第1章 原子结构与元素性质
第2节 原子结构与元素周期表
第2课时 核外电子排布与元素周期表 原子半径
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－：1s22s22p6 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
【答案】C
【解析】基态原子的核外电子排布大多遵循构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1，故C符合题意。
3．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素
【答案】B
【解析】该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。
4．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族
【答案】C
【解析】镤_239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数为91－54＝37，该原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，该元素位于第5周期ⅠA族。
5．下列各组微粒的半径比较中，正确的是( )
①F＜F－＜Cl－ ②O2－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl
A．①③ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】A
【解析】同一元素的微粒半径：r(阴离子)＞r(原子)＞r(阳离子)；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数相同的原子，原子序数递增，原子半径递减；最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子半径越大，据此可判断出：①正确；②应为O2－＞Mg2＋＞Al3＋；③正确；④应为P＞S＞Cl。
6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是( )
A．Li K Rb B．I Br Cl C．O Na S D．Al Si P
【答案】A
【解析】A项，原子半径依次增大，A对；B项，原子半径依次减小，B错；C项，O半径最小，Na半径最大，C错；D项，原子半径依次减小，D错。
7．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
【答案】C
【解析】Li、Na、K为同主族元素，随核电荷数增大，原子半径依次增大，A项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，B项正确；Mg2＋、Na＋、F－的电子层结构也相同，故半径大小顺序为F－>Na＋>Mg2＋，C项不正确；Cl－、F－是同主族的阴离子，原子序数越大，半径越大，F－、F为同一元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，故D项正确。
8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W
【答案】D
【解析】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，离子的还原性Y2－>Z－。
9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
【答案】D
【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。
10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
C．S区均为金属元素
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
【解析】A项，电子的能量由所处的电子层与能级共同决定，同一电子层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A项错误；B项，基态铁原子价电子排布式为3d64s2，根据洪特规则，价电子轨道表示式为，B项正确；C项，H位于s区为非金属元素，C项错误；D项，Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误，选B。
11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
【答案】D
【解析】A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D中可确定该元素在第五周期ⅢA族。
12．回答下列问题：
(1)某元素的原子序数为29，试回答：
①该基态原子的价电子排布式是________________，核外电子有________个能级，有______个未成对电子。
②它属于第________周期________族。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为__________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第________周期________族。
【答案】(1)①3d104s1 7 1 ②4 ⅠB (2)5d106s1 (3)4 ⅢA
【解析】(1)根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，所以有1个未成对电子，有7个能级。有四个电子层，所以为第4周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。(2)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。(3)该元素为主族元素，根据电子层＝周期序数，主族序数＝原子最外层电子数，该元素位于第4周期ⅢA族。
1．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )
A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA
【答案】A
【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
【答案】A
【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族
【答案】D
【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】主族元素的最外层电子数＝价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素V。
5．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns2和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns2和ns2
【答案】C
【解析】由A和B为主族元素，且二者能形成AB2型的离子化合物，知A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。
6．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：r(Bn－)C．微粒C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：r(A)【答案】C
【解析】设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z＋n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数大小顺序为A>C>B，A项错误；因An＋和Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn－)>r(An＋)，B项错误；An＋、Bn－都应具有稀有气体原子的电子层结构，C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子，C项正确；B、C为同一周期的元素，其原子半径大小为r(C)>r(B)，而A应处于B、C的下一周期，其原子半径：A＞B。
7．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
【答案】B
【解析】第9列元素为Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。
8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
【答案】B
【解析】两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。
9．X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比较正确的是( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
【答案】B
【解析】N原子只可能是第2周期的非金属元素，Y只能是第2、3周期的金属元素，所以N的原子半径只能小于Y的原子半径，A项错；若M、N是相邻周期的元素，则M2＋、N2－核外电子数可能相等，反之不等，B项对；与以上分析类似，C、D项都错。
10．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8 ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】C
【解析】基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素，可能是钾元素，也可能是铬元素或铜元素，A项错误；原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素，其基态原子核外价电子排布式为ns2np3，则该元素一定属于p区元素，C项正确；基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为8(8≤x＋y≤10)，还可能为y(x＝10)，D项错误。
12．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
【答案】B
【解析】两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2对应的分别是H、He、Li、Be即：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期和第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素。最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca很显然不一定属于同一周期(K、Ca属于同一周期；Ar、K或Ar、Ca不属于同一周期)。
13．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为( )
A．a－8 B．a－3 C．a＋3 D．a＋4
【答案】C
【解析】原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为：①[He]2s22p1(硼元素)；②[He]2s22p4(氧元素)；③[Ne]3s23p1(铝元素)；④[Ne]3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a＋3(在B2O3和Al2S3中)和a－5(在Al2O3中)，即C选项正确。
14．完成下列小题。
(1)填表
原子电子排布式 族 周期 区
①1s22s22p63s2
②[Kr]4d105s25p2
③[Ar]3d104s1
(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道，试回答：
①该元素核外电子排布式为__________，价电子的轨道表示式为__________。
②该元素的元素符号为__________，在周期表中的位置为__________，该元素最高正化合价为__________价。
(3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：
①M原子的核外电子排布式为______________。
②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为__________、________。
③M元素在元素周期表中的位置为第____周期____族。
【答案】(1)①ⅡA 3 s ②ⅣA 5 p
③ⅠB 4 ds
(2)①1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2
②Sc 第4周期ⅢB族 ＋3
(3)①1s22s22p63s23p63d54s2 ②2 7 ③4 ⅦB
【解析】(1)①最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数＝ns电子数，即为2，在第3周期第ⅡA族；②最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数＝ns＋np电子数，即2＋2＝4，在第5周期第ⅣA族；③最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数＝ns电子数，即为1，在第4周期ⅠB族。(2)因E(4s)第2节 原子结构与元素周期表
第2课时 核外电子排布与元素周期表 原子半径
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－：1s22s22p6 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
3．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．ⅡA族元素
4．据报道，我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族
5．下列各组微粒的半径比较中，正确的是( )
①F＜F－＜Cl－ ②O2－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl
A．①③ B．②③ C．③④ D．①②
6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是( )
A．Li K Rb B．I Br Cl C．O Na S D．Al Si P
7．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W
9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
C．S区均为金属元素
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C．某元素的原子最外层电子数为6
D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1
12．回答下列问题：
(1)某元素的原子序数为29，试回答：
①该基态原子的价电子排布式是________________，核外电子有________个能级，有______个未成对电子。
②它属于第________周期________族。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为__________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第________周期________族。
1．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )
A．ⅠB B．ⅡB C．Ⅷ D．ⅡA
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )
A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3
3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为( )
A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族
C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素
5．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns2和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns2和ns2
6．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：r(Bn－)C．微粒C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：r(A)7．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中不完全是金属元素
B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列
8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
9．X＋、Y＋、M2＋、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2－>Y＋、Y＋>X＋、Y＋>M2＋，下列比较正确的是( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2＋、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
10．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8 ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
12．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
13．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为( )
A．a－8 B．a－3 C．a＋3 D．a＋4
14．完成下列小题。
(1)填表
原子电子排布式 族 周期 区
①1s22s22p63s2
②[Kr]4d105s25p2
③[Ar]3d104s1
(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第3电子层d轨道，试回答：
①该元素核外电子排布式为__________，价电子的轨道表示式为__________。
②该元素的元素符号为__________，在周期表中的位置为__________，该元素最高正化合价为__________价。
(3)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：
①M原子的核外电子排布式为______________。
②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为__________、________。
③M元素在元素周期表中的位置为第____周期____族。
