第三章第2节第1课时 自然界的硫
一、单选题
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A B C D
胆矾炼铜 火药使用 打磨磁石制指南针 粮食酿醋
A．A B．B C．C D．D
2．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是
A．Na2CO3具有碱性，可用治疗胃酸过多
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用作水体净水剂
D．过氧化钠具有强氧化性可用作漂白剂
3．进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是
A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
C．金属钠着火时，用水扑灭
D．做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
4．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是
A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝
D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”
5．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
6．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na O ④Fe S ⑤Cu S ⑥FeCl
A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
7．下列有关单质硫的说法中，不正确的是
A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3
C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
8．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色
C．酸性：e>g D．h暴露空气中可转化为f
9．下列关于性质的预测中，不合理的是
A．从元素价态看，具有氧化性
B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化
C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水
D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
10．硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳及动植物体内，都含有硫元素。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述不正确的是
A．海洋中硫元素主要以的形式存在
B．反应①可能发生
C．反应②中硫元素的化合价没有发生变化
D．随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂
11．下列关于单质硫及的说法中，正确的是
A．与溶液反应生成
B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫
C．硫跟铁单质反应生成硫化铁
D．有毒，不能用作食品添加剂
12．实验室制取、收集SO2并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．干燥SO2
C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，被还原
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
14．用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化成
D．溶液吸收后，所得溶液呈碱性
15．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂 装置
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 水
D 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
A．二氧化硫具有杀菌、防氧化功能，所以葡萄酒生产过程中添加少量的SO2
B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以作光导纤维
D．硫单质呈淡黄色，可用于制造黑火药
二、解答题
17．某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
(6)装置F中发生反应的离子方程式为 。
18．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
(1)进行该实验时，应先 。
(2)仪器c的名称为 。
(3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)，原因为 。
(4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。
ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①到达滴定终点的标志是 。
②该葡萄酒中的含量为 。
19．生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。
某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：
已知：FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 。
(3)操作②的作用是 ，写出化学方程式 ，也可改用 。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。
(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是 。
试卷第1页，共3页第三章第2节第1课时 自然界的硫
一、单选题
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A B C D
胆矾炼铜 火药使用 打磨磁石制指南针 粮食酿醋
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．胆矾炼铜即湿法炼铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及化学反应，A不合题意；
B．火药使用时发生的反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，涉及化学反应，B不合题意；
C．打磨磁石制指南针未有新物质生成，不涉及化学反应，C符合题意；
D．粮食酿醋过程为：淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，酒精转化为醋酸，有新物质的生成，涉及化学反应，D不合题意；
故答案为：C。
2．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是
A．Na2CO3具有碱性，可用治疗胃酸过多
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用作水体净水剂
D．过氧化钠具有强氧化性可用作漂白剂
【答案】A
【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，所以少量的二氧化硫可用作葡萄酒抗氧化剂，故B正确；
C．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作水体净水剂，故C正确；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够将有机色素氧化成无色的物质，可用于漂白剂，故D正确；
答案选A。
3．进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是
A．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
C．金属钠着火时，用水扑灭
D．做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
【答案】C
【详解】A．硫单质可与Hg直接化合生成HgS固体，可用硫粉处理洒落的水银，故A正确；
B．浓硫酸稀释放出大量的热，为避免酸液飞溅，因此稀释时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，故B正确；
C．钠的燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气，因此不能用水灭钠着火，可用沙子盖灭，故C错误；
D．钠易与空气中氧气和水反应，为避免危险，做金属钠实验后的废屑应放回原实际瓶中，故D正确；
故选：C。
4．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是
A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡等给瓜子“美容”
C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝
