苏教版高中化学选择性必修2第7周检测小卷3.2离子键离子晶体（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修2第7周检测小卷3.2离子键离子晶体（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-04 22:10:12 | ||
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文档简介
3.2离子键 离子晶体
1.主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是( )
A.中仅含离子键 B.灼烧时火焰呈黄色
C.原子半径： D.热稳定性：
2.下列含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C.石墨 D.KOH
3.下列物质中既含共价键又含离子键的是( )
A. B. C.NaOH D.
4.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
5.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是( )
A.NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B.NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C.NaCl晶胞中的粒子代表一个NaCl
D.NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
6.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
7.固体电解质常用于航天电池，晶胞结构如图所示，立方晶胞中离子间的最短距离为apm。为使结构稳定和增加导电性，常掺杂少量的稀土离子。掺杂的低价离子占据离子的位置，导致晶体中缺位，下列说法错误的是( )
A.晶胞中离子与离子的配位数之比为2:1
B.的晶体密度为
C.将任一放在晶胞顶点，则另外三个位于晶胞的面心
D.被占据的物质的量分数若为x，则晶体化学式为
8.半导体光催化可以将太阳能直接转化为化学能，在解决能源危机方面具有广阔的发展前景。硫化镉是一种新型半导体材料，其晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法错误的是( )。
A.的配位数为4
B.2号原子的坐标为
C.与之间最近的距离
D.设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
9.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体熔点低、硬度小
B.每个晶胞中含有6个
C.钛酸钙的化学式为
D.每个周围距离最近且等距的有12个
10.铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为npm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为6
B.在中，
C.ef的距离为
D.该晶体的密度为
11.研究人员设计了新款锂超离子导体，可由与按一定比例反应合成。其导电性可媲美有机电解液，有着广泛的应用前景。的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中与间的最近距离为a pm，下列说法错误的是( )
A.晶胞中每个与4个呈四面体结构的离子相邻
B.熔点：
C.若晶胞中位于顶点，则位于面心
D.该晶体的密度为
12.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为，研究表明它的结构特性是分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体是共价晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，且的空缺率（体心中没有的占总体心的百分比）为50%
D.晶体的化学式可表示为，且M为+1价
13.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.填充在围成的四面体空隙中
B.两个最近之间的距离为
C.每个周围等距紧邻的有4个
D.晶体密度为
14.NaCl晶体模型如下图所示：
（1）在NaCl晶体中，每个周围同时吸引______个，每个周围也同时吸引着______个；在NaCl晶胞中含有______个、______个，晶体中每个周围与它距离最近且相等的共有______个。
（2）对于氯化钠晶体，下列描述正确的是______。
A.它是离子晶体
B.相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和
C.与氯化绝晶体结构相同
D.每个与6个紧邻
15.（1）下图中，表示晶胞的是_______（填“图1”或“图2”）。
（2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约，原因是____________。
（3）的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是_____________。
②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为_________。
③已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。则________（用计算式表示；；的摩尔质量为）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.中，硅与氟原子形成共价键，A错误；
B.含有钠元素，其焰色为黄色，B正确；
C.钠与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增加，原子半价逐渐减小，C错误；
D.根据元素周期表递变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性是，D错误；
故选B。
2.答案：D
解析：A.由和构成，只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意；
