第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
1.配制0.5 mol/L的NaCl溶液不需要用到的仪器是（ ）。
A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶
【答案】A
【解析】配制0.5mol/L的NaCl溶液需要托盘天平称量，用烧杯溶解，同时玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后定容时还需要胶头滴管，因此不需要用到的仪器是酒精灯，故选A。
2.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作规范的是（ ）。
称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
【答案】B
【解析】NaOH容易潮解，用托盘天平称量NaOH时，应该放在小烧杯中或表面皿中称量，A错误；将NaOH放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；移液时用玻璃棒引流，玻璃棒末端应该位于容量瓶刻度线以下，C错误；定容时胶头滴管垂直悬空加入水，但不能伸入容量瓶中，D错误。
3.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）。
A. 实验室配制的溶液，需称量固体
B. 用容量瓶配制的溶液
C. 用托盘天平称取固体
D. 用量筒量取硫酸
【答案】B
【解析】实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，A不符合题意；实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制1mol·L-1的NaCl溶液，B符合题意；托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，C不符合题意；量筒量程选择应接近要量取液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，D不符合题意。
4.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ）。
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
【答案】D
【解析】配制100g5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙取药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙取药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L，D正确。
5.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是（ ）。
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
【答案】C
【解析】，V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，，则；取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ，故选C。
6.下列叙述正确的是（ ）。
1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023
C. 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
【答案】B
【解析】氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，A错误；钠离子的最外层电子数是8个，1mol氯化钠中钠离子的物质的量是1mol，因此1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023，B正确；58.5g NaCl溶于1.00L水中所得溶液的体积不一定是1L，因此溶液的浓度不一定是1.00mol/L的，C错误；氯化钠的物质的量是=1.0mol，则根据原子守恒可知，电解生成的氯气是0.5mol，钠是1.0mol，其中标准状况下氯气的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，钠的质量是23g，D错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。
A. 0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA
B. 0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的数目为0.1NA
C. 含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L的SO2和CO2混合气体含有的原子个数为3NA
【答案】C
【解析】过氧化钠的阴离子为，即0.1mol Na2O2中阴离子的数目为0.1NA，A正确；由反应知，每消耗2mol过氧化钠转移电子2NA，所以0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的数目为0.1NA，B正确；溶液体积未给，不能算出溶质的物质的量，C错误；SO2和CO2均为三原子分子，在标准状况下，22.4L的SO2和CO2混合气体物质的量为1mol，即原子个数为3NA，D正确。
8.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）。
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·mL-1 质量分数：98%
A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸
C. 该瓶硫酸的质量是184g
D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
【答案】B
【解析】硫酸的物质的量浓度为，A错误；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设稀硫酸的浓度为c mol/L，则50mL ×18.4mol/L =200mL×cmol/L，解得c=4.6，所以得到4.6mol·L-1的稀硫酸，B正确；该瓶硫酸的质量是m=ρ V=1.84g·mL-1×500mL=920g，C错误；浓硫酸的密度大于水的密度，等质量的浓硫酸和水，水的体积大于硫酸的体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的一半，即小于9.2mol/L，D错误。
9. (有一个或两个选项符合题意)下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）。
A. 在标准状况下V L氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L
C. 实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.9 g
D. 10 g 98%的硫酸(密度为)与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同
【答案】CD
【解析】标准状况下，V L氨气物质的量为，溶于1 L水中配得的溶液体积不等于，故该溶液物质的量浓度不等于，A错误；根据得的溶液中的物质的量浓度为，B错误；根据，，实验室配制100 mL 1.00NaCl溶液时需要NaCl的质量为：，用托盘天平称量量，可准确称量食盐5.9 g，C正确；10g98%的硫酸(密度为)的体积为，所含溶质硫酸的物质的量为，该溶液物质的量浓度为，与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同，D正确。
10.计算填空：
（1）40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，该溶液中溶质的物质的量浓度是_______。
（2）配制0.1的稀氢氧化钠溶液100mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是_______。
（3）将14.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219，氢氧化钠的物质的量浓度是_______。
【答案】（1）15.25 （2）0.66mL （3）3.8
【解析】（1）40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，设溶液体积为VL，该溶液中溶质的物质的量浓度是。（2）配制0.1的稀氢氧化钠溶液100mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是。（3）将14.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219，氢氧化钠的物质的量浓度是。
11.用质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19gcm-3配制1molL-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为______。
（3）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是______（填字母）。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______。
