第二章第2节 第1课时 电解质的电离
一、单选题
1．关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸 B．石灰水属于电解质
C．属于碱 D．属于酸性氧化物
2．下列说法不正确的是
A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B．稀硫酸的电离方程式可以表示为
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
3．在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．固体中离子可自由移动
B．在水溶液中发生了电离
C．固体中含有的离子数目为
D．熔融的能导电
4．下列说法正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．电离时产生和，无金属离子，所以不是盐
C．HCl、液态时都不导电，所以它们都不是电解质
D．在水中的电离方程式为
5．下列物质分类正确的是
纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 液氯 纯碱 SO3 NaCl
B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸
C 碱石灰 KOH CO2 Na2CO3
D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
6．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是
A．NaCl是非电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质
D．将图2中的NaCl溶液换成稀硫酸，灯泡也亮，说明稀硫酸是电解质
7．下列物质分类正确的是
A．金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3
B．强酸：HCl HI HF 硫酸
C．电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠
D．盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝
8．下列说法正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质
C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒
9．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
A．稀硫酸 B． C．固态 D．熔融
10．下列物质分类正确的是
A．、、CO均为酸性氧化物 B．液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物
C．硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D．纯碱、胆矾、都属于盐
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
D．用等体积的0.1mol·L-1 H2SO4替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数不变
12．下列关于物质分类的正确组合是
电解质 非电解质 纯净物 混合物
A CO2 漂白液
B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物
C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒
D 稀硝酸 石墨 碘酒
A．A B．B C．C D．D
13．下列电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na+CO B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．HClH++Cl-
14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电
15．侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B．由制得纯碱的反应为
C．溶于水的电离方程式为
D．溶于水能导电，所以为电解质
16．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
17．已知下列物质：
①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦食盐水 ⑧氧化钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO4溶液 氧化钙
(1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于电解质的是 。
(2)上述物质中能导电的是 。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是 。
(4)下列变化不属于化学变化的是 (填字母)。
A．石墨转化成金刚石
B．冰融化成冰水混合物
C．氧化钙溶于水
D．无水硫酸铜遇水变蓝
E．泥水中加入Fe(OH)3胶体
18．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ；NH4Cl ；NaHCO3 ；Fe2(SO4)3 。
试卷第1页，共3页第二章第2节 第1课时电解质的电离
一、单选题
1．关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸 B．石灰水属于电解质
C．属于碱 D．属于酸性氧化物
【答案】B
【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，故A正确；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，故C正确；
D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确；
故选B。
2．下列说法不正确的是
A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为
B．稀硫酸的电离方程式可以表示为
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】C
【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确；
B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确；
C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确；
答案选C。
3．在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．固体中离子可自由移动
B．在水溶液中发生了电离
C．固体中含有的离子数目为
D．熔融的能导电
【答案】A
【详解】A．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，A错误；
B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；
C．是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故固体中含有的离子数目为，C正确；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，D正确；
答案选A。
4．下列说法正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．电离时产生和，无金属离子，所以不是盐
C．HCl、液态时都不导电，所以它们都不是电解质
D．在水中的电离方程式为
【答案】D
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．铵根离子具有金属阳离子的性质，属于铵盐、硝酸盐，故B错误；
C．HCl、在水溶液中能导电，所以它们都是电解质，故C错误；
D．在水中的电离方程式为，故D正确；
答案选D。
5．下列物质分类正确的是
纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 液氯 纯碱 SO3 NaCl
B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸
C 碱石灰 KOH CO2 Na2CO3
D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，它属于盐而不属于碱，A不正确；
B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，B不正确；
C．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物，C不正确；
D．冰和水的主要成分都是H2O，二者的混合物仍属于纯净物，Ba(OH)2是二元强碱，SO2为亚硫酸对应的酸性氧化物，BaSO4为难溶性盐，属于电解质，D正确；
故选D。
6．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是
A．NaCl是非电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质
D．将图2中的NaCl溶液换成稀硫酸，灯泡也亮，说明稀硫酸是电解质
【答案】B
【详解】A．NaCl属于化合物，熔融状态及水溶液中均能导电，是电解质，故A错误；
B．电解质只有电离成自由移动的离子才能导电，本身不一定能导电，如氯化钠属于电解质，但固态氯化钠不导电，故B正确；
C．氨气为非电解质，氨气的水溶液之所以导电是因为氨气与水反应生成的一水合氨为电解质，电离产生自由移动的和OH-，故C错误；
D．将图2中的NaCl溶液换成稀硫酸，灯泡也亮，稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案为：B。
7．下列物质分类正确的是
A．金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3
B．强酸：HCl HI HF 硫酸
C．电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠
