第三章第3节第2课时 氮循环中物质的性质及物质之间的转化
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②蛋白质、盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤
2．液氨可用作制冷剂，其原因是
A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C．受热易分解，可用于制抗酸药物
D．呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒
4．下列有关的说法，不正确的是
A．工业合成属于人工固氮
B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．制备体现了的还原性
5．用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A．实验室加热氯化铵制取氨气
B．用瓶口向下排空气法收集氨气
C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D．酚酞溶液变红的原因是：
6．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是
A．生石灰属于酸性氧化物 B．可以采用排水法收集氨气
C．氨水能使无色酚酞溶液变红 D．可用大理石代替生石灰制备氨气
7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
8．下列实验装置或操作正确的是
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
9．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．制取氨气 B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取氯气
A．A B．B C．C D．D
10．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是
A．浓氨水和液氯均属于混合物
B．该反应中物质的氧化性：
C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性
D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于
11．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．用甲制备干燥纯净的
B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应
C．用丙验证与水反应放热
D．用丁验证氨气的溶解性
12．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是
A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙
B．③中反应的还原产物只有NO
C．④中白烟的主要成分为
D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成 该溶液中一定含有
B 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
C 将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl-
D 将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水具有挥发性和碱性
A．A B．B C．C D．D
14．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为错误的是
选项 气体 试剂 现象 结论
① 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 有还原性
② 滴有紫色石蕊的盐酸 溶液变蓝 氨水显碱性
③ 氯化钡溶液 溶液变浑浊 碳酸钡难溶于水
④ 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水
B．非电解质：乙醇，二氧化碳，液氯，氨气，葡萄糖
C．碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁
D．混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸
16．四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是
A．e和g都属于非电解质
B．b中通入过量的g可得到无色溶液
C．将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同
D．f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作 现象 结论
A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有
D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验方案中，能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钾粉末 取样，分别加入等量的稀硫酸，观察现象
B 鉴别铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，分别加入适量熟石灰研磨后，闻气味
C 检验未知试剂中是否含有 取样，加入适量的BaCl2溶液，观察现象
D 除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠 取样，加入适量盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
19．为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是
A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有
B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
二、填空题
20．实验室制备的气体发生装置有以下几种，每种装置都有其独有的特性，在高中阶段会制备很多气体，诸如Cl2、HCl，NH3、SO2、H2S等一系列的气体。
A． B．C． D．
根据已知信息选择制备气体的发生装置：(选填编号)
(1)实验室大理石和稀盐酸制备CO2 。
(2)利用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制NH3 。
(3)利用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温条件下制SO2 。
(4)利用加热浓盐酸的方法制备氯化氢 。
(5)根据反应： 制备乙烯 。
(6)第(5)题中，气体制备装置并不完美，遗漏了一个非常重要的仪器是 。
(7)气体制备时，将装置安装完成后，必须进行的操作是 。
21．某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。
已知：①浓氨水中的溶质为；
②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)浓氨水属于 (填“混合物”、“氧化物”或“盐”)， (填“能”或“不能”)导电，判断理由为 。
(3)圆底烧瓶中发生的反应为。
①写出的一种用途： 。
②与反应只生成和，该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为 (填化学式)。
(4)烧杯中发生的反应为。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应中，每消耗，同时生成的质量为 g。
22．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置 (按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为 。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O)。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装 。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为 。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是 。
23．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 。
(2)如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸的装置。
①实验室制取氨气的化学方程式是 ；检验氨气的方法为 。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是 。