B.由C原子和O原子构成，原子间只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C.石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意；
D.KOH由和构成，二者间形成离子键，内原子间形成共价键，D符合题意；
故选D。
3.答案：C
解析：只含共价键,A不符合题意；只含离子键,B不符合题意；NaOH既含共价键又含离子键,C符合题意；只含共价键,D不符合题意。
4.答案：B
解析：A.在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确；
C.如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误；
D.熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误；
故选B。
5.答案：A
解析：氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，每个周围吸引6个，A项正确，B项错误；NaCl晶体中的粒子表示或，C项错误；NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，D项错误。
6.答案：B
解析：A.由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D.由均摊法可知，1个晶胞中含有的数目为，F-的数目为，的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。
7.答案：B
解析：B.的晶体密度，故B错误；
选B。
8.答案：D
解析：D.晶胞中位于顶点和面心，个数为：，位于体内有4个，所以晶体的密度为，故D错误；
故选D。
9.答案：D
解析：钠酸钙属于离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度较大，A项错误；由均推法可知，1个晶胞中含有的个数是，的个数是1，的个数为，则钛酸钙的化学式为，项错误；由晶胞结构可知，以顶角的为研究对象，每个周围距离最近且等距的个数为，D项正确。
10.答案：D
解析：A.晶胞中，体心周围距离最近且相等的(上下左右前后的面心)有6个，则的配位数为6，A正确；
B.由分析可知，硫化物的化学式为，则在中，(+2)+(-x)=0，，B正确；
C.在晶胞中，ed间的距离为pm，df间的距离为pm，则ef的距离为pm=，C正确；
D.该晶体的密度为=，D不正确；故选D。
11.答案：C
解析：位于棱心，正四面体结构的位于体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻，A正确；、均为离子晶体，的半径大于的半径，且所带电荷数小于所带电荷数，则中的离子键更强，熔点：，B正确；该晶胞中与构成体心立方结构，如果将置于顶点，则位于体心，C错误；由于与最近的距离为a pm，即晶胞的面对角线长的一半为a pm，故晶胞的棱长为 pm，体积为，根据均摊法，1个晶胞中含有1个、1个、3个，则1个晶胞的质量为，故该晶体密度为，D正确。
12.答案：C
解析：该晶体中含有等离子，所以该晶体为离子晶体，A错误；
根据晶胞结构可知，晶胞中含有的个数为的个数为，的个数为，所以的个数比为1:1:6，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，M的化合价为+1，B错误；
根据晶胞结构，由B项计算可知，每个晶胞平均含有M的数目是0.5，而M的离子位于立方体的体心，所以每两个晶胞中，一个有，而另一个无，所以空缺率为50%，C正确；
由B项分析可知，晶体的化学式可表示为，且M为+1价，D错误。
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，填充在钙离子围成的八面体空隙中，故A错误；
B.由晶胞结构可知，位于体心的与位于棱上的距离最近，为低面对角线的一半，两个最近之间的距离为，故B错误；
C.由晶胞结构可知，碳化钙晶胞不是正方体，位于体心的与位于左右棱上的距离最近，则每个周围等距紧邻的有4个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故D错误；
故选C。
14、（1）答案：6；6；4；4；12
解析：在NaCl晶体中，一个位于晶胞的中心，12个分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的为3个（），因此一个晶胞中共含有4个，8个分别位于晶胞的8个顶点上，6个分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的有个。可见NaCl晶体中、的个数比为1：1。图中位于晶胞中心的实际上共有3个平面通过它，通过中心的每个平面都有4个位于平面的顶角，这4个与中心距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个周围与它距离最近且距离相等的共有12个，按相似的方法可推出每个周围与它距离最近且距离相等的也共有12个。
（2）答案：AD
解析：氯化钠晶体是离子晶体，A正确；氯化绝晶体呈体心立方堆积，C错误；氯化钠晶体中以为中心向三维方向伸展，有6个与紧邻，D正确；相邻的阴、阳离子核间距不等于阴、阳离子半径之和，B错误。
15.答案：（1）图1
（2）二者同属离子晶体，且结构相似，但是的半径比的小，晶体中的离子间距小于晶体中的离子间距，晶体的离子键作用（或晶格能）较晶体更强（或大），因此熔点更高
（3）①图4中上底面中心的Fe原子无法与下底面中心的Cu原子在平移之后实现无隙并置
②4
③
解析：（1）题图1中，Cu原子个数为4，0原子个数为；题图2中，Cu原子个数为，O原子个数为，故表示晶胞的是图1。
（3）②由题图3可知，每个晶胞中含有的Cu原子个数为。
③晶胞中含有的Cu原子个数为原子个数为，S原子个数为8，故晶胞的质量为，体积为，则，解得。
1.主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是( )
A.中仅含离子键 B.灼烧时火焰呈黄色
C.原子半径： D.热稳定性：
2.下列含有共价键的离子化合物是( )
A. B. C.石墨 D.KOH
3.下列物质中既含共价键又含离子键的是( )
