第07周 氯气及氯的化合物
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
【答案】C
【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A不符合题意；液氯是指液态氯气，氯气和液氯是同一种物质，B不符合题意；氯气能溶于水，C符合题意；氯气是一种有毒气体，D不符合题意。
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】氯气通入溶液中，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，A错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B错误；因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在，C正确；氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，D错误。
18世纪70年代，瑞典化学家（ ）在实验室发现了氯气。
阿伏加德罗
波义耳
门捷列夫
D．舍勒
【答案】D
【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，故选D。
下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（ ）。
硫与氢气
硫与氧气
硫与铁
D．硫与钠
【答案】B
【解析】硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确；硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误；硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误。
某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是（ ）。
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩
⑤就近向地下商场转移
⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，①符合题意；烧碱具有强腐蚀性，应用小苏打，②不符合题意；氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，③符合题意；纯碱呈弱碱性，可用于除去氯气，④符合题意；氯气的密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，⑤不符合题意；氯气可与石灰水反应，故把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中可行，⑥符合题意；故选C。
下列单、双线桥的表示方法错误的是（ ） 。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，A不符合题意；
该反应中氯元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为 ，B符合题意；该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C不符合题意；该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，D不符合题意。
“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是（ ）。
只有氧化性
B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性
D．无法判断
【答案】C
【解析】NaClO中氯元素的化合价为+1，HCl中氯元素的化合价为-1，Cl2中氯元素的化合价为0，氯元素的化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；故选C。
某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中 与 的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（ ）。
A．7∶12
B．12∶7
C．7∶23
D．23∶7
【答案】D
【解析】Cl2 生成ClO— 与Cl 是被氧化的过程，氯元素的化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定
ClO— 和 Cl 的个数之比为3∶4，则可设 Cl 为3个，Cl 为4个，被氧化的氯原子的个数为3+4=7个，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为3×（1—0）+4 ×（5—0）=23个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个， Cl2 生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7，故选D。
在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（ ）。
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
C．被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5：1
D．反应中转移电子的物质的量为6 mol时，消耗3 mol Cl2
【答案】C
【解析】只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，A不符合题意；失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，B不符合题意；在参加反应的6 mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5：1，C符合题意；在参加反应的6 mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，反应中转移电子的物质的量为5 mol时，消耗3 mol Cl2，D不符合题意。
下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（ ）。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合
③NaClO和浓盐酸混合
④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合．
A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】二氧化锰在加热条件下可以氧化浓盐酸生成氯气，可以用①来制备氯气；KMnO4具有强氧化性，能够氧化浓盐酸得到氯气，可以用②来制备氯气；NaClO和氯化氢发生归中反应生成氯气，可以用③来制备氯气；K2Cr2O7具有强氧化性，能够氧化浓盐酸得氯气，可以用④来制备氯气；KClO3具有强氧化性，能够氧化浓盐酸得到氯气，可以用⑤来制备氯气；故选D。
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
D．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
【答案】B
【解析】5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，与少量硝酸反应时生成亚铁离子，失去的电子数0.2NA，A不符合题意；
钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，均生成+1价的钠离子，则1 mol Na与足量O2反应，转移的电子数为NA，B符合题意；碘离子的还原性强于亚铁离子，当有1 mol Fe2+被氧化时，碘离子已经完全反应，则转移的电子的数目一定大于NA，C不符合题意；若1 mol Cl2与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为NA，D不符合题意。
下列说法错误的是（ ）。
A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2
B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂
C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解
D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药
【答案】D
【解析】漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2，A不符合题意；Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，且还原产物均无毒，可作为自来水消毒剂，B不符合题意；NaClO比HClO稳定，但NaClO在水溶液中会少量逐步生成HClO而后分解，C不符合题意；氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，虽然氯气有毒，但其化合物很多是无毒的，可用于制药，D符合题意。
某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。
由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）。
选项 观察到的实验现象 结论
A 酚酞和Na2CO3混合溶液褪色 Cl2具有酸性
B 红色鲜花瓣褪色 Cl2具有漂白性
