第17周 期末测试卷
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）。
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位
【答案】D
【解析】摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，A不符合题意；摩尔是表示物质的量的单位，B不符合题意；摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C不符合题意；摩尔是表示物质的量的单位，D符合题意。
2．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，苯所含分子数为
B．1 mol Fe与充分反应，转移电子数为
C．和的混合气体中含有的键数目为
一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为
【答案】C
【解析】标准状况下苯不是液体，不能计算，A错误；氯气少量时，应以氯气的物质的量计算，则转移的电子数为2NA，B错误；根据极值法，若全部由C2H4构成，其C—H键数目为4NA，若全部由C3H6构成，其C—H键数目也为4NA，则两者的混合物C—H键数目为4NA，C正确；该反应为可逆反应，反应物和生成物同时存在，无法完全转化，D错误。
3．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）。
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
【答案】D
【解析】溶液、胶体粒子均能透过滤纸，A不符合题意；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10 nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1 nm，B不符合题意；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的，C不符合题意；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，D符合题意。
4．如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含2 mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）。
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
【答案】D
【解析】向该溶液中加入2 mol碳酸钠，使钙离子完全沉淀，则根据，可知；加入6mol使氯离子刚好反应，则根据，可得，则由电荷守恒可得，即==2mol，==4mol/L；故选D。
5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰可能会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，A错误；天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，B错误；给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，C正确；量取9.5 mL的液体应该用10 mL的量筒，用100 mL的量筒会导致误差太大，故D错误。
6．下列说法正确的是（ ）。
A．过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同
B．过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干
C．蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
D．可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐
【答案】D
【解析】过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发和溶解时，玻璃棒起搅拌作用，A错误；不能在漏斗中搅拌，以免弄破滤纸，B错误；蒸发操作中，当出现大量固体时，应停止加热，用余热蒸干剩余液体，C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应选用蒸发结晶的方法结晶，D正确。
7．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（ ）。
A．KCl B．KCl和KBr
C．KCl和KI D．KCl、Br2和I2
【答案】A
【解析】足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，氯气和KI反应生成KCl和I2，氯气和KBr也反应，生成KCl和Br2，将反应后的混合物蒸干灼烧，I2易升华、Br2易挥发，所以最后只剩KCl；故选A。
8．下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、双氧水溶解铜：
B．向NaOH溶液中通入过量的：
C．溶液中加入少量溶液：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：
【答案】A
【解析】用稀硫酸、双氧水溶解铜生成硫酸铜和水：，A符合题意；向NaOH溶液中通入过量的生成亚硫酸氢钠：，B不符合题意；溶液中加入少量溶液生成硫酸钡和氢氧化镁：，C不符合题意；盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是因为生成硅酸钠：，D不符合题意。
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
① B．①④
C．①④⑤ D．①②④⑤
【答案】C
【解析】钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应；①Na投入MgSO4溶液中有H2和Mg(OH)2沉淀，故①符合题意；②Na投入NaCl溶液中只有H2生成，无沉淀产生，故②不符合题意；③Na投入Na2SO4 溶液只有H2生成，无沉淀产生，故③不符合题意；④Na投入饱和澄清石灰水中有H2生成，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，且反应消耗水，则饱和澄清石灰水中有白色Ca(OH)2沉淀析出，故④符合题意；⑤Na投入Ca(HCO3)2溶液中有H2生成，同时生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故⑤符合题意；综上，①④⑤符合题意，故选C。
10．下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是（ ）。
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
【答案】D
【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为SO2，故①不符合题意；②使品红溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为SO2，故②不符合题意；③可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为SO2，故③不符合题意；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该气体一定为SO2，故④不符合题意；⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该气体有还原性，且其氧化物质中有硫酸根离子，该气体一定为SO2，故⑤符合题意；故选D。
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）。
A．滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
【答案】D
【解析】滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，A不符合题意；通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，B不符合题意；通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4，I2作氧化剂，C不符合题意；由反应2Cu2++4I-==2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知，氧化性为Cu2+>I2>SO2，D符合题意。
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）。
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
【答案】B
【解析】X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A不符合题意；Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B符合题意；Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C不符合题意；虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D不符合题意。
13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ）。
A．IA元素的单质都是金属
B．元素周期表中从IIIB到IIB共有10 个纵列
C．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
D．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
【答案】B