D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”
【答案】C
【详解】A．用淀粉、蔗糖、奶香精等混合制成“假奶粉”的过程中只是简单混合，无化学反应发生，没有新物质生成，属于物理变化A错误；
B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”的过程中只是简单的涂抹，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝的过程中，硫燃烧有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，C正确；
D．用毛发水、酱色剂、水、盐等兑制成“假酱油”的过程中只是简单混合，无化学反应发生，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选C。
5．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A．水 B．酒精 C．热的NaOH溶液 D．饱和食盐水
【答案】C
【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
6．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Na O ④Fe S ⑤Cu S ⑥FeCl
A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
【答案】B
【详解】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。
7．下列有关单质硫的说法中，不正确的是
A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3
C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
【答案】B
【详解】A．硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，A正确；
B．单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只能生成SO2，B不正确；
C．硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等，C正确；
D．汞在常温下能与硫反应，生成不挥发的HgS，从而避免汞蒸气的挥发，D正确；
故选B。
8．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色
C．酸性：e>g D．h暴露空气中可转化为f
【答案】B
【分析】由硫元素的“价类二维图”，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐；
【详解】A．a为H2S和c为SO2发生氧化还原反应反应可以生成b单质S，生成黄色固体单质，故A正确；
B．d为SO3，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．e为H2SO4，g为H2SO3，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，故C正确；
D．f为硫酸盐，h为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，故D正确；
故选B。
9．下列关于性质的预测中，不合理的是
A．从元素价态看，具有氧化性
B．从元素价态看，具有还原性，可能被氧化
C．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水
D．从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
【答案】D
【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确；
B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确；
C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。 与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误；
故答案为：D。
10．硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳及动植物体内，都含有硫元素。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述不正确的是
A．海洋中硫元素主要以的形式存在
B．反应①可能发生
C．反应②中硫元素的化合价没有发生变化
D．随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂
【答案】C
【分析】海洋中硫元素的主要存在形式为，硫酸根离子转化为有机S和被植物吸收，S单质进而转化为HS-/S2-，铁离子和-2价的硫元素反应生成FeS2和S；
【详解】A．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为，硫酸根离子转化为有机S和被植物吸收，故A正确；
B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为S2-，共得到2个电子，由电子得失守恒，可能发生，故B正确；
C．FeS2中铁为+2价、硫为-1价，铁元素化合价降低，反应②中硫元素从-2价升高至-1价，化合价升高，故C错误；
D．在无氧区转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故D正确；
故选：C。
11．下列关于单质硫及的说法中，正确的是
A．与溶液反应生成
B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫
C．硫跟铁单质反应生成硫化铁
D．有毒，不能用作食品添加剂
【答案】B
【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误；
B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确；
C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误；
故选B。
12．实验室制取、收集SO2并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．干燥SO2
C．收集SO2 D．验证SO2的漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．亚硫酸钠与75%的硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性且不和SO2反应，可以用浓硫酸干燥SO2，故B正确；
C．二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故C正确；
D．溴水具有氧化性，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸导致溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，不能验证SO2的漂白性，故D错误；
故选D。
13．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，被还原
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
【答案】B
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确；
B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误；
C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确；
D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确；
故选B。
14．用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化成
D．溶液吸收后，所得溶液呈碱性
【答案】D
【分析】由图知，过程Ⅰ为SO2、O2和反应生成和硫酸根，反应原理为，过程Ⅱ为将SO2氧化为，反应的离子方程式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价均由+4价升高到+6价，即SO2均发生氧化反应，A正确；
B．由分析知，过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．由分析知，经过过程Ⅰ、Ⅱ最终被氧化成，C正确；
D．由图示以及分析可知，反应过程中Fe2+先消耗后生成，Fe3+先生成后消耗，反应实质是Fe2+作催化剂，SO2与O2、水反应成成硫酸，所得溶液呈酸性，D错误；
故选D。
15．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂 装置
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 水
D 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】如图所示的气体发生装置为固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。
