第15周 从微观结构看物质的多样性
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列信息不能在周期表中直接显示的是（ ）。
A．原子序数 B．相对原子质量 C．中子数 D．元素符号
【答案】C
【解析】根据元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示质子数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。由元素周期表可以查出元素的原子序数，A正确；由元素周期表可以查出元素的相对原子质量，B正确；由元素周期表不能查出中子数，C错误；由元素周期表可以查出元素的元素符号，D正确。
2. 有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（ ）元素。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
【解析】元素符号左下角的数字是质子数，质子数相同的核素为同种元素，不难看出一共有3种元素：氩、钾、钙，B正确。
3. 下列各种物质中互为同素异形体的是（ ）。
A．CO、CO2 B．C60、金刚石
C．苏打、小苏打 D．Na2O、Na2O2
【答案】B
【解析】同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质。CO、CO2组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，A错误；C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们性质不同，互为同素异形体，B正确；苏打、小苏打组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，C错误；Na2O、Na2O2组成元素相同，但不属于单质，不是同素异形体，D错误。
4. 下列说法正确的是（ ）。
A．卤素单质的熔点随着原子序数的增大而降低
B．和互为同位素，化学性质基本相同
C．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
【答案】B
【解析】卤素单质的熔点随着原子序数的增大而升高，A错误；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，化学性质基本相同，B正确；Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的臭氧化物，C错误；族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，例如氢元素，D错误。
5. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）。
A．K3C60中含有离子键 B．K3C60中含有非极性共价键
C．该晶体融化过程中破坏了离子键 D．C60与12C互为同位素
【答案】D
【解析】该物质在熔融状态下能导电，则K3C60为离子化合物，含有离子键， A正确；C原子之间为非极性共价键，B正确；K3C60晶体在融化过程中破坏了离子键，形成了自由移动的离子，能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，D错误。
6．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）。
W
X Y Z
A．原子半径：WB．Y单质是良好的半导体材料
C．气态氢化物热稳定性：W＞Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】由已知元素周期表分析，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，设X的最高化合价为x，则W的最高化合价为x+2，根据已知条件x+x+2=8，解得x=3，则X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析。根据周期表的原子半径大小规律：同一周期元素原子的半径随原子序数的增大而减小，同一主族元素原子的半径随原子序数的增大而增大，X元素的原子半径大于Z元素的原子半径，Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故X元素的原子半径大于W元素的原子半径，A正确；Si单质是一种良好的半导体材料，B正确；W的气态氢化物为NH3，Z的气态氢化物为PH3，N的非金属性大于P，所以NH3的热稳定性强于PH3，C正确；X元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，D错误。
7．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）。
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．简单气态氢化物的稳定性：A>D
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C
D．离子半径：B【答案】D
【解析】A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，则D为S。A元素可以形成多种同素异形体，比如氧气、臭氧，A正确；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则简单气态氢化物的稳定性：A(H2O)＞D(H2S)，B正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：B(NaOH)＞C[Al(OH)3]，C正确；根据层多径大，同电子层数核多径小，则离子半径：B(Na+)＞C(Al3+)，D错误。
8. 三星堆考古重启，新发掘出的金面具、铜像、陶器等为世人惊叹。下列有关其主要组成元素、、的说法错误的是（ ）。
A．与都是长周期元素，且位于同一族
B．和是两种不同的核素
C．、、三种元素在自然界中都主要以游离态形式存在
D．在元素周期表中位于形成化合物种类最多的族
【答案】C
【解析】与都是长周期元素，且都位于第Ⅰ B族，A正确；和是的两种不同核素，B正确；是一种亲氧元素，在自然界中不能以游离态(单质)形式存在，C错误；位于周期表第Ⅳ A族，该族中碳元素可以形成种类繁多的有机物，D正确。
9. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是（ ）。
A．CO和互为同素异形体
B．属于碱
C．整个过程的总反应为
D．CO属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，CO和均为化合物，A错误；形成的水溶液呈碱性，但本身不属于碱，B错误；整个过程的总反应为，C正确；CO属于不成盐氧化物，D错误。
10. 下列化学用语表述不正确的是（ ）。
A．的结构示意图：
B．的分子结构模型：
C．氟化钠的电子式：
D．、和互称为同位素
【答案】A
【解析】S2-的结构示意图为，A错误；H2O的结构式为H—O—H，其分子结构模型为，B正确；NaF由钠离子和氟离子构成，其电子式为，C正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，因此238Pu 、239Pu 和 241Pu 互称为同位素，D正确。
11. 放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定包含（ ）。
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【答案】C
【解析】元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“这些元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与原子的核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定包含质子，C正确。
12．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）。
A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.81
【答案】B
【解析】根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，A错误；根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，B正确；质量数均为整数，不存在小数，所以不存在质量数为10.81的硼原子，C错误；硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，D错误。
13．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．氮原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．质子数为7、中子数为7的氮原子：N
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
【答案】C
【解析】氮原子的结构示意图为 ，A错误；氨分子的电子式为 ，B错误；质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为7+7=14，可表示为N，C正确；用电子式表示溴化氢分子的形成过程为 ，D错误；
14. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He，3He聚变生成4He时放出巨大的能量。下列关于3He、4He的说法正确的是（ ）。
A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同
【答案】C
【解析】3He和4He的中子数分别为1和2，不相同，A错误；3He和4He的质量数分别为3和4，不相同，B错误；3He和4He质子数相同，互为同位素，故化学性质相同，C正确；3He和4He互为同位素，由于质量数不同，故密度、熔沸点等物理性质不相同，D错误。
15. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ）。
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】C
