苯酚的分离提纯教学设计
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文档简介
苯酚的分离提纯教学设计
教学目标：
1：进一步了解苯酚的性质在分离提纯中的运用
2：学生在认识苯酚的酸性和特殊物理性质的基础上，通过讨论、设计、交流苯酚与苯等物质的分离提纯方案，加深苯酚的性质运用
3：通过体验苯酚污水的处理，感受化学知识在生产生活中的运用，体会团队合作的精神和意识。
教学重点：苯酚与苯、乙醇等物质的分离
教学难点：苯酚混合物的分离在苯酚污水的处理中的应用
教学方法：启发、小组讨论、交流
教学过程：
第一环节：温故知新
[课前复习] 快速书写下列反应的化学方程式：
1、苯酚中加NaOH溶液： 。
2、苯酚钠溶液中加稀盐酸： 。
3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 。
[实践活动] 观察体验－对苯酚物理性质的再认识
课下观察：取一支试管，加入适量苯酚晶体，然后加入少量蒸馏水，振荡。可观察到的现象是 ，静置一段时间后观察到的现象是 。
[资料卡片] 苯酚的浑浊液静置后，没有晶体析出，这是什么原因呢？原来苯酚的熔点很低（常压下为43℃），含水的苯酚熔点更低，当苯酚含10％以上水时，在常温下则呈液态。所以，我们实验中得到的浑浊液，实际上是液态苯酚和苯酚水溶液的混合液。由于温度低于70℃，因此液态苯酚与水不能完全互溶而呈浑浊状。又因为在这种浑浊状的混合液中没有固态苯酚小颗粒，所以久置后也不会有晶体析出，而是呈油状液。
[小结]：苯酚在水中溶解度不大，未溶的苯酚在水中易呈 态，密度比水 。
水溶液中生成的苯酚浑浊往往是 液。分离未溶解的苯酚与水溶液的操作方法是 。
第二环节：运用苯酚性质进行实验设计
实验探究：分离、提纯苯酚
（1）实验室如何将苯和苯酚的混合物进行分离？（写出试剂和简要操作，下同）
（2）如何提取苯酚稀溶液中的苯酚？
（3）苯酚不易溶于水，但极易溶于酒精。如何分离苯酚与乙醇？
第三环节：学与用：工业废水除苯酚－苯酚（酚类）的性质应用
酚类化合物是一种原型质毒物，对一切生活个体都有毒杀作用。能使蛋白质凝固，所以有强烈的杀菌作用。含酚废水不仅对人类健康带来严重威胁，也对动植物产生危害。含酚废水排入水体或用于灌溉均需经过治理处理，使之符合达到国家要求的排放标准。某含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作 （填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ；
（2）由设备②进入设备③的物质A有 ，由设备③进入设备④的物质B是 ；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 ；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是 、 和水，可通过操作 （填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
第四环节：总结
第五环节：练习反馈
课堂练习
1、欲从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入硫酸与NaBr溶液共热。最合理的步骤是（ ）
A、④⑤③ B、⑥①⑤③ C、⑥①⑤② D、⑧②⑤③
2、已知苯酚的沸点高于苯的沸点，为分离苯和苯酚的混合物，可采取下列方法：
（1）利用这两种物质性质上的差异，加入某种试剂后，可采用分液的方法加以分离。可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡、静置、分液；⑤将下层液体重新倒回分液漏斗中。
实验操作的正确顺序是 → → → → → (填序号)，从分液漏斗 (填“上”或“下”)层分离出来的液体是苯酚。
（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管 、 、 (实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先蒸馏出来的液体是 。
课后练习：《苯酚》练习
1、鉴别乙醇和苯酚溶液，正确的方法是（ ）
A、加入氢氧化钠溶液，观察是否变澄清 B、加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色
C、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D、加入金属钠，观察是否产生气体
2、分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是
A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离
C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀
3、为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确操作是（ ）
A、把混合物加热到700C以上，用分液漏斗分液
B、加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C、加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D、向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
4、盐酸、醋酸、碳酸、苯酚酸性的比较：
书写反应的化学方程式：
（1）醋酸钠溶液中加稀盐酸： ；
（2）碳酸钠溶液中加足量醋酸溶液 ；
（3）二氧化碳通入苯酚钠溶液中： 。
（4）苯酚混浊中加入碳酸钠溶液，现象是 ，反应的化学方程式为： 。
由此得出盐酸、醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱由大到小的顺序为：
。
教学反思
优点：教学目标明确，重点突出，难点突破方法好，方法点拨到位，教学层次清晰。
学生活动安排合理，讨论充分，展示到位，点评可以再简洁明确。
课前的各种设备准备得好，调理到位，教学效果显著。
问题：在第二个环节之后，不能直接过去，而是应该做一个简短的总结和提升。
总结什么？方法，什么方法？看问题的角度，即教学生如何去思考：
以后遇到苯酚的混合物，如何去思考，从哪里思考？比如：总结告诉学生可以考虑从混合物中各成分的物理性质，化学性质进行思考作答。
