1.下列有关离子键的说法正确的是 ( )
A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键
【答案】B
【解析】离子键的成键微粒是阴、阳离子,阴、阳离子相互作用结合形成稳定化合物,即形成离子键;成键时既有静电引力也有静电斥力;形成离子键时不一定有电子得失,如通过复分解反应形成离子键时,没有电子得失。
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
【答案】D
【解析】A错误,KBr的电子式为K＋︰]-;B错误,弧形箭头方向错误,应为Na＋]2-Na＋;C错误,CaCl2的电子式应为[︰]-Ca2＋︰]-。
3.下列化学用语正确的是( )
A.K2S的电子式:K＋[︰︰]2-K＋
B.F原子的结构示意图:
C.(NH4)2S的电子式:[H︰︰H][︰︰]2-
D.BaF2的电子式:Ba2＋[︰︰]-[︰︰]-
【答案】A
【解析】 是F-的结构示意图,B错误;(NH4)2S的电子式中铵根离子带正电荷,两个铵根离子写在S2-两侧,C错误;两个F-写在Ba2＋两侧,D错误。
4．下列物质中属于离子化合物的是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，⑥错误。答案选C。
5．Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
【答案】D
【解析】由信息“Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4”，可确定Y的最高正价为＋6价，Y元素位于ⅥA族，Y为S元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构，故该化合物是K2S。故选D。
6．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
【答案】D
【解析】AlCl3是共价化合物，①错误；HCl是共价化合物，②错误；NH4Cl是离子化合物，③错误。故选D。
7．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )
A．K3C60中只含有离子键
B．K3C60的熔点比C60的熔点低
C．该化合物熔化时能导电
D．C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】K3C60中有K＋和C，故有离子键，在C中还含有共价键，A错误；K3C60为离子化合物，熔化时破坏离子键，而C60熔化时破坏分子间作用力，故K3C60的熔点比C60熔点高，B错误；K3C60晶体中有K＋和C，该化合物熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素组成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误。
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
【答案】A
【解析】原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
9．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
【答案】A
【解析】并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错误。
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z>W>R
B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【答案】C
【解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是ⅣA族元素，Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg，因此W是第三周期的S，R的原子序数最大，R是Cl元素。原子半径：Z>W>R，A正确；R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构，均为18个电子，B正确；H2S与MgS含有的化学键分别是共价键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，属于二元弱酸，D正确。
11.下列叙述错误的是( )
A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键可能是离子键
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
【答案】D
【解析】离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用,但这种作用不只是吸引,也存在原子核间的斥力和电子间的斥力,A项正确;活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,对于不太活泼的金属而言,不一定形成离子键,B项正确;最外层只有一个电子的元素可能是钠元素,钠元素与氟元素两者能形成离子键,C项正确;NH4Cl是离子化合物,阳离子是N,不是金属离子,D项错误。
12.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水发生如下反应: Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑, NaH＋H2ONaOH＋H2↑。下列有关它们的叙述中,正确的是( )
A.加热熔化时,都破坏离子键
B.电子式分别为Na＋[︰︰]3-Na＋、Na︰H
C.粒子半径:r(H-)＞r(H),r(Na＋)＞r(N3-)
D.与盐酸都发生氧化还原反应,且产物均为离子化合物
【答案】A
【解析】离子化合物构成微粒间的作用力为离子键,熔化时被破坏。电子层数越多,半径越大,H-的电子层结构与He原子相同,故r(H-)＞r(H);电子层结构相同,核电荷数越大、离子半径越小,故r(N3-)＞r(Na＋)。Na3N与H2O的反应中没有元素化合价发生变化,则与盐酸生成NaCl和NH4Cl的反应不是氧化还原反应。NaH与盐酸反应生成NaCl和H2,是氧化还原反应。
13.已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素显＋1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:
(1)在氢化钠中存在的化学键为 。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径 。(填“大”或“小”)
(3)写出NaH的电子式 。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式: , 在该反应中属于还原剂的是 。
【答案】(1)离子键 (2)大 (3)Na＋[︰H]-
(4)NaH＋H2ONaOH＋H2↑ NaH
【解析】含活泼金属元素的化合物,应为离子化合物,由阴、阳离子构成。Li＋与H-的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小,据信息条件可写出反应:NaH＋H2ONaOH＋H2↑,该反应中NaH作还原剂。
14．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三种元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是X ，Y ，Z ，T ，U 。
(2)Y原子的结构示意图为 。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： 。
(4)T2X2的电子式为 。
