1．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
【答案】A
【解析】量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。
2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
A.量取14.2 mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容
【答案】D
【解析】量筒读取体积时视线应平视，A错误；稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸，并不断搅拌，B错误；转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流，C错误；定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水，同时视线与刻度线平视，D正确。
3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C．将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
【答案】A
【解析】9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，浓度等于1 mol/L，A正确；4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不再是100 mL，故浓度不是1 mol/L，B错误；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，C错误；状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15 mol，D错误。
4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
【答案】C
【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，胆矾(CuSO4·5H2O)中CuSO4是有效溶质，失去结晶水后，CuSO4质量分数变大，故实际称取的CuSO4质量变大，所配溶液浓度偏高。
5．从2 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含4 g NaOH D．含0.1 mol NaOH
【答案】A
【解析】 取出的溶液与原溶液浓度相同。
6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
【答案】D
【解析】A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
7．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
【答案】D
【解析】CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
则：＝，
解得c(HCl)＝1.00 mol·L－1。
8.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( )
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
【答案】D
【解析】使用容量瓶配制溶液，转移溶液时有少量溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，使实际液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，此时会有少量液体挂在容量瓶壁或塞子表面，又补加少量水，重新达到刻度线，所配溶液浓度偏低，选D。
9．某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A．5处 B．4处
C．3处 D．2处
【答案】C
【解析】第①步称量时应该是“左物右码”；在第⑤步和第⑥步之间还需要振荡摇匀；第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共3处错误，C正确。
10．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，进行了以下操作：
①NaOH用纸盛放进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
【答案】D
【解析】一定浓度溶液配制的步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移；(5)洗涤；(6)定容(摇匀)。①中，氢氧化钠易潮解，用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿盛放NaOH；③中，应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水，直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故①③⑤错误，选D。
11．下列有关说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质 的量浓度为1 mol/L
B．120 mL 2 mol/L KCl溶液与60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol/L
D．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
【答案】B
【解析】1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol/L，A项错误；120 mL 2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)为2 mol/L,60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)为2 mol/L，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为2 mol/L，C项错误；需要胆矾的物质的量为0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g，D项错误。
12．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g D．1 000 mL 76.0 g
【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
13．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SO离子，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】先列出电荷守恒式：
c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，
再代入数据计算：
c(SO)＝mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
14．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 a g SO的物质的量n(SO)＝＝mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝n(SO)＝× mol＝ mol,0.5V L该溶液中含有铁离子的物质的量n(Fe3＋)＝× mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，A正确。
15．实验室需要450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用小烧杯在托盘天平上称量一定量NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液体凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应称取NaOH的质量为 g。
(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时仰视观察液面
【答案】(1) ①②④③⑤ (2)8.0 g (3)500__mL容量瓶、药匙 (4)A。
【解析】(1)配制450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，操作顺序为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→静置→装瓶贴标签，所以操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。(2)实验室没有450 mL容量瓶，配制450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，所以应该按照500 mL计算，则m(NaOH)＝0.4 mol·L－1
×0.5 L×40 g·mol－1＝8.0 g。(3)配制一定物质的量浓度的固体物质的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、药匙。(4)A.溶解氢氧化钠固体时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后溶液体积缩小，配制的溶液浓度偏高。B.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积增大，配制的溶液物质的量浓度偏小。C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制无影响。D.定容时仰视观察液面，会导致加入的蒸馏水偏多，溶质的物质的量浓度偏小。
16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需使用的有________(填代号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填代号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
【答案】(1)②⑦⑧ (2)①②③④⑥⑦ ①②⑦
【解析】(2)误差分析时依据c＝＝，分析错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。①“洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”的操作错误，量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体积变大，结果偏高。②“稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中”的操作错误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积偏小，结果偏高。③“将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸”的操作错误。④“定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出”的操作错误，吸出的溶液中含有部分溶质，导致结果偏低。⑤“转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水”，对结果无影响。⑥“定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线”的操作错误，导致溶液体积变大，结果偏低。⑦“定容时，俯视刻度线”的操作错误，导致溶液体积偏小，结果偏高。
17．某次实验预计需要使用480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V＝______ mL的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
【答案】(1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a (4)药品与砝码放反了 定容时仰视 (5)①偏小 ②偏小 ③无影响
【解析】 (1)容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。
(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×
a mol·L－1×106 g·mol－1＝53a g。(4)流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视。(5)根据公式c＝进行误差分析：①没有洗涤时，n偏小，c偏小；②定容时仰视，V偏大，c偏小；③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。专题2研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究法
课时1 物质的量浓度
1．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
2．用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是( )
A.量取14.2 mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容
3．下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C．将50 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
4．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．称量胆矾(CuSO4·5H2O)时，部分固体失去结晶水
D．定容、摇匀后溶液溅出
5．从2 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1
C．含4 g NaOH D．含0.1 mol NaOH
6．下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
7．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1
8.使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是( )
①转移溶液时有少量溶液溅出
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④ B．①②③
C．①③④ D．①②④
9．某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A．5处 B．4处
C．3处 D．2处
10．为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，进行了以下操作：
①NaOH用纸盛放进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
11．下列有关说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质 的量浓度为1 mol/L
B．120 mL 2 mol/L KCl溶液与60 mL 1 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 mol/L的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol/L
D．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
12．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g D．1 000 mL 76.0 g
13．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2＋、Cl－、SO离子，测得Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
14．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
15．实验室需要450 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用小烧杯在托盘天平上称量一定量NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液体凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)本实验应称取NaOH的质量为 g。
(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需 。
(4)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时仰视观察液面
16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需使用的有________(填代号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是________(填代号，下同)，能引起结果偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑦定容时，俯视刻度线。
17．某次实验预计需要使用480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V＝______ mL的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、____________________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