A. B. C.NaOH D.
4.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是( )
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
5.下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是( )
A.NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等
B.NaCl晶体中，每个周围吸引1个
C.NaCl晶胞中的粒子代表一个NaCl
D.NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
6.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为12
B.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是
7.固体电解质常用于航天电池，晶胞结构如图所示，立方晶胞中离子间的最短距离为apm。为使结构稳定和增加导电性，常掺杂少量的稀土离子。掺杂的低价离子占据离子的位置，导致晶体中缺位，下列说法错误的是( )
A.晶胞中离子与离子的配位数之比为2:1
B.的晶体密度为
C.将任一放在晶胞顶点，则另外三个位于晶胞的面心
D.被占据的物质的量分数若为x，则晶体化学式为
8.半导体光催化可以将太阳能直接转化为化学能，在解决能源危机方面具有广阔的发展前景。硫化镉是一种新型半导体材料，其晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法错误的是( )。
A.的配位数为4
B.2号原子的坐标为
C.与之间最近的距离
D.设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
9.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体熔点低、硬度小
B.每个晶胞中含有6个
C.钛酸钙的化学式为
D.每个周围距离最近且等距的有12个
10.铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为npm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为6
B.在中，
C.ef的距离为
D.该晶体的密度为
11.研究人员设计了新款锂超离子导体，可由与按一定比例反应合成。其导电性可媲美有机电解液，有着广泛的应用前景。的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中与间的最近距离为a pm，下列说法错误的是( )
A.晶胞中每个与4个呈四面体结构的离子相邻
B.熔点：
C.若晶胞中位于顶点，则位于面心
D.该晶体的密度为
12.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为，研究表明它的结构特性是分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该晶体是共价晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，且的空缺率（体心中没有的占总体心的百分比）为50%
D.晶体的化学式可表示为，且M为+1价
13.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.填充在围成的四面体空隙中
B.两个最近之间的距离为
C.每个周围等距紧邻的有4个
D.晶体密度为
14.NaCl晶体模型如下图所示：
（1）在NaCl晶体中，每个周围同时吸引______个，每个周围也同时吸引着______个；在NaCl晶胞中含有______个、______个，晶体中每个周围与它距离最近且相等的共有______个。
（2）对于氯化钠晶体，下列描述正确的是______。
A.它是离子晶体
B.相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和
C.与氯化绝晶体结构相同
D.每个与6个紧邻
15.（1）下图中，表示晶胞的是_______（填“图1”或“图2”）。
（2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的高约，原因是____________。
（3）的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为晶胞的原因是_____________。
②从图3可以看出，每个晶胞中含有的Cu原子个数为_________。
③已知：晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为。则________（用计算式表示；；的摩尔质量为）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.中，硅与氟原子形成共价键，A错误；
B.含有钠元素，其焰色为黄色，B正确；
C.钠与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增加，原子半价逐渐减小，C错误；
D.根据元素周期表递变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性是，D错误；
故选B。
2.答案：D
解析：A.由和构成，只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意；
B.由C原子和O原子构成，原子间只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C.石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意；
