物质及其变化
氧化还原反应
氧化还原反应
1. 辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A B C D
海水晒盐 冶炼钢铁 古法酿酒 用过氧乙酸消毒
2.碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）。
A. -1 B. +1 C. -5 D. +5
3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）。
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
4.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）。
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②C+H2O(g)=CO+H2
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
⑤2CO+O2CO2
⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
A. ①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ③⑥
5.如图表示物质或概念间的从属关系，下列不符合的是（ ）。
选项 X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸 电解质 化合物
6.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（ ）。
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
7.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）。
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照有无丁达尔效应可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的特征是化合价升降
三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
8.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。已知“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）。
A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等
C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
9.下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入
根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
10.Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目。1. 辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A B C D
海水晒盐 冶炼钢铁 古法酿酒 用过氧乙酸消毒
【答案】A
【解析】海水晒盐是利用水的蒸发，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；冶炼钢铁是将铁元素由化合态转化为游离态，涉及氧化还原反应，B不符合题意；古法酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，C不符合题意；用过氧乙酸消毒是利用了过氧乙酸的氧化性使蛋白质变性从而杀死细菌，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2.碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为（ ）。
A. -1 B. +1 C. -5 D. +5
【答案】D
【解析】KIO3中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和等于0，碘酸钾中碘元素的化合价为+5，选D。
3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）。
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，A错误；氧化还原反应的实质就是电子的转移，B正确；阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，D错误。
4.下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）。
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②C+H2O(g)=CO+H2
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
⑤2CO+O2CO2
⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
①② B. ⑤⑥ C. ④⑥ D. ③⑥
【答案】C
【解析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。①中锰元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；②中碳元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；③中铜元素和银元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；⑤中碳元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；④⑥中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；故选C。
5.如图表示物质或概念间的从属关系，下列不符合的是（ ）。
选项 X Y Z
A 置换反应 氧化还原反应 离子反应
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
D 酸 电解质 化合物
【答案】A
【解析】置换反应都是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，A符合题意；胶体属于分散系，分散系均是混合物，B不符合题意；碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C不符合题意；算是电解质，电解质是化合物，D不符合题意。
6.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（ ）。
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
【答案】B
【解析】由图示可知，硝化过程为NH4+转化为NO2-，NO2-再进一步转化为NO3-，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；由图示可知，氨氧化过程中的反应为NO2-+NH4+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→NH4+属于氮的固定，过程中N2的化合价由0降低到-3，N2发生还原反应，C正确；由图示可知，Fe2+能与NO3-反应转化为N2，Fe3+能与NH4+反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确。
7.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）。
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照有无丁达尔效应可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的特征是化合价升降
三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
【答案】C
【解析】物质按照组成可以分为纯净物和混合物，①错误；根据组成元素，单质又可分为金属和非金属，②正确；化合物分为有机物和无机物，无机物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③错误；按照分散质粒子直径将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如氨气的水溶液能导电，氨气是非电解质，⑤错误；氧化还原反应和离子反应存在交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；氧化还原反应的实质是电子转移，氧化还原反应的特征是化合价升降，⑦正确；由以上分析可知错误有五处，故选C。
8.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。已知“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）。
A. 该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中相同元素的化合价不相等
C. 丁一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
【答案】B
【解析】NO、CO转化为无污染的气体N2和CO2，则蓝球表示O原子、黄球表示N原子、灰球表示C原子。NO、CO转化为无污染的气体N2和CO2，C、N元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，A正确；甲是NO、丙是CO2，氧元素化合价都是-2，B错误；丁是N2，是非金属单质，C正确；NO、CO转化为无污染的气体N2和CO2，反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，D正确。
9.下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入
根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
【答案】分解 氧化还原反应
【解析】因为碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入；碘酸钾中碘元素是+5价，碘化钾中碘元素是-1价，前后有价态的改变是氧化还原反应。
10.Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目。
【答案】
【解析】反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1价降低到0价，得电子被还原，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示电子转移方向和数目为。