【解析】IA元素除了H之外的单质都是金属，A错误；元素周期表中从IIIB到IIB共7个副族和1个Ⅷ，其中Ⅷ有3个纵列，故共有10 个纵列，B正确；同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，故ⅠA族元素的原子半径最大，C错误；同一主族从上往下，原子半径依次增大，金属性依次增强即失电子能力增强，故VA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子，越难得到电子，D错误。
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1 mol/L e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f溶液中存在c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；Y原子中L层电子数是K层电子数三倍，Y原子只能有2个电子层，K层2个电子，则L层有6个电子，故Y为O元素；a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体，d为Na2O2；c跟d反应生成e和m，25℃时，0.1mol/Le的水溶液pH=13，则e为NaOH，则c为H2O，m为O2；b跟d反应生成f和m，则b为CO2，f为Na2CO3；a跟m反应生成c和d，则a为甲烷等烃，因此X为C元素，Z为Na元素。a为甲烷等烃，c为H2O，常温下，水为液体，沸点：H2O＞CH4，A错误；W为H元素，X为C元素，元素的非金属性：X＞W，B正确；f为Na2CO3，质子守恒表达式应为c(H+)+c(HCO)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)，C错误；Y为O元素，W为H元素，非金属性O＞H，故阴离子的还原性：Y＜W，D错误。
下列关于化学键的说法中正确的是（ ）。
A．所有物质中均存在化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键
D．不存在既含离子键又含共价键的化合物
【答案】C
【解析】稀有气体中不存在化学键，A错误；．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，B错误；只有含有离子键的化合物在熔融状态下能电离而导电，C正确；氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．计算填空
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(6)32 g SO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
【答案】(1) 4:5
(2)32
(3)
(4)1.5
(5)
(6) 11.2 NA
(7)44g/mol
(8) 62g/mol 16
【解析】（1）质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是，摩尔质量之比是64:80=4:5，含氧原子个数比是，硫原子个数比是；（2）标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，根据阿伏加德罗定律可知，该气体为0.3 mol，相对分子质量是9.6÷0.3=32。（3）标准状况下280 mL某气体为，质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是；（4）1.204×1024个NH3分子为2 mol，所含的氢原子为6 mol，与6÷4=1.5 mol CH4含有的氢原子数相同。（5）a g H2SO4为，氧原子为4×，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为；（6）32 g SO2为0.5 mol，标况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，含1 mol氧原子，为NA个氧原子。（7）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是44 g/mol；（8）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol=62 g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。
17．实验室需要480 mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：
(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为 (填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为 (填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液。
①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制硫酸溶液。
①实验室用98%(ρ=1.84 g·cm3)的硫酸配制3.68 mo·L-1的硫酸溶液500 mL，需准确量取98%的硫酸的体积为 mL。
②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L-1，原因可能是 (填字母)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
【答案】（1）AC 烧杯、玻璃棒
①6.0 ②偏低
①100 mL ②CD
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=进行计算。(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此一定不会用到的是A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)①配制溶液应根据体积选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要NaOH的物质的量为0.5L×0.3 mol/L=0.15mol，需要NaOH的质量为：m=n M= 0.15 mol/L ×40 g/mol =6.0 g，因此需要称取6.0 g NaOH固体。②NaOH溶液转移时洒落少许，会使溶质物质的量减小，配制的溶液浓度偏低。（3）98%的浓硫酸的分数为,需要浓硫酸的体积为。(4)用胶头滴管加水定容时俯视视刻度，读数比实际体积大，加入的水会低于刻度线，会使实际溶液浓度偏大，A错误；容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度，B错误；稀释硫酸的烧杯未洗涤可能会导致硫酸残余在烧杯中，会使配制的溶液浓度减小，C正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，读数比实际体积小，加入的水会超过刻度线，会使实际溶液浓度减小，D正确。
18．某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。
（1）小组1：收集了500 mL奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
该小组将100.00mL海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1 g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是 。取一半该粗盐，若将SO转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO已沉淀完全 ；洗涤干燥后，称量得到0.0233 g沉淀，则该海水中SO的含量为 mol/L，若未洗涤，则测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2） 小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，操作流程如下：
步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有 ，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤 次。若m2=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因： 。
（3）小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好 ，请说明理由 。
【答案】（1）取样于试管中，先加盐酸无沉淀，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则有SO 静置，向上层清液中继续滴加几滴氯化钡溶液，若无沉淀产生，则SO已沉淀完全 0.002 偏大
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒 1 不能，因为精制过程中加入了氯离子和钠离子，NaCl的量比原来海水中多了
（3）甲 电解生成的氯气与NaOH反应更充分，制备次氯酸钠产率更高
【解析】(1)实验室检验硫酸根离子的方法是取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；判断已沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀；将100.00 mL海水取一半将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，0.0233 g BaSO4的物质的量为，则该海水中的含量为，若未洗涤，沉淀表面吸附杂质，会使测得结果偏大；(2)步骤⑤是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤1次。不能计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度，因为除杂时既加氢氧化钠溶液，又加盐酸，两者会反应生成NaCl；(3)甲装置更好，氯气在塑料瓶下端产生，氢氧化钠溶液在塑料瓶上端产生，两者可以充分反应生成84消毒液。
