第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
1.工业制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，该反应中的氧化剂是( )
A. B. C. D.
2.下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）。
A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3
3.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是（ ）。
A. 上述反应中属于歧化反应 B. KH2PO2为酸式盐
C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 生成1molKH2PO2时转移1mol电子
4.工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A. 从铁矿石中冶炼金属铁
B. 工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸
C. 工业上通过氯气制备漂白粉
D. 工业上通过过氧化氢制备氧气
5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→Cu D. CO→CO2
6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原
7.用湿润的淀粉试纸检验氯气时观察到试纸先变蓝色，后褪色，发生的反应有反应；反应。下列说法正确的是（ ）。
A. 反应1和2都是置换反应，也是氧化还原反应
B. 反应1中参与反应转移电子
C. 反应2中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
D. 反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为
8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）。
A. NaClO作氧化剂
B. HCl发生了氧化反应
C. 每生成，转移1mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+ SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）。
A. 反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1
B. 反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性
C. 反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子
D. 氧化性：H2SO4(浓)＞I2
10.工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是（ ）。
A. 在反应中被氧化
B. 在反应中失去电子
C. 在反应中作氧化剂
D. 生成1个分子时，转移的电子数为2
11. 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）。
A. 步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应
B. 该方法的总反应可表示为：
C. 步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+
D. 该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用
12. 回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
（2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性。1.工业制粗硅的反应原理为SiO2+2CSi+2CO，该反应中的氧化剂是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】SiO2+2CSi+2CO反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价降低得电子的物质为氧化剂，则SiO2是氧化剂，A正确。
2.下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）。
A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO3
【答案】C
3.膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是（ ）。
A. 上述反应中属于歧化反应 B. KH2PO2为酸式盐
C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 生成1molKH2PO2时转移1mol电子
【答案】B
【解析】P4→PH3中P元素化合价降低，P4→KH2PO2中P元素化合价升高，发生歧化反应，A正确；过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，B错误；P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确；KH2PO2中P元素化合价为+1，P元素从0价升高到+1，则生成1molKH2PO2时转移1mol电子，D正确。
4.工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A. 从铁矿石中冶炼金属铁
B. 工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸
C. 工业上通过氯气制备漂白粉
D. 工业上通过过氧化氢制备氧气
【答案】B
【解析】从铁矿石中冶炼金属铁时必须加入的是还原剂，A错误；工业上通过硫黄制备硫酸时必须加入的是氧化剂，B正确；工业上通过氯气制备漂白粉不需要加入氧化剂和还原剂，为氯气自身的氧化还原反应，C错误；工业上通过过氧化氢制备氧气不需要加入氧化剂和还原剂，为过氧化氢自身的氧化还原反应，D错误。
5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2
C.CuO→Cu D. CO→CO2
【答案】C
【解析】SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误。
6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原
【答案】D
【解析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，A错误；该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，B错误；NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，C错误；H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，D正确。
7.用湿润的淀粉试纸检验氯气时观察到试纸先变蓝色，后褪色，发生的反应有反应；反应。下列说法正确的是（ ）。
A. 反应1和2都是置换反应，也是氧化还原反应
B. 反应1中参与反应转移电子
C. 反应2中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
D. 反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【解析】不是置换反应，A错误；没有说明是否为标准状况，的物质的量不一定是0.5mol，B错误；反应2，I2中I元素化合价升高，I2是还原剂；Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂；氧化剂、还原剂的物质的量之比为，C正确；反应1中I2是氧化产物，KCl是还原产物，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1﹕2，D错误。
8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）。
A. NaClO作氧化剂
B HCl发生了氧化反应
C. 每生成，转移1mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】反应中，NaClO中Cl化合价为+1，被还原为0价，作氧化剂，A正确；反应中，只有1分子HCl发生了氧化反应，B正确；反应中，每生成，有1mol的NaClO发生反应，转移1mol电子，C正确；由B分析可知，只有1分子HCl发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
9.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+ SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）。
A. 反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1
B. 反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性
C. 反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子
D. 氧化性：H2SO4(浓)＞I2
【答案】B
【解析】反应①中，Se是还原剂，浓H2SO4是氧化剂，则还原产物(SO2)和氧化产物(SeO2)的分子数之比为2∶1，A正确；反应②中KI中的I元素由-1价升高到0价，SeO2中的Se元素由+4价降低到0价，HNO3中所含元素化合价没有发生变化，则KI显示还原性，HNO3显示酸性，B错误；反应②中KI中的I元素由-1价升高到0价，则每生成1个I2分子，反应②转移2个电子，C正确；从反应①可以得出，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2，从反应②可以得出，氧化性SeO2＞I2，则氧化性：H2SO4(浓)＞I2，D正确。
10.工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是（ ）。
A. 在反应中被氧化
B. 在反应中失去电子
C. 在反应中作氧化剂
D. 生成1个分子时，转移的电子数为2
【答案】A
【解析】在反应中元素化合价的变化情况：。在该反应中，S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；在反应中Cl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以NaClO3作氧化剂，B错误；H2SO4中元素化合价在反应前后未发生变化，所以H2SO4既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；反应中Cl元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个ClO2分子时，转移的电子数为1，D错误。
11. 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）。
A. 步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应
B. 该方法的总反应可表示为：
C. 步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+
D. 该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用
【答案】C
【解析】步骤①中O、Fe元素化合价改变，步骤③中S、Fe元素化合价改变，①③是氧化还原反应，步骤②中元素化合价不变，②是非氧化还原反应，A正确；B．根据图示，H2S和O2是反应物，S、H2O是生成物，该方法的总反应可表示为：，B正确；C．步骤③中S元素化合价由-2升高为0，Fe元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，每生成1个S需要消耗2个Fe3+，C错误；D．根据流程图，饭该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用，D正确。
12. 回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
（2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性。
【答案】（1）B （2）+2 盐 还原 （4）酸 氧化
【解析】（1）铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，选B。（2）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出铁元素是+2价。CrO2-为酸根离子，Fe2+为金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐。（3）NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3生成Fe(NO3)3，表现出酸性，生成NO，表现出氧化性，则HNO3表现了酸性和氧化性。