C KI和淀粉混合溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D KMnO4溶液褪色 Cl2具有还原性
【答案】C
【解析】酚酞和Na2CO3混合溶液褪色，是因为氯气将酚酞氧化而变质，使得溶液褪色，A错误；红色鲜花瓣褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸漂白而褪色，B错误；KI和淀粉混合溶液变蓝，Cl2将碘离子氧化变为单质碘，单质碘遇见淀粉变蓝，C正确；KMnO4溶液具有氧化性，氯气具有氧化性，两者不反应，D错误。
四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是（ ）
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
【答案】D
【解析】设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式，解得a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意；未给出气体是否处于标准状况下，无法用气体摩尔体积进行计算，B不符合
题意；Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性：NaClO3>RuO4，C不符合题意；与在酸性条件下反应
生成NaC和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为，D符合题意。
15.已知反应KClO3+ 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ）。
Cl2相对分子质量约为73.3
B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl
D．KCl中同时含有35Cl和37Cl
【答案】A
【解析】3 mol氯气中有 1 mol 35Cl和5 mol 37Cl，平均摩尔质量为(1×35＋5×37)/3 mol =73.3 g·mol－1，A符合题意； KClO3反应中只作氧化剂，转化成氯气，因此1 mol KClO3在此反应中得到电子物质的量为5 mol，即该反应转移电子物质的量为5 mol，B不符合题意；KCl中的Cl是HCl中的部分Cl，应是37Cl，C、D不符合题意。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：
(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是还原剂。
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是 。
(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。
(5)有反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 。
(6)用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移方向和数目： 。
【答案】(1)B
(2)维生素C
(3)Fe+2H+═===Fe2++H2↑
保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
(5)KMnO4> Cl2> Fe3+
(6)
【解析】(1)+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性；(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂；(3)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+═===Fe2++H2↑；(4)二价铁离子具有还原性易被氧化而变质，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，可以隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；(5)在2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即Cl2> Fe3+，在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性强弱是KMnO4> Cl2，所以氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+；(6)2KMnO4+16HCl(浓)═===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e ，Cl失去10e ，电子转移数目和方向可表示。
按要求填空。
（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
写出对应的化学方程式
①b 。
②c 。
③e 。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。
（3）久置的氯水变为 （填成分），用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=====5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。
②该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。
【答案】（1）①2HCl+CaCO3 === CaCl2+H2O+CO2↑
②HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3
③Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O
（2）石蕊试液最终变为无色
（3）盐酸 2HClO 2HCl+O2↑
（4）① ②高锰酸钾 1 mol
【解析】（1）①b是盐酸与碳酸钙发生反应，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3 ==== CaCl2+H2O+CO2↑。②c是盐酸与硝酸银溶液发生反应，反应的化学方程式为HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3。③e是氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，
能够使变红的石蕊试液褪色，最终变为无色。（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方
程式为2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸。（4）①根据反应：2KMnO4+16HCl（浓）
═===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目为
。②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2 mol高锰酸钾氧化剂消耗的16 mol浓盐酸中，只有10 mol浓盐酸作还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量的关系为2KMnO4～10HCl，故消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1 mol。
某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．实验中制备氯气的反应的化学方程式为 。
（2）C中发生反应的化学方程式为 。若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是
，原因是 。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100 ℃左右时升华。双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ；在F和H装置之间安装G装置的目的是 。
（5）H中NaOH溶液的作用是 。
【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O====HCl+HClO 有色布条褪色 氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色
（3）Cl2+2I—====I2+2Cl—
（4）防止氯化铁堵塞后面的导管 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解
（5）吸收多余的氯气，防止空气污染
【解析】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O====HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色。（3）氯气的氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I﹣====I2+2Cl—。（4）双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置。（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。
19．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式为 。
（3）装置③中Cu的作用: （用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 （填字母）。
a.淀粉-KI溶液 b.品红溶液
c.氢氧化钠溶液 d.湿润的淀粉-KI试纸