19．硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿()中硫元素化合价为 。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式 。
(3)已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是 。
(4)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为 。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是 (用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择 (填字母)。
A． B． C． D．
【答案】(1)-1 (2) (3)防止形成酸雾，影响吸收效率
(4) D
【解析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。（1）中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价。（2）将通入到酸性高锰酸钾中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为。（3）用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾。（4）①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为；②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。第17周 期末测试卷
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）。
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位
2．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，苯所含分子数为
B．1 mol Fe与充分反应，转移电子数为
C．和的混合气体中含有的键数目为
一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为
3．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）。
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
4．如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含2 mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）。
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是（ ）。
A．过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同
B．过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干
C．蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
D．可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐
7．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（ ）。
A．KCl B．KCl和KBr
C．KCl和KI D．KCl、Br2和I2
8．下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、双氧水溶解铜：
B．向NaOH溶液中通入过量的：
C．溶液中加入少量溶液：
D．盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是（ ）。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
① B．①④
C．①④⑤ D．①②④⑤
10．下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是（ ）。
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）。
A．滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）。
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（ ）。
A．IA元素的单质都是金属
B．元素周期表中从IIIB到IIB共有10 个纵列
C．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
D．VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1 mol/L e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f溶液中存在c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
下列关于化学键的说法中正确的是（ ）。
A．所有物质中均存在化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键
D．不存在既含离子键又含共价键的化合物
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．计算填空
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，摩尔质量之比是 ，含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g，该气体的摩尔质量是 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与 mol CH4含有的氢原子数相同。
(5)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
(6)32 g SO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是 。
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
17．实验室需要480 mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：
(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为 (填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为 (填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液。
①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制硫酸溶液。
①实验室用98%(ρ=1.84 g·cm3)的硫酸配制3.68 mo·L-1的硫酸溶液500 mL，需准确量取98%的硫酸的体积为 mL。
②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L-1，原因可能是 (填字母)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
18．某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。
（1）小组1：收集了500 mL奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
该小组将100.00mL海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1 g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是 。取一半该粗盐，若将SO转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO已沉淀完全 ；洗涤干燥后，称量得到0.0233 g沉淀，则该海水中SO的含量为 mol/L，若未洗涤，则测得结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2） 小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，操作流程如下：
步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有 ，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤 次。若m2=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因： 。
（3）小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好 ，请说明理由 。
19．硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿()中硫元素化合价为 。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式 。
(3)已知反应III是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是 。
(4)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程II反应的离子方程式为 。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀，其原因可能是 (用离子方程式表示)，从氧化还原角度分析，若要制备应选择 (填字母)。
A． B． C． D．