③B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
24．氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是 。
______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。
(2)实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是 。
(3)装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是 。
(4)装置B的作用是 。
(5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 。
试卷第1页，共3页第三章第3节第2课时 氮循环中物质的性质及物质之间的转化
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②蛋白质、盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤
【答案】C
【详解】①一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故错误；
②蛋白质是聚合度n值不确定的天然高分子化合物，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，均为混合物，故正确；
③明矾、小苏打、硫酸钡、次氯酸都是在溶液中能电离出自由移动离子的化合物，均为电解质，故正确；
④碘酒和漂粉精都是溶液，不是胶体，故错误；
⑤液氯是液态氯气，属于非金属单质，不是化合物，故错误；
则②和③正确，故选C。
2．液氨可用作制冷剂，其原因是
A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小
【答案】A
【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C．受热易分解，可用于制抗酸药物
D．呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【详解】A．氨气相对较易液化且液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A错误；
B．溶液具有氧化性，能氧化铜生成铜离子和亚铁离子，可用于蚀刻铜电路板，B正确；
C．能与酸反应，可用于制抗酸药物，C错误；
D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D错误；
故选B。
4．下列有关的说法，不正确的是
A．工业合成属于人工固氮
B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．制备体现了的还原性
【答案】C
【详解】A．合成氨是通过人工方法，使游离态的氮转化为化合态，合成氨是人工固氮重要途径，A正确；
B．氨气易液化，且气化时吸收大量的热，因此可作制冷剂，B正确；
C．氨气与浓硫酸会反应，生成硫酸铵，无水氯化钙会吸收氨气，故不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气，C错误；
D．制备，化合价升高，被氧化做还原剂，体现了的还原性，D正确；
答案选C。
5．用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A．实验室加热氯化铵制取氨气
B．用瓶口向下排空气法收集氨气
C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D．酚酞溶液变红的原因是：
【答案】A
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；
B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确；
C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确；
D．NH3 H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确；
答案选A。
6．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是
A．生石灰属于酸性氧化物 B．可以采用排水法收集氨气
C．氨水能使无色酚酞溶液变红 D．可用大理石代替生石灰制备氨气
【答案】C
【详解】A．生石灰属于碱性氧化物，A错误；
B．氨气极易溶于水，不可采用排水法收集氨气，B错误；
C．氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，C正确；
D．不可用大理石代替生石灰制备氨气，生石灰与氨水反应CaO + 2NH3·H2O = Ca(OH)2 + 2NH3↑，D错误；
故选C。
7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，C错误；
D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确；
故选D。
8．下列实验装置或操作正确的是
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；
故选D。
9．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．制取氨气 B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl D．制取氯气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化钙反应可以生成氨气，A正确；
B．Cl2在稀硫酸中的溶解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓硫酸干燥，B错误；
C．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确；
D．二氧化锰和盐酸反应生成氯气的过程需要加热，D错误；
故选D。
10．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反应原理为，下列说法正确的是
A．浓氨水和液氯均属于混合物
B．该反应中物质的氧化性：
C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性
D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于
【答案】B
【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；
B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氮气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气，故B正确；
C．氯气可使鲜花变成白花是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．烟属于气溶胶，分散质颗粒直径小于，故D错误；
故选B。
11．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．用甲制备干燥纯净的
B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应
C．用丙验证与水反应放热
D．用丁验证氨气的溶解性
【答案】A
【详解】A．NO和氧气反应，不能排空气法收集，A错误；
B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B正确；
C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C正确；
D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D正确；
故选A。
12．某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是
A．仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙
B．③中反应的还原产物只有NO
C．④中白烟的主要成分为
D．⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应
【答案】C
【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A．氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误；
B．③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确；
D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误；
故选C。
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成 该溶液中一定含有
B 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性