D.KOH由和构成，二者间形成离子键，内原子间形成共价键，D符合题意；
故选D。
3.答案：C
解析：只含共价键,A不符合题意；只含离子键,B不符合题意；NaOH既含共价键又含离子键,C符合题意；只含共价键,D不符合题意。
4.答案：B
解析：A.在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确；
C.如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误；
D.熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误；
故选B。
5.答案：A
解析：氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，每个周围吸引6个，A项正确，B项错误；NaCl晶体中的粒子表示或，C项错误；NaCl晶体中不存在单个NaCl分子，D项错误。
6.答案：B
解析：A.由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D.由均摊法可知，1个晶胞中含有的数目为，F-的数目为，的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。
7.答案：B
解析：B.的晶体密度，故B错误；
选B。
8.答案：D
解析：D.晶胞中位于顶点和面心，个数为：，位于体内有4个，所以晶体的密度为，故D错误；
故选D。
9.答案：D
解析：钠酸钙属于离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度较大，A项错误；由均推法可知，1个晶胞中含有的个数是，的个数是1，的个数为，则钛酸钙的化学式为，项错误；由晶胞结构可知，以顶角的为研究对象，每个周围距离最近且等距的个数为，D项正确。
10.答案：D
解析：A.晶胞中，体心周围距离最近且相等的(上下左右前后的面心)有6个，则的配位数为6，A正确；
B.由分析可知，硫化物的化学式为，则在中，(+2)+(-x)=0，，B正确；
C.在晶胞中，ed间的距离为pm，df间的距离为pm，则ef的距离为pm=，C正确；
D.该晶体的密度为=，D不正确；故选D。
11.答案：C
解析：位于棱心，正四面体结构的位于体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻，A正确；、均为离子晶体，的半径大于的半径，且所带电荷数小于所带电荷数，则中的离子键更强，熔点：，B正确；该晶胞中与构成体心立方结构，如果将置于顶点，则位于体心，C错误；由于与最近的距离为a pm，即晶胞的面对角线长的一半为a pm，故晶胞的棱长为 pm，体积为，根据均摊法，1个晶胞中含有1个、1个、3个，则1个晶胞的质量为，故该晶体密度为，D正确。
12.答案：C
解析：该晶体中含有等离子，所以该晶体为离子晶体，A错误；
根据晶胞结构可知，晶胞中含有的个数为的个数为，的个数为，所以的个数比为1:1:6，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，M的化合价为+1，B错误；
根据晶胞结构，由B项计算可知，每个晶胞平均含有M的数目是0.5，而M的离子位于立方体的体心，所以每两个晶胞中，一个有，而另一个无，所以空缺率为50%，C正确；
由B项分析可知，晶体的化学式可表示为，且M为+1价，D错误。
13.答案：C
解析：A.由晶胞结构可知，填充在钙离子围成的八面体空隙中，故A错误；
B.由晶胞结构可知，位于体心的与位于棱上的距离最近，为低面对角线的一半，两个最近之间的距离为，故B错误；
C.由晶胞结构可知，碳化钙晶胞不是正方体，位于体心的与位于左右棱上的距离最近，则每个周围等距紧邻的有4个，故C正确；
D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的的个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=，解得d=，故D错误；
故选C。
14、（1）答案：6；6；4；4；12
解析：在NaCl晶体中，一个位于晶胞的中心，12个分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的为3个（），因此一个晶胞中共含有4个，8个分别位于晶胞的8个顶点上，6个分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的有个。可见NaCl晶体中、的个数比为1：1。图中位于晶胞中心的实际上共有3个平面通过它，通过中心的每个平面都有4个位于平面的顶角，这4个与中心距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个周围与它距离最近且距离相等的共有12个，按相似的方法可推出每个周围与它距离最近且距离相等的也共有12个。
（2）答案：AD
解析：氯化钠晶体是离子晶体，A正确；氯化绝晶体呈体心立方堆积，C错误；氯化钠晶体中以为中心向三维方向伸展，有6个与紧邻，D正确；相邻的阴、阳离子核间距不等于阴、阳离子半径之和，B错误。
15.答案：（1）图1
（2）二者同属离子晶体，且结构相似，但是的半径比的小，晶体中的离子间距小于晶体中的离子间距，晶体的离子键作用（或晶格能）较晶体更强（或大），因此熔点更高
（3）①图4中上底面中心的Fe原子无法与下底面中心的Cu原子在平移之后实现无隙并置
②4
③
解析：（1）题图1中，Cu原子个数为4，0原子个数为；题图2中，Cu原子个数为，O原子个数为，故表示晶胞的是图1。
（3）②由题图3可知，每个晶胞中含有的Cu原子个数为。
③晶胞中含有的Cu原子个数为原子个数为，S原子个数为8，故晶胞的质量为，体积为，则，解得。