专题3 从海水中获得的化学物质
第三单元 海洋化学资源的综合利用
课时2 从海水中提取镁 从海水中提取碘
1．卤族元素及其化合物与社会、 生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的主要成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变紫红色
B．红热铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．电解饱和氯化钠溶液，将阴极气体产物通入淀粉 KI溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为橙红色
4．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生化学反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
5．海带提碘实验中不需要的仪器是( )
A B C D
6．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2(部分仪器已略去)，下列说法不正确的是( )
A．若溶液Y为淀粉 KI溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．X在与NaOH溶液的反应中既体现其氧化性又体现其还原性
C．若溶液Y为NaBr溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴淀粉 KI溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
7．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
9．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2 852 714
A. 海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
10．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①②⑤⑥ B．③④⑥
C．③⑥ D．③④
11．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解熔融MgCl2时还原产物为Cl2
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
12．含碘食盐中碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．只用淀粉 KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为IO>Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为5∶2
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋
13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
14．有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及氧化还原反应
D．海水通过蒸馏得到食盐
15．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同
B．从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水 Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg
C．从海水中获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9
D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
16．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无须经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有________法、电渗析法、________法。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是_________________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__________色。
17．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上提取海水的几项综合利用的示意图，试回答下列问题。
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式为___________________。
(2)在以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为__________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到________问题。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。1．卤族元素及其化合物与社会、 生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的主要成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
【答案】 B
【解析】 “84”消毒液的主要成分是NaClO，B项错误。
2．有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
【答案】 C
【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－。除去I－，而不影响Fe2＋和Cl－，加入的试剂应选择只能氧化I－而不氧化Fe2＋和Cl－的弱氧化剂FeCl3。
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．碘水中加入少量苯振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变紫红色
B．红热铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．电解饱和氯化钠溶液，将阴极气体产物通入淀粉 KI溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为橙红色
【答案】 B
【解析】苯的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A错误；电解饱和氯化钠溶液，阳极产物是Cl2，C错误；CCl4的密度大于水，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，D错误。
4．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生化学反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
【答案】 B
【解析】A．镁化合价由0价升高到MgO的＋2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C．二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D．根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误。故选B。
5．海带提碘实验中不需要的仪器是( )
A B C D
【答案】 C
【解析】从海带中提取碘，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，不需要的仪器为容量瓶。
6．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2(部分仪器已略去)，下列说法不正确的是( )
A．若溶液Y为淀粉 KI溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．X在与NaOH溶液的反应中既体现其氧化性又体现其还原性
C．若溶液Y为NaBr溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴淀粉 KI溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
【答案】 C
【解析】若溶液Y为淀粉 KI溶液，发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，故A正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl元素的化合价既有升高，又有降低，既体现其氧化性又体现其还原性，故B正确；若溶液Y为NaBr溶液，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溶液变为橙黄色，不能观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，故C错误；若溶液Y为NaBr 溶液，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但是Cl2可能过量，过量的Cl2将KI氧化为I2，溶液变为蓝色，故不能证明氧化性：Br2>I2，故D正确。
7．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( )
A．取适量滤液蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤液加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
【答案】 D
【解析】海带的灰烬中含有的碘元素是以离子形式存在的，不是以单质形式存在的。取适量滤液，蒸干，无I2单质(紫色固体)生成，A错误；取适量滤液，加入苯，振荡，静置，碘元素以离子形式存在，无I2单质生成，故苯层无色，不能证明不含碘元素，B错误；取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，I元素以离子形式存在，不能使淀粉溶液变蓝，不能证明不含碘元素，C错误；取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，生成了I2单质，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素，D正确。
8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
【答案】 C
