第08周 金属钠及钠的化合物
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）。
A．熔点低 B．密度小
C．硬度小 D．化学性质活泼
2.关于钠的叙述中，正确的是（ ）。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在陶土网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
3.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加（ ）。
A．21.2 g B．14 g C．6.78 g D．不能确定
4.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）。
A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4
C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4
5.下列说法正确的是（ ）。
A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气的来源
D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
6.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）。
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热
②③ B．①③
C．③④ D．②⑤
7.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）。
选项 A B C D
物质 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 作调味品 作膨松剂 作供氧剂 作消毒剂
8.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（ ）。
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O2和NaHCO3
9.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A．Na+、NO3-、Cl﹣ B．Cu2+、K+、NO3-
C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
10.下列电离方程式中，正确的是（ ）。
A．Na2SO4=Na++SO42- B．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2=Ba2++OH2- D．Ca（NO3）2=Ca2++2(NO3)2-
11.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、
B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋
12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）。
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1 mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、Cl-
C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、 、
D．pH=11的溶液中：Na+、 、S2-、
14.下列离子方程式错误的是（ ）。
A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．铁加入盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2
D．向FeSO4酸性溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）。
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
（1）纯碱固体是 （填物质类别），其化学式是 。
（2）写出反应(1)的化学反应方程式： 。
（3）操作 X 的名称是 。
（4）产品 A 的化学式是 ，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是 。
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a g，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、 、烘干、 、称量。
④ ，最终得到固体 b g。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为 (用含 a、b 的代数式表示)。
17.学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。
序号 操作 现象
实验① 室温时，分别取0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol· L-1 NaHCO3溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液变红 NaHCO3溶液变红
实验② 测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验③ I中连接盛有2 g碳酸钠的试管，II中连接盛有2 g碳酸氢钠的试管
实验④ 两个试管中分别加入m g Na2CO3固体和NaHCO3固体 两个气球鼓起的大小不一样
已知：溶液pH越小，OH- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
（1）有同学认为实验①不能说明Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3溶液，他的理由是 。
（2）实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式： 。
（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是 ，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是 。
（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
则加入盐酸的体积在25 mL之前发生反应的离子方程式为 ，产生的CO2在标准状况下的体积为 mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3) ：n(NaHCO3)= 。
18.某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。
（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
（2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式： 。
（3）实验③中的白色沉淀组成为 (写化学式)。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为 （写出
19.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】I. 按图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
(2)装置B的作用是 。
(3)通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C = Na2CO3 + X，X的化学式是 。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。第08周 金属钠及钠的化合物
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）。
A．熔点低 B．密度小
C．硬度小 D．化学性质活泼
【答案】C
【解析】钠与水的反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低，A错误；钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小，B错误；金属钠与水反应的实验现象是浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失，这些实验现象均与钠的硬度无关．能说明钠的硬度小的是钠可以用小刀切割，C正确；钠与水在常温下剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强，化学性质活泼，D错误。
2.关于钠的叙述中，正确的是（ ）。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在陶土网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【答案】D
【解析】钠是银白色金属，硬度较小，A不符合题意；金属钠的熔点较低，B不符合题意；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C不符合题意；金属钠放在陶土网上用酒精灯加热，金属钠为活泼金属，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，D符合题意。
3.21.2 g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加（ ）。
A．21.2 g B．14 g C．6.78 g D．不能确定
【答案】A
【解析】H2在一定条件下与氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，水蒸气通入足量Na2O2中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，联立写出总反应方程式为Na2O2+H2=2NaOH，根据总反应方程式，固体增加的质量就是21.2 g H2的质量，故选A。
