第05周 溶液组成的定量研究
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列说法中，正确的是（ ）。
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4
D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，A不符合题意；H2O在标准状况下为液体，则1 mol H2O的体积小于22.4 L，B不符合题意；在标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，则15 mL H2和60 mL CO2所含分子个数比为1：4，C符合题意；49 g H2SO4溶解于500 mL水中，溶液的体积大于500 mL，所得溶液中硫酸的物质的量浓度小于1 mol/L，D不符合题意。
2．将100 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L
【答案】D
【解析】100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为c(NaOH)= =0.1mol/L，故选D。
3．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
【答案】C
【解析】50 mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2 mol·L-1；Cl-浓度为1 mol·L-1，A不符合题意；Cl-浓度为4 mol·L-1，B不符合题意；Cl-浓度为2 mol·L-1，C符合题意；Cl-浓度为3 mol·L-1，D不符合题意。
4．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子浓度为0.3 mol/L，则溶液中镁离子的浓度为（ ）。
A．0.3 mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
【答案】C
【解析】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为3c(Al3+)×V+2c(Mg2+)×V=2c(SO42-)×V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：3×0.1mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3mol·L-1，解得c(Mg2+)=0.15mol·L-1，故选C。
5．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）。
A．10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液 B．20 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液
C．30 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液 D．40 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液
【答案】B
【解析】10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L×1=0.4 mol/L；20 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×3=0.9 mol/L；30 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L；40 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L；可见c(Na+)最大值是0.9 mol/L，故选B。
6．实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20 mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为（ ）。
A．25 mL B．30 mL C．35 mL D．40 mL
【答案】D
【解析】密度为 1.2 g cm 3 、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c==12.0 mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，20 mL该浓盐酸可以稀释得到 6.0 mol L 1 盐酸的体积为=40 mL，故选D。
7．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把 NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 的溶液完全反应。则下列说法正确的是（ ）。
A．该青花瓷瓶的容积约为
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg
C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g
D．标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为
【答案】B
【解析】设NaCl的物质的量浓度为x，由溶液恰好能与10 mL、的溶液完全反应，则，，设青花瓷瓶的容积为V，则，解得，A错误；因常温下，56 L水的质量为，则该青花瓷瓶几乎能容纳，B正确；若为标况下，该青花瓷的容积为56 L，故可以盛气体的物质的量n==2.5mol，m=nM= 2.5 mol×28 g/mol=70 g，.因在常温气体的摩尔体积大于，则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g，C错误；标况下充满HCl气体，，加满水后所得溶液物质的量浓度，D错误。
8．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液
C．75 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
【答案】D
【解析】根据一定物质的量浓度溶液中电解质的电离计算离子浓度分析。50mL 1 mol L-1 AlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度是1 mol L-1×3=3mol L-1， 150mL1mol L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1 mol L-1×1=1 mol L-1，A错误； 75 mL 2 mol L-1 FeCl3溶液中c（Cl-）=2 mol L-1×3=6 mol L-1，B错误；75 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液中c(Cl-)=2 mol L-1×2=4 mol L-1，C错误；150 mL 3 mol·L-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 mol L-1×1=3 mol L-1，D正确。
9．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）。
A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
【答案】D
【解析】没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A错误；虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L-1，B错误；若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl-为1 mol，K＋与Cl-的物质的量浓度之比为2∶1，C错误；对于10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D正确；
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）。
A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
C．18 g D2O中含有的质子数为9NA
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
【答案】C
【解析】由n=c×V，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，不符合题意；由2Fe+ 3Cl2==2FeCl3每生成2 mol产物转移6 mol电子，则生成0.5 mol 产物，则转移1.5 mol电子，即1.5 NA电子，不符合题意；一个D2O中含有的质子数为（1×2+8=）10个，18 g D2O的物质的量=18 g/20 g/mol=0.9 mol,含有质子为9 mol，即 9NA，符合题意；MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4 L，不符合题意。
11．m g HCl气体溶于水形成 V mL 溶液，密度为 d g cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol L-1。下列表达式正确的是（ ）。
A．n(HCl)= mol B．c=
C．w= D．V=
【答案】B
【解析】n(HCl)= = = mol，A不符合题意； c(HCl)= mol/L = mol/L= mol/L，因此c= ，B符合题意；w%= ×100%= ×100%= %，则w= ，C不符合题意；n(HCl)= = mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)×Vm= L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，D不符合题意。
12．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中错误的是（ ）。
A．溶质的质量分数为ω＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
C．溶液中c(OH-)＝ +c(H+)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
【答案】A
【解析】溶质的质量分数为ω＝ ×100%，A符合题意；溶质的物质的量浓度c= ，B不符合题意；氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)＝ c（NH4＋）+ c(H+)，c(OH-)＝ +c(H+)，C不符合题意； 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入V mL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5ω，D不符合题意。