D．盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝
【答案】D
【详解】A．NO2、CO属于非金属氧化物，A错误；
B．HCl、HI、HF、硫酸均属于酸，其中HF属于弱酸，B错误；
C．干冰是指固态的二氧化碳，属于非电解质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质；石墨是单质，不属于电解质，C错误；
D．纯碱、小苏打、大苏打、芒硝分别为、、、，均属于盐类物质，D正确；
答案选D。
8．下列说法正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质
C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒
【答案】D
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；
C．NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；
D．带电粒子的定向移动形成电流，某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒，D正确；
故选D。
9．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是
A．稀硫酸 B． C．固态 D．熔融
【答案】D
【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误；
B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误；
D．熔融是电解质，可以导电，D正确；
故选D。
10．下列物质分类正确的是
A．、、CO均为酸性氧化物 B．液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物
C．硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D．纯碱、胆矾、都属于盐
【答案】D
【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误；
B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误；
C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误；
D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H O、都属于盐，故D正确；
故选D。
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大
D．用等体积的0.1mol·L-1 H2SO4替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数不变
【答案】B
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流计指针发生变化，故B项正确；
C．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，与HCl反应生成氯化钠和水，离子浓度基本没变，则电流计示数基本不变化，故C项错误；
D．选取0.1mol·L-1硫酸替换0.1mol·L-1HCl溶液，离子浓度增大，电流表指针发生变化，故D项错误；
故本题选B。
12．下列关于物质分类的正确组合是
电解质 非电解质 纯净物 混合物
A CO2 漂白液
B 葡萄糖 乙醇 冰水混合物
C 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒
D 稀硝酸 石墨 碘酒
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物、化合物属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解，冰水混合物属于纯净物，故B项错误；
C．液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解，故C项错误；
D．稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误；
故本题选A。
13．下列电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na+CO B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．HClH++Cl-
【答案】C
【详解】A．Na2CO3电离出来的是Na+和CO，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故A错误；
B．Fe2(SO4)3电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故B错误；
C．符合电离规律，故C正确；
D．HCl为强酸，完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故D错误；
故选C。
14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电
【答案】A
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。
【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误；
B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确；
D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确；
答案选A。
15．侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B．由制得纯碱的反应为
C．溶于水的电离方程式为
D．溶于水能导电，所以为电解质
【答案】D
【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确；
C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确；
D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误；
故选D。
16．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．电离方程式，A错误；
B．电离方程式，B错误；
C．电离方程式，C错误；
D．电离方程式，D正确；
故选D。
二、填空题
17．已知下列物质：
①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦食盐水 ⑧氧化钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO4溶液 氧化钙
(1)属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于电解质的是 。
(2)上述物质中能导电的是 。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是 。
(4)下列变化不属于化学变化的是 (填字母)。
A．石墨转化成金刚石
B．冰融化成冰水混合物
C．氧化钙溶于水
D．无水硫酸铜遇水变蓝
E．泥水中加入Fe(OH)3胶体
【答案】(1) ④⑦⑩ ①②⑤⑥ ③⑧⑨ ③⑧⑨
(2)②③⑦⑩
(3)①和②，⑤和⑥
(4)BE
【分析】①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷属于单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质；③冰水混合物，虽有混合两个字，但冰和水属于同一种物质，是纯净物，是化合物，属于电解质；④纯净的空气⑦食盐水⑩CuSO4溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氧化钠⑨胆矾 氧化钙都是纯净物，是化合物，属于电解质；
【详解】（1）由分析可知，属于混合物的是④⑦⑩；属于单质的是①②⑤⑥；属于化合物的是③⑧⑨ ；属于电解质的是③⑧⑨ ；
（2）能导电的有②③⑦⑩；
（3）属于由同种元素组成的不同单质的是①和②，为碳元素的同素异形体，⑤和⑥，为磷元素的同素异形体；
（4）A．石墨转化成金刚石，属于化学变化；
B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一种物质，属于物理变化；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，属于化学变化；
D．无水硫酸铜遇水变蓝，生成了新物质胆矾，属于化学变化；
E．泥水中加入Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，吸附水中杂质，无新物质生成，是物理变化；
故不属于化学变化的是BE。
18．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ；NH4Cl ；NaHCO3 ；Fe2(SO4)3 。
【答案】 H2SO4=2H++SO NH4Cl=NH+Cl- NaHCO3=Na++HCO Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
【详解】硫酸为二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H++SO；NH4Cl属于铵盐，是由NH和Cl-组成，其电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-；NaHCO3是由Na+和HCO构成，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；Fe2(SO4)3是由Fe3+和SO构成，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；故答案为H2SO4=2H++SO；NH4Cl=NH+Cl-；NaHCO3=Na++HCO；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO。
试卷第1页，共3页