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，①正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为mol，②正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，③错误；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，④错误。故选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
熔点/℃
(1)卤化钠的晶体类型是 ，卤化硅的晶体类型是 。
(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 。
(3)四种卤化硅的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
(4)四种卤化钠的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
【答案】(1)离子晶体 分子晶体 (2)卤化钠是离子晶体，卤化硅是分子晶体，前者熔化时破坏的是离子键，后者熔化时破坏的是分子间作用力，而离子键的强度要远大于分子间作用力 (3)随卤化硅的相对分子质量的增大，熔点越来越高 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强 (4)随卤化钠中卤素离子半径的增大，熔点越来越低 随着卤素离子半径的增大，离子键越来越弱
【解析】解答此类试题要注意影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小(包括氢键)有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有分子间氢键的高于不含氢键的；共价晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。根据构成晶体的微粒分析晶体类型，再结合晶体中微粒间的作用力比较熔点。(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物，属于离子晶体；卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体；(2)大部分情况下，离子晶体的熔点比分子晶体的高，因为卤化钠为离子晶体，卤化硅为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者；(3)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高；(4)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)S在元素周期表中的位置是 。
(2)自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 。其中，Hg和Hg中子数之比为 。
(3)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 (填字母)。
A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
(4)已知碲(52Te)与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 (填字母)。
A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱 D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
(5)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2 g S，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 (填元素名称)元素，该元素的离子结构示意图为 。
【答案】(1)第三周期第VI A族 (2)同位素 30∶31 (3)BC (4)AC (5) 8.96 钾
【详解】（1）S为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VI A族；（2）质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，Hg中中子数=200-80=120；Hg中中子数=204-80=124，两者中子数之比=30∶31；（3）元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，而氢化物的水溶液的酸性与非金属性强弱无关，不能用元素周期律解释，A不符合题意；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O>S，能用元素周期律解释，B符合题意；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C符合题意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D不符合题意；（4）同主族元素从上到下性质呈递变性，S和Se常温下均为固态，可推知单质碲在常温下也是固体，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则H2O比H2Te稳定，B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性I>Te，则H2TeO4的酸性比HIO4弱，C正确；Cl2的氧化性强于S，S的氧化性强于Te，则Cl2能与H2Te发生置换反应，D错误；（5）由反应可知，1 mol S反应生成1 mol氮气和3 mol二氧化碳，共生成4 mol气体，则3.2 g S即0.1 mol S反应时生成0.4 mol气体，体积为8.96 L；焰色为紫色元素的是钾元素，钾离子的结构示意图为。
18. (1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为 。
(2)指出下列物质的晶体类型；冰 ，二氧化硅 ，铜 ，固态氧 ，胆矾 。在以上物质中，常温下能导电的是 ，其水溶液能导电的是 。
(3)有下列各组物质：
①与； ②与；③与；④与；⑤与。
互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。
(4)下列过程通过化学变化不能实现的是 (填序号)。
①一种核素变成另一种核素； ②一种离子变成另—种离子；
③一种分子变成另一种分子； ④一种单质变成另一种单质；
⑤混合物变成纯净物； ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质；
⑦共价化合物转化成离子化合物。
(5)在下列变化中：
①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。
未破坏化学键的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。
【答案】(1) (2)分子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体 离子晶体 铜 胆矾 (3)④ ③ ②⑤ (4)① (5)①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，为臭氧，其化学式为O3；(2)冰由水分子构成，为分子晶体；二氧化硅由Si和O通过共价键形成空间网状结构形成，为共价晶体；Cu为金属，属于金属晶体；固态氧由分子构成，属于分子晶体；胆矾即五水硫酸铜，属于盐，为离子晶体；在以上物质中，常温下能导电的是铜；胆矾为电解质，其水溶液能导电；(3)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，④与互为同位素；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，③与互为同素异形体；分子式相同而结构式不同的化合物互为同分异构体，②与、⑤与互为同分异构体；(4)一种核素转化成另一种核素，必须使其质子数或中子数发生变化，而化学变化中原子核不发生变化，①符合题意；一种离子变成另—种离子，如、等，能通过化学变化实现，②不符合题意；一种分子变成另一种分子，如，能通过化学变化实现，③不符合题意；一种单质变成另一种单质，如石墨→金刚石，能通过化学变化实现，④不符合题意；混合物变成纯净物，如，能通过化学变化实现，⑤不符合题意；有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质，如，能通过化学变化实现，⑥不符合题意；共价化合物转化成离子化合物，如，能通过化学变化实现，⑦不符合题意；(5)在下列变化中：①升华破坏分子间作用力，未破坏化学键；②烧碱熔化破坏了钠离子和氢氧根离子之间的离子键；③NaCl溶于水破坏了钠离子和氯离子之间的离子键；④分解破坏了共价键；⑤溶于水破坏了分子间作用力，未破坏化学键；⑥与水反应破坏了离子键、共价键；综上所述，未破坏化学键的是①⑤，仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键和共价键同时被破坏的是⑥。
19．某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，进行实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向新制得的溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等； ， ， ，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并写出相应反应的化学方程式）
实验步骤 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
(4)实验结论： 。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。
(6)为探索同周期元素性质的递变规律，你还能提出其他的可行性方案吗？ 。
【答案】(1)探究同周期元素性质递变规律 (2)试管 烧杯 胶头滴管 (3) B Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ F Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ A 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ D 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ E AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4] (4)同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (5)从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强 (6)检测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