4.下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）。
A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4
C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4
【答案】C
【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等。NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，故选C。
5.下列说法正确的是（ ）。
A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气的来源
D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
【答案】B
【解析】碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与反应物的量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，A错误；丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，C错误；浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，D错误。
6.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）。
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③BaCl2 ④NaOH ⑤加热
②③ B．①③
C．③④ D．②⑤
【答案】A
【解析】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别；②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可以鉴别；③碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别；⑤在溶液中加热，二者都不分解，没有明显现象，不能鉴别；综上，能将两者区分的是②③，故选A。
7.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）。
选项 A B C D
物质 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 作调味品 作膨松剂 作供氧剂 作消毒剂
【答案】B
【解析】氯化钠具有咸味，可作调味品，A不符合题意；碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热生成二氧化碳使糕点疏松，碳酸氢钠作膨松剂，B符合题意；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，作供氧剂，C不符合题意；次氯酸钠具有氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，D不符合题意。
8.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（ ）。
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O2和NaHCO3
【答案】B
【解析】由题意可知，混合物在密闭容器中充分加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因碳酸氢钠过量，过氧化钠会优先与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以最终残留固体是碳酸钠，故选B。
9.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A．Na+、NO3-、Cl﹣ B．Cu2+、K+、NO3-
C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
【答案】A
【解析】Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，A符合题意；含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，B不符合题意； H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,D不符合题意。
10.下列电离方程式中，正确的是（ ）。
A．Na2SO4=Na++SO42- B．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2=Ba2++OH2- D．Ca（NO3）2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】B
【解析】Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－，其电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，A不符合题意；Al2(SO4)3在水中电离产生Al3＋和SO42－，其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，B符合题意；Ba(OH)2在水中电离产生Ba2＋和OH－，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，C不符合题意；Ca(NO3)2在水中电离产生Ca2＋和NO3－，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，D不符合题意。
11.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、
B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋
【答案】C
【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为+H+=、bc段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑。据此作答。a点溶液中含有和，OH-与不能大量共存，A不符合题意；
b点溶液中含有与氢离子不能共存，且酸性条件下和Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C符合题意；d点盐酸过量，溶液呈酸性，ClO-与Fe2+或Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。
12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）。
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③
【答案】C
【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色），故不符合；②明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，故不符合；③少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液中生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故符合；④NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故符合；⑤饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因：（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故符合；综上，符合的有③④⑤；故选C。
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1 mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、Cl-
C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、 、
D．pH=11的溶液中：Na+、 、S2-、
【答案】D
【解析】ClO-具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意；Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；pH=11的溶液呈碱性，Na+、 、S2-、可以大量共存，D符合题意。
14.下列离子方程式错误的是（ ）。
A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
C．铁加入盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2
D．向FeSO4酸性溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
【答案】A
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A符合题意；
Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，B不符合题意；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2，C不符合题意；向FeSO4酸性溶液中滴加双氧水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，D不符合题意。
15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）。
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，因为高锰酸钾具有强氧化性，Cl－具有还原性，高锰酸钾能将Cl－氧化为氯气，一般高锰酸钾用硫酸酸化，A错误；铝为两性金属，可以和NaOH反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，而镁不能和碱反应，故可以利用NaOH分离镁和铝，离子方程式应为2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑，B错误；
