1.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
【答案】 C
【解析】①煤燃烧产生的一氧化碳、二氧化硫能引起大气污染，以及排放的粉尘能引起大气污染，故①符合题意；②工业排放的废气有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮等气体，能引起大气污染，故②符合题意；③动植物的呼吸主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物，故③不符合题意；④汽车的尾气中含有二氧化氮等，能引起大气污染，故④符合题意；故选C。
2.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
【答案】 A
【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,故B错误;含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1-S-R2,硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨排放,但生成二氧化碳,增加温室气体的排放,故D错误。
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】 C
【解析】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也称为细颗粒物,A项正确;绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,B项正确;燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2,可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放,C项错误;天然气和液化石油气完全燃烧的产物是CO2和H2O,属于清洁燃料,D项正确。
4．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4仅是氧化产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子2 mol，会对应生成1 mol CO2
【答案】 B
【解析】A．CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应，故A正确；B．CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C．此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成，故C正确；D．根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 mol电子，会对应生成1 mol CO2，故D正确。
5．30 ℃时，酸性环境中，含硫天然气在T．F菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．脱硫过程中需要不断补充Fe2 (SO4)3
B．过程i中反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．过程ii中每消耗1.12 L O2可脱去3.2 g S
D．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生
【答案】 D
【解析】A．从脱硫过程图可知，Fe2(SO4)3先被H2S还原成FeSO4，FeSO4又被O2氧化成Fe2(SO4)3，所以脱硫过程中不需要补充Fe2(SO4)3，故A错误；B．H2S是弱电解质，写离子方程式时不能拆开，故B错误；C．本题未标是否在标准状况下，故C错误；D．天然气若不脱硫，在燃烧过程中生成SO2引起酸雨，所以天然气脱硫有利于控制酸雨的产生，故D正确。故选D。
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是( )
A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应
C．总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2
【答案】 D
【解析】二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能减少SO2的排放，故A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，故B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2，故C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化硫，故D项错误。
7．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是( )
A．室内吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
【答案】 C
【解析】香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A正确；向煤中加入适量石灰石可发生反应：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CO2＋2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B正确；含放射性元素的天然建材也会造成室内空气污染，故C错误；催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D正确。
8．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该工艺流程是用来制备硫酸的
B．气体M是SO3
C．气体M参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2
【答案】 A
【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知，该工艺流程是用来制备硫酸的，A项正确；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，反应方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应不是化合反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项错误。
9．煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。
关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是( )
A．该技术脱硫效率达到100%
B．该技术可以减小pH和酸雨危害
C．该技术使煤炭资源得到了循环利用
D．该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
【答案】 D
【解析】洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误；洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少，酸雨危害减小，pH增大，B错误；该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源利用的经济价值，C错误，D正确。
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
【答案】 B
【解析】X中含有亚硫酸铵与亚硫酸氢铵中的一种或两种，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；(NH4)2S2O8中S的最高化合价是＋6，不可能是＋7，O的化合价有－1、－2价，故D正确。
11.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2===2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【答案】 B
【解析】A项产生污染的SO2，C、D项产生污染的NO2、NO。
12.下列对酸雨的叙述不正确的是( )。
A.酸雨是指pH<5.6的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
【答案】 C
【解析】酸雨是指pH<5.6的雨水,A正确;化石燃料燃烧会产生大量的二氧化硫,因此过度使用是酸雨形成的主要原因,B正确;飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用,C错误;开发新能源可以减少污染性气体的排放,是控制酸雨的重要措施之一,D正确。
13.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )。
A.光照是酸雨形成的必要条件之一
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染指数越高,形成酸雨的速率越快
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
【答案】 B
【解析】由图示可知,酸雨形成的两个途径中都需要光照的条件,A正确;三氧化硫与水反应生成硫酸,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,B错误;污染指数越高则二氧化硫含量越高,所以形成酸雨的速率越快,C正确;优化能源结构能减少化石燃料的使用,所以排放的二氧化硫含量少,能有效遏制酸雨污染,D正确。
14.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
【答案】 C
【解析】根据原理图,过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫,则反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,A正确;过程乙是氧气氧化亚铁离子为铁离子,过程甲是铁离子氧化硫化氢,则脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;该脱硫过程,Fe3+、Fe2+相互转化,不需要添加Fe2(SO4)3溶液,C错误;过程乙是氧气氧化亚铁离子为铁离子,发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D正确。
