第02周 物质的化学计量
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）。
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位
【答案】D
【解析】摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，A不符合题意；摩尔是表示物质的量的单位，B不符合题意；摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，C不符合题意；摩尔是表示物质的量的单位，D符合题意。
下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol H2O的质量为18 g mol 1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】质量的单位为“g”，故1 mol H2O的质量为18 g，A不符合题意；摩尔质量的单位为“g/mol”，故CH4的摩尔质量为16 g mol 1，B不符合题意；3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，C符合题意；气体摩尔体积只使用于气态物质，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，D不符合题意。
能够影响32 g甲烷体积大小的最主要的因素是（ ）。
A．分子的数目
B．分子间的距离
C．分子的大小
D．相对分子质量的大小
【答案】B
【解析】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的距离，故选B。
下列叙述正确的是（ ）。
①若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
②标准状况下，0.3 mol任何物质的体积均为6.72 L
③标准状况下，22 g CO2和22 g N2O的原子数相同
④标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
⑤标准状况下，1 LH2和1 L O2的物质的量之比为1：1
A．①⑤ B．④⑤ C．②③ D．③⑤
【答案】D
【解析】标况下1mol气体的体积为22.4 L，由PV=nRT可知，温度、压强影响气体摩尔体积，不是标况下1 mol气体的体积也可以为22.4L，①错误；标准状况下，0.3 mol任何气体物质的体积均为6.72 L，不是气体物质则不一定，②错误；标准状况下，22 g CO2和22 g N2O的物质的量均是0.5 mol，含有的原子数相同，均是1.5 NA，③正确；标准状况下，水不是气态，18 g H2O即1mol水的体积不是22.4 L，④错误；标准状况下，根据阿伏加德罗定律可知1 LH2和1 L O2的物质的量之比为1 ：1，⑤正确；故选D。
下列说法中，正确的是（ ）。
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
【答案】B
【解析】标准状况下，Fe不是气体，1 mol Fe的体积不是22.4 L，A错误；标准状况下，1 mol任何气体，体积约为22.4 L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确；标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4 L，C错误；标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）。
A．质量相等的O2和O3
B．原子数目相等的CO和N2
C．电子数目相等的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
【答案】B
【解析】O2和O3的摩尔质量不同，质量相等的O2和O3的物质的量不同，分子数不同，A错误；CO和N2都是双原子分子，原子数目相等的CO和N2，CO和N2的物质的量相同，则分子数相同，B正确；O2和N2的电子数分别为16、14，电子数目相等的O2和N2，气体的物质的量不同，分子数不同，C错误；温度未知，气体摩尔体积不确定，N2和CH4的物质的量可能不同，分子数可能不同，D错误。
为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，水所含分子数为
B．1 mol Fe与充分反应，转移电子数为
C．和的混合气体中含有的键数目为
D．一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为
【答案】C
【解析】标准状况下水不是气体，不能计算，A错误；氯气少量时，应以氯气的物质的量计算，则转移的电子数为2NA，B错误；根据极值法，若全部由C2H4构成，其C-H键数目为4NA，若全部由C3H6构成，其C-H键数目也为4NA，则两者的混合物C-H键数目为4NA，C正确；该反应为可逆反应，反应物和生成物同时存在，无法完全转化，D错误；
【分析】涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由C2H4构成的物质的量和全部由C3H6构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量。
下列说法正确的是（ ）。
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．60 g SiO2晶体中含有NA个分子
C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
【答案】D
【解析】由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，A错误；SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，B错误；含58.5 g氯化钠的溶液中只含有6.02×1023个氯离子和6.02×1023个钠离子，不存在氯化钠分子，C错误；质量固定，气体的摩尔质量不变，所以含有的气体的物质的量一定，分子数也一定，D正确。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
【答案】C
【解析】Na3AlF6中阳离子为钠离子，1 mol Na3AlF6中含有的阳离子总数为3NA，A正确；D218O和T2O的摩尔质量均为22 g/moL，1分子中所含质子数均为10，故1.1 g混合物所含的质子数为，B正确；乙醇与乙酸的酯化反应可逆，生成乙酸乙酯分子数无法计算，C错误；向碘化亚铁溶液中通入适量氯气，由于碘离子还原性强于亚铁离子，故碘离子反应完全之后亚铁离子再反应。有1 mol亚铁离子被氧化时，至少有1mol碘化亚铁，即碘离子至少有2 mol，故转移电子数至少为3NA，D正确。
阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）。
A． (N－a)mol
B． (n＋A)mol
C． (N＋n)mol
D． (A－N＋n)mol
【答案】D
【解析】由已知阴离子Xn- 含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A—N，由阴离子Xn- 可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A—N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g mol-1，
a g X元素的氢化物中含质子的物质的量为a g ÷ (A + n) g mol-1 ×（A—N + n）= mol，D符合题意。
已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3。向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后容器中O原子和N原子的物质的量之比为（ ）。
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】反应前：n(NO2)=x mol，n(SO2)=y mol，则n(N)= n(NO2)=x mol，n(O)= 2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y) mol，化学反应过程中 ，原子的种类和个数不变，则反应后容器中：，故选B。
