第二章第2节第3课时 离子反应的应用
一、单选题
1．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【详解】A．、、相互之间不反应，可以共存，A符合题意；
B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，B不合题意；
C．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不合题意；
D．钡离子可以和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不合题意；
故选A。
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．含有的溶液中：
C．能溶解的溶液中：
D．使石蕊溶液变红的溶液中：
【答案】A
【详解】A．相互均不反应，且溶液澄清透明，A正确；
B．与钡离子不能共存，会生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．能溶解的溶液中，可能显酸性也可能显碱性，显酸性时，能够大量共存，显碱性时，铵根离子、镁离子均不能与氢氧根离子共存，C错误；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，次氯酸根离子和硫离子均不能与氢离子共存，D错误；
答案选A。
3．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是
A．Ba2+、Cu2+ 、K+ B．K+、Ba2+、
C．K+、、 D．Ba2+、Cu2+ 、
【答案】D
【详解】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则OH-与不能共存的Cu2+离子一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的一定在甲废水中，与不能共存的Ba2+一定在乙废水中,再根据溶液呈电中性，所以一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙厂的废水中含有Cu2+、Ba2+、；
故选D。
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-
D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO
【答案】B
【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确；
C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误；
D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误；
答案选B。
5．下列各组离子能大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、
C．在碱性溶液中：、、 D．在溶液中：、、
【答案】D
【详解】A．在酸性溶液中，OH-与H+不能大量共存，A不符合题意；
B．在MgCl2溶液中，Ag+与Cl-不能大量共存，B不符合题意；
C．在碱性溶液中，OH-与Cu2+不能大量共存，C不符合题意；
D．在FeSO4溶液中，Fe3+、Na+、Cl 能大量共存，D符合题意；
故选D。
6．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．是紫色，无色溶液中不能含有，且、在强酸性溶液中发生氧化还原反应不能共存，故A不合题意；
B．四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B符合题意；
C．强酸性条件H+、、会发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意；
D．与会生成沉淀不能大量共存，强酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳气体不能共存，故D不符合题意；
故选B。
7．为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．②⑤④③①
C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
【答案】C
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③；
答案选C。
8．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、、
中的几种，且浓度均为1 mol/L。进行以下实验：(已知)
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．可能含有三种阳离子
B．肯定含有的阴离子是I-、Cl-、Br-
C．Fe3+、、肯定不存在
D．肯定不含有Na+
【答案】A
【详解】①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，一定不存在；
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，一定含有I-，Fe3+具有氧化性，会与I-发生氧化还原反应，故一定不存在Fe3+；
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，则Mg2+一定不存在；将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，则一定存在；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Ba2+，一定不存在，则一定含有的离子为I-、Ba2+、，一定不存在为：、、Mg2+、Fe3+，又因为浓度均为1 mol/L，根据电荷守恒可知Clˉ、Brˉ都存在，Na+一定不存在，结合以上分析，不正确的为A选项。
答案选A。
9．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．Fe2+、、OH-，加入过量CO2，
B．Cu2+、Cl-、H+，加入少量铁粉，Fe+2H+ =Fe2++H2↑
C．Ba2+、Na+、，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++ =BaCO3↓
D．、Na+、Cl-，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++ 2OH-+2=CaCO3↓ +2H2O+
【答案】D
【详解】A．Fe2+与OH-生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，但加入少量铁粉后，先与铜离子反应，B错误；
C．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，但加入碳酸氢钠后，不会生成碳酸钡沉淀，C错误；
D．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，加入少量Ca(OH)2溶液后，反应离子方程式为：Ca2++ 2OH-+2=CaCO3↓ +2H2O+，D正确；
故选D。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与Al反应放出氢气的溶液：、、
B．澄清溶液：、、
C．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、
D．的溶液：、、
【答案】B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，碱性溶液中铜离子、碳酸氢根离子均能和氢氧根离子反应，不能大量存在，故A项错误；
B．澄清透明的溶液中，三种离子相互之间不反应，能大量共存，故B项正确；
C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下镁离子不能大量存在，故C项错误；
D．Fe3+与OH-不能大量共存，故D项错误；
故答案选B。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤
B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中
D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钙和HCl反应生成CaCl2，加入过量大理石、过滤，可除去CaCl2溶液中少量的HCl，故A正确；
B．NH4NO3和NH4Cl都能与熟石灰反应放出氨气，不能用熟石灰鉴别NH4NO3和NH4Cl，故B错误；
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测定溶液的酸碱度，故C错误；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，故D错误；
选A。
12．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去
C．操作为过滤 D．试剂是盐酸
【答案】B
【分析】工业废水中存在大量的，加入过量的氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，过滤，除去沉淀，最后滴加盐酸至中性除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液。
【详解】A．根据分析，的作用是除去，故A正确；
B．试剂为碳酸钠，作用是除去过量的钡离子，故B错误；
C．根据分析，操作为过滤，除去沉淀，故C正确；
D．试剂是盐酸，可除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故D正确；
故选B。
13．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
【答案】C
【分析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠；
【详解】A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；
B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误；
C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误；
故选：C。
14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
【答案】B
【分析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有，中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有，原溶液中含有Na+、K+、、Cl﹣。
【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；
B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；
C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；
D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；
故选B。
15．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是
A．、、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
【答案】A
【分析】滴加溶液，有沉淀产生，说明可能含有、、；加入足量浓溶液共热，有无色气体生成，说明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含而不含，同时说明原溶液中无和；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有而无。
【详解】A．根据分析可知，原溶液一定有、、，一定无，A正确；
B．根据分析可知 ，原溶液一定有，一定没有，一定无，B错误；