13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A． L B． L
C． L D． L
【答案】A
【解析】根据n= 、n= 可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数目为 ，其物质的量是n= mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm= mol×22.4L/mol= L，故选A。
14．将a L和的混合溶液分成两等份，一份加b mol溶液使完全沉淀；另一份加足量NaOH溶液并加热可得c mol，则原溶液中的物质的量浓度为（ ）。
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】一份加b mol溶液使完全沉淀，说明一份溶液中含有b mol；一份加足量NaOH溶液并加热可得c mol，说明一份溶液中含有c mol；设一份溶液含有a mol Al3+，根据电荷守恒3n(Al3+)+ n()=2 n()，n(Al3+)=，原溶液中的物质的量浓度，故选D。
15．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）。
饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K+):1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+):0.2-4.8 mg/L
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．Mg2+的摩尔质量为24 g
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol L-1
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5 mol
【答案】C
【解析】标签上离子的浓度单位为m g/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A错误；Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，B错误；根据标签可知1 L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8 mg，则c(Mg2+)最大值为=2.0×10-4 mol L-1，C正确；该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大(SO)=c最大(Mg2+)=2×10-4 mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=0.5 L×2×10-4 mol/L=l×10-4 mol，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．回答下列问题。
（1）49 g H2SO4中氧原子数为 。
（2）16 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量 。
（3）在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17 g OH-中质子的物质的量为 ，电子的微粒数为 个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为 。
（6）从400 mL 2.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中的物质的量浓度为 。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比为 。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为 。
【答案】（1）1.204×1024
（2）32 g/mol或32 g·mol-1
（3）3.36
（4）0.09 mol 6.02×1022
（5）3.01×1023
（6）0.6mol/L或0.6mol·L-1
（7）3∶2 1∶1
（8）11∶7
【解析】（1）1个中含有4个O原子，的个数为，故中氧原子数为；（2）分子数为的物质的量为，则A的摩尔质量为；（3）在标准状况下，的物质的量是，其中含有的H原子的物质的量是0.3 mol，若含有0.3 mol H原子，则其物质的量是0.15 mol，该气体在标准状况下的体积；（4）0.17 g OH-的物质的量为，质子的物质的量为，电子的微粒数为；（5）气体的摩尔质量为，14 g该气体的物质的量为，则14 g该气体所含有的分子数为=；
（6）400 mL 2.0 mol/L的溶液中含的物质的量浓度为：；从中取出10 mL，取出溶液的浓度仍然为6 mol/L；将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，稀释后浓度为；（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比为=3：2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为=1：1；
（8），同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故两容器中的气体密度比=44∶28=11∶7。
17.（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00 g·cm－3计）。
（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 == 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
①1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
②55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
③设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式 。
【答案】（1）378
（2）①308 ②52 ③13b＝200－10a
【解析】（1）假设溶液体积为1.00 L，1.00 L该氨水含氨的物质的量为1.00 L×12.0 mol/L =12.0 mol，V（NH3）=12.0 mol×22.4 L/mol=268.8 L；1.00 L该氨水中含水的质量
m(H2O)= 1 12 =711 g，V(H2O)= L=0.711 L；标准状况下，1体积水吸收氨气的体积为V(H2)=(268 L/0.711 L) 1 L=378 L；（2）①根据方程式4FeS2+11O2 ==8SO2+2Fe2O3可以知道，1.00 mol FeS2完全氧化需要氧气物质的量=11/4 mol,故需要空气的体积= =308 L； ②55L空气中氧气的体积=55 L×0.2=11 L，则
4FeS2+ 11O2== 8SO2+2Fe2O3 △V
11 8 11-8=3
故反应后气体的体积为55 L-3 L=52 L；
③
4FeS2+ 11O2 == 8SO2+2Fe2O3
11 8
( 11/8 )b b
反应前后氮气的体积不变，则：（a L+ b L） 4=100 L-a L-b L，整理可得：13b=200-10a。
18．完成下列问题。
（1）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是____(填序号)。
A． B． C． D．
（2）在标准状况下，2.24 L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。
（3）在0.1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为 。
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。
（5）100 mL 0.3 溶液(密度为，)和50 mL 0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为 (用含d1、d2、d3的式子表示)。
【答案】（1）A
（2）2.8 g
（3）0.03 mol
（4）
（5）
【解析】（1）在相同条件下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小；（2）在标准状况下，2.24 L由、组成的混合气体的物质的量是0.1 mol，因为一个和分子中都含有2个氮原子，所以不论和的比例如何，N的物质的量就是混合气体的物质的量的2倍，故2.24 L由、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2 mol，氮元素的质量为；（3）由溶液呈电中性可知，+2=+2，溶液中硫酸根离子的浓度，则硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03 mol；（4）用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为。设烧瓶的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有，解得，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即；（5）混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为，混合溶液中，混合溶液中的浓度为。
19．(1)1.2 g RSO4中含0.04 mol氧原子，则R的摩尔质量是 。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为 (同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 。
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 。
(4) 11 g X2O气体在标准状况下的体积为5.6 L，则此气体的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。此气体的化学式为 ，它与标准状况下 升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 mol质子， mol中子， 个核外电子。
【答案】（1）24g/mol
（2）2Al+2NaOH+2H2O═=2NaAlO2+3H2↑ 1:1 3:1
（3）1:2:3 1:4:9
（4）44g/mol 14 N2O 8.8
（5）16 17 18×6.02×1023