下列物质所含分子数最多的是（ ）。
A．0.8 mol H2O
B．标准状况下22.4 L N2
C．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．8.4 g CO(CO的摩尔质量为28 g·mol-1)
【答案】B
【解析】分子数最多即物质的量最多，0.8 mol H2O，标准状况下，22.4 L N2即物质的量为，0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)即物质的量为0.5 mol，8.4 g CO物质的量为，因此物质的量最多的是标准状况下22.4 L N2，B符合题意。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
C．标况下，3.36 L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA
D．在光照条件下，1.6 g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】Na2O2与足量水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，则可建立关系式：Na2O2~e-，所以
1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA，A不符合题意；34g羟基(-16OH)的物质的量为2mol，每个羟基(-16OH)中含有8个中子，常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA，B不符合题意；标况下，3.36 L氨气含有氢氮键的数目为=0.45NA，C不符合题意；在光照条件下，甲烷与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，则1.6 g甲烷(物质的量为0.1 mol)与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目小于0.1NA，D符合题意。
石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）。
A．1个Ts原子的质量为
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知
D．的摩尔质量为
【答案】C
【解析】摩尔质量是1 mol物质的质量，而1 mol物质的微粒数为NA，A正确；b g Ts的物质的量为，则其微粒数为，B正确；碳原子的质量与石田的摩尔质量无关，C错误；1个原子的质量为a g，则1 mol 原子的质量为，故的摩尔质量为，D正确。
假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是（ ）。
A．氢气的摩尔质量
B．16 g氧气所含的分子数
C．氧气的相对分子质量
D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
【答案】B
【解析】氢气的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，因相对原子质量的标准由变为，则氢气的摩尔质量为原来的2倍，A错误；因相对原子质量的标准由变为，阿伏加德罗常数和氧气相对分子质量变为原先的2倍，16 g氧气的物质的量为原来的，则氧气所含的分子数与原来相同，B正确；因相对原子质量的标准由变为，氧气相对分子质量变为原先的2倍，C错误；因相对原子质量的标准由变为，氢气的摩尔质量为原来的2倍，2 g氢气的物质的量为原来的，则与氢气反应消耗的O2的物质的量也会变为原来的，D错误。
【点睛】以0.012 kg 12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024 kg 12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），显然0.024 kg 12C中所含的原子个数是0.012 kg 12C中所含的原子个数的2倍，阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加 德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．计算填空。
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(5)a g H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(6)32 g SO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
【答案】(1) 5:4 4:5 5：6 5:4
（2）32 （3）28 g/mol
（4）1.5
（6）11.2 NA （7）44 g/mol
（8）62 g/mol 16
【解析】（1）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是，摩尔质量之比是64:80=4:5，含氧原子个数比是，硫原子个数比是5 ：4。（2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，根据阿伏加德罗定律可知，该气体的物质的量为0.3 mol，相对分子质量是9.6 g ÷0.3 mol=32。（3）标准状况下280 mL某气体的物质的量为，质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是。（4）1.204×1024个NH3分子的物质的量为2mol，所含氢原子的物质的量为6 mol，与6mol÷4=1.5mol CH4含有的氢原子数相同。（5）a g H2SO4的物质的量为，氧原子的物质的量为4×，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。（6）32 g SO2的物质的量为0.5 mol，标况下其体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，含1 mol氧原子，即NA个氧原子。（7）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是44 g/mol。（8）12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol=62 g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。
17．将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）
2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋ H2↑
46g 2mol 2mol 22.4L
2.3g n(H2O) n(NaOH) V(H2)
46 g :2.3 g＝22.4 L : V(H2)，V(H2)＝1.12 L
（2）46 g :2.3 g ＝2 mol : n(H2O)，n(H2O)＝0.1 mol
反应后溶剂水的物质的量为n，(H2O)＝ ＝1mol
共需水的质量为m(H2O)＝(0.1 mol+1 mol)×18 g/mol＝19.8 g
（3）46 g : 2.3 g＝2 mol : n(NaOH)，n(NaOH)＝0.1 mol ，m(NaOH)＝4.0 g
反应后溶液质量m＝2.3g +19.8 g—0.1 g＝22 g，溶液体积V＝22 g ÷ 1.20 g/mL＝18.3 mL
溶质质量分数＝ ＝18.2%
【解析】（1）根据化学方程式中物质之间物质的量之比，可以计算出所生成的氢气的物质的量及其体积。（2）根据物质的量浓度计算式可以先计算出水的物质的量，再计算出水的质量。（3）溶质质量分数指的是在水溶液中溶质的质量与溶液质量之比。
18. (1)1.8 g水与0.1 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(3)现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为 个。
②构成该气体原子的相对原子质量为 。
③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。
【答案】（1）1 ：4
①1 ：2 ②7：11
（3）① ② ③ 64 g/mol
