第10周 期中测试卷
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.下列物质属于混合物的是（ ）。
A．烧碱 B．盐酸 C．冰醋酸 D．纯碱
【答案】B
【解析】烧碱为NaOH的俗称，为纯净物，A不符合题意；盐酸为HCl溶于水后的溶液，属于混合物，B符合题意；冰醋酸为乙酸的俗称，属于纯净物，C不符合题意；纯碱为碳酸钠的俗称，属于纯净物，D不符合题意。
2.下列物质均能漂白有机色素，其中漂白原理不同于其余三种的是（ ）。
过氧化钠 B．活性炭 C．次氯酸 D．双氧水
【答案】B
【解析】过氧化钠因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色，发生化学变化，A不符合题意；活性炭具有吸附性而具有漂白作用，是物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；HClO因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色，发生了化学变化，C不符合题意；双氧水因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色，发生化学变化，D不符合题意。
3.下列关于分散系的说法正确的是（ ）。
A．由于Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
【答案】C
【解析】胶体不带电，带电的是胶粒，A错误；胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，B错误；溶液和胶体都能透过滤纸，C正确；石灰乳、葡萄糖溶液都属于分散系，冰水混合物是纯净物，D错误。
4.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）。
A．1 mL 0.2 mol/L 溶液 B．1 mL 0.5 mol/L 溶液
C．2 mL 0.3 mo/L NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol/L 溶液
【答案】A
【解析】0.2 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4 mol/L；KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；0.3 mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3 mol/L；0.1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3 mol/L;所以氯离子的物质的量浓度最大的是0.2 mol/L CaCl2溶液，故选A。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.1 mol的14C中含有0.8NA个质子
B．标准状况下，1mol CHCl3的体积约22.4 L
C．0.1 mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA
D．2.7 g Al与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】14C的质子数为6，所以0.1 mol的14C中含有0.6NA个质子，A错误；标准状况下，CHCl3不是气体，不能按气体摩尔体积计算1 mol分子的体积，B错误；溶液体积未知，且亚硫酸为弱酸，根据所给条件无法计算含有的H+数，C错误；2.7 g Al与NaOH溶液完全反应转化为铝离子，所以转移电子数目为 =0.3NA，D正确。
6.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）。
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
【答案】DD
【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C错误；NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D正确。
7.科学家成功合成了118号元素Og，其反应过程为++3，下列说法不正确的是（ ）。
A．是一种核素
B．和互为同位素
C．元素的化学性质活泼
D．一个原子中含有118个电子
【答案】C
【解析】具有一定数目中子数和一定数目质子数的原子为一种核素，即，A正确；和是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确；该元素位于元素周期表中第七周期0族，化学性质不活泼，C错误；原子中质子数等于核外电子数，原子中含有118个电子，D正确。
8.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、双氧水溶解铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+2=+H2O
C．MgSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：+Ba2+=BaSO4
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2+2=H2SiO4
【答案】A
【解析】用稀硫酸、双氧水溶解铜生成硫酸铜和水：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，A符合题意；向NaOH溶液中通入过量的SO2生成亚硫酸氢钠：SO2+=，B不符合题意；MgSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液生成硫酸钡和氢氧化镁：Mg2+++Ba2++2=BaSO4+Mg（OH）2，C不符合题意；盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是因为生成硅酸钠：SiO2+2=+H2O，D不符合题意。
9.工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．制备粗硅的反应方程式为
B．自然界中存在游离态的硅，高纯硅用于制备光导纤维
C．制备过程中的原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．标准状况下，2.24 L SiHCl3所含分子数约为6.02
【答案】C
【解析】A．SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，化学方程式：为，A错误；自然界中硅元素主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，制备光导纤维的为二氧化硅，B错误；HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C正确；SiHCl3在标准状况下为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。
10.SnCl2易水解，实验室利用SnCl22H2O固体配制490 mL 1mol SnCl2溶液。下列说法正确的是（ ）。
A．配制溶液时500 mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量110.7 g SnCl22H2O固体
D．溶解SnCl22H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
【答案】D
【解析】配制490 mL 1mol SnCl2溶液时，实验室没有490 mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用500 mL容量瓶，但无需干燥，A错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误；用托盘天平称量SnCl22H2O固体质量时，需称量113.0 g固体，C错误；SnCl2容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把SnCl22H2O固体溶解在浓盐酸中，D正确。
11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① NaCl溶液 Na2CO3 加入硝酸，蒸发
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
【答案】C