【解析】(1)1.2 g RSO4中含0.04 mol氧原子，根据公式n=，则RSO4的M=== 120 g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120 g/mol，R的摩尔质量是(120-32-64) g/mol =24 g/mol；(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═=2NaAlO2+3H2↑；铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═=2AlCl3+3H2↑，当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时，铝不足，根据2Al-3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，体积比为1:1；消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1；(3)设 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为 x，则 Cl 的物质的量浓度分别为 x、2x、3x，则 Cl 的物质的量浓度之比为 1x:2x:3x=1:2:3；物质的量浓度之比为 1:2:3 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，Cl 的物质的量浓度之比为 1:2×2:3×3=1:4:9。(4)11 g X2O气体在标准状况下的体积为5.6 L，其物质的量为= 0.25 mol，此气体的摩尔质量为M===44 g/mol；X的相对原子质量为=14；X为N元素，此气体的化学式为N2O；11g N2的物质的量为=mol，标况下的体积为mol22.4L/mol=8.8L；(5)S2-中含有16个质子，33-16=17个中子，16+2=18个电子，则1molS2-含有 16mol质子，17 mol中子，18×6.02×1023个核外电子。第05周 溶液组成的定量研究
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列说法中，正确的是（ ）。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C．在标准状况下，15 mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4
D．49 g H2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L
2．将100 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L
3．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
4．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子浓度为0.3 mol/L，则溶液中镁离子的浓度为（ ）。
A．0.3 mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.15 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
5．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）。
A．10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液 B．20 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液
C．30 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液 D．40 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液
6．实验中要用的盐酸可由密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20 mL该浓盐酸可以稀释得到盐酸的体积为（ ）。
A．25 mL B．30 mL C．35 mL D．40 mL
7．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把 NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 的溶液完全反应。则下列说法正确的是（ ）。
A．该青花瓷瓶的容积约为
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg
C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g
D．标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为
8．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）。
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液
C．75 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
9．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）。
A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）。
A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA
B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
C．18 g D2O中含有的质子数为9NA
D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
11．m g HCl气体溶于水形成 V mL 溶液，密度为 d g cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol L-1。下列表达式正确的是（ ）。
A．n(HCl)= mol B．c=
C．w= D．V=
12．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中错误的是（ ）。
A．溶质的质量分数为ω＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
C．溶液中c(OH-)＝ +c(H+)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A． L B． L
C． L D． L
14．将a L和的混合溶液分成两等份，一份加b mol溶液使完全沉淀；另一份加足量NaOH溶液并加热可得c mol，则原溶液中的物质的量浓度为（ ）。
A． B． C． D．
15．如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）。
饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分：钾离子(K+):1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+):0.2-4.8 mg/L
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．Mg2+的摩尔质量为24 g
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol L-1
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5 mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．回答下列问题。
（1）49 g H2SO4中氧原子数为 。
（2）16 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量 。
（3）在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17 g OH-中质子的物质的量为 ，电子的微粒数为 个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为 。
（6）从400 mL 2.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中的物质的量浓度为 。
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比为 。
（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为 。
17.（1）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水（水的密度以1.00 g·cm－3计）。
（2）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 == 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
①1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。
②55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。
③设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式 。
18．完成下列问题。
（1）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是____(填序号)。
A． B． C． D．
（2）在标准状况下，2.24 L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。
（3）在0.1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为 。
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。
（5）100 mL 0.3 溶液(密度为，)和50 mL 0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为 (用含d1、d2、d3的式子表示)。
19．(1)1.2 g RSO4中含0.04 mol氧原子，则R的摩尔质量是 。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为 (同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 。
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 。
(4) 11 g X2O气体在标准状况下的体积为5.6 L，则此气体的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。此气体的化学式为 ，它与标准状况下 升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 mol质子， mol中子， 个核外电子。