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教学目标：
1：进一步了解苯酚的性质在分离提纯中的运用
2：学生在认识苯酚的酸性和特殊物理性质的基础上，通过讨论、设计、交流苯酚与苯等物质的分离提纯方案，加深苯酚的性质运用
3：通过体验苯酚污水的处理，感受化学知识在生产生活中的运用，体会团队合作的精神和意识。
教学重点：苯酚与苯、乙醇等物质的分离
教学难点：苯酚混合物的分离在苯酚污水的处理中的应用
教学方法：启发、小组讨论、交流
教学过程：
第一环节：温故知新
[课前复习] 快速书写下列反应的化学方程式：
1、苯酚中加NaOH溶液： 。
2、苯酚钠溶液中加稀盐酸： 。
3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 。
[实践活动] 观察体验－对苯酚物理性质的再认识
课下观察：取一支试管，加入适量苯酚晶体，然后加入少量蒸馏水，振荡。可观察到的现象是 ，静置一段时间后观察到的现象是 。
[资料卡片] 苯酚的浑浊液静置后，没有晶体析出，这是什么原因呢？原来苯酚的熔点很低（常压下为43℃），含水的苯酚熔点更低，当苯酚含10％以上水时，在常温下则呈液态。所以，我们实验中得到的浑浊液，实际上是液态苯酚和苯酚水溶液的混合液。由于温度低于70℃，因此液态苯酚与水不能完全互溶而呈浑浊状。又因为在这种浑浊状的混合液中没有固态苯酚小颗粒，所以久置后也不会有晶体析出，而是呈油状液。
[小结]：苯酚在水中溶解度不大，未溶的苯酚在水中易呈 态，密度比水 。
水溶液中生成的苯酚浑浊往往是 液。分离未溶解的苯酚与水溶液的操作方法是 。
第二环节：运用苯酚性质进行实验设计
实验探究：分离、提纯苯酚
（1）实验室如何将苯和苯酚的混合物进行分离？（写出试剂和简要操作，下同）
（2）如何提取苯酚稀溶液中的苯酚？
（3）苯酚不易溶于水，但极易溶于酒精。如何分离苯酚与乙醇？
第三环节：学与用：工业废水除苯酚－苯酚（酚类）的性质应用
酚类化合物是一种原型质毒物，对一切生活个体都有毒杀作用。能使蛋白质凝固，所以有强烈的杀菌作用。含酚废水不仅对人类健康带来严重威胁，也对动植物产生危害。含酚废水排入水体或用于灌溉均需经过治理处理，使之符合达到国家要求的排放标准。某含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作 （填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ；
（2）由设备②进入设备③的物质A有 ，由设备③进入设备④的物质B是 ；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 ；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是 、 和水，可通过操作 （填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
第四环节：总结
第五环节：练习反馈
课堂练习
1、欲从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入硫酸与NaBr溶液共热。最合理的步骤是（ ）
A、④⑤③ B、⑥①⑤③ C、⑥①⑤② D、⑧②⑤③
2、已知苯酚的沸点高于苯的沸点，为分离苯和苯酚的混合物，可采取下列方法：
（1）利用这两种物质性质上的差异，加入某种试剂后，可采用分液的方法加以分离。可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡、静置、分液；⑤将下层液体重新倒回分液漏斗中。
实验操作的正确顺序是 → → → → → (填序号)，从分液漏斗 (填“上”或“下”)层分离出来的液体是苯酚。
（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管 、 、 (实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先蒸馏出来的液体是 。
课后练习：《苯酚》练习
1、鉴别乙醇和苯酚溶液，正确的方法是（ ）
A、加入氢氧化钠溶液，观察是否变澄清 B、加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色
C、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D、加入金属钠，观察是否产生气体
2、分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是
A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离
C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀
3、为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确操作是（ ）
A、把混合物加热到700C以上，用分液漏斗分液
B、加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C、加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D、向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
4、盐酸、醋酸、碳酸、苯酚酸性的比较：
书写反应的化学方程式：
（1）醋酸钠溶液中加稀盐酸： ；
（2）碳酸钠溶液中加足量醋酸溶液 ；
（3）二氧化碳通入苯酚钠溶液中： 。
（4）苯酚混浊中加入碳酸钠溶液，现象是 ，反应的化学方程式为： 。
由此得出盐酸、醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱由大到小的顺序为：
。
教学反思
优点：教学目标明确，重点突出，难点突破方法好，方法点拨到位，教学层次清晰。
学生活动安排合理，讨论充分，展示到位，点评可以再简洁明确。
课前的各种设备准备得好，调理到位，教学效果显著。
问题：在第二个环节之后，不能直接过去，而是应该做一个简短的总结和提升。
总结什么？方法，什么方法？看问题的角度，即教学生如何去思考：
以后遇到苯酚的混合物，如何去思考，从哪里思考？比如：总结告诉学生可以考虑从混合物中各成分的物理性质，化学性质进行思考作答。
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