C 将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl-
D 将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水具有挥发性和碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成，该气体可能是CO2，也可能是SO2或H2S等生成，则该溶液中可能含有，也可能含有或、、S2-、HS-等，而不一定就含有，A错误；
B．新制氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO有酸性，能够使紫色石蕊溶液变为红色；HClO同时具有漂白性，又能够将红色溶液氧化变为无色，因此将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，看到溶液先变红后褪色，B正确；
C．将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，因此该溶液中可能含有Cl-，也可能含有，C正确；
D．将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明碱性的NH3挥发逸出，挥发产生的NH3与试纸上的水反应产生NH3·H2O具有碱性，D正确；
故合理选项是A。
14．如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为错误的是
选项 气体 试剂 现象 结论
① 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 有还原性
② 滴有紫色石蕊的盐酸 溶液变蓝 氨水显碱性
③ 氯化钡溶液 溶液变浑浊 碳酸钡难溶于水
④ 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】B
【分析】根据图中收集装置，收集的气体符合条件是密度大于空气密度，且不与O2反应，据此分析；
【详解】①SO2的密度大于空气的密度，能用该装置收集，SO2具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，即KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故①正确；
②NH3的密度小于空气密度，不能用该装置收集，故②错误；
③CO2的密度大于空气密度，能用该装置收集，CO2不与BaCl2发生反应，溶液不变浑浊，故③错误；
④Cl2的密度大于空气密度，能用该装置收集，Cl2通入紫色石蕊试液中，少量Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，溶液先变红，是HCl的作用，溶液褪色，利用HClO的强氧化性，将有色物质漂白，Cl2本身不具有酸性和漂白性，故④错误；
故选B。
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水
B．非电解质：乙醇，二氧化碳，液氯，氨气，葡萄糖
C．碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁
D．混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸
【答案】D
【详解】A．干冰、冰水混合物、小苏打都是化合物，但碱石灰和氨水是混合物，A不正确；
B．乙醇、二氧化碳、氨气、葡萄糖都是非电解质，但液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；
C．氧化铁、生石灰、氧化镁都是碱性氧化物，但氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是不成盐氧化物，C不正确；
D．纯净矿泉水、漂白粉、石灰石、天然气、盐酸都是由两种或两种以上物质组成，属于混合物，D正确；
故选D。
16．四瓶无色溶液、、、，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是
A．e和g都属于非电解质
B．b中通入过量的g可得到无色溶液
C．将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同
D．f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
【答案】D
【分析】由图可知，和反应生成沉淀，则b、c可能为、、，而同时b能与a在加热的条件下生成无色气体e，e为NH3，则b一定为，为溶液，g为无色气体，说明c、混合后生成的气体为CO2，由溶液和溶液反应制得，由此可知c、分别为溶液或溶液中的一种。
【详解】A．根据分析可知，e、g分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此NH3、CO2均属于非电解质，故A正确；
B．b为，g为CO2，溶液与过量发生反应的化学方程式为：，可得到无色溶液，故B正确；
C．c、分别为溶液或溶液中的一种，将溶液滴加到溶液中，反应为：、，反应的现象为：开始无明显现象后产生气泡，将溶液滴加到溶液时，反应为：、，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故C正确；
D．为或，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；
故答案选D。
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作 现象 结论
A 先滴加溶液再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 将钠燃烧后的固体投入水中 有气体产生 固体产物中只有过氧化钠
C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有，也可能有
D 滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氯化银也是不溶于水的白色沉淀；某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A错误；
B．将钠燃烧后的固体投入水中，有气体产生，说明固体产物中有过氧化钠，同时也可能含有氧化钠，不一定全是过氧化钠，故B错误；
C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C正确；
D．滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含，故D错误；
答案选C。
18．下列实验方案中，能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别碳酸钠粉末和碳酸钾粉末 取样，分别加入等量的稀硫酸，观察现象
B 鉴别铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl) 取样，分别加入适量熟石灰研磨后，闻气味
C 检验未知试剂中是否含有 取样，加入适量的BaCl2溶液，观察现象
D 除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠 取样，加入适量盐酸，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．碳酸钠和碳酸钾中都含有碳酸根离子，都能与硫酸反应并产生相同的现象，所以鉴别碳酸钠粉末和碳酸钾粉末时，应采用焰色试验的方法，A不正确；
B．铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)中加入适量熟石灰研磨，铵态氮肥产生刺激性气味，而钾肥无现象，则鉴别铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)时，可采用取样分别加入适量熟石灰研磨后，再闻气味的方法，B正确；
C．检验未知试剂中是否含有时，应先加稀盐酸，排除杂质离子的干扰，再加入适量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，C不正确；
D．除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠时，可采取加热时，若加入适量盐酸，则Na2CO3将转化为NaHCO3，甚至生成NaCl、CO2等，D不正确；
故选B。
19．为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是
A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有
B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
【答案】A
【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；
故选A。
二、填空题
20．实验室制备的气体发生装置有以下几种，每种装置都有其独有的特性，在高中阶段会制备很多气体，诸如Cl2、HCl，NH3、SO2、H2S等一系列的气体。
A． B．C． D．
根据已知信息选择制备气体的发生装置：(选填编号)
(1)实验室大理石和稀盐酸制备CO2 。