【解析】①碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，引入新的杂质，①错误；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉并过滤可除杂，②正确；③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，③正确；④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则溶于水、过滤可分离，④正确。故选C。
12.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）。
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
【答案】C
【解析】粗盐溶解，然后加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。步骤④的目的是除去钙离子和多余的钡离子，A错误；步骤②和④互换的话最后加入过量的钡离子无法除去，B错误；步骤⑥加入过量的HCl，HCl与氢氧化钠和碳酸钠反应均生成NaCl，步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl和过量的HCl，C正确；步骤⑦中蒸发用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要烧杯，D错误。
13.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2
B．流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3
C．沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥
【答案】B
【解析】侯氏制碱原理为向饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl和NaHCO3，由于溶液饱和，此时会析出溶解度小的NaHCO3，经过过滤获得NaHCO3固体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2（循环利用），综上所述，图中X为NH3，Y为CO2，操作Ⅰ为过滤，母液中主要成分为NH4Cl，经分解可得到NH3（循环利用）。由于NH3极易溶于水，且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正确；由分析知，X为NH3，Y为CO2，B错误；由分析知，沉淀池中发生反应生成NH4Cl和NaHCO3，对应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，C正确；由分析知，操作Ⅰ为过滤，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正确。
14.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
【答案】D
【解析】固体在坩埚中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧，A正确；步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I- +2H++H2O2=I2+2H2O，B正确；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，C正确；若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，D错误。
15.某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（ ）。
A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
【答案】C
【解析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，由于在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生反应产生O2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。
根据分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，A正确；水吸收氯气的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正确；由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可说明该条件下氧化性：Cl2>O2，但不可证明非金属性：Cl>O，C错误；实验产生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯气氧化了H2O2产生了O2，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.装置A～D是高中化学实验中常用的装置。回答下列问题：
(1)实验室若要选用上述装置制取、收集O2，并验证其具有某种性质，其中一定要用到的药品是MnO2。
①制取O2需要的装置为 （填字母），该装置中发生反应的化学方程式为 。
②利用装置C收集O2并验证其具有某种性质，其收集O2的方法为 ；仪器d中的现象为溶液变浑浊，该反应验证了O2的 性。
(2)利用装置B和D测定室温下气体的摩尔体积，用到的试剂有稀H2SO4、孔雀石、蒸馏水、植物油。
①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其属于 (填“正盐”“碱式盐”或“碱”)，将其写成氧化物的形式： ，仪器c中发生反应的离子方程式为 ，下列有关H2SO4的说法正确的是 (填字母)。
二元强酸 b. 非电解质 c. 其中的氢元素没有还原性
②若仪器e中没加一层植物油，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，当1 mol H2SO4完全反应时，产生V mL CO2，室温下气体的摩尔体积= L·mol-1。
【答案】（1）①B 2H2O22H2O+O2↑ ②排水法 氧化
（2）①碱式盐 2CuO CO2 H2O Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ ac ②偏低 2V×10-3
【解析】（1）①实验室可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，如采用的是分解过氧化氢溶液的方法，属于固液常温型，需用装置B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；②利用装置C收集O2并验证其具有某种性质，根据装置图可知，其收集O2的方法为排水法；仪器d中的现象为溶液变浑浊，说明反应产生硫单质，该反应验证了O2的氧化性。（2）①由Cu2(OH)2CO3的化学式可知，Cu2(OH)2CO3由金属阳离子和酸根离子构成的，符合盐的定义，所以Cu2(OH)2CO3属于盐，另外阴离子除酸根离子外还含有氢氧根离子，应属于碱式盐；将其写成氧化物的形式为2CuO CO2 H2O；
仪器c中碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；H2SO4属于电解质，为二元强酸，其中的氢元素化合价为最高价，具有氧化性没有还原性，故选ac；②若e中不放植物油会导致测定结果偏小，因为植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应，因此不放植物油时结果偏低；根据反应Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，1 mol H2SO4完全反应时，产生V mL CO2，室温下气体的摩尔体积==2V×10-3 L·mol-1。
17．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
（1）仪器a的名称为 。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
②证明有Fe（OH）3胶体生成的方法是 。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 (填字母)。
A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m
