广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试化学试题（含答案）

广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1. 化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是
A. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能
B. 航空母舰为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁
C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物
D. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. H2O2的电子式：
B. NH3的VSEPR模型为
C. 基态Ga原子的简化电子排布式为
D. 基态Mn2+的价层电子轨道表示式：
3. 我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(结构如图所示)可弥补钙钛矿电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能，下列说法错误的是
A. 该离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于范德华力导致
B. 该离子液体能导电
C. 该离子液体的碳原子存在和杂化
D. 该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表s区和p区
4. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．可用于除去粗盐中的不溶物 B．可用于灼烧碎海带
C．可用于除去中的HCl D．验证非金属性：
A. A B. B C. C D. D
5. 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构式如图所示。是占据三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是
A. Y同主族简单氢化物中沸点最低 B. 电负性大小关系：
C. 化合物A中所有的X原子均采取杂化 D. 化合物ZW在野外可用作生氢剂(制备氢气)
6. 有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是
A. Y中含有两种官能团 B. X分子中最多有5个原子共线
C. X和Y互为同分异构体 D. Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，40g丙炔含π键数目为2 NA
B. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2 NA
C. 溶液中含有分子数目为NA
D. 溶液中含有NA个Mg2+
8. 碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是
A. 转化中发生的反应是
B. 作溶剂可以增大溶解度，还可以除去中的
C. 分离1操作为分液，分离2的操作为过滤
D. 粗产品可以用水进行洗涤
9. 除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或分离方法错误的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 溶液 过量铁粉 过滤
B 乙酸(乙醇) 饱和溶液 蒸馏
C 溶液 洗气
D 硝基苯 NaOH溶液 分液
A. A B. B C. C D. D
10. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A. 负极的电极反应式：
B. 正极的电极反应式：
C. 厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀
D. 厌氧腐蚀属于化学腐蚀
11. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2：
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：
D. 用过量溶液吸收废气中的SO2：
12. 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 阴、阳离子个数比为1：1
B. 晶体中的配位数为6
C. 阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中
D. 若和之间的最短距离为，晶胞边长为
13. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是
A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大
D. 时，反应达平衡状态
14. 已知在水中的溶解平衡为，25℃时，与pH的关系如图所示，c为或[Al(OH)4]-的浓度。下列说法正确的是
A. 曲线②代表与pH的关系
B. 曲线①上存在某点的坐标为(2.5，-2)
C. pH=6时，体系中Al元素主要以Al(OH)3(s)形式存在
D. [Al(OH)4]-与Al3+溶液中可以大量共存
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 实验室以含锌废液(主要成分为，及少量的)为原料制备晶体的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）基态Zn原子价层电子排布式为：___________，已知中含有1个过氧键()，则其中硫元素的化合价为___________。
（2）“氧化除锰”过程中也被氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为___________。
（3）“调节pH”过程中，为提高产品的产量，试剂X可以选择___________(写一种即可)；常温下，调节溶液的pH使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________{当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，}。
（4）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）“一系列操作”为：___________、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体。
（6）含锌废液还可用于制备在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，晶胞棱长为，密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，ZnS熔点为，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高是因为___________。
16. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
I．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
反应①：
已知：
（1）___________，已知反应①的，则常温下(298K)，该反应___________(填“能”或“不能”)自发。
（2）温度为400K时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. c(N2)保持不变 B. 容器内压强不变
C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 有3 mol N-H键断裂的同时，有6 mol O-H键生成
（3）某研究小组将和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。
在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率___________；在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。
II．在一定条件下，用H2还原NO的反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为1L的刚性密闭容器中通入和3 mol NO发生反应，实验结果如图：
（4）反应温度从低到高的关系为___________。温度下，充入分别为，反应进行到10 min时达到平衡，该反应的平衡常数___________。
17. 三氯氧钒(VOCl3，)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料在管式炉加热条件下制备三氯氧钒。
已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为，沸点为。
②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________，为了有利于液体顺利流下，A中的分液漏斗可以换为___________(填仪器名称)。
（2）从A～D中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)，该装置存在的明显缺陷是___________。
（3）装置C的作用是为了防止___________反应的发生(写化学方程式)。
（4）实验过程中有两处需要加热，先加热的位置为___________(填“A处酒精灯”或“B处管式炉”)
（5）制备时，管式炉中除了生成VOCl3同时还会生成CO，该反应的化学方程式为___________。
（6）测定钒含量的具体方法是：先把三氯氧钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转化为(不考虑以上转化过程中V元素的损失)，再用草酸(H2C2O4)测定钒，反应的化学方程式为。若反应消耗1.8g草酸，参加反应的钒元素质量为___________g。
18. 化合物F是一种治疗癌症的药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团的名称为___________。
（2）B的结构简式为___________；B在核磁共振氢谱上有___________组峰。
（3）在反应过程中，KBH4起到的作用是___________。
（4）的化学方程式为___________。
（5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有___________种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连
（6）写出以、和Py为原料，合成的合成路线(其它无机试剂任选)：___________。
广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. +6
（2）或铁氰化钾
（3） ①. 或等任写一个 ②. 3
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6） ①. ②. 阴阳离子电荷数相同，半径比小，ZnO晶体中离子键更强，熔点更高
【16题答案】
【答案】（1） ①. -1814 ②. 能 （2）D
（3） ①. ②. 平衡逆向移动(或催化剂失活等)
（4） ①. ②. 0.125
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 恒压滴液漏斗
（2） ①. g f d e b c d或 g f d e b c d e ②. 缺少尾气处理装置
（3）
（4）A处酒精灯 （5）
（6）1.02g
【18题答案】
【答案】（1）羟基、醛基
（2） ①. ②. 2
（3）作还原剂 （4）
（5）10 （6）