第一章第3节 第3课时 物质的量浓度
一、单选题
1．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是
A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液
C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+
【答案】C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误；
B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；
C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；
D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误；
答案选C。
2．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
【答案】C
【详解】稀释溶液的过程中，溶质的物质的量不变，因此稀释后稀溶液中NaCl的物质的量浓度为，故C正确。
3．下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
【答案】D
【分析】50mL1mol L 1AlCl3溶液中Cl 的物质的量浓度为3mol·L-1，据此分析解题。
【详解】A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液Cl－的物质的量浓度为1 mol·L-1，A错误；
B．50mL3mol L 1MgCl2溶液Cl－的物质的量浓度为6 mol·L-1，B错误；
C．150mL2mol L 1KCl溶液Cl－的物质的量浓度为2mol·L-1，C错误；
D．75mL1.5mol L 1CaCl2溶液Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1，D正确；
故选D。
4．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【详解】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。
答案选D。
5．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】容量瓶是用做配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量、刻度线，故选C。
6．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
【答案】B
【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g；
答案选B。
7．在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】用NaCl固体配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
【详解】A．配制250mL0.5mol/LNaCl溶液需选用250mL容量瓶，A项需要；
B．需要用托盘天平称取所需NaCl固体，B项需要；
C．称取好的NaCl固体需要在烧杯中溶解，C项需要；
D．根据实验步骤知，不需要漏斗，D项不需要；
答案选D。
8．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
C．用托盘天平称量固体的质量为
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确；
B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确；
C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误；
选D。
9．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为
B．1.8g的中含有的中子总数为
C．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2
D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3
【答案】D
【详解】A．气体未处于标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算，A错误；
B．1个中含中子数为7，1.8g物质的量为0.1mol，中子总数0.7，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算个数，C错误；
D．和最简式为，46g物质的量为1mol，含原子总数为3，D正确；
答案选D。
10．下列实验或操作正确的是
A B C D
称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．托盘天平称量质量只能精确到0.1g，A错误；
B．移走蒸发皿不能用手，应用坩埚钳，B错误；
C．加热结晶水合物时，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．转移溶液时需用玻璃棒引流，如图所示是正确操作，D正确；
故选：D。
11．配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是
A．操作1前，称取的质量为3.2g
B．操作2前，溶液需恢复至室温
C．操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制
【答案】A
【详解】A．容量瓶没有80mL规格的，配制实际上配制100mL1.00mol/LNaOH溶液需要称取的质量，故A错误；
B．溶解，放热，应将溶液需恢复至室温再转移到容量瓶，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会使配制溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．若不小心导致液面超过刻度线，无法挽回，需重新配制，故D正确；
故答案为：A。
12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．应选用容量瓶配制溶液
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．用天平称取胆矾
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．实验室需用450mL0.1mol L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；
B．定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；
C．需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：C。
13．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
③用托盘天平准确称取4.00gNaOH
④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中
⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶
A．①⑦ B．①④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑦
【答案】A
【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确；
②不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故②错误；
③托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平准确称取4.00gNaOH，故③错误；
④用浓硫酸配置稀硫酸时，不能将清洗量取浓硫酸的量筒的洗涤液倒入溶解用的烧杯中，故④错误；
⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故⑤错误；
⑥应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故⑥错误；
⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶，故⑦正确；
正确的是①⑦，选A。
14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L
B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】D
【详解】A． 该浓盐酸的物质的量浓度为c= =11.9 mol·L－1，故A正确；
B． 某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，则依据稀释规律可知：11.9mol/L×V=500mL×0.20mol/L，解得V=8.4mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确；
C． 配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确；
D．使用量筒时俯视刻度线，量取的盐酸偏少，所配溶液浓度偏小，故D错误；
答案选D。
15．下列仪器的名称及用途均正确的是
选项 仪器 名称 用途
A 溶量瓶 可用于精确配制一定浓度的溶液
B 蒸发皿 可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液
C 量筒 用来量取一定体积的液体的仪器 例如：可用的量筒量取液体
D 洗气瓶 可用于干燥气体或除去气体中的杂质， 例如：用饱和溶液除去中的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．该仪器名称为容量瓶，A错误；
B．蒸发皿是瓷质仪器，可以直接加热，可用于蒸发浓缩溶液，B正确；
C．的量筒的最小刻度为，其精确度为，C错误；
D．该装置为洗气瓶，和均可与溶液反应，故不能用饱和溶液除去中的气体，D错误；
本题选B。
16．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和盐酸反应，转移的电子数为
B．个分子在标准状况下的体积约为
C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为
【答案】C
【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+，的物质的量为0.2mol，故反应转移的电子数为0.2，A错误；
B．0.1个CO分子的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积约是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，B错误；
C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，故含有的氧原子总数为，C正确；
