1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）。
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，A正确；ΔH＞0，ΔS＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，B正确；依据ΔH－TΔS＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，C正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，D错误。
2. 已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ）。
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
【答案】B
【解析】非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下不能自发进行，在高温下就可以自发进行，A错误； 熵增加且放热的反应，ΔS＞0、ΔH＜0，则ΔG=ΔH－TΔS＜0，反应一定能自发进行，B正确；反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以熵增加、熵减小或熵不变的反应都可能自发进行，C错误；根据上述分析可知，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，所以放热反应或吸热反应都可能自发进行，D错误。
【点睛】本题主要考查反应能否自发进行的判断依据，试题难度一般。解答本题的关键是要注意ΔG=ΔH－TΔS，ΔG为自由能变化，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，反应能否自发进行是由焓变、熵变和温度共同决定的，ΔG＜0时反应能够自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行，根据ΔG是否小于0解答即可。
3. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）。
A. 混乱度增大，而能量降低 B. 混乱度降低，而能量增大
C. 混乱度降低，而能量降低 D. 混乱度增大，而能量增大
【答案】B
【解析】混乱度增大ΔS＞0，能量降低ΔH＜0，得到：ΔH-TΔS＜0，反应一定自发进行，A不符合题意；混乱度减少ΔS＜0，能量增加ΔH＞0，得到：ΔH-TΔS＞0，反应一定不能自发进行，B符合题意；混乱度减少ΔS＜0，能量降低ΔH＜0，低温下可以自发进行，C不符合题意；混乱度增大ΔS＞0，能量增加ΔH＞0，高温下反应可以自发进行，D不符合题意。
4. 下列反应一定属于非自发进行的是（ ）。
A. N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
B. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+1921.8kJ/mol
C. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804kJ/mol
D. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
【答案】A
【解析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。反应特征分析，反应的ΔH> 0，ΔS<0，则H-TΔS>0，反应一定非自发进行，A符合题意；反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可能△ΔH-TΔS<0，B不符合题意；反应的ΔH <0，ΔS=0，则ΔH-TΔS<0，反应一定自发进行，C不符合题意；反应ΔH<0，ΔS<0，则ΔH-TΔS>0，低温下反应可能自发进行，D不符合题意。
5. 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是（ ）。
A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行
C. 任何温度下反应均可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行
【答案】C
【解析】体系的自由能公式ΔG=ΔH-T·ΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0时，反应一定不能自发进行；当ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时，反应能否自发进行，还与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主。总之，ΔG<0，在任何温度下反应均可以自发进行。该反应的正反应是个体系混乱程度增大的放热反应。由体系的自由能公式ΔG=ΔH-T·ΔS可知：ΔG<0，所以能自发进行，故选C。
6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ）。
A. ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C. 反应 CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0
D. 一定温度下，反应 MgCl2(l)== =Mg(l)+Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0
【答案】D
【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS，对于ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时，ΔG＜0，反应能够自发进行，A错误；催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B错误；反应 CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)中有气体生成，ΔS >0，室温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS＞0，说明该反应的ΔH＞0，C错误；反应 MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)中有气体生成，ΔS >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故ΔH >0，D正确。
7. 下列叙述正确的是（ ）。
A. 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B. 反应过程的自发性可判断过程发生的速率
C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
D. 反应
【答案】C
【解析】据碰撞理论，反应物分子间发生有效碰撞才能发生化学反应，A错误；反应过程的自发性可判断反应是否能发生，不能判断发生的速率，B错误；反应的，在室温下可自发进行，则，则一定有，C正确；反应为气体分子数减少的反应，熵变，可自发进行，则，则一定有，D错误。
8. 2021年4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机，其反应方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行，则_______0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是_______。
（2）将一定量由和组成的混合气体充入绝热恒容容器中(反应Ⅰ、Ⅱ同时发生)，下列可以作为判断反应Ⅰ、Ⅱ共同达到平衡状态的依据为_______。
A. 装置内温度不变 B. 气体密度不变
C. D. 与物质的量之比不变
（3）在体积固定为的密闭容器中通入和进行反应。
①下列说法正确的是_______。
A.反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以该反应的等于零
B.由图可知：下，时以反应Ⅰ为主，后以反应Ⅱ为主
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，要提高甲醇的产率需采取高温高压
