第2章 微粒间相互作用与物质性质
第2节 共价键与分子的空间结构
第3课时 分子的空间结构与分子性质
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4
【答案】D
【解析】H2O分子中O—H键为极性键，H2O分子为角形，结构不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，属含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子结构是三角锥形，N原子位于顶端，正、负电荷重心不重合，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子结构呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，正、负电荷重心重合，是非极性分子。
2．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 ( )
A．CO2 BF3 B．CS2 H2O2 C．S8 PCl5 D．CH4 C2H2
【答案】A
【解析】CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意；S8是由非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是含有极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意。
3．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性键
【答案】A
【解析】A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子空间结构对称，正电中心、负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，CO2、CCl4等分子都是非极性分子，但都不是双原子单质分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
4．下列分子为手性分子的是( )
A．CH3CH2Cl B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH
C．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2CH2Cl
【答案】B
【解析】A项，CH3CH2Cl中，两碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误； B项，CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三个碳原子，连有四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故B正确；C项，CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误； D项，CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四个碳原子所连接的四个基团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；故选B。
5．下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。
6．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A．苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH B．丙氨酸
C．葡萄糖 D．甘油醛
【答案】A
【解析】HOOC—H2—CHOH—COOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A错误；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B正确；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C正确；中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D正确。
7．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于( )
A．由极性键构成的非极性分子 B．由极性键构成的极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
【答案】A
【解析】Be—Cl共价键为不同元素的原子间形成的极性键，BeCl2为直线形对称结构，故为非极性分子。
8．相似相溶规律：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实不能用相似相溶规律解释的是( )
A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4
C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯
【答案】C
【解析】Cl2为非极性分子，H2O为极性分子，Cl2可溶于水不能用相似相溶规律解释。
9．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为( )
A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
【答案】D
【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。
5．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。
10．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，由信息可知分子内有1个手性碳原子：，A错误；B项，分子内有1个手性碳原子：，B错误；C项，分子内有3个手性碳原子，如图所示：，C正确；D项，分子内连有-Br的两个碳原子均为手性碳原子，D错误；故选C。
11．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
【答案】B
【解析】N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。
12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是( )
A．分子的正、负电荷中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
【答案】D
【解析】由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子的正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。
13．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________________。
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________________。
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是____________________。
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________。
【答案】(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)NH3、H2O、CH4
【解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化方式，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采取sp3杂化，三角锥形结构；CS2与CO2相似，以极性键结合的直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化方式与H原子形成极性键，正四面体结构，非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子。
14．下列物质结构图中， 代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2
(1)试写出四种图示所代表的分子式：
A________，B________，C________，D________。
(2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________(填分子式)。
(3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________________。
(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？
【答案】(1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2
(2)NH3、HCN、CO(NH2)2 (3)2个σ键，2个π键
(4)NH3分子中N原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形，BF3分子中，B原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。
【解析】根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；H—C≡N中，一个C—H σ键，一个C—N σ键，两个π键。
1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
【答案】A
【解析】不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
【答案】B
【解析】A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
3．下列分子中含有的电子数与HF分子相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4
【答案】C
【解析】HF分子中含有的电子数为10，CO2分子中含有的电子数为22；CO2分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，A错误。NH3分子中含有的电子数为10，与HF分子中含有的电子数相同；NH3分子中成键原子不相同，有3个极性共价键，B错误。H2O分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；H2O分子中成键原子不相同，有2个极性共价键，C正确。CH4分子中含有的电子数为10，含有的电子数与HF相同；CH4分子中成键原子不相同，有4个极性共价键，D错误。
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
【答案】A
【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子；B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2；C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3；D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。
5．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是( )
A．O原子发生sp3杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形分子 D．该分子为极性分子
【答案】C
【解析】HClO中O原子的价电子对数为＝4，故O原子采取sp3杂化；O原子的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s、Cl原子的3p轨道形成σ键；由于O原子上还有2对孤对电子，可知HClO分子空间构型为V形；由于HClO分子的共价键全部是极性分子，分子结构不对称，所以HClO分子为极性分子。
6．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
【答案】D