④向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
（3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为 。
【答案】（1）胶头滴管
（2）① 复分解反应 ②进行丁达尔实验 ③A ④胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量，沉淀溶解溶液变为黄色
（3）不属于 分散质的直径不同
【解析】（1）仪器a的名称为胶头滴管。（2）①制取Fe（OH）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；证明有Fe（OH）3胶体生成的方法是进行丁达尔实验；③Fe（OH）3胶体中的胶粒能吸附物质，具有吸附性，A正确； 是氢氧化铁胶粒的直径介于1 nm~100 nm，不是单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m，B错误；④向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，稀硫酸会使得胶体发生聚沉，加入过量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化铁溶液，故现象是胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量沉淀溶解溶液变为黄色；
（3）由图可知“纳米药物分子车”的直径为200 nm，胶体是分散质粒子大小在 1 nm~100 nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为分散质的直径不同。
18.海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 ．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （填字母）。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
① 。
② 。
③ 。
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。
（4）步骤④反应的离子方程式是 ．步骤④中的转化还可以用Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 。
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 （填字母）。
A．热裂汽油 B．CCl4 C．酒精 D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。
【答案】（1）碘离子
（2）CD
（3）温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐 烧杯下没垫陶土网，否则加热时会受热不均而炸裂冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出 试剂受热均匀
（4）2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
（5）淀粉溶液
（6）AC
（7）滤纸破损或倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
【解析】（1）步骤③得到含碘离子的溶液。（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故选CD。（3）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫陶土网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；又用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热试管内试剂受热比较均匀。（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，化学方程式分别为2I﹣+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O。（5）碘遇淀粉变蓝色，故试剂为淀粉溶液。（6）热裂汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴或碘发生反应；酒精与水混合不分层，故选AC。（7）过滤的过程中若滤纸破损，此时过滤出的滤液肯定是混浊的；过滤时滤液液面一定要低于滤纸的边缘，不然滤液就会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，
19.工业上利用废渣[FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收
（NH4）2SO4。具体生产流程如下：
【背景信息】a．氧化步骤中会有元素化合价发生变化。
b．(铵黄铁矾晶体)。
（1）步骤③中“操作Y”的名称是 ，必须用到的玻璃仪器有 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_______(填字母)。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为 (任写一个)。
（4）用离子方程式表示步骤②通入氧气氧化的目的： 。工业上该操作的时间一般控制在
4小时左右为宜，根据如图有关数据分析氧化率[氧化率=]的变化规律： 。
（5）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
19．（1）过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）B （3）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 温度越高，pH值越小，氧化率越高
(5)（NH4）2SO4
【解析】废渣含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO，将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引入杂质；然后向溶液中加入氧气，能氧化亚铁离子但不能引入新的杂质，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，同时溶液中钙离子、镁离子形成氢氧化钙、氢氧化镁、硫酸钙等会结晶析出，采用过滤的方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵，随后经过一系列处理得到铁红。（1）根据流程可知，通过操作Y得到滤液和晶体，则“操作Y”的名称是过滤；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）废渣含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO，将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引入杂质，故选B。（3）步骤①“酸浸”时，硫酸和CaO和MgO反应，化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，或者CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。（4）步骤②通入氧气，氧气将二价铁氧化为三价铁，化学方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；根据图示可得，则Fe2+氧化率的变化规律为温度越高，pH值越小，氧化率越高。
（5）将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣，将滤渣加热灼烧得到铁红，则“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分是（NH4）2SO4。第10周 期中测试卷
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.下列物质属于混合物的是（ ）。
A．烧碱 B．盐酸 C．冰醋酸 D．纯碱
2.下列物质均能漂白有机色素，其中漂白原理不同于其余三种的是（ ）。
过氧化钠 B．活性炭 C．次氯酸 D．双氧水
3.下列关于分散系的说法正确的是（ ）。
A．由于Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
