苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课件（14张）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课件（14张） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 792.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-05 22:31:19 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
专题3 微粒间作用力与物质性质
第二单元 离子键 离子晶体
离子键
1.离子键的形成
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键。离子键存在于阴、阳离子之间，或者说只存在于离子化合物中。常见的离子化合物有强碱、盐和金属氧化物。
2.离子化合物的性质
(1)由于离子化合物是由阴、阳离子构成的，阴、阳离子间的作用力是离子键，属于化学键，作用力强，因而离子化合物一般都会有较高的熔点和较大的硬度。
(2)虽然离子化合物是由阴、阳离子构成的，在其化合物中存在带电粒子但不能自由移动，因此在晶体或固态时不能导电。在熔融状态时离子化合物能导电，即将阴、阳离子从不能自由移动转化为可自由移动的离子而导电。
离子晶体
1.离子晶体的结构特点
(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。
(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
(3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
(4)晶格能
晶格能是用来衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力大小的物理量。晶格能(符号为U)是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型
晶胞
物质 KCl、NaBr、CaO、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等
2.典型离子晶体的结构
3.离子晶体的性质
性质 规律及原因解释
熔、沸点 离子晶体一般有较高的熔点、沸点和难挥发性。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量，且同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高
硬度 硬而脆：离子晶体表现出较高的硬度，但当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎
性质 规律及原因解释
导电性 固态不导电，但熔融或溶于水后能导电：离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。当升高温度或溶于水时，变成自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。
溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中
延展性 离子晶体无延展性：离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定
离子键的存在
离子键存在于阴、阳离子之间，是阴、阳离子间存在的较为强烈的相互作用，存在离子键的化合物一般具有较高的熔、沸点和较大的硬度。离子键结合形成的化合物在晶体或固态时不能导电，但在熔融状态下能导电。
自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
C
离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据，故选C。
离子晶体的堆积——填隙模型
离子晶体一般可以看为阴离子呈一定方式堆积，而阳离子规则填充于阴离子堆积形成的空隙内。比如，氯化钠晶体可以看为氯离子呈面心立方堆积，即顶点和面心都有一个氯离子，钠离子填充于氯离子堆积形成的所有八面体空隙中，即每个棱心都有一个钠离子，同时体心也有一个钠离子。这样也就得到了钠离子周围最近且距离最近的氯离子个数为6，同样，氯离子周围最近且距离最近的钠离子个数为6。
锌与硫所形成的化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )
A.该晶体属于金属晶体
B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等
C.晶胞中Zn2＋周围最靠近的S2－共有6个
D.氧化锌的熔点大于硫化锌
D
解答有关离子晶体的结构问题的思维流程
专题3 微粒间作用力与物质性质
第二单元 离子键 离子晶体
离子键
1.离子键的形成
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键。离子键存在于阴、阳离子之间，或者说只存在于离子化合物中。常见的离子化合物有强碱、盐和金属氧化物。
2.离子化合物的性质
(1)由于离子化合物是由阴、阳离子构成的，阴、阳离子间的作用力是离子键，属于化学键，作用力强，因而离子化合物一般都会有较高的熔点和较大的硬度。
(2)虽然离子化合物是由阴、阳离子构成的，在其化合物中存在带电粒子但不能自由移动，因此在晶体或固态时不能导电。在熔融状态时离子化合物能导电，即将阴、阳离子从不能自由移动转化为可自由移动的离子而导电。
离子晶体
1.离子晶体的结构特点
(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离子晶体一般采取密堆积方式。
(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
(3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
(4)晶格能
晶格能是用来衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力大小的物理量。晶格能(符号为U)是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型
晶胞
物质 KCl、NaBr、CaO、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等
2.典型离子晶体的结构
3.离子晶体的性质
性质 规律及原因解释
熔、沸点 离子晶体一般有较高的熔点、沸点和难挥发性。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量，且同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高
硬度 硬而脆：离子晶体表现出较高的硬度，但当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎
性质 规律及原因解释
导电性 固态不导电，但熔融或溶于水后能导电：离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。当升高温度或溶于水时，变成自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。
溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中
延展性 离子晶体无延展性：离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定
离子键的存在
离子键存在于阴、阳离子之间，是阴、阳离子间存在的较为强烈的相互作用，存在离子键的化合物一般具有较高的熔、沸点和较大的硬度。离子键结合形成的化合物在晶体或固态时不能导电，但在熔融状态下能导电。
自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
C
离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据，故选C。
离子晶体的堆积——填隙模型
离子晶体一般可以看为阴离子呈一定方式堆积，而阳离子规则填充于阴离子堆积形成的空隙内。比如，氯化钠晶体可以看为氯离子呈面心立方堆积，即顶点和面心都有一个氯离子，钠离子填充于氯离子堆积形成的所有八面体空隙中，即每个棱心都有一个钠离子，同时体心也有一个钠离子。这样也就得到了钠离子周围最近且距离最近的氯离子个数为6，同样，氯离子周围最近且距离最近的钠离子个数为6。
锌与硫所形成的化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )
A.该晶体属于金属晶体
B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等
C.晶胞中Zn2＋周围最靠近的S2－共有6个
D.氧化锌的熔点大于硫化锌
D
解答有关离子晶体的结构问题的思维流程