【解析】A项，I和II属于对映异构，I和II分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，故A错误；B项，I和II呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，故B错误；C项，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，I和II都是极性分子，分子中存碳碳非极性键，故C错误；D项，I和II中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故D正确；故选D。
7．乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：
绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】D
【解析】A项，Ⅰ和Ⅱ的结构相同，化学性质不完全相同，故A错误；B项，Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同分异构体，故B错误；C项，Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误；D项，Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，化学键的种类与数目完全相同，故D正确；故选D。
8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示) 。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子
【答案】C
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错；如图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。该分子结构不对称，所以它是极性分子，D错。
9．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为( )
A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键相同 D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的
【答案】B
【解析】A项，分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，A错误；B项，在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，B正确；C项，H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，C错误；D项，PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，D错误；故选B。
10．A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 A B C D E
原子核数 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
(1)A、C、E的化学式是：A__________、C__________、
E________。
(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(3)B、E两种分子的空间结构分别为B________、E________。
【答案】(1)OH－ Mg2＋ H2O (2)极性 < (3)三角锥形 角形
【解析】常见的10电子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(2)离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH、H3O＋等。据题给信息可知A为OH－、C为Mg2＋、B为NH3、D为NH、E为H2O。
12．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定
【答案】(1)非极性 (2)相似 有 有 (3)a
【解析】(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子；(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3的分子构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PH3为极性分子；(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。
13．我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______；
(3)在PCl3、PCl5中一种分子是极性分子，另一种是非极性分子。PCl3的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4、、分子的键角依次减小，其原因是_______。
【答案】(1) 3d104s1 (2) sp3 (3) 三角锥形 PCl5
(4) SiH4 、PH3、H2S中Si、P、S都是采取sp3杂化，价层孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小
【解析】(1)基态铜原子核外电子排布遵循洪特规则特例，价层电子排布式为3d104s1；(2)在BINAP分子中P与3个碳原子形成共价键，P价层有1个孤电子对，P采取sp3杂化；(3) PCl3中P采取sp3杂化，呈三角锥形，它是极性分子，则PCl5是非极性分子(呈三角双锥形)；(4)根据中心原子杂化类型、价层孤电子对数判断键角大小：SiH4 、PH3、H2S中Si、P、S都是采取sp3杂化，价层孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小。第2章 微粒间相互作用与物质性质
第2节 共价键与分子的空间结构
第3课时 分子的空间结构与分子性质
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4
2．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 ( )
A．CO2 BF3 B．CS2 H2O2 C．S8 PCl5 D．CH4 C2H2
3．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性键
4．下列分子为手性分子的是( )
A．CH3CH2Cl B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH
C．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2CH2Cl
5．下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
6．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A．苹果酸 HOOC—H2—CHOH—COOH B．丙氨酸
C．葡萄糖 D．甘油醛
7．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于( )
A．由极性键构成的非极性分子 B．由极性键构成的极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
8．相似相溶规律：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实不能用相似相溶规律解释的是( )
A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4
C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯
9．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为( )
A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
5．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
10．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．
11．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
12．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是( )
A．分子的正、负电荷中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
13．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________________。
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________________。
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是____________________。
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________。
14．下列物质结构图中， 代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2
(1)试写出四种图示所代表的分子式：
A________，B________，C________，D________。
(2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________(填分子式)。
(3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________________。
(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？
1．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
3．下列分子中含有的电子数与HF分子相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4
4．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是( )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4
5．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是( )
A．O原子发生sp3杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形分子 D．该分子为极性分子
6．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
7．乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：
绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示) 。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子
9．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为( )
A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键相同 D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的
10．A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 A B C D E
原子核数 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
(1)A、C、E的化学式是：A__________、C__________、
E________。
(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(3)B、E两种分子的空间结构分别为B________、E________。
12．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定
13．我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______；
(3)在PCl3、PCl5中一种分子是极性分子，另一种是非极性分子。PCl3的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4)、、分子的键角依次减小，其原因是_______。