室温下氯化铵溶液pH＜7，显酸性，则说明氯化铵为强酸弱碱盐，可证明一水合氨是弱碱，其水解方程式为NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋，C正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
（1）纯碱固体是 （填物质类别），其化学式是 。
（2）写出反应(1)的化学反应方程式： 。
（3）操作 X 的名称是 。
（4）产品 A 的化学式是 ，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是 。
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a g，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、 、烘干、 、称量。
④ ，最终得到固体 b g。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为 (用含 a、b 的代数式表示)。
【答案】（1）盐 Na2CO3
（2）CO2+H2O+NaCl+NH3= NaHCO3↓+NH4Cl
（3）过滤
（4）NH4Cl 增大NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 转化为溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度
（5）洗涤 冷却 恒重操作
【解析】（1）纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，化学式是Na2CO3。（2）反应（1）生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。（3）将固体和溶液分离的操作名称是过滤。（4）过滤后得到碳酸氢钠，溶液中含有氯化铵，处理后得到NH4Cl；由溶液 B 得到产品 A，氨气溶于水显碱性，则通入NH3的作用是增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；其次使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。（5）③过滤后需要洗涤，烘干后需要冷却，最后称量。④恒重操作最终得到固体 b g，即碳酸钡是b g，所以样品中纯碱的质量分数为 。
17.学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。
序号 操作 现象
实验① 室温时，分别取0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol· L-1 NaHCO3溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液变红 NaHCO3溶液变红
实验② 测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验③ I中连接盛有2 g碳酸钠的试管，II中连接盛有2 g碳酸氢钠的试管
实验④ 两个试管中分别加入m g Na2CO3固体和NaHCO3固体 两个气球鼓起的大小不一样
已知：溶液pH越小，OH- 的浓度越小，溶液碱性越弱。
（1）有同学认为实验①不能说明Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3溶液，他的理由是 。
（2）实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式： 。
（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是 ，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是 。
（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
则加入盐酸的体积在25 mL之前发生反应的离子方程式为 ，产生的CO2在标准状况下的体积为 mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na2CO3) ：n(NaHCO3)= 。
【答案】（1）Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱
（2）+Ca2+= CaCO3↓ OH- Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓
（3）II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化 加热混合物
（4）B
（5）+H+= 336 1：2
【解析】（1）Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱。（2）实验②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为+Ca2+= CaCO3↓。滴加NaHCO3溶液的烧杯中，NaHCO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，OH-参与了反应，所以滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，该步反应的离子方程式Ca2+++OH-=H2O+CaCO3↓。（3）碳酸氢钠加热易分解，放出二氧化碳，II中澄清石灰水变浑浊，I中澄清石灰水无明显变化，可以鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是加热混合物。（4）Na2CO3中C元素质量分数小于NaHCO3，NaHCO3 放出的二氧化碳多，B试管中的气球鼓起的更大。（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L-1的盐酸，依次发生反应+H+=、H++=H2O+CO2↑；加入盐酸的体积在25 mL之前没有放出二氧化碳，所以发生反应的离子方程式为+H+=；发生H++=H2O+CO2↑反应消耗盐酸的体积为75 mL，产生的CO2在标准状况下的体积为；根据+H+=，可知混合溶液中碳酸钠的物质的量为，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量是，所以n(Na2CO3) ：n(NaHCO3)=1：2。
18.某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。
（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
（2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式： 。
（3）实验③中的白色沉淀组成为 (写化学式)。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为 （写出实验过程。）
【答案】（1）Fe3+
（2）Ba2++=BaCO3↓ Ba2++=BaSO4↓
（3）Ag2CO3、Ag2SO4
（4）、、Na+ Mg2+、Ca2+、Cl-、Fe3+ OH- 取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净的试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-
【解析】（1）Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+，故不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是Fe3+。（2）根据上述分析可知：溶液中含有、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4，在实验②中生成的白色沉淀的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓。（3）根据实验③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且已知Ag2SO4溶于稀硝酸，说明该沉淀是Ag2CO3、Ag2SO4，无AgCl沉淀生成，说明溶液中不含有Cl-，生成的白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4。（4）根据上述分析可知：一定含有、、Na+，原溶液中一定不含有Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cl-，不能确定是否存在的离子是OH-；若要确定该离子是否存在，可进行的实验为取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-。
19.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】I. 按图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
(2)装置B的作用是 。
(3)通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C = Na2CO3 + X，X的化学式是 。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
【答案】（1） （2）防止倒吸 （3）Na2O
（4）PdCl2 + CO + H2O= Pd + CO2 + 2HCl （5）①NaOH、Na2CO3 ②1 mol/L
【解析】（1）0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为。（2）B为安全瓶，可防止倒吸。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子个数和种类不变，判断X为Na2O。 (4)n(Pd)==0.5 mol，转移电子的物质的量为1 mol，反应物为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，则溶液中含有等物质的量碳酸钠和氢氧化钠；②n(Na2O2)==0.05 mol，反应后溶液中的溶质为NaCl，则生成NaCl 0.1 mol，所以c(HCl)=c(NaCl)==1 mol/L。
