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第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其应用
分层作业
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
2．（24-25高一上·广东佛山·阶段练习）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
B．和和
C．和和
D．和盐酸和
3．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①通入到溶液中
②过量NaOH溶液和胆矾的溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中滴入少量盐酸
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
4．（24-25高一上·浙江·期中）下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．（24-25高一上·贵州·期中）离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是
A．稀硫酸溶液 B．稀盐酸溶液
C．澄清石灰水+稀硝酸 D．稀硫酸溶液
6．（24-25高一下·甘肃张掖·阶段练习）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液
7．（2023高二上·河北·学业考试）下列物质与稀硫酸反应产生沉淀的是
A．BaCl2溶液 B．KCl溶液 C．CuCl2溶液 D．MgCl2溶液
8．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是
A．、 B．Ba2+、 C．Cu2+、 D．H+、
9．（24-25高一下·江西赣州·期末）某稀溶液中可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Mg2+、Ba2+、Al3+、、H+、Cl-、、、、，分别取3份试液进行如下实验：
编号 试剂或操作 现象
① 加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀
② 加入适量铜粉 产生气泡，气体遇空气变红棕色
③ 加入足量NaOH溶液并微热 产生白色沉淀，有刺激性气味的气体
下列说法正确的是
A．由实验①可知一定存在
B．由实验②不能确定是否存在
C．不能确定是否存在Al3+、Cl-
D．溶液中一定存在、H+、Mg2+、、Cl-
10．（24-25高一上·河南·期中）用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是
A．向氢氢化钠溶液中缓慢加入稀盐酸
B．向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液
C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液
D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液
11．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示混合有沉淀生成，“↑”表示混合有气体生成，“一”或空格表示不反应或没有明显现象)。
A B C D
A — ↓
B — ↓ ↑
C ↓ ↓ —
D ↑ —
(1)写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出A与D反应的离子方程式： ；B与C反应的离子方程式： 。
(3)将B与D反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。
12．（24-25高一上·吉林·期中）某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题：
(1)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
(4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。
(5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=+H2↑
B．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+OH-+H++=BaSO4↓+H2O
2．（24-25高一上·北京·期中）离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（24-25高一上·北京顺义·期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．、、 B．、HCl、
C．、、 D．、、
4．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
选项 反应① 反应②
A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应
B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液
D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性
6．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
7．（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；
(3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是
A．可能只含和 B．可能只含和
C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有
8．（24-25高一上·四川眉山·期中）现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。
1．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
3．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
4．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
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第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其应用
分层作业
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应离子方程式：，B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式，C正确；
D．铜置换硝酸银中的银时电荷未守恒，正确为：，D错误；
故选C。
2．（24-25高一上·广东佛山·阶段练习）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
B．和和
C．和和
D．和盐酸和
【答案】A
【详解】A．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑，可用同一离子方程式表示，A符合题意；
B．和反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，和反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；
C．和反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，和反应的离子方程式为： +H+=或+2H+= H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；
D．和盐酸反应的离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，和反应的离子方程式为：+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，不能用同一离子方程式表示，D不符合题意；
故选A。
3．（24-25高一上·安徽阜阳·阶段练习）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①通入到溶液中
②过量NaOH溶液和胆矾的溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中滴入少量盐酸
A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】D
【详解】①不和溶液反应，通入到溶液中没有白色沉淀生成，①不选；
②过量NaOH溶液和胆矾溶液混合，发生的反应是：，最终有蓝色沉淀生成，②不选；
③少量投入过量溶液中，发生的反应为：，碳酸钙是白色沉淀，③选；
④向溶液中滴入少量盐酸，生成白色AgCl沉淀，④选；
答案选D。
4．（24-25高一上·浙江·期中）下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A．、、、均无色，且相互之间不发生化学反应，可以大量共存，A选；
B．、会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选；
C．、会发生反应生成二氧化碳气体，不能在水溶液中大量共存，C不选；
D．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，D不选；
故选A。
5．（24-25高一上·贵州·期中）离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是
A．稀硫酸溶液 B．稀盐酸溶液
C．澄清石灰水+稀硝酸 D．稀硫酸溶液
【答案】A
【详解】A．H2SO4、均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：，故A符合题意；
B．HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；
C．HNO3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水+稀HNO3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；
D．H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
故答案选A。
6．（24-25高一下·甘肃张掖·阶段练习）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液
【答案】B
【详解】A．稀硫酸与HCl不反应，与KNO3不反应，与NaOH反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误；
B．(NH4)2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，与NaOH反应生成NH3气体，与KNO3不反应，现象不同，可鉴别；B正确；
C．K2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，但与KNO3、NaOH均不反应，无法区分后两者；C错误；
D．酚酞试液遇NaOH变红，但HCl和KNO3均无色，无法区分HCl和KNO3；D错误；
故选B。
7．（2023高二上·河北·学业考试）下列物质与稀硫酸反应产生沉淀的是
A．BaCl2溶液 B．KCl溶液 C．CuCl2溶液 D．MgCl2溶液
【答案】A
【详解】稀硫酸会和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，而和氯化钾、氯化铜、氯化镁均不会生成沉淀；故选A。
8．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是
A．、 B．Ba2+、 C．Cu2+、 D．H+、
【答案】C
【详解】A．银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能大量共存，A错误；
B．钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，B错误；
C．铜离子和硝酸根不会反应，能大量共存，C正确；
D．氢离子和碳酸根会反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D错误；
故答案选C。
9．（24-25高一下·江西赣州·期末）某稀溶液中可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Mg2+、Ba2+、Al3+、、H+、Cl-、、、、，分别取3份试液进行如下实验：
编号 试剂或操作 现象
① 加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀
② 加入适量铜粉 产生气泡，气体遇空气变红棕色
③ 加入足量NaOH溶液并微热 产生白色沉淀，有刺激性气味的气体
下列说法正确的是
