1．下列关于Cl2的叙述正确的是( )
A．Cl2是黄绿色的，Cl－是无色的
B．H2在Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．燃烧时一定要有O2参加
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
【解析】H2在Cl2中燃烧只能看到白雾，B错误；该反应说明燃烧不一定要有O2参加，C错误；Cl2、液氯属于纯净物，氯水属于混合物，D错误。
2．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置B中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色
【答案】D
【解析】用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，A项正确；Cl2有毒，该实验必须在通风橱中进行，B项正确；多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；干燥有色布条遇到干燥的Cl2不褪色，湿润有色布条遇到Cl2褪色，D项错误。
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【答案】C
【解析】新制氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、
OH－，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D正确，C错误。
4．下列各步反应A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实现的是( )
A．A―→B B．B―→C C．C―→D D．D―→E
【答案】D
【解析】4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A不符合题意；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，B不符合题意；NaClO＋HCl(稀)===NaCl＋HClO，C不符合题意；HClO酸性弱于碳酸，不可能一步制得CO2，D符合题意。
5．下列说法中不正确的是( )
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O HClO＋HCl
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【答案】B
【解析】Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A项正确；自然界中氯元素以化合态存在，B项错误；Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，反应只能进行到一定的限度，化学方程式为Cl2＋H2O HClO＋HCl，C项正确；漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，D项正确。
6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气
B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化
D．漂白粉不稳定，见光分解
【答案】B
【解析】次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO光照,2HCl＋O2↑，选项B符合题意。
7．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
【答案】B
【解析】当打开B时，干燥的氯气直接进入试管C，干燥的Cl2无漂白作用，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质。通过浓H2SO4，C中布条不褪色，通过NaOH溶液和NaBr溶液，Cl2均被吸收，故A、C、D三项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入试管C的是潮湿的Cl2，其中混有HClO，故能使有色布条褪色。
8．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似
D．工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得
【答案】B
【解析】氯气不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质，便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其具有漂白性，而CaCl2不具有漂白性，B错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，二者与空气中的CO2、水蒸气反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可杀菌消毒，原理相同，C正确；工业上将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D正确。
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了如HClO等具有漂白性的物质。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4之间不反应，不能产生H＋和HClO，⑤中HCl只有酸性而无漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故①②④⑤不符合题意；③中Cl2与水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，故③和⑥符合题意。
10．漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
【答案】A
【解析】贮存很久的漂白粉中混有CaCO3[Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO]，与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中带出的水及浓盐酸中挥发出的氯化氢，也是不可避免的。所以氯气中会混有CO2、HCl、H2O。
11．用下列装置制备或检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ图：若MnO2过量，浓盐酸可全部反应
B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】B
【解析】A项，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2，错误；C项，Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，加少量水生成蓝绿色溶液，错误；D项，Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，错误。
12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
【答案】C
【解析】根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用浸有NaOH溶液的棉球可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O为氧化还原反应，D正确。
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
【答案】A
[解析]氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl－，故不选B；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，故不选C；向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，Cl2为黄绿色气体，说明氯水中含有Cl2，故不选D。
14．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉 KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体上滴加适量浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：液溴为深红棕色；含Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变为红棕色 两处的反应类型相同，都为置换反应
B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d处立即褪色 此处褪色原因有不同的解释
D e处变红 此处反应方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【答案】B
【解析】a处变蓝，b处变为红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，此处还有NaCl，证明两处反应均为置换反应，A项正确；c处先变红，证明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和了NaOH，也可能是Cl2与水反应生成的HClO有漂白作用，C项正确；e处变红，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项正确。
15．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )
选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=== 2NaCl ＋Br2
B 石蕊溶液 溶液先变红后 褪色 有酸性及漂白性物 质生成 H2O＋Cl2 HCl＋HClO
C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成 沉淀 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=== NaClO＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确；石蕊溶液遇到氯气先变红后褪色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确；次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。
16．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备其反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为
________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是
___________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________。
【答案】(1)NaClO 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 使其转化为较稳定物质，便于贮存和运输 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
【解析】(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取NaClO的反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；氯气是气体且有毒，不易贮存、运输，制成漂白粉的主要目的是将其转化为较稳定的物质，便于贮存和运输。(3)漂白粉中的次氯酸钙可以与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸。
17．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
图甲 图乙
(1)新制氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(填化学式)；需临时配制的原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体为________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动锥形瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从锥形瓶A中取用少量氯水，方法是
____________________________________________________________________。
【答案】(1)Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl＋O2↑ (2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使锥形瓶A的橡胶塞弹开 (4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向锥形瓶A中鼓入空气
【解析】(1)在新制氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸见光易分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
(2)烧杯中的液体用来吸收多余的氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
课时2 氯气的性质及应用
1．下列关于Cl2的叙述正确的是( )
A．Cl2是黄绿色的，Cl－是无色的
B．H2在Cl2中能安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．燃烧时一定要有O2参加
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置B中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．下列各步反应A(HCl)―→B(Cl2)―→C(NaClO)―→D(HClO)―→E(CO2)，其中不能一步实现的是( )
A．A―→B B．B―→C C．C―→D D．D―→E
5．下列说法中不正确的是( )
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在
C．Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O HClO＋HCl
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
6．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( )
A．吸收了氧气和水蒸气 B．吸收了二氧化碳和水蒸气
C．漂白粉风化 D．漂白粉不稳定，见光分解
7．如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
8．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．“84”消毒液与漂白粉的作用原理相似
D．工业上，漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制得
9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
10．漂白粉在生活、生产中用途广泛。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
11．用下列装置制备或检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．Ⅰ图：若MnO2过量，浓盐酸可全部反应
B．Ⅱ图：充分光照后，量筒中剩余的气体约为10 mL(条件相同)
C．Ⅲ图：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．浸有NaOH溶液的棉球吸收氯气时发生的反应为氧化还原反应
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
14．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e是浸有相关溶液的滤纸，a是淀粉 KI试纸，c是湿润的蓝色石蕊试纸。向KMnO4晶体上滴加适量浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：液溴为深红棕色；含Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变为红棕色 两处的反应类型相同，都为置换反应
B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d处立即褪色 此处褪色原因有不同的解释
D e处变红 此处反应方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
15．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是( )
选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式
A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=== 2NaCl ＋Br2
B 石蕊溶液 溶液先变红后 褪色 有酸性及漂白性物 质生成 H2O＋Cl2 HCl＋HClO
C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成 沉淀 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3
D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=== NaClO＋CO2↑＋H2O
16．“84”消毒液与漂白粉可用作大规模环境消毒剂。根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液的有效成分的化学式为________，制备其反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为
________________________________________；
漂白粉的有效成分的化学式为________；将Cl2制成漂白粉的主要目的是
___________________________________________________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_________________________。
17．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
图甲 图乙
(1)新制氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(填化学式)；需临时配制的原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体为________，烧杯中发生反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动锥形瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是________________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从锥形瓶A中取用少量氯水，方法是
____________________________________________________________________。
