一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(g)+4B(g)=2C(g)+3D(g)，测得
5 min内，A减少了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是( )。
A. υ(A)=1 mol/(L·min) B. υ(B)=1 mol/(L·min)
C. υ(C)=1 mol/(L·min) D. υ(D)=1 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】在5 min内，A减少了5 mol，则用A物质浓度变化表示的反应速率υ(A)=，A错误；用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比，则用B物质浓度变化表示的反应速率υ(B)=2υ(A)=2×0.5 mol/(L·min)=1 mol/(L·min)，B正确；根据用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比，则用C物质浓度变化表示的反应速率υ(C)=υ(A)=0.5 mol/(L·min)，C错误；根据用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中化学计量数的比，则用D物质浓度变化表示的反应速率 υ(D)=υ(A)=×0.5 mol/(L·min)=0.75 mol/(L·min)，D错误。
2. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ）
A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s
【答案】B
【解析】根据NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9 mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则t＝0.9 mol·L－1÷0.45 mol·L－1·s－1＝2s，故选B。
3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )。
A. v(A)=0.5 mol/(L min) B. v(B)=1.2 mol/(L s)
C. v(C)=0.1 mol/(L s) D. v(D)=0.4 mol/(L min)
【答案】C
【解析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。A选项中v(A)=0.5mol/(L min)；B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率；C选项中v(C)= 0.1 mol/(L s)，所以v(A)==0.1 mol/(L s)=0.05 mol/(L s)=3 mol/(L min)；D选项中v(D)=0.4 mol/(L min)，所以v(A)= =0.4 mol/(L min)=0.2 mol/(L min)；综上所述，C选项中表示的反应速率最快，故选C。
4. 反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )。
①NO：0.001 mol·L－1 ②H2O：0.002 mol·L－1
③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
【答案】A
【解析】先根据V=计算出用NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断。由1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)= = 0.12/2×60=0.001 mol·L－1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NO)= v(NH3)=0.001 mol·L－1；v(H2O)= 3/2v(NH3)=0.0015 mol·L－1；v(O2)=5/4v(NH3)=0.001 25 mol·L－1；综上分析可知①④符合题意，故选A。
5. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A. ④>③＝②>① B. ①>④>②＝③
C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
【答案】B
【解析】同一化学反应中，不同物质表示的速率比等于系数比，都转化为用A表示的反应速率。①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1；②v(A)＝v(B)＝×0.6 mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；③v(A)＝v(C)＝×0.4 mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L-1·s-1=0.225 mol·L-1·s-1，所以①>④>②＝③，B正确。
6. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：
200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
t/min 0 10 20 30 40 50 60
c(CH3OH)/(mol L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
（1）10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____________。
（2）反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=____。
【答案】（1）0.007 25 mol/(L min) （2）1：1
【解析】（1）由表格数据可知，10 min 和30 min 时甲醇的浓度分别为0.65 mol/L和0.36mol/L ，由化学方程式可知，10～30 min内，二甲醚的平均速率为=0.007 25 mol/(L min)。（2）该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容密闭容器中反应的压强始终不变，则p1︰p0=1：1。
7. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为____________________________。
（2）反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为____________。
【答案】（1）4A+5B6C+4D （2）0.1mol/(L min)
【解析】（1）如图所示，A、B的物质的量在减少，C、D的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C、D是生成物；平衡时，Δn(A)=2.5 mol—1.7 mol=0.8 mol，Δn(B)=2.4 mol—1.4 mol=1 mol，Δn(C)=1.2 mol，Δn(D)=0.8 mol，Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)=4:5:6:4，该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D。（2）反应开始到2min，Δn(D)=0.4mol，v(D) == 0.1mol/(L min)。
8. (1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6 mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。
【答案】（1）④＞③=②＞① （2） X+3Y2Z （3）0.05 mol/(L min)
【解析】(1)根据化学反应速率之比等于方程式的系数之比，将用不同物质表示的化学反应速率统一用同一种物质来表示，然后再进行数据的大小比较即可；把所有速率都换算成v(A)，速率单位为mol/(L·s)，根据同一反应，速率之比等于计量数之比进行转化。v(A)=0.15 mol/(L·s)；当v(B)=0.6 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；当v(C)=0.4 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；当v(D)=0.45mol/（L s）时，v(A)=0.225 mol/（L s）；所以该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①。根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，
Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1 mol：0.3 mol： 0.2 mol=1：3： 2，则反应的化学方程式为 X+3Y2Z；V(Z)== =0.05mol/(L min)。
真题链接
9. （2024·新课标节选）(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答问题：
（1）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。
【答案】（1）
【解析】（1）由题给关系式可得，当反应一半时，即，，，则。第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
课时1 化学反应速率
1. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(g)+4B(g)===2C(g)
+3D(g)，测得5 min内，A减少了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是( )。
v(A)=1 mol/(L·min) B. v(B)=1 mol/(L·min)
C. v(C)=1 mol/(L·min) D. v(D)=1 mol/(L·min)
2. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为
0.45 mol/（L·s），则此段时间是( )。
A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s
3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )。
A. v(A)=0.5 mol/(L min) B. v(B)=1.2 mol/(L s)
C. v(C)=0.1 mol/(L s) D. v(D)=0.4 mol/(L min)
4. 反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )。
①NO：0.001 mol·L－1 ②H2O：0.002 mol·L－1
③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
5. 反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A. ④>③＝②>① B. ①>④>②＝③
C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
6. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
+H2O(g)，请回答下列问题：
200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：
t/min 0 10 20 30 40 50 60
c(CH3OH)/(mol L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20
（1）10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为________________。
（2）反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=____。
7. 在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为________________________。
（2）反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；
8. (1)反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6 mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_______________________。
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9. （2024·新课标节选）(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答问题：
（1）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。