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是46g÷46g/mol，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，D错误；
故选C。
二、填空题
17．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。
②把溶液小心地注入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是 。
(2)上述操作的正确顺序是 。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．转移溶液后，烧杯没有洗涤
C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切
【答案】(1)
(2)①②④③⑤
(3)500mL容量瓶、胶头滴管
(4)BE
【详解】（1）用胆矾配制480mL 0.2溶液，实验室里没有480mL的容量瓶，需要配制成500mL溶液，所以需要胆矾的质量：；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。所给步骤的正确顺序：①②④③⑤；
（3）实验时需要用托盘天平、砝码、药匙称量胆矾的质量，用烧杯和玻璃棒溶解固体，用胶头滴管定容，还需要用到500mL容量瓶；
（4）A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
B．转移溶液后，烧杯没有洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置是正确的，对溶液浓度无影响；
E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切，此时吸出的溶液中含溶质，导致溶质损失，溶液浓度偏小。
18．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％
(1)写出工业上制的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是 。
(2)该盐酸的物质的量浓度为 。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管 B．烧瓶 C．烧杯 D．药匙 E．玻璃棒
①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) Cl2+H2 2HCl 氢气在氯气点燃，安静地燃烧，火焰呈苍白色、瓶口有白雾生成
(2)11.8mol/L
(3) ACE 500ml容量瓶、量筒 42.4 BD
【分析】配制500mL一定物质的量浓度的盐酸溶液时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
【详解】（1）工业上利用H2在Cl2中燃烧的方法制HCl，反应的化学方程式为：Cl2+H2 2HCl；在实验室中进行该反应，现象是:氢气在氯气点燃，安静地燃烧，火焰呈苍白色、瓶口有白雾生成。
（2）质量分数36.5%，密度为1.18g/mL的盐酸的物质的量浓度= mol/L=11.8mol/L。
（3）①需要稀盐酸470mL，应该选用500mL的容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故上述仪器中需要使用的有ACE；根据提供的仪器可知，还需仪器有：500mL容量瓶、量筒。
②设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.8mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V≈42.4mL，即需量取的浓盐酸的体积为42.4mL；
③A．量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小，故A不选；
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，故B选；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小，故C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D选；
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故E不选；
答案为：BD。
试卷第1页，共3页第一章第3节 第3课时 物质的量浓度
一、单选题
1．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是
A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液
C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+
2．从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．1.0mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.1mol·L-1 D．0.01mol·L-1
3．下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是
A．1501溶液 B．503溶液
C．1502溶液 D．751.5溶液
4．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
5．容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②③④
6．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是
A．950 mL，76.000 g B．1000 mL，80.000 g
C．500 mL，80.000 g D．1000 mL，76.000 g
7．在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是
A． B．
C． D．
8．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
C．用托盘天平称量固体的质量为
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
9．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为
B．1.8g的中含有的中子总数为
C．物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有个数为2
D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3
10．下列实验或操作正确的是
A B C D
称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液
A．A B．B C．C D．D
11．配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是
A．操作1前，称取的质量为3.2g
B．操作2前，溶液需恢复至室温
C．操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制
12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．应选用容量瓶配制溶液
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．用天平称取胆矾
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
13．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
③用托盘天平准确称取4.00gNaOH
④用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中
⑤稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
⑥用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
⑦用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶
A．①⑦ B．①④⑥⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑦
14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol/L的稀盐酸，下列说法错误的是
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L
B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
15．下列仪器的名称及用途均正确的是
选项 仪器 名称 用途
A 溶量瓶 可用于精确配制一定浓度的溶液
B 蒸发皿 可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液
C 量筒 用来量取一定体积的液体的仪器 例如：可用的量筒量取液体
D 洗气瓶 可用于干燥气体或除去气体中的杂质， 例如：用饱和溶液除去中的气体
A．A B．B C．C D．D
16．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和盐酸反应，转移的电子数为
B．个分子在标准状况下的体积约为
C．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
D．质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为
二、填空题
17．实验室欲使用480mL 0.2 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾()、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解。
②把溶液小心地注入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是 。
(2)上述操作的正确顺序是 。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、 。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．转移溶液后，烧杯没有洗涤
C．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
E．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切
18．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5％
(1)写出工业上制的化学方程式 ，在实验室中进行该反应，现象是 。
(2)该盐酸的物质的量浓度为 。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管 B．烧瓶 C．烧杯 D．药匙 E．玻璃棒
①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