【解析】海带灰加水溶解后得到水溶液和滤渣，操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；操作②是将I－氧化为I2，则需加入氧化剂，B项正确；酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；碘溶于苯，但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D正确。
9．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2 852 714
A. 海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
【答案】 D
【解析】从海水中提取金属镁，应该先加碱将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，但是NaOH价格高，一般用石灰乳作沉淀剂，由于MgO的熔点远高于MgCl2的熔点，电解熔融的MgO耗能太大，故应向得到的Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，得到MgCl2，MgCl2熔点低，工业上通常电解熔融的MgCl2制金属镁，综合以上分析可知D正确。
10．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①②⑤⑥ B．③④⑥
C．③⑥ D．③④
【答案】 D
【解析】镁粉在气体中冷却，故冷却剂不能与镁粉反应，①②⑤⑥均会与镁粉反应，故选D。
11．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解熔融MgCl2时还原产物为Cl2
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
【答案】 B
【解析】电解熔融MgCl2时，镁离子得电子发生还原反应，氯离子发生氧化反应生成Cl2，Cl2为氧化产物，B项错误。
12．含碘食盐中碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是( )
A．只用淀粉 KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为IO>Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为5∶2
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋
【答案】 D
【解析】淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，只用淀粉 KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误。根据途径Ⅲ，I－和Cl2反应可得到IO，其中Cl2为氧化剂，IO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Cl2> IO，B错误。途径Ⅰ的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成1 mol I2，转移2 mol电子；途径Ⅱ的离子方程式为2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋，生成1 mol I2，转移10 mol电子；转移的电子数之比为2∶10＝1∶5，C错误。途径Ⅲ，Cl2和I－反应生成IO，Cl2转化为Cl－，离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO＋6H＋ ，D正确。
13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
【答案】 B
【解析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．应将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误。故选B。
14．有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及氧化还原反应
D．海水通过蒸馏得到食盐
【答案】 C
【解析】A．电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，故A错误；B．海带提碘时碘元素由化合态转化为游离态，涉及化学变化，故B错误；C．海水提溴时溴元素由化合态转化为游离态，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故C正确；D．海水通过蒸馏得到食盐等多种无机化合物的混合物，故D错误。
15．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )
A．从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同
B．从海水中提取镁可以采用下列方法：
海水 Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg
C．从海水中获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9
D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】 D
【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，原子最外层电子数相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同，故A正确；B．海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg2＋转化为Mg(OH)2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca(OH)2，所以加入的沉淀剂是Ca(OH)2，将镁离子转化为Mg(OH)2；将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑，故B正确；C．因碘酸碘的化学式一定为Im(IO3 )n形式，其中碘酸根为－1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I的化合价为＋5价，所以前面的I的化合价为＋3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3 )3，即I4O9，故C正确；D．除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、SO时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓和Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，加入过量BaCl2 (去除硫酸根离子)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓；加入过量Na2CO3 (去除钙离子和多余的钡离子)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓和Ba2＋＋CO===BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，而选项中过量的氯化钡不能除去，故D错误；故选D。
16．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无须经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有________法、电渗析法、________法。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是_________________________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__________色。
【答案】 (1)BD
(2)蒸馏法 离子交换法
(3)石灰乳 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(4)①坩埚
②2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 紫
【解析】 (1)直接经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发、结晶可得食盐，所以选择BD；
(2)海水淡化的方法有离子交换法、蒸馏法、电渗析法，故答案为蒸馏法、离子交换法；
(3)工业上常用石灰乳沉淀镁离子，将其转化为氢氧化镁；由无水MgCl2制取Mg，可用电解熔融氯化镁的方法，方程式为： MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，故答案为石灰乳；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；
(4)①灼烧固体要用坩埚；②酸性过氧化氢溶液可将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O；③加入四氯化碳萃取，碘单质溶于四氯化碳溶液使四氯化碳层呈紫色。故答案为①坩埚 ；②2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O；紫。
17．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上提取海水的几项综合利用的示意图，试回答下列问题。
(1)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式为___________________。
(2)在以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和氯气，其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为__________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到________问题。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。
【答案】 (1)CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；(2)电解；(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(4)经济效益；(5)海边
【解析】 (1)贝壳的主要成分是CaCO3，要得到Ca(OH)2，即通过CaCO3CaO＋CO2↑和CaO＋H2O===Ca(OH)2得到；
(2)饱和食盐水电解得到氢氧化钠、氯气、氢气，发生了氧化还原反应；
(3)氯气和熟石灰制得漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到经济效益问题，异地就多出了运输费、运费等多项费用；
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在海边，这样海水运输方便，且能利用海边的贝壳。