【解析】（1）1.8 g水含0.1mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者氧原子数之比是1 ：4。（2）①相等物质的量的CO和CO2，假设其均为1mol，则前者所含的氧原子为1mol，后者所含的氧原子为2 mol；二者氧原子数目之比为1 ：2。②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者电子数目之比为7：11。（3）①现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为。②该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1，则构成该气体原子的相对原子质量为。③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为。
19．回答下列问题：
（1）0.5 mol CH4的质量为 g，约含有 个H，在标准状况下的体积为 L。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为 。
（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为 （用含b的式子表示）。
【答案】（1）8 1.204×1024(写2NA不给分) 11.2
（2）22 ： 21 7 ： 11 18
（3）16
（4）b/9 mol-1
【解析】（1）0.5 mol CH4的质量为m=n×M=0.5mol×16g/mol=8g；一个甲烷分子中含有四个氢原子，故0.5 mol甲烷中所含氢原子数为0.5 mol × 4 × 6.02 × 1023 mol-1 = 1.204×1024；0.5 mol CH4在标准状态下的体积为V=n×Vm=
0.5 mol×22.4 L/mol=11.2L。（2）根据公式可知，质量相等的CO和CO2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，故二者原子数之比为；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为；
等物质的量的CO和CO2的混合气体的摩尔质量
故其密度是相同条件下氢气密度的倍。（3）由n(Na+)=0.4mol可得：n(Na2R)=0.2 mol，则故R的相对原子质量为62-23×2=16。（4）16gN2H4的物质的量，一个N2H4中含有电子数为：7×2+1×4=18；则其阿伏加德罗常数。第02周 物质的化学计量
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）。
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位
D．摩尔是表示物质的量的单位
下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol H2O的质量为18 g mol 1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
能够影响32 g甲烷体积大小的最主要的因素是（ ）。
A．分子的数目
B．分子间的距离
C．分子的大小
D．相对分子质量的大小
下列叙述正确的是（ ）。
①若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
②标准状况下，0.3 mol任何物质的体积均为6.72 L
③标准状况下，22 g CO2和22 g N2O的原子数相同
④标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
⑤标准状况下，1 LH2和1 L O2的物质的量之比为1：1
A．①⑤ B．④⑤ C．②③ D．③⑤
下列说法中，正确的是（ ）。
A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）。
A．质量相等的O2和O3
B．原子数目相等的CO和N2
C．电子数目相等的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，水所含分子数为
B．1 mol Fe与充分反应，转移电子数为
C．和的混合气体中含有的键数目为
下列说法正确的是（ ）。
A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B．60 g SiO2晶体中含有NA个分子
C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子
D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA
B．D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA
C．0.1 mol CH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA
D．向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）。
A． (N－a)mol
B． (n＋A)mol
C． (N＋n)mol
D． (A－N＋n)mol
已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3。向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后容器中O原子和N原子的物质的量之比为（ ）。
B．
C． D．
下列物质所含分子数最多的是（ ）。
A．0.8 mol H2O
B．标准状况下22.4 L N2
C．0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．8.4 g CO(CO的摩尔质量为28 g·mol-1)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
C．标况下，3.36 L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA
D．在光照条件下，1.6 g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA
石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是（ ）。
A．1个Ts原子的质量为
B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知
D．的摩尔质量为
假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是（ ）。
A．氢气的摩尔质量
B．16 g氧气所含的分子数
C．氧气的相对分子质量
D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．计算填空。
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(6)32 g SO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
17．将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数为多少？（要求写出计算过程）
18. (1)1.8g水与0.1 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(2)相等物质的量的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为 。
②它们所含的电子数目之比为 。
(3)现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为 个。
②构成该气体原子的相对原子质量为 。
③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。
19．回答下列问题：
（1）0.5 mol CH4的质量为 g，约含有 个H，在标准状况下的体积为 L。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为 。
（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为 （用含b的式子表示）。