D.由图可知，在相同的压强下平衡转化率随温度升高先减小后增大
②在上图中温度高于时，随着压强的增大，平衡转化率减小，请解释原因。_______
【答案】（1） < 低温
（2）AD
（3）① BD ②增压使反应Ⅰ平衡正移，水蒸气浓度增大，从而导致反应Ⅱ平衡逆移，CO2平衡转化率减小
【解析】（1）反应Ⅰ，反应自发，故反应放热，，，反应低温时自发；（2）装置内温度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；反应前后气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体密度始终不变，故容器内气体密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，B错误；v正(CO2)=3ｖ逆(H2)，无法判断反应Ⅱ达到平衡状态，C错误；CH3OH与H2O物质的量之比不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；（3）①反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但每种物质的熵值不同，ΔS不等于0，A错误；反应Ⅰ正向放热，升温平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，反应Ⅱ正向吸热，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率变大，由图可知，0.1MPa下，200℃~ 500℃时二氧化碳转化率降低，以反应I为主，550℃后二氧化碳转化率增大，以反应Ⅱ为主，B正确；反应I正向放热，高温平衡逆移，甲醇的产率降低，反应I正向气体分子数减小，高压平衡正向移动，甲醇的产率提高，C错误；由图可知，在相同的压强下CO2平衡转化率随温度升高先减小，以反应I为主，后增大，以反应Ⅱ为主，D正确；②在图中温度高于800℃时，随着压强的增大，CO2平衡转化率减小，原因是增压使反应I平衡正移，水蒸气浓度增大，从而导致反应Ⅱ平衡逆移，CO2平衡转化率减小。
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9. （2024·辽宁节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。
回答下列问题：
（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。
【答案】（1）①＜ ②360℃ （2）-285.8
【解析】（1）反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应<0，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440℃，T3为360℃。
（2）表示氢气燃烧热的热化学方程式为④，设①，②，③，则，因此氢气的燃烧热－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8。
10. （2024·浙江6月节选）氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)
请回答：（1）该反应能自发进行的条件是_______。
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断
【答案】（1）C （4）①O2+4e-+2CO2=2 ②70%
【解析】（1）反应， ，由可知，任意温度下，该反应均能自发进行，答案选C。化学反应速率与化学平衡
化学反应的方向
1. 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）。
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
2. 已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ）。
A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
3. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）。
A. 混乱度增大，而能量降低 B. 混乱度降低，而能量增大
C. 混乱度降低，而能量降低 D. 混乱度增大，而能量增大
4. 下列反应一定属于非自发进行的是（ ）。
A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+1921.8kJ/mol
C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804kJ/mol
D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
5. 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是（ ）。
A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行
C. 任何温度下反应均可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行
6. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ）。
A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C. 反应 CaCO3(s) === CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0
D. 一定温度下，反应 MgCl2(l) ===Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH >0、ΔS >0
7. 下列叙述正确的是（ ）。
A. 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B. 反应过程的自发性可判断过程发生的速率
C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
D. 反应
8. 2021年4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机，其反应方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行，则_______0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是_______。
（2）将一定量由和组成的混合气体充入绝热恒容容器中(反应Ⅰ、Ⅱ同时发生)，下列可以作为判断反应Ⅰ、Ⅱ共同达到平衡状态的依据为_______。
A. 装置内温度不变 B. 气体密度不变
C. D. 与物质的量之比不变
（3）在体积固定为的密闭容器中通入和进行反应。
①下列说法正确的是_______。
A.反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以该反应的等于零
B.由图可知：下，时以反应Ⅰ为主，后以反应Ⅱ为主
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，要提高甲醇的产率需采取高温高压
D.由图可知，在相同的压强下平衡转化率随温度升高先减小后增大
②在上图中温度高于时，随着压强的增大，平衡转化率减小，请解释原因_______
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9. （2024·辽宁节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。
回答下列问题：
（1）_______0(填“>”或“<”)；_______℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。
10. （2024·浙江6月节选）氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为，)
请回答：（1）该反应能自发进行的条件是_______。
A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断
