下列物质含有共价键的是（ ）。
A. MgO B. NH4Cl C. CaCl2 D. KBr
【答案】B
【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。MgO属于离子化合物，只存在离子键，A错误；铵根离子中存在氮氢共价键，B正确；CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，C错误；KBr属于离子化合物，只存在离子键，D错误。
2.下列物质中，不含共价键的是（ ）。
A. MgF2 B. Cl2 C. HCl D. NaOH
【答案】A
【解析】原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 MgF2中镁离子和氟离子之间只有离子键，A符合题意；Cl2属于非金属单质，只有共价键，B不符合题意；HCl中氢原子和氯原子之间含有共价键，C不符合题意；NaOH中含有离子键，氢原子和氧原子之间还含有共价键，D不符合题意。
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）。
A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
B. 氯离子的结构示意图：
C. 的结构式为
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】核外有a个电子，其质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，A正确；氯离子的结构示意图：，B错误；的结构式为，C错误；D的电子式：，D错误。答案为：A。
4.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）。
A. NaOH B. Na2O2 C. CaCl2 D. H2O2
【答案】B
【解析】一般来说,活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键,以此来解答。NaOH中含离子键和O-H极性共价键,A不符合题意； Na2O2含离子键和O-O非极性共价键,B符合题意；氯化钙只含离子键，C不符合题意；H2O2只存在H-O 极性键和 O-O非极性键，D不符合题意。
5.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是（ ）。
A. 该反应中有C—H键生成
B. 分子中化学键为非极性键
C. 该反应中的四种物质都是共价化合物
D. 该反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，据此分析解答。该反应中生成了甲烷，所以有C—H键生成，A正确；分子是由极性键组成的非极性分子，呈直线形，B错误；氢气为共价单质，不属于共价化合物，C错误；上述反应没有催化剂，没有配平，正确的化学方程式为，D错误。
6.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）。
A. 所有物质中都存在化学键
B. 由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键
C. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
D. 离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力
【答案】C
【解析】稀有气体由原子直接构成，其中不存在化学键，A错误；铵盐由非金属元素组成，铵盐内有离子键，还有共价键，B错误；物质(除了稀有气体外)内都存在化学键， 化学反应中物质发生了变化，有新的物质生成，则化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，C正确；离子键就是阴离子与阳离子之间强烈的静电作用，既有静电吸引力又有斥力，D错误。
7.下列说法正确的是（ ）。
A. CO2分子中存在非极性共价键
B. MgCl2晶体中既有离子键又有共价键
C. NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D. Cl2和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
【答案】C
【解析】CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中不存在非极性共价键，A错误；MgCl2为离子晶体，MgCl2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；NaHSO4晶体由Na+和HSO构成，溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，则溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂，C正确；CH4分子中H原子满足2电子稳定结构，D错误。
8.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是（ ）。
A. 原子半径：c>d>a
B. 氢氧化物碱性：b>c
C. 气态氢化物稳定性：d>a
D. b与a、d形成的化合物的化学键类型相同
【答案】C
【解析】d的单质为黄绿色气体，d为Cl；a与d同族，a为F；b在同周期半径最大，b为Na；c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为Al。原子半径：c>d>a，即Al>Cl>F，A正确；
氢氧化物碱性：b>c，即NaOH>Al(OH)3，B正确；非金属性：a > d，气态氢化物稳定性：HF>HCl，C错误；Na与F、Cl形成的化合物的化学键均为离子键，类型相同，D正确。
9.下列物质中：①钠；②硫酸；③氨水；④；⑤干燥的空气；⑥氯气；⑦石墨；⑧硫酸钡。
（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是_______。
（3）能导电的是_______。
（4）含有离子键的是_______。
（5）属于共价化合物的是_______。
【答案】（1）③⑤ （2）②⑧ （3）①③⑦ （4）⑧ （5）②④
【解析】（1）③氨水为氨气溶于水形成的物质，属于混合物；⑤干燥的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故属于混合物的是③⑤。（2）电解质为溶于水或熔融态下可以导电的化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，②硫酸溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；⑧硫酸钡属于盐，虽然难溶于水，但是熔融态可以导电，属于电解质，故属于电解质的是②⑧。（3）①钠为金属，存在自由移动的电子，可以导电；③氨水中氨气与水反应生成的一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可以导电；⑦石墨存在自由移动的电子，也可以导电，故能导电的是①③⑦。（4）⑧硫酸钡由钡离子和硫酸根离子构成，故含有离子键的是⑧。（5）硫酸、均为由非金属元素通过共用电子对形成的化合物，故属于共价化合物的是②④。
10.核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
（1）下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
（2）N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
（3）推测C、N的非金属性强弱：_______大于_______。
（4）HCl中所含化学键属于_______，请用电子式表示HCl的形成过程：_______。
【答案】（1）
（2）二 ⅤA （3）N C
（4）极性键
【解析】（1）盐酸胍中的四种元素的元素符号填写在表中的相应位置为。（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。（3）同周期元素从左至右，非金属性逐渐减弱，故C、N的非金属性强弱为N大于C。（4）HCl中所含化学键属于极性键，用电子式表示HCl的形成过程：。
11.如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）该表中溴在元素周期表中的位置为___________。
（2）该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。
（3）卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式：___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
【答案】（1）第四周期第ⅦA族 （2）HClO4 H-O-Cl （3）IBr+H2O=HBr+HIO 极性键