【答案】（1）250 （2）11.9mol/L （3）21.0 C （4）③①④② （5）偏低 偏低
【解析】（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL。
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.9mol/L。（3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.9mol/L=0.25L×1mol/L，则 V==0.021L；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL。 （4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②。 （5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低。
12.漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。
回答下列问题：
（1）在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有__________性、__________性。
（2）工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：______________________________。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是______________________________。
（3）配制上述溶液需要称取NaClO的质量为__________g（结果保留1位小数）。
（4）配制部分实验步骤如下：
①称量 ②溶解 ③定容 ④洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤转液 ⑥摇匀
正确的先后顺序为__________（填序号）。
（5）下列情况会使配制溶液浓度产生误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：____________________。
②定容时俯视刻度线，配制浓度：____________________。
【答案】（1）碱 漂白 （2） 次氯酸漂白性更强，促进生成次氯酸 （3）3.7 （4）①②⑤④③⑥
（5）①偏低 ②偏高
【解析】（1）酚酞变红色，说明溶液呈碱性；褪色说明有漂白性。（2）相同浓度的次氯酸钠和次氯酸，后者漂白性更强，故加入醋酸使次氯酸钠转化成次氯酸。
（3）。
（4）配置一定量浓度的溶液的操作有称量、量取、溶解、转液、洗涤、定容、摇匀。
（5）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减小，配制浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致定容体积偏小，配制浓度偏高。
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13.（2022·天津）下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）。
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
【答案】C
【解析】筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，A错误；瓷坩埚与熔化的NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，C正确；不能用温度计搅拌溶液，D错误。第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
1.配制0.5 mol/L的NaCl溶液不需要用到的仪器是（ ）。
A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶
2.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作规范的是（ ）。
称量 B. 溶解
C. 转移 D. 定容
3.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）。
A. 实验室配制的溶液，需称量固体
B. 用容量瓶配制的溶液
C. 用托盘天平称取固体
D. 用量筒量取硫酸
4.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ）。
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
5.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是（ ）。
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
6.下列叙述正确的是（ ）。
1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023
C. 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。
A. 0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NA
B. 0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子的数目为0.1NA
C. 含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4L的SO2和CO2混合气体含有的原子个数为3NA
8.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）。
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·mL-1 质量分数：98%
A. 硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B. 取该硫酸50mL加水稀释到200mL，得到4.6mol·L-1的稀硫酸
C. 该瓶硫酸的质量是184g
D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
9. (有一个或两个选项符合题意)下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）。
A. 在标准状况下V L氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 1.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L
C. 实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.9 g
D. 10 g 98%的硫酸(密度为)与10 mL 18.4 mol/L的硫酸浓度相同
10.计算填空：
（1）40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，该溶液中溶质的物质的量浓度是_______。
（2）配制0.1的稀氢氧化钠溶液100mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是_______。
（3）将14.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219，氢氧化钠的物质的量浓度是_______。
11.用质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19gcm-3配制1molL-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为______。
（3）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是______（填字母）。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______。
12.漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。
回答下列问题：
（1）在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有__________性、__________性。
（2）工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：______________________________。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是______________________________。
（3）配制上述溶液需要称取NaClO的质量为__________g（结果保留1位小数）。
（4）配制部分实验步骤如下：
①称量 ②溶解 ③定容 ④洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤转液 ⑥摇匀
正确的先后顺序为__________（填序号）。
（5）下列情况会使配制溶液浓度产生误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：____________________。
②定容时俯视刻度线，配制浓度：____________________。
真题链接
13.（2022·天津）下列实验操作中选用仪器正确的是（ ）。
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