C．根据分析可知，原溶液中无、和，一定有，C错误；
D．根据分析可知，原溶液中和一定有，、和一定无，D错误；
答案选A。
16．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；
B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误；
C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确；
D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确；
故选B。
二、填空题
17．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干信息可知原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ，同时可以排除原溶液中一定不存在 。
(3)取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在 。
(4)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 ，可以排除原溶液中一定不存在 。
(5)根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有 ，不确定是否一定存在的离子有 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有；
（2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在；
（3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在；
（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在；
（5）根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。
18．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。
【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。
【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。
19．有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1)固体粉末中一定有 。一定没有 。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。
(4)写出实验步骤②的化学方程式 。
(5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。
【答案】(1) NaOH和MgCl2 CuSO4
(2) 固体粉末中一定含有Na2SO4 固体粉末中一定不含有Na2SO4
(3)过滤
(4)Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O
(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)
【分析】根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断。
【详解】（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，故答案为：①NaOH和MgCl2；② CuSO4；
（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，则一定不含有Na2SO4；
（3）步骤①和③都需要进行过滤操作；
（4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故答案为：Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O；
（5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)。
20．四种阳离子和阴离子分别为 和 它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生；
④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式： 。
(4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
【答案】(1) CuSO4 Na2CO3
(2)+H+=
(3)：Ba2++=BaSO4↓
(4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+
【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3；
①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。
综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，C、D可溶性的盐分别为CuSO4、Na2CO3；
（2）D是Na2CO3，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，因此该反应的离子方程式为：+H+=；
（3）A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；
（4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+＞Fe2+，金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu,则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。
试卷第1页，共3页第二章第2节第3课时 离子反应的应用
一、单选题
1．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．含有的溶液中：
C．能溶解的溶液中：
D．使石蕊溶液变红的溶液中：
3．甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是
A．Ba2+、Cu2+ 、K+ B．K+、Ba2+、
C．K+、、 D．Ba2+、Cu2+ 、
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO
B．酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl-
C．pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl-
D．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO
5．下列各组离子能大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、 B．在溶液中：、、
C．在碱性溶液中：、、 D．在溶液中：、、
6．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是
A．①④②⑤③ B．②⑤④③①
C．⑤④②①③ D．④②⑤①③
8．有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、Br-、I-、、
中的几种，且浓度均为1 mol/L。进行以下实验：(已知)
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．可能含有三种阳离子
B．肯定含有的阴离子是I-、Cl-、Br-
C．Fe3+、、肯定不存在
D．肯定不含有Na+
9．下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A．Fe2+、、OH-，加入过量CO2，
B．Cu2+、Cl-、H+，加入少量铁粉，Fe+2H+ =Fe2++H2↑
C．Ba2+、Na+、，加入少量NaHCO3溶液，Ba2++ =BaCO3↓
D．、Na+、Cl-，加入少量Ca(OH)2溶液，Ca2++ 2OH-+2=CaCO3↓ +2H2O+
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与Al反应放出氢气的溶液：、、
B．澄清溶液：、、
C．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、
D．的溶液：、、
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤
B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中
D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．的作用是除去 B．试剂的作用是除去
C．操作为过滤 D．试剂是盐酸
13．现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是
A．白色沉淀A的成分是和
B．该固体粉末中一定有、、和
C．无色溶液B中的溶质一定有、和
D．该固体粉末中一定有、和，可能有和
14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
15．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
下列说法正确的是
A．、、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有
16．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
二、填空题
17．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
(1)由题干信息可知原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ，同时可以排除原溶液中一定不存在 。
(3)取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在 。
(4)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 ，可以排除原溶液中一定不存在 。
(5)根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有 ，不确定是否一定存在的离子有 。
18．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。
19．有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1)固体粉末中一定有 。一定没有 。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。
(3)实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。
(4)写出实验步骤②的化学方程式 。
(5)简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是 。
20．四种阳离子和阴离子分别为 和 它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生；
④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。
(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。
(2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出④中发生反应的离子方程式： 。
(4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
试卷第1页，共3页