(5)YX2和U2Y反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
【答案】(1) O， S， Cl， Na， H。
。
(3)。
(4)。
(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O SO2 S
【解析】首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间(短周期)。设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A的一种同位素可用于考古断代，D＋核外电子排布与C2－相同。试回答(涉及的物质均用化学式表示)：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是 (写一种即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 。若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入 ，烧杯C中可观察到有白色沉淀(H2SiO3)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是 。
(4)用电子式表示D2C的形成过程： 。
[答案](1)第三周期第ⅣA族。
(2)H3O＋(或NH，合理即可)。
(3)H2SiO3 HNO3溶液 在装置B和装置C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 (4)。
【解析】五种元素均为短周期主族元素，14C可用于考古断代，则A为C，A与E同主族，则E为Si；五种元素原子序数依次增大，且都为短周期主族元素，根据D＋和C2－核外电子排布相同，可知D为Na，C为O；B的原子序数大于碳而小于氧，则B为N。(1)Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)D＋为Na＋，质子数为11，电子数为10，与其具有相同的电子数和质子数的微粒有H3O＋、NH等。(3)A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、 H2SiO3 ，酸性强弱顺序是 HNO3>H2CO3>H2SiO3；根据三种酸的强弱顺序，可知A中应为HNO3溶液，B中可以为碳酸钠固体，C中可以为硅酸钠溶液，C中发生反应：CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO，出现白色沉淀；因为HNO3易挥发，B中产生的CO2中混有HNO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，因此应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。(4)D2C为Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。专题5 微观结构与物质多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课时1 离子键
1.下列有关离子键的说法正确的是 ( )
A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在离子键
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
3.下列化学用语正确的是( )
A.K2S的电子式:K＋[︰︰]2-K＋
B.F原子的结构示意图:
C.(NH4)2S的电子式:[H︰︰H][︰︰]2-
D.BaF2的电子式:Ba2＋[︰︰]-[︰︰]-
4．下列物质中属于离子化合物的是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
5．Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
6．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
7．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )
A．K3C60中只含有离子键
B．K3C60的熔点比C60的熔点低
C．该化合物熔化时能导电
D．C60与12C互为同素异形体
8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )
A．A一定形成＋1价的阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质
D．Z一定是A2B型化合物
9．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z>W>R
B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
11.下列叙述错误的是( )
A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键可能是离子键
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
12.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水发生如下反应: Na3N＋3H2O3NaOH＋NH3↑, NaH＋H2ONaOH＋H2↑。下列有关它们的叙述中,正确的是( )
A.加热熔化时,都破坏离子键
B.电子式分别为Na＋[︰︰]3-Na＋、Na︰H
C.粒子半径:r(H-)＞r(H),r(Na＋)＞r(N3-)
D.与盐酸都发生氧化还原反应,且产物均为离子化合物
13.已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素显＋1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:
(1)在氢化钠中存在的化学键为 。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径 。(填“大”或“小”)
(3)写出NaH的电子式 。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式: , 在该反应中属于还原剂的是 。
14．有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三种元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X
Y Z
(1)各元素的符号是X ，Y ，Z ，T ，U 。
(2)Y原子的结构示意图为 。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： 。
(4)T2X2的电子式为 。
(5)YX2和U2Y反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A的一种同位素可用于考古断代，D＋核外电子排布与C2－相同。试回答(涉及的物质均用化学式表示)：
(1)元素E在元素周期表中的位置是 。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是 (写一种即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是 。若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入 ，烧杯C中可观察到有白色沉淀(H2SiO3)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是 。
(4)用电子式表示D2C的形成过程： 。