4.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ）。
A．1 mL 0.2 mol/L 溶液 B．1 mL 0.5 mol/L 溶液
C．2 mL 0.3 mo/L NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol/L 溶液
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.1 mol的14C中含有0.8NA个质子
B．标准状况下，1mol CHCl3的体积约22.4 L
C．0.1 mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA
D．2.7 g Al与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA
6.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）。
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫
D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
7.科学家成功合成了118号元素Og，其反应过程为++3，下列说法不正确的是（ ）。
A．是一种核素
B．和互为同位素
C．元素的化学性质活泼
D．一个原子中含有118个电子
8.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、双氧水溶解铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+2=+H2O
C．MgSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：+Ba2+=BaSO4
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2+2=H2SiO4
9.工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．制备粗硅的反应方程式为
B．自然界中存在游离态的硅，高纯硅用于制备光导纤维
C．制备过程中的原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D．标准状况下，2.24 L SiHCl3所含分子数约为6.02
10.SnCl2易水解，实验室利用SnCl22H2O固体配制490 mL 1mol SnCl2溶液。下列说法正确的是（ ）。
A．配制溶液时500 mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量110.7 g SnCl22H2O固体
D．溶解SnCl22H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）。
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① NaCl溶液 Na2CO3 加入硝酸，蒸发
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
12.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）。
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
13.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2
B．流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3
C．沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
D．操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥
14.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
15.某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（ ）。
A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl
B．NaOH溶液不可以用水代替
C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O
D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.装置A～D是高中化学实验中常用的装置。回答下列问题：
(1)实验室若要选用上述装置制取、收集O2，并验证其具有某种性质，其中一定要用到的药品是MnO2。
①制取O2需要的装置为 （填字母），该装置中发生反应的化学方程式为 。
②利用装置C收集O2并验证其具有某种性质，其收集O2的方法为 ；仪器d中的现象为溶液变浑浊，该反应验证了O2的 性。
(2)利用装置B和D测定室温下气体的摩尔体积，用到的试剂有稀H2SO4、孔雀石、蒸馏水、植物油。
①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其属于 (填“正盐”“碱式盐”或“碱”)，将其写成氧化物的形式： ，仪器c中发生反应的离子方程式为 ，下列有关H2SO4的说法正确的是 (填字母)。
二元强酸 b. 非电解质 c. 其中的氢元素没有还原性
②若仪器e中没加一层植物油，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，当1 mol H2SO4完全反应时，产生V mL CO2，室温下气体的摩尔体积= L·mol-1。
17．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。
（1）仪器a的名称为 。
（2）氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。
②证明有Fe（OH）3胶体生成的方法是 。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 (填字母)。
A．具有吸附性 B．单个氢氧化铁分子的直径大于10-9 m
④向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
（3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为 。
18.海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 ．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （填字母）。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
① 。
② 。
③ 。
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。
（4）步骤④反应的离子方程式是 ．步骤④中的转化还可以用Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 。
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 （填字母）。
A．热裂汽油 B．CCl4 C．酒精 D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。
19.工业上利用废渣[FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收
（NH4）2SO4。具体生产流程如下：
【背景信息】a．氧化步骤中会有元素化合价发生变化。
b．(铵黄铁矾晶体)。
（1）步骤③中“操作Y”的名称是 ，必须用到的玻璃仪器有 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_______(填字母)。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）步骤①“酸浸”时，生成盐的化学方程式为 (任写一个)。
（4）用离子方程式表示步骤②通入氧气氧化的目的： 。工业上该操作的时间一般控制在
4小时左右为宜，根据如图有关数据分析氧化率[氧化率=]的变化规律： 。
（5）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