15．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是( )
A．降低CO2排放，以减少酸雨形成
B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染
C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染
D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
【答案】 A
【解析】A．酸雨是由二氧化硫和二氧化氮造成的，降低CO2排放，不能减少酸雨的形成，故A错误；B．铅属于重金属，故不使用含铅的汽油，可以减少重金属污染，故B正确；C．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故C正确；D．有机物易挥发，加装尾气处理，可减少污染。
16．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，下列能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施
有 (填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO转化为SO
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 (用离子方程式表示)。
因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因
是 (用化学方程式表示)。
(3)为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．NaHSO3 D．NH3·H2O
【答案】（1）AC HCO＋SO2===CO2＋HSO
（2）2H2SO3＋O2===2H2SO4
（3）CaSO4 AD
【解析】(1)增大氨水的浓度、与氨水充分接触，均有利于反应发生，可提高SO2的去除率，而升高温度，不利于气体溶解反应。因为HCO＋SO2===CO2＋HSO，即CO2的存在不影响SO2的去除，故不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2。(2)硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸雨的酸性增强，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4；②二氧化硫是酸性氧化物，可以用Na2CO3溶液和NH3·H2O吸收。
17．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO产生。
①证明产物中含SO的实验方法是取少量解吸后的溶液，
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________(填操作和现象)。
②产生SO的原因是__________________________________________________。
【答案】(1)< (2)Na2SO3 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)①先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②加热过程中，SO(或HSO)被空气中的氧气氧化成SO
【解析】(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此SO2的浓度：Ⅰ<Ⅱ。(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2SO3。(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。(4)① 取少量解吸后的溶液， 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明产物中含SO。②SO或HSO中S为＋4价，易被空气中的氧气氧化为＋6价的硫，得到SO。专题4 硫与环境保护
第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
1.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④飞机、汽车尾气的排放
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
2.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )。
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。
A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
4．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是( )
A．此过程中既有分解反应，也有化合反应
B．CaSO4仅是氧化产物
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．理论上整个过程每转移电子2 mol，会对应生成1 mol CO2
5．30 ℃时，酸性环境中，含硫天然气在T．F菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．脱硫过程中需要不断补充Fe2 (SO4)3
B．过程i中反应的离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C．过程ii中每消耗1.12 L O2可脱去3.2 g S
D．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是( )
A．使用此装置可以减少形成酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应
C．总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2
7．我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是( )
A．室内吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
8．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该工艺流程是用来制备硫酸的
B．气体M是SO3
C．气体M参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2
9．煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。
关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是( )
A．该技术脱硫效率达到100%
B．该技术可以减小pH和酸雨危害
C．该技术使煤炭资源得到了循环利用
D．该技术提高了煤炭资源利用的经济价值
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中可能含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
11.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2===2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
12.下列对酸雨的叙述不正确的是( )。
A.酸雨是指pH<5.6的雨水
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用
D.开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
13.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )。
A.光照是酸雨形成的必要条件之一
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染指数越高,形成酸雨的速率越快
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
14.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
15．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是( )
A．降低CO2排放，以减少酸雨形成
B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染
C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染
D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
16．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，下列能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施
有 (填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO转化为SO
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 (用离子方程式表示)。
因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因
是 (用化学方程式表示)。
(3)为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．H2SO4
C．NaHSO3 D．NH3·H2O
17．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO产生。
①证明产物中含SO的实验方法是取少量解吸后的溶液，
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________(填操作和现象)。
②产生SO的原因是__________________________________________________。
