1. 下列说法正确的是（ ）。
A. 1 mol O2的质量是32 g/mol B. CO2的摩尔质量是44 g/mol
C. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 D. 22.4 L氮气所含的原子数目为2NA
【答案】B
【解析】O2的摩尔质量是32 g/mol，所以1 mol O2的质量是32 g，A错误；CO2的摩尔质量是44 g/mol，B正确；阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，C错误；未说明是标准状况下，所以22.4 L氮气所含的原子数目不一定为2NA，D错误。
2. 24 g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为（ ）。
A. 1 L B. 0.1 L C. 22.4 L D. 11.2 L
【答案】C
【解析】24 g Mg的物质的量为=1 mol，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，1 mol Mg完全反应后生成H2的物质的量为1 mol，其在标准状况的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，故C正确。
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）。
A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 气体的摩尔体积为22.4 L/mol
C. Ti：中子数为26 D. 钠离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】Fe2O3是铁红的化学式，磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L/mol， B错误；质量数=质子数+中子数，因此Ti的中子数为48-22=26，C正确；Na失去1个电子得到Na+，其离子结构示意图为，D错误。
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 常温常压下，16 g O2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol OH-中含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D. 标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】常温常压下，16 g O2的物质的量为，含有的氧分子数为0.5NA， A错误；一个OH-含有10个电子，则1 mol OH-中含有10 mol电子，数目为10NA，B正确；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；气体摩尔体积的使用对象是气体，标况下，NA 个气体分子所占的体积约为22.4 L，若不是气体，则不一定，D错误。
5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有（ ）项。
(1)分子数 (2)原子数 (3)质量
(4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
【答案】A
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的与和CO混合气体的分子数目相同，(1)符合题意；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则相同体积的与和CO混合气体的原子数一定不相等，(2)不符合题意；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是 28 g/mol，的物质的量与和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，(3)符合题意；CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故相同体积的N2与C2H4和CO混合气体的中子数一定不相等，(4)不符合题意；C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体的平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，(5)符合题意；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，(6)符合题意；综上所述，正确的有4项，故答案选A。
6. 用湿润的-淀粉试纸检验氯气时观察到试纸先变蓝色，后褪色，发生的反应有反应；反应。下列说法正确的是（ ）。
A. 反应1和2都是置换反应，也是氧化还原反应
B. 反应1中参与反应转移电子
C. 反应2中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
D. 反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】不是置换反应，A错误；没有说明是否为标准状况，的物质的量不能确定，B错误；反应2中I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，C正确；反应1中I2是氧化产物，KCl是还原产物，氧化产物、还原产物的物质的量之比为，D错误。
7. 在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）。
A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022
【答案】C
【解析】11 g该气体的物质的量是11 g÷44 g/mol＝0.25 mol。根据pV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是 0.25 mol×5＝1.25 mol，则含有的分子数是1.25 mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023，C正确。
8. 回答下列问题：
（1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
（3）在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________（结果保留整数）。
（4）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满，且两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。
【答案】（1）33.6 L （2）1∶4 （3）64 （4）2∶3
【解析】（1）2 mol NH3含有氢原子6 mol，则CH4的物质的量为=1.5 mol，体积为 V=n Vm=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L；（2）人造空气为氧气和氦气的混合气，在标准状况下， 11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则x+y==0.5 mol，32x g+4y g=4.8 g，解得x=0.1 mol，y=0.4 mol，所以氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，即1∶4；（3）标准状况下气体的摩尔质量=22.4ρ=22.4 L/mol×2.86 g/L=64 g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等；（4）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于2∶3，根据，可知气体的分子数之比等于气体的体积之比，为2∶3。
9. 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。计算：（写出计算过程）
（1）该合金中铝的物质的量_______；
（2）该合金中镁的质量____________；
【答案】（1）0.06 mol （2）1.44 g
【解析】（1）标准状况下3.36 L氢气的物质的量为3.36 L÷22.4 L·mol－1=0.15 mol，设3.06 g金属混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，则：27x+24y=3.06，1.5x+y=0.15，解得：x=0.06 mol，y=0.06 mol，则该合金中铝的物质的量为0.06 mol；（2）由（1）可得，合金中含有0.06 mol镁，镁的质量为24 g·mol－1×0.06 mol=1.44 g。
真题链接
1.（2022·浙江）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 中含有个阳离子
B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C. 含有中子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有个阳离子，A错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B错误；分子中有6个中子，的物质的量为0.5 mol，因此，含有的中子数为，C正确；和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D错误。
2.（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 含键数目为
B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为
D. 溶液中含数目为
【答案】C
【解析】分子含有2个键，题中未注明是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A错误；2.8 g 的物质的量，生成1 mol 转移的电子数为，则生成0.1 mol转移的电子数为，B错误；晶体含有离子为K+、，晶体含有的离子数目为，C正确；因为水解，溶液中的数目小于0.1，D错误。第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
课时2 气体摩尔体积
1. 下列说法正确的是（ ）。
A. 1 mol O2的质量是32 g/mol B. CO2的摩尔质量是44 g/mol
C. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 D. 22.4 L氮气所含的原子数目为2NA
2. 24 g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为（ ）。
A. 1 L B. 0.1 L C. 22.4 L D. 11.2 L
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）。
A. 磁性氧化铁的化学式：Fe2O3 B. 气体的摩尔体积为22.4 L/mol
C. Ti：中子数为26 D. 钠离子的结构示意图：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 常温常压下，16 g O2中含有的氧分子数为NA
B. 1 mol OH-中含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D. 标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L
5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有（ ）项。
(1)分子数 (2)原子数 (3)质量
(4)中子数 (5)密度 (6)气体摩尔体积
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
6. 用湿润的-淀粉试纸检验氯气时观察到试纸先变蓝色，后褪色，发生的反应有反应；反应。下列说法正确的是（ ）。
A. 反应1和2都是置换反应，也是氧化还原反应
B. 反应1中参与反应转移电子
C. 反应2中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
D. 反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为
7. 在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）。
A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022
8. 回答下列问题：
（1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
（3）在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________（结果保留整数）。
（4）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满，且两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。
9. 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。计算：（写出计算过程）
（1）该合金中铝的物质的量_______；
（2）该合金中镁的质量____________；
真题链接
1.（2022·浙江）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 中含有个阳离子
B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C. 含有中子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
2.（2023·辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A. 含键数目为
B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为
D. 溶液中含数目为