【解析】（1）溴在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族。（2）在元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增大，从上到下，非金属性逐渐减弱，故此表中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO；该元素形成的化合物为HClO，结构式为H-O-Cl。（3）因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与卤素单质性质相似，与水发生反应：IBr+H2O=HBr+HIO，IBr是共价化合物，含有的化学键是极性共价键。
12. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +2 +2 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______，①的元素名称是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_____________，属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________。
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_______。
【答案】① Be ②氧 ③高氯酸 ④ ⑤离子 ⑥NH3>PH3 ⑦Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ⑧. 取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈
【解析】根据同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大的规律，结合元素最高正化合价为元素所处的主族序数分析可知，表格中所含元素分别是：①为O元素，②为Mg元素，③为Be元素，④为P元素，⑤为Cl元素，⑥为Na元素，⑦为N元素，⑧为Al元素，据此分析解答。根据上述分析可知，(1)③的元素符号是Be，①的元素名称是氧，故答案为：Be；氧；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强。因F无最高价，所以在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸；②为Mg，⑤为Cl元素，两者通过强烈的静电作用形成离子化合物，其电子式为；(3)元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性：N＞P，所以其氢化物的稳定性：NH3>PH3；(4)⑥最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ；
(5)根据金属性强弱的判断依据可设计实验如下：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（答案合理即可）。
真题链接
13.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）。
A.（2023·湖北）HClO的电子式：
B.（2023·全国甲）异丁烷分子中共价键的数目为
C.（2023·湖北）用电子式表示的形成：
D.（2023·浙江）的形成过程：
【答案】D
【解析】HClO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；异丁烷的结构式为，1 mol异丁烷分子含有共价键的数目为13NA，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，B正确；钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，D错误。物质结构 元素周期律
化学键
第2课时 共价键 共价化合物
下列物质含有共价键的是（ ）。
A. MgO B. NH4Cl C. CaCl2 D. KBr
2.下列物质中，不含共价键的是（ ）。
A. MgF2 B. Cl2 C. HCl D. NaOH
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）。
A. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
B. 氯离子的结构示意图：
C. 的结构式为
D. 的电子式：
4.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）。
A. NaOH B. Na2O2 C. CaCl2 D. H2O2
5.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是（ ）。
A. 该反应中有C—H键生成
B. 分子中化学键为非极性键
C. 该反应中的四种物质都是共价化合物
D. 该反应的化学方程式为
6.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）。
A. 所有物质中都存在化学键
B. 由非金属元素组成的物质中只含有共价键，不存在离子键
C. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
D. 离子键就是阴离子与阳离子之间的静电吸引力
7.下列说法正确的是（ ）。
A. CO2分子中存在非极性共价键
B. MgCl2晶体中既有离子键又有共价键
C. NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D. Cl2和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
8.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄绿色气体，b在同周期半径最大，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是（ ）。
A. 原子半径：c>d>a
B. 氢氧化物碱性：b>c
C. 气态氢化物稳定性：d>a
D. b与a、d形成的化合物的化学键类型相同
9.下列物质中：①钠；②硫酸；③氨水；④；⑤干燥的空气；⑥氯气；⑦石墨；⑧硫酸钡。
（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是_______。
（3）能导电的是_______。
（4）含有离子键的是_______。
（5）属于共价化合物的是_______。
10.核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
（1）下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
（2）N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
（3）推测C、N的非金属性强弱：_______大于_______。
（4）HCl中所含化学键属于_______，请用电子式表示HCl的形成过程：_______。
11.如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）该表中溴在元素周期表中的位置为___________。
（2）该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。
（3）卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式：_________________________________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
12. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +2 +2 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______，①的元素名称是_______。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_____________，属_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________。
(5)请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_______。
真题链接
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）。
A.（2023·湖南）HClO的电子式：
B.（2023·全国甲）异丁烷分子中共价键的数目为
C.（2023·湖北）用电子式表示的形成：
D.（2023·浙江）的形成过程：
