合开关K，往烧杯中加入固体，虽然HCl与反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度基本不变，电流表示数几乎不变，C错误；
D．选取相同质量、相同溶质质量分数的硫酸替换HCl溶液，硫酸是二元酸，离子浓度增大，电流表的示数不同，D正确；
故选D。
2．（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
【答案】C
【详解】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；
B．氯化钠固体不能导电，B错误；
C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；
D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；
故选C。
3．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡
B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰
C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇
D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．冰水混合物是纯净物，B错误；
C．晶体是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，硫酸铜属于电解质，无水乙醇属于非电解质，C正确；
D．矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，D错误；
故本题选C。
4．（24-25高一下·黑龙江大庆·开学考试）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C．NH4HCO3 = + D．
【答案】C
【详解】A．MgCl2易溶于水，在水中发生完全电离，则，A不正确；
B．Al2O3难溶于水，在水中几乎不电离，熔融时发生电离：，B不正确；
C．NH4HCO3 为弱酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成铵根离子和碳酸氢根离子，NH4HCO3 = + ，C正确；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中发生完全电离，生成Na+、H+和，，D不正确；
故选C。
5．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是
Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮
A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量
D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
【答案】C
【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。
【详解】A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；
B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；
C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确；
D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误；
故答案选C。
6．（24-25高一下·全国·课后作业）图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况
【答案】C
【详解】
A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确；
B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确；
C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；
D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确；
故选C。
7．（24-25高一上·四川绵阳·阶段练习）有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液⑦⑧NaHCO3溶液⑨CaO⑩稀盐酸
(1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属于 (填字母)。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
(3)写出下列物质混合时离子方程式：
②+⑩ ；
⑨+⑩ ；
④+⑧ 。
【答案】(1) ③⑦ ①⑨
(2) NaHSO4=Na++H++ AC
(3) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CaO+2H+=Ca2++H2O H++=H2O+CO2↑
【详解】（1）在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦；
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的NaCl、CaO，混合物不是电解质，答案是①⑨；
（2）NaHSO4溶于水完全电离出Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
NaHSO4属于钠盐、酸式盐，答案选AC；
（3）Fe与稀盐酸反应得到FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
CaO与稀盐酸反应得到CaCl2和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O；
NaHSO4电离出的H+与NaHCO3电离出的碳酸氢根离子反应得到CO2和H2O，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑。
8．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）向两份相同的溶液中分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
(1)曲线 (填“①”或“②”)代表滴加溶液的变化曲线。
(2)b点时反应的离子方程式为 ，c点时反应的离子方程式为 ，d点时反应的化学方程式为 。
(3) (填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)两点对应的溶液均显中性。
(4)请在图中画出向溶液中加入固体的过程中导电能力变化曲线图 。
【答案】(1)②
(2) Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(3)b、d
(4)
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的导电能力变化；
【详解】（1）由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；
（2）b点时，硫酸刚好和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎无离子，导电能力最小，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，c点是硫酸氢钠和氢氧化钡刚好1:1反应，根据分析中的化学方程式，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，d点后溶液导电能力反而增大，说明d点氢氧化钡被完全反应，氢氧化钡和硫酸氢钠为1:2反应，化学方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
（3）a点为起始点，氢氧化钡溶液为碱性，根据化学方程式可知，c点生成物中有氢氧化钠，溶液还是碱性，b、d两点溶液为中性；
（4）向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体，发生反应Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2，溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体故溶液体积不变，故氢氧化钡完全反应前，溶液离子浓度不变，导电能力不变，氢氧化钡反应完后，由于加入氯化铜电离产生离子，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故过程中导电能力变化曲线图大致为。
1．（2024年北京高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为
C.用溶液能有效除去误食的
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
【答案】D
【详解】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A正确；可以将氧化成，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，C正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，D错误。
2．（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。
则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
（3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）B
【解析】（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧；
（2）电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D；
（3）A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意；
B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意；
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意；
故选B。
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