(2)利用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制NH3 。
(3)利用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温条件下制SO2 。
(4)利用加热浓盐酸的方法制备氯化氢 。
(5)根据反应： 制备乙烯 。
(6)第(5)题中，气体制备装置并不完美，遗漏了一个非常重要的仪器是 。
(7)气体制备时，将装置安装完成后，必须进行的操作是 。
【答案】(1)D
(2)C
(3)B
(4)A
(5)A
(6)温度计
(7)检查装置气密性
【详解】（1）大理石和稀盐酸制备CO2固体颗粒+液体反应不需要加热，选择D，故答案为：D；
（2）氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制NH3是固固反应需要加热，选择C，故打答案为：C；
（3）亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温条件下制SO2是固体粉末+液体反应不需要加热，选择B，故答案为：B；
（4）浓盐酸加热制备氯化氢液体加热，选择A，故答案为：A；
（5）制备乙烯液体反应，需要加热，选择A，故答案为：A；
（6）酒精制备乙烯，需要控制温度在170℃，因此遗漏了温度计，古答案为：温度计；
（7）气体制备时将装置安装好后，需要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。
21．某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。
已知：①浓氨水中的溶质为；
②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)浓氨水属于 (填“混合物”、“氧化物”或“盐”)， (填“能”或“不能”)导电，判断理由为 。
(3)圆底烧瓶中发生的反应为。
①写出的一种用途： 。
②与反应只生成和，该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为 (填化学式)。
(4)烧杯中发生的反应为。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应中，每消耗，同时生成的质量为 g。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 混合物 能 溶液中存在自由移动的离子(或其他合理答案)
(3) 改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理答案)
(4) 13.2
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中含有自由移动的离子，能导电；
（3）圆底烧瓶中发生的反应为。
①属于碱，可用于改良酸性土壤，建筑材料等。
②与反应只生成和，氮元素化合价由-3升高为0、Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为，中N元素化合价升高发生氧化反应，该反应的氧化产物为。
（4）①反应的离子方程式为。
②该反应中，每消耗，同时生成的质量为xg。
x=13.2g。
22．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置 (按正确仪器连接顺序填字母)，C中试剂为 。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O)。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装 。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为 。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是 。
【答案】(1) ACDF 碱石灰
(2) NaOH溶液 反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强
【详解】（1）由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此为A装置，干燥氨气用C装置，收集氨气用D装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F装置来处于尾气，则制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置ACDF，C主要是干燥氨气，其试剂为碱石灰；故答案为：ACDF；碱石灰。
（2）①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z中应盛装NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，氨气和二氧化氮再催化剂作用下反应生成氮气和水，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，由于该反应是体积减小的反应，压强减小；故答案为：反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y中压强小于外界压强。
23．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 。
(2)如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸的装置。
①实验室制取氨气的化学方程式是 ；检验氨气的方法为 。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是 。
③B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
【答案】(1)N2+3H22NH3
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟 4NH3+5O24NO+6H2O 水 吸收尾气
【详解】（1）根据题干信息，氮气和氢气直接合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3。
答案为：N2+3H22NH3。
（2）①实验室制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，能与酸反应，氨气溶于水显碱性，利用其性质进行检验，检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟；
②结合题干信息，氨气与氧气反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；
③生成的NO进入A装置中，与瓶中的O2反应生成NO2，NO2进入B装置中与水反应生成硝酸，C装置对没反应完全的NO2进行尾气吸收，防止污染空气。
答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟；4NH3+5O24NO+6H2O；水；吸收尾气。
24．氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是 。
______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。
(2)实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是 。
(3)装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是 。
(4)装置B的作用是 。
(5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 。
【答案】(1)
(2)排除装置中的空气
(3) 防止与反应生成固体堵塞导管造成危险
(4)防止空气中的水蒸气进入A装置中
(5)缺少尾气处理装置
【详解】（1）制取氨水应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，故顺序为b→e→f；
故答案为：b→e→f。
（2）实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置A，目的是排除装置中的空气；
故答案为：排除装置中的空气。
（3）装置A玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则A中发生反应的化学方程式为4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险；
故答案为：4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险。
（4）装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入A装置中；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入A装置中。
（5）该装置有一个缺陷，缺少尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置。
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