A．由实验①可知一定存在
B．由实验②不能确定是否存在
C．不能确定是否存在Al3+、Cl-
D．溶液中一定存在、H+、Mg2+、、Cl-
【答案】D
【详解】A．实验①加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，可能来自、或，仅由实验①不能说明原溶液中一定存在，A错误；
B．实验②中铜与H+和反应生成NO，气体遇空气变红棕色（NO2），若原溶液中有，会与H+反应生成CO2，但实验未提及CO2，说明不存在，B错误；
C．实验③加入足量NaOH并微热，产生白色沉淀（Mg(OH)2）和刺激性气体（NH3），Al3+在过量NaOH中会溶解，故Al3+不存在，Cl-未直接检测，但电荷守恒要求其必须存在（阳离子总电荷为+4，阴离子需、、Cl-各为1，总负电荷为-4），C错误；
D．一定存在的离子：H 、（实验②），（实验③），Mg2+（实验③），（实验①分析），Cl-（电荷守恒），D正确；
故选D。
10．（24-25高一上·河南·期中）用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是
A．向氢氢化钠溶液中缓慢加入稀盐酸
B．向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液
C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液
D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液
【答案】B
【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。
【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误；
B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确；
C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误；
D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误；
故选B。
11．（24-25高一上·湖南湘潭·阶段练习）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示混合有沉淀生成，“↑”表示混合有气体生成，“一”或空格表示不反应或没有明显现象)。
A B C D
A — ↓
B — ↓ ↑
C ↓ ↓ —
D ↑ —
(1)写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出A与D反应的离子方程式： ；B与C反应的离子方程式： 。
(3)将B与D反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。
【答案】(1) KOH Na2CO3 MgSO4 H2SO4
(2) H++OH-=H2O Mg2++=MgCO3↓
(3)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】C能和AB反应产生沉淀，C为MgSO4，A、B分别为Na2CO3和KOH中的一种，AD混合无明显现象，BD混合有气体产生，则D为H2SO4，B为Na2CO3，A为KOH，据此分析解题；
【详解】（1）由分析，A为KOH，B为Na2CO3，C为MgSO4，D为H2SO4；
（2）A与D的反应是KOH与H2SO4发生中和反应生成K2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，B与C的反应是碳酸钠和硫酸镁发生离子反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，离子方程式为Mg2++=MgCO3↓；
（3）B为Na2CO3，D为H2SO4，二者发生反应生成气体CO2，CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
12．（24-25高一上·吉林·期中）某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题：
(1)原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。
(4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。
(5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)、
(2)、
(3)、
(4)
(5)
【分析】取该溶液进行如下实验：无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否一定含；溶液为电中性，则一定含；综上所述，一定没有、，一定有、，可能含有、，以此来解答；
【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、；
（2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、；
（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、；
（4）综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：；
（5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。
1．（2025高二下·陕西·学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=+H2↑
B．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+OH-+H++=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，因铜在金属活动性顺序中位于氢之后，A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应生成CO2和H2O：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．铁置换硫酸铜中的铜，生成Fe2+和Cu，离子方程式正确，C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应未配平，离子方程式为：+2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选C。
2．（24-25高一上·北京·期中）离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
3．（24-25高一上·北京顺义·期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．、、 B．、HCl、
C．、、 D．、、
【答案】B
【分析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀；白色沉淀能和过量的乙反应溶解且生成气体，因此乙应该是酸，盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为硫酸钙微溶于水而硫酸钡不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是硫酸钙或硫酸钡。
【详解】A．甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，不符合题意，A项错误；
B．甲是，则白色沉淀是，乙是HCl，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙是反应生成白色沉淀，符合合题意，B项正确；
C．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，C项错误；
D．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，D项错误；
答案选B。
4．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
选项 反应① 反应②
A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应
B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液
D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：，A正确；
B．向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：，B错误；
C．烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸氢钠与氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，二者离子方程式都是：，C正确；
D．氢氧化钡与少量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与足量稀硫酸反应也生成硫酸钡沉淀和水，二者离子方程式都是：，D正确；
故选B。
5．（2016·北京·高考真题）在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；
【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；
C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误；
D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确；
故选：C。
6．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意；
B．硝酸银溶液中的会与生成AgCl沉淀，B不符合题意；
C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，C符合题意；
D．会与反应生成沉淀，D不符合题意；
故选C。
7．（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；
(3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是
A．可能只含和 B．可能只含和
C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有
【答案】D
【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；
(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；
(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含；
综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。
选项D错误，故选D。
8．（24-25高一上·四川眉山·期中）现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。
(3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。
(4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
(5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。
【答案】(1)
(2) 、、、 、
(3) 不溶解
(4)
(5)、、、
【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。
【详解】（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是；
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、；
（3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；
（4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。
1．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
【答案】B
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；
故选B。
3．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
【答案】D
【详解】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；
C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；
故选D。
4．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
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