【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，应该使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，不能完成氯气的制取，B符合题意；
C．与水反应可以制，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意；
D．石灰石和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
故选B。
16．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
A．二氧化硫具有杀菌、防氧化功能，所以葡萄酒生产过程中添加少量的SO2
B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以作光导纤维
D．硫单质呈淡黄色，可用于制造黑火药
【答案】A
【详解】A．二氧化硫具有杀菌、防氧化功能，所以葡萄酒生产过程中添加少量的SO2，故A正确；
B．碳酸钠溶液呈碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，应选择碳酸氢钠资料胃酸过多症，故B错误；
C．二氧化硅可以作光导纤维，是因为二氧化硅具有优良的光学特性，与其是否为酸性氧化物无关，故C错误；
D．硫单质具有着火温度低、燃速快等性质，可用于制造黑火药，硫可制造黑火药与硫单质呈淡黄色无关，故D错误；
答案选A。
二、解答题
17．某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)反应后装置B中溶液的酸性将 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)装置C中现象为 ，体现了SO2的 性。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(5)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
(6)装置F中发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)增强
(3) 溶液紫红色褪去 还原性
(4)
(5)从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色
(6)
【分析】装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，通入装置B与氯水中氯气反应，使氯水褪色，验证的还原性，通入装置C与KMnO4溶液反应，能使KMnO4溶液褪色，同样用于验证的还原性，通入装置D与H2S反应生成淡黄色沉淀，验证的氧化性，通入装置E使品红溶液褪色，验证的漂白性，最后通入装置F与NaOH溶液反应，吸收多余的，防止污染空气，据此答题。
【详解】（1）由仪器构造可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置B中与氯水中的氯气发生反应：，因生成硫酸和盐酸，则反应后装置B中溶液的酸性将增强；
（3）通入装置C，能与KMnO4溶液发生反应：， KMnO4被还原为Mn2+，则装置C中现象为：溶液紫红色褪去；被氧化，本身作还原剂，体现了SO2的还原性；
（4）
装置D中，与H2S发生反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：，即被还原生成S，H2S被氧化生成S，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为：；
（5）具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又能恢复红色。故探究与品红作用的可逆性的操作与现象为：从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色；
（6）装置F用NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：。
18．葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：
(1)进行该实验时，应先 。
(2)仪器c的名称为 。
(3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)，原因为 。
(4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：
ⅰ．该反应的离子方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。
ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。
①到达滴定终点的标志是 。
②该葡萄酒中的含量为 。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)圆底烧瓶
(3) b进a出 冷却效果更好
(4) 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变 0.2048
【分析】通过加热圆底烧瓶时二氧化硫逸出进入锥形瓶中被双氧水氧化为硫酸，然后利用标准氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，据此解答。
【详解】（1）进行该实验时，为防止气体溢出，应先检查装置气密性；
（2）由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶；
（3）冷凝管中的冷凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是，水能充满整个冷凝管，冷却效果更好；
（4）ⅰ．SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为，H2O2中氧元素化合价降低，则H2O2为氧化剂；
ⅱ．①氢氧化钠标准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变；
②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：(0.0800mol/L×0.020L)×64g/mol=0.0512g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0512g÷0.25L=0.2048g/L；
19．生活中我们都会发现，煮鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。
某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验：
已知：FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是 。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是 。
(3)操作②的作用是 ，写出化学方程式 ，也可改用 。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。
(5)为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是 。
【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验结果
(2)防止环境中的O2参与反应
(3) 除去混合物中过量的硫粉 CS2
(4)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(5)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3+，若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，若溶液显红色，则证明产物中有Fe2+
【分析】该实验目的是验证铁和硫反应产物中铁元素的价态，铁与硫混合粉末在惰性环境下发生反应，生成黑色固体。用热的氢氧化钾溶液反应掉过量的硫，过滤后用煮沸过的稀硫酸溶解滤渣检验产物。
【详解】（1）混合粉末A中硫粉必须过量，可防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，同时过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验结果，故答案为：防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验结果；
（2）空气中的O2能与Fe2+反应，会影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行，故答案为：防止环境中的O2参与反应；
（3）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉，其反应化学方程式为，也可以利用硫易溶于CS2的特点，用CS2代替KOH，故答案为：除去混合物中过量的硫粉；；CS2；
（4）操作③稀硫酸煮沸的目的是防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+，故答案为：防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+；
（5）为检验产物中铁元素的价态，具体操作是加入煮沸的KSCN溶液，若溶液变红色，证明产物中有Fe3+，若溶液无明显现象，再滴入过氧化氢溶液(或新制氯水)，若溶液显红色，则证明产物中有Fe2+。
试卷第1页，共3页