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15 ：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
【答案】（1）④③①
MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O
Cu+Cl2CuCl2 （4）d
（5）溶液只变红不褪色 （6）5 ：2
【解析】(1)证明氯气中含有氯化氢，首先用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，利用氯气能和铜反应生成氯化铜而氯化氢不反应，用铜将氯气除去，在此之前应将气体用浓硫酸干燥，然后测定剩余气体中含有氯离子即可证明氯气中含有氯化氢，故仪器连接的顺序为②④③①。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O。 (3)装置③中Cu的作用主要是除去氯气，以便于检验氯化氢，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。(4)根据(1)中的分析可以知道,如果铜没有将氯气完全吸收,最终通入 AgN03溶液中产生沉淀的就不一定是氯化氢了,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,故应检验氯气是否除尽,检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条),所以气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条)，故选d。(5)将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果溶液先变红再褪色,则说明气体中有氯气,如果溶液只变红不褪色,则说明制Cl2时有HCI挥发出来。(6)氯气和氢氧化钠反应，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15 ：2时，假设氯化钠的物质的量为15 mol，氯酸钠的物质的量为2 mol，根据得失电子分析，得到的电子为15 mol，失去的电子为10 mol，则还有5 mol电子失去，则次氯酸钠的物质的量为5 mol，则次氯酸钠和氯酸钠的比例为5 ：2。第07周 氯气及氯的化合物
时间：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )。
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
18世纪70年代，瑞典化学家（ ）在实验室发现了氯气。
阿伏加德罗
波义耳
门捷列夫
D．舍勒
下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是（ ）。
硫与氢气
硫与氧气
硫与铁
D．硫与钠
某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是（ ）。
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩
⑤就近向地下商场转移
⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥
下列单、双线桥的表示方法错误的是（ ） 。
A．
B．
C．
D．
“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是（ ）。
只有氧化性
B．只有还原性
C．既有氧化性又有还原性
D．无法判断
某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中 与 的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（ ）。
A．7∶12
B．12∶7
C．7∶23
D．23∶7
在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（ ）。
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
C．被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5：1
D．反应中转移电子的物质的量为6 mol时，消耗3 mol Cl2
下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（ ）。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合
③NaClO和浓盐酸混合
④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合．
A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
D．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
下列说法错误的是（ ）。
A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2
B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂
C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解
D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药
某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。
由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）。
选项 观察到的实验现象 结论
A 酚酞和Na2CO3混合溶液褪色 Cl2具有酸性
B 红色鲜花瓣褪色 Cl2具有漂白性
C KI和淀粉混合溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D KMnO4溶液褪色 Cl2具有还原性
四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是（ ）
A．若与物质的量之比，则还原产物为
B．与浓盐酸反应生成转移电子数为
C．酸性介质中氧化性：
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为
15.已知反应KClO3+ 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ）。
Cl2相对分子质量约为73.3
B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有35Cl
D．KCl中同时含有35Cl和37Cl
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：
(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是还原剂。
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是 。
(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是 。
(5)有反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 。
(6)用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移方向和数目： 。
按要求填空。
（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
写出对应的化学方程式
①b 。
②c 。
③e 。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。
（3）久置的氯水变为 （填成分），用化学反应方程式表示为 。
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=====5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。
②该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。
某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．实验中制备氯气的反应的化学方程式为 。
（2）C中发生反应的化学方程式为 。若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是
，原因是 。
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100 ℃左右时升华。双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ；在F和H装置之间安装G装置的目的是 。
（5）H中NaOH溶液的作用是 。
19．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式为 。
（3）装置③中Cu的作用: （用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 （填字母）。
a.淀粉-KI溶液 b.品红溶液
c.氢氧化钠溶液 d.湿润的淀粉-KI试纸
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15 ：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