【解析】（1）根据实验现象可以判断反应的剧烈程度，根据反应的剧烈程度可以判断金属的活泼性，通过活泼性可以判断同周期元素性质的变化规律；（2）从实验操作中可得出，所需仪器：试管，烧杯，酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等；（3）①B．有气体产生，溶液变成浅红色，发生的反应为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②F．生成淡黄色沉淀，发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；③A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色，发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；④C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体，发生的反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；⑤D．反应较快，产生无色气体，发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；⑥E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，发生的反应为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]；（4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）从钠到氯，原子核外电子层数相同，最外层电子数从1到7依次增多，原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；（6）根据元素周期律，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金属性越强；碱性越强，则对应元素金属性越强，方案为：检测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性。第15周 从微观结构看物质的多样性
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列信息不能在周期表中直接显示的是（ ）。
A．原子序数 B．相对原子质量 C．中子数 D．元素符号
2. 有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（ ）元素。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3. 下列各种物质中互为同素异形体的是（ ）。
A．CO、CO2 B．C60、金刚石
C．苏打、小苏打 D．Na2O、Na2O2
4. 下列说法正确的是（ ）。
A．卤素单质的熔点随着原子序数的增大而降低
B．和互为同位素，化学性质基本相同
C．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
5. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）。
A．K3C60中含有离子键 B．K3C60中含有非极性共价键
C．该晶体融化过程中破坏了离子键 D．C60与12C互为同位素
6．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）。
W
X Y Z
A．原子半径：WB．Y单质是良好的半导体材料
C．气态氢化物热稳定性：W＞Z
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
7．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）。
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．简单气态氢化物的稳定性：A>D
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>C
D．离子半径：B8. 三星堆考古重启，新发掘出的金面具、铜像、陶器等为世人惊叹。下列有关其主要组成元素、、的说法错误的是（ ）。
A．与都是长周期元素，且位于同一族
B．和是两种不同的核素
C．、、三种元素在自然界中都主要以游离态形式存在
D．在元素周期表中位于形成化合物种类最多的族
9. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是（ ）。
A．CO和互为同素异形体
B．属于碱
C．整个过程的总反应为
D．CO属于酸性氧化物
10. 下列化学用语表述不正确的是（ ）。
A．的结构示意图：
B．的分子结构模型：
C．氟化钠的电子式：
D．、和互称为同位素
11. 放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定包含（ ）。
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
12．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）。
A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.81
13．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．氮原子的结构示意图：
B．氨分子的电子式：
C．质子数为7、中子数为7的氮原子：N
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
14. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He，3He聚变生成4He时放出巨大的能量。下列关于3He、4He的说法正确的是（ ）。
A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同
15. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ）。
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
熔点/℃
(1)卤化钠的晶体类型是 ，卤化硅的晶体类型是 。
(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 。
(3)四种卤化硅的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
(4)四种卤化钠的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)S在元素周期表中的位置是 。
(2)自然的水银内含7种核素：Hg、Hg、Hg、Hg、Hg、Hg和Hg，它们互称为 。其中，Hg和Hg中子数之比为 。
(3)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 (填字母)。
A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
(4)已知碲(52Te)与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是 (填字母)。
A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比HIO4弱 D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
(5)硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2 g S，释放的气体体积为 L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 (填元素名称)元素，该元素的离子结构示意图为 。
18. (1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为 。
(2)指出下列物质的晶体类型；冰 ，二氧化硅 ，铜 ，固态氧 ，胆矾 。在以上物质中，常温下能导电的是 ，其水溶液能导电的是 。
(3)有下列各组物质：
①与； ②与；③与；④与；⑤与。
互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。
(4)下列过程通过化学变化不能实现的是 (填序号)。
①一种核素变成另一种核素； ②一种离子变成另—种离子；
③一种分子变成另一种分子； ④一种单质变成另一种单质；
⑤混合物变成纯净物； ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质；
⑦共价化合物转化成离子化合物。
(5)在下列变化中：
①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。
未破坏化学键的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。
19．某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，进行实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向新制得的溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 。
(2)实验用品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制溶液，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等； ， ， ，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并写出相应反应的化学方程式）
实验步骤 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
(4)实验结论： 。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。
(6)为探索同周期元素性质的递变规律，你还能提出其他的可行性方案吗